Определение сернистокислого натрия

Определение сернистокислого натрия [c.33]

Образование бисульфитных соединений использовано для количественного определения многих альдегидов. Можно установить содержание формальдегида путем прибавления к его раствору избытка бисульфита и последующего определения падения кислотности раствора [210] титрованием в присутствии фенолфталеина. Другой метод основан на титровании не вошедшего в реакцию бисульфита иодом [211] бисульфитное соединение не претерпевает при этом изменений. Альдегиды и кетоны, встречающиеся в природных маслах, можно определять, измеряя уменьшение объема пробы масла после нагревания ее с раствором сернистокислого натрия [212]. Большинство ненасыщенных кетонов присоединяет две молекулы бисульфита натрия [213], тогда как камфора, ментон и фенхон совсем с ним не реагируют. Реакция с формальдегидом протекает быстрее, чем с каким-либо другим альдегидом или кетоном. [c.142]

Если раствор сернистокислого натрия содержит избыток щелочи, то при последующем нагревании смеси образуются черные смолистые продукты и выход фенилгидразина оказывается ничтожным. Нужно обратить особое внимание на определение конца нейтрализации едкого натра сернистым ангидридом. [c.430]

N соляной кислотой добавляют 1 мл 1 %-ного раствора сернистокислого натрия и дальше ведут определение, как описано выше. [c.129]

С этой целью к 10 мл прибавляют раствор крахмала и 1 каплю 0,01 н. раствора иода. Если нет избытка сернистокислого натра, должно получиться синее окрашивание. В том случае, когда проба еще содержит в течение 10—20 мин хлор, повторяют предыдущую обработку. Если же хлор полностью устранен, пробу используют для определения БПК. [c.23]

Растворенные в воде газы и летучие органические вещества (легкие бензины, некоторые органические сернистые соединения, низкомолекулярные эфиры, низкомолекулярные карбонильные соединения и др.) устраняются аэрированием воды или обработкой ее определенными химическими реагентами. Для удаления сероводорода воду обрабатывают хлором, для связывания избыточной углекислоты — известковым раствором, мелом или фильтруют через мраморную крошку, избыточный кислород устраняется при фильтровании через железную стружку, обработкой сернистокислым натрием или другими реагентами. Растворенные в воде одноатомные и многоатомные фенолы, некоторые продукты органического синтеза, гуминовые и фульвокислоты разрушаются под действием сильных окислителей. [c.76]

Ход определения. Для удаления меди (при содержании ее более 5 мг/л) 5 мл исследуемой воды подкисляют 0,5 мл 1 н. раствора соляной кислоты и выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. Сухой остаток растворяют в 0,5 мл дистиллированной воды, добавляют 1 мл раствора медного купороса, 0,2 мл роданистого калия и 0,1 мл 20%-ного раствора сернистокислого натрия. Содержимое чашки. тщательно перемешивают стеклянной палочкой и количественно переносят в центрифужную пробирку с отметкой на 5 мл. Затем объем доводят до метки дистиллированной, водой, хорошо перемешивают и центрифугируют в течение 10 мин, 1 мл прозрачной жидкости переносят в колориметрическую пробирку и производят определение цинка. [c.549]

Второй этап в определении коли-титра состоит в том, что из тех посевов, где имеются явные признаки брожения (помутнение среды, образование кислоты и газа) делают высев на плотную питательную среду. Чаще всего используется фуксин-сульфитный агар (среда Эндо), в состав которой входит лактоза, основной фуксин и сернистокислый натрий. Готовая, застывшая в чашках среда имеет серовато-розоватый цвет, так как фуксин обесцвечивается и находится в лейкоформе. При выращивании кишечной палочки содержащаяся в среде Эндо лактоза сбраживается с образованием альдегида, который, взаимодействуя с обесцвеченным фуксином, переводит его в окрашенную и придает выросшим колониям ярко-красный цвет с металлическим оттенком. Таким образом, назначение бродильной пробы, являющейся первым этапом определения коли-титра, состоит в том, чтобы выявить присутствие кишечной палочки в определенных объемах воды, засеваемых на жидкие среды. Второй этап— высев на плотную диагностическую среду (среда Эндо) — [c.167]

Указанный метод заключается в том, что испытания ведут над растворами серной кислоты, к которым добавляется сернистокислый натрий. При этом в камере получается определенная концентрация сернистой кислоты, над раствором которой создается определенное парциальное давление сернистого ангидрида [c.69]

Ванадий (IV) может быть определен комплексонометрически методом прямого [375] и обратного [376, 377] титрования, при этом У " предварительно восстанавливают сернистокислым натрием [377]. [c.301]

Метод определения основан на окислении кислого сернистокислого натрия иодом в кислый сернокислый натрий [c.58]

Среди объемных методов определения сернистого натрия имеется интересный метод определения его титрованием железосинеродистой солью. Большим преимуществом этого метода является непосредственное определение сернистого натрия при одновременном присутствии в титруемом растворе сернистокислых и серноватистокислых солей. [c.290]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Определение радиоактивного йода основано на специфическом извлечении его в молекулярном состоянии в слой четыреххлористого углерода. Окисление йода производится азотистой кислотой, а восстановление — кислым сернистокислым натрием. Предварительное окисление йода гипохлоритом и восстановление гидроксиламином обеспечивают обмен между радиоактивными атомами и носителем. [c.86]

Ход определения. Взвешивают 5—6 г нарезанного волокна с точностью до 0,01 г, помещают в круглодонную колбу, наливают 75— 100 мл 1 н. раствора сернистокислого натрия и бросают туда же несколько кусочков неглазурованного фаянса. Колбу соединяют с обратным холодильником, укрепляют с помощью лапки над плиткой и доводят до кипения. Раствор кипятят 30 мин, затем выключают плитку, холодильник промывают небольшим количеством дистиллированной воды и снимают колбу. [c.215]

Ход определения. В предварительно взвешенную коническую колбу помещают 1 г смолы, взвешивают с точностью до 0,0002 г, приливают 50 мл воды и взбалтывают до полного растворения смолы. В приготовленный раствор из бюретки приливают 20 мл соляной или серной кислоты, добавляют мерным цилиндром 25 мл свежеприготовленного раствора сернистокислого натрия, несколько капель раствора тимолфталеина и быстро оттитровывают избыток кислоты раствором едкого натра до появления голубой окраски. Параллельно в тех же условиях проводят контрольный опыт. [c.440]

Определение содержания формальдегида. 50 мл раствора сернистокислого натрия нейтрализуют серной кислотой в присутствии фенолфталеина до слабо-розовой окраски и к раствору прибавляют точно 3 мл испытуемого формалина. Образовавшийся в результате реакции едкий натр титруют раствором серной кислоты до слабо-розовой окраски. [c.39]

Сущность определения серы заключается в сжигании навески кокса в присутствии окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшке). Устойчивая при высокой температуре (850 °С) окись магния впитывает плавящуюся соду, образуя рыхлую массу. При сгорании навески кокса образующийся сернистый газ реагирует с содой с образованием сернистокислого натрия. Накопившиеся в коксе сернокислые соли также реагируют с содой [c.249]

П. Н. Палей и А. В. Давыдов, изучая возможность применения методики определения урана с морином Алмаши и Нади [328], показали, что уран можно определять в присутствии трехкратных количеств никеля и кобальта, тысячекратных количеств нитрат- и сульфат-ионов, десятикратных количеств фтора и фосфатов. Изучалось также влияние ванадия. В присутствии пятивалентного ванадия получаются очень заниженные данные, так как ванадий окисляет морин. Добавлением 1 мл сернистокислого натрия восстанавливают ванадий, который в восстановленном состоянии связывается комплексоном HI, чем исключается окисление реагента и, таким образом, присутствие десятикратных количеств ванадия не мешает определению урана. [c.129]

Нами изучена реакция сульфолана с этилатом натрия, которая проводилась в течение 2—5 ч в токе азота при 240—250° в отсутствие растворителя илй в избытке сульфолана. При 200 для завершения реакции требуется 35— 40 ч. Полнота протекания реакции контролировалась определением содержания этилата натрия в реакционной смеси. В качестве конечных продуктов реакции были выделены дивинил, этиловый спирт, бутенсульфинат натрия, сернистокислый натрий и смесь диеновых углеводородов, по элементарному составу и молекулярному весу соответствующая бруттоформуле С Н . [c.145]

И Малик [62] применяли сернистокислый натрий в качестве восстановителя в кислом растворе с избытком йодистого калия в процессе потенциометрического титрования. Швикер [63] для восстановления перекиси водорода применял избыток KHSO.J с последующим определением свободной серной кислоты титрованием раствором едкого натра после добавки достаточного количества 3%-ного раствора формальдегида для связывания избытка бисульфита. Рупп и Вегнер [64] пользовались непосредственно двуокисью серы. [c.465]

Определение бактерий oli выполняется путем посева на среду Эндо, состоящую из 3%-ного раствора МПА, насыщенного спиртового раствора краски основной фуксин , лактозы и 10% раствора сернистокислого натрия. Срок инкубации 24 ч при температуре 37°С. [c.89]

Натрий лимоннокислый, определение 8272 Натрий мьщьяковистокислый, определение АззОз 6166 Натрий поглощенный, оппеделение в почвах 3538, 6228 Натрий сернистокислый методика объемного анализа раствора 4972 определение 5971 Натрий сернистый методика объемного анализа раствора, содержащего его 4972 [c.374]

Этот метод отличается от бельгийского только тем, что к раствору, служащему для установки титра, прибавляют в виде проволоки или в виде рг-створа аммониево-железных квасцов определенное количество железа, отвечающее сумме содержащихся в навеске железа, алюминия и марганца. Этим компенсируется ошибка бельгийского метода, состоящая в том, что осадок гидроокисей при осаждении его из раствора пробы адсорбирует цинк компенсируется же потому, что здесь такая же адсорбция происходит и в растворе, служащем для установки титра. Работа с обоими растгорами должна производиться здесь одинаково. Способ титрования — тот же, как и в бельгийском методе S haffner а. Целесообразно прибавлять к титруемым растворам по нескольку миллилитров 10%-ного раствора сернистокислого натрия, чтобы разрушить окис.титель, который [c.572]

Определение эпихлоргидрина проводят с помощью сернистокислого натрия . Для анализа эпоксидных соединений применяют растворы хлористого водорода в диоксане и других рас-творителяхЧ [c.364]

III) дает хорошие волны восстановления. Описаны методы определения малых количеств Аз в целом ряде продуктов. Так, Аз (III) [147] определяли п минеральных водах, под-кислением пробы соляной кислотой, добавлением метилового голубого и полярографированием методом добавок с капельным Н -электродом в полярографе Меси. Для определения Аз (V) его восстанавливали сернистокислым натрием, а зате.м после пропускания углекислого газа поля-рографировали. Для определения мышьяка в медных и железных рудах описан метод [148], при котором полярографи-рование Аз производят на фоне 2 н. раствора серной кислоты— 1 н. раствора хлористого натрия в присутствии равного объема спирта Ре +, Си +, А1 +, Мп + и другие ионы определению не мешают [148]. [c.193]

Определение проводили в среде 1 н. серной кислоты. Восстановителем фосфорномолибденовой кислоты являлся сам препарат (для солей закисного железа) или препарат после восстановления окисного железа до закисного сернистокислым натрием (для солей окисного железа). При этом было установлено, что кислоту и молнбденовокислый аммоний удобнее прибавлять в виде общего реактива. [c.240]

Описан метод определения примеси фосфатов в солях закисного и окисного железа без их предварительного разделения в пределах ЗЛО- —1.10- %. Определение проводят фотоколориметрич. методом по окраске молибденовой сини. Восстановителем фосфорномолибденового комплекса является Ре (П) испытуемых препаратов (для солей закиси железа) или после восстановления Ре + до Ре2+ сернистокислым натрием (для солей окиси железа). Калибровочный график строят по величине оптич. плотности испытуемого р-ра с добавлением определенного кол-ва миллиграммов фосфатов и всех реактивов. Контрольным р-ром служит р-р испытуемого препарата и реактивы без введения фосфатов. Величину оптич. плотности испытуемого р ра измеряют по контрольному, содержащему все реактивы (в том числе и испытуемый препарат), но без добавления молибденовокислого аммония. Табл. 3, бнбл. 8 назв. [c.511]

Для определения резорцина в плавах, содержащих примеси сернистого натрия Ыаа8 и сернистокислого натрия НадЗОв, искажающие данные анализа при непосредственном титрова- [c.196]

Сернистокислый натрий. Подкисляют 50 мл фильтрата (=5 г соды) уксусной кислотой, прибавляют раствора крахмала и титруют 0,1 н. раствором иода до синей окраски. 1 мл 0,1 н. раствора иода отвечает 0,006303 г NaHSOg или в нашем случае = 0,1261°/о. Можно также пользоваться раствором иода, применяемым при анализе сырой соды (стр. 278), который содержит в литре 3,252 г иода. 1 мл такого раствора иода отвечает 0,001615 г NagSOg или 0,0323%. От израсходованного числа мл на это определение надо вычесть пошедшее по предыдущему определению, при чем 1 мл раствора серебра—1,3 мл 0,1 н. раствора иода и Ъ мл слабого йодного раствора. [c.327]

Количественное определение. По связыванию кислого сернистокислого натрия (бисульфитный метод) или колориметрически с фуксиносернистой кислотой. Оба метода дают сумму альдегидов и некоторых кетонов (ацетона) (Гроздовский). Метод раздельного определения А. в смеси альдегидов и других органических соединений см. у Иконниковой. Полярографический метод (Эльвинг и Ратнер). [c.293]

Определение в воздухе. Качественные реакции воздух просасывают через узкий поглотитель, содержащий 3—4 мл раствора КОН с 3—4 каплями раствора тиофенола или тиокрезола — выпадает белая муть воздух просасывают через 2—3 мл конц. Н2504, нагретой до 130° и содержащей немного дифениламина — наступает посинение раствора (подобную же реакцию дают окислы азота и другие окислители). Количественные определения основаны на разложении X. и определении хлоридов. Для этого применяется спиртовой раствор сернистокислого натрия или порошок железа в уксуснокислой среде. Хлориды определяются обычно по Фольгарду. [c.389]

Исторически представляют интерес взгляды на природу процесса вулканизации, которые имелись у изобретателей этого важнейшего технологического приема. К сожалению, до нас не дошли печатные высказывания Гудьира по этому вопросу. Что касается Гэнкока, то в одной работе он пишет сера и только сера, смешанная с каучуком и действующая а него при подходящей температуре и соответственно продолжительное время, является единственной причиной изменения вещества . Далее автор указывает, что обработкой вулканизата крепким раствором сернистокислого натрия можно добиться того, что он становится прозрачным и, сохраняя механические свойства вулканизата, по внешнему виду напоминает сырой каучук. В связи с этим Гэнкок пишет Некоторые химики полагают, что в случае вулканизации не наступает вовсе химического соединения каучука с серой, но что изменение свойств обусловлено или просто соприкосновением обоих веществ при известных условиях (чему имеются аналогичные примеры), или какой-то новой молекулярной группировкой однако до сих пор не пришли к какому-нибудь определенному заключению, которое удовлетворительно объясняло бы такое своеобразное превращение . [c.314]

Приготовление реактива Моллера для определения альдегидов. Навеску основного фуксина 1 г растворяют в нагретой до 80° дистиллированной воде и сливают в однолитровую мерную колбу. По охлаждении колбу наполняют водой до метки 150 мл приготовленного раствора фуксина наливают в склянку с притертой пробкой емкостью 1,5—2 л и смешивают с 100 мл свежеприготовленного раствора кислого сернистокислого натрия (уд. вес 1,308, соответствует Бомё)- Смесь тщательно взбалтывают и добавляют 1000 мл дистиллированной воды и 5 мл химически чистой серной кислоты (уд. вес 1,84). Смесь вновь тщательно взбалтывают и выдерживают 10—12 час., пока раствор не будет почти бесцветным или слегка желтоватым. Полученный бесцветный реактив должен иметь резко выраженный запах сернистого ангидрида и при перемешивании с 50%-ньш бессивушным и безальдегидным спиртом в отношении 1 5 не давать окраски. Реактив необходимо хранить в прохладном месте, в темной склянке с хорошо притертой пробкой. [c.474]

Многочисленные сведения о реакциях радикалов и цепных реакциях вообще дают фотохимические реакции. Франк [21], А. Н. Теренин [22] и В. Н. Кондратьев [23] открыли и теоретически обосновали явления диссоциации молекул на атомы и свободные радикалы под действием квантов света достаточно короткой длины волны. Так, распад СН3СОСН3 о образованием СНз идет при Хяь2540 А, распад О2 на 20 —при Ля 1800 А. Этот метод инициирования цепной реакции замечателен тем, что он дает возможность создавать ежесекундно определенные дозированные количества первичных радикалов. Мы можем, например, легко определить длину цепи путем деления скорости реакции на удвоенное число поглощенных квантов света. Так, было установлено, что в реакции хлорирования парафинов уже при комнатной температуре длины цепей измеряются тысячами, а иногда десятками тысяч, а при хлорировании олефинов, например этилена, — миллионами превращенных молекул на один первичный радикал. Длинные цепи, в несколько десятков тысяч звеньев, наблюдаются в некоторых реакциях окисления, папример, при окислении бензальдегида и сернистокислого натрия. Напомним, что в других случаях цепи при низких температурах коротки и длина цепи увеличивается лишь с повышением температуры (распад альдегидов, окисление метана, этана, водорода). [c.226]