Щелочи абсорбция СОа

В книге детально рассмотрены модели физической абсорбции, приведено математическое описание диффузии с химической реакцией, проанализированы конкретные примеры газо-жидкостных реакционных систем, включая промышленные процессы (абсорбция двуокиси углерода буферными растворами, растворами щелочей, аминов, химическая абсорбция сероводорода). [c.4]

АБСОРБЦИЯ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ [c.137]

При абсорбции СОг раствором щелочи следует рассмотреть реакции (IV) и (VI) (см. главу 11). [c.137]

Следовательно, можно предположить, что общая реакция, протекающая при абсорбции СОг растворами щелочи, имеет вид [c.137]

Время реакции в процессах абсорбции СОг растворами щелочей будет равно [c.138]

Данные по абсорбции СОг растворами щелочей в насадочных колоннах представлены рядом авторов. Тепе и Додж [24] опубликовали данные о системе СОа—НаОН в широком интервале [c.141]

При абсорбции HjS растворами щелочей химическая реакция приводит к образованию кислого сульфида. Если а — отношение концентрации связанного гидросульфида к концентрации иона металла Мо, то концентрация свободной щелочи будет Мо(1 — о). То же самое справедливо для случая абсорбции растворами амина с общей концентрацией амина ао (вместо Мо). [c.156]

Схема процесса — типичная схема абсорбции. Газ поступает в тарельчатый или насадочный абсорбер, в который сверху противотоком подается раствор щелочи. Насыщенный раствор ш,е-лочи подогревается в теплообменнике до 100 С, подается в регенератор, где дополнительно нагревается водяным паром. В результате нагрева в присутствии водяного пара меркаптаны десорбируются и вместе с парами воды поступают в дефлегматор. Пары воды конденсируются, а меркаптаны подаются на установку получения серы либо в виде готового продукта на склад. Регенерированный раствор щелочи после рекуперации теплоты возвращается в цикл. [c.198]

В секции абсорбции и стабилизации, обслуживающей данную крекинг-установку, имеются следующие аппараты колонного типа фракционирующий абсорбер, обычный абсорбер, десорбер и дебутанизатор. Схема этой секции представлена в правой части рис. 117. В десорбере бензин широкого фракционного состава разделяется на нестабильный легкий бензин с концом кипения 121° и тяжелый бензин. Легкий бензин направляется в дебутанизатор с целью выделения фракций Сд и 4 и получения физически стабильного продукта, а тяжелый охлаждается, дважды обрабатывается раствором щелочи и промывается водой. Легкий стабильный бензин по выходе из дебутанизатора охлаждается и также подвергается иромывке щелочным раствором и водой. К смеси этих бензинов добавляется антиокислитель. [c.278]

Рассмотрим одновременную абсорбцию двух газов, каждый из которых вступает в реакцию второго порядка с одним и тем же растворенным реагентом. Такой случай наблюдается, например, при абсорбции смеси СО2 и НзЗ раствором щелочи или амина. При растворении газов Л, и Лц их концентрации у поверхности А и Ли в общем случае будут различны, так же как и их коэффициенты диффузии О А, I и О А. II и константы скорости 2,1 и II взаимодействия этих газов с реагентом В. Локальные скорости реакции второго порядка будут к , аф и /гг, соответственно. Стехио- [c.55]

Пример У-2. Реакция второго порядка. Двуокись углерода абсорбируется раствором гидроокиси натрия в насадочной колонне при 20 °С. Требуется найти скорость абсорбции (отнесенную к единице объема насадки) в точке, где парциальное давление СОз составляет 1 атм, а концентрация щелочи 0,5 жоль/л. Сопротивлением со стороны газовой фазы можно пренебречь. Дано = см сек а= 1 см [c.122]

Это значение совпадает со скоростью абсорбции при той концентрации щелочи в массе жидкости, которой мы задавались в начале расчета. Поэтому концентрация была выбрана правильно, и полученное значение 1,3 10-5 моль (см -сек) отвечает действительной скорости абсорбции. [c.165]

Зайцев В. А., С е н и н В. Н., Рамм В. М., Пучков Ю. Г., Г р о -м о в Б. В., Хим. пром., № 9, 684 (1970). Некоторые особенности абсорбции фтористого водорода и четырехфтористого кремния (каплями воды и растворов щелочей и солей). [c.270]

Кишиневский М, X., Корниенко Т. С., Попа Т. М., Теор. основы хим. технол., 4, 671 (1970). Исследование массообмена в системах газ—жидкость при наличии химической реакции (абсорбция СОа водой и растворами щелочей и аминов в аппаратах с механическим перемешиванием жидкости). [c.271]

Родионов Л. И., Ульянов Б. А., Винтер А. А., П е р о ч и н -с к а я М. Б., Труды МХТИ нм. Д. И. Менделеева, вып. 60, 1969,- стр. 169. Определение межфазной поверхности при абсорбции двуокиси углерода растворами щелочи различными методами (на провальных и переточных ситчатых тарелках). [c.274]

Химическая реакция может рассматриваться как мгновенная всякий раз, когда ее скорость очень велика по сравнению со скоростью диффузионных процессов например, ионная реакция, которая заключается только в обмене протона. Такие режимы могут встречаться при абсорбции кислоты сильной щелочью, например, при абсорбции НгВ растворами NaOH или при абсорбции основания сильной кислотой — при абсорбции ЫНз растворами Н2804. В разделе 5.5 будут обсуждены математические условия, при выполнении которых применима теория мгновенной реакции к любому конкретному случаю. [c.58]

Прототипом рассматриваемого случая явилась одновременная абсорбция СО2 и Н25 растворами едких щелочей. Астарита и Джойя [3] как теоретически, так и экспериментально показали, что эта теория не применима для такого типа процессов. Однако сама по себе эта теория интересна, хотя к тому времени автор не знал ни одного реального процесса, условия которого соответствовали бы принятым в теории допущениям. При одновременной абсорбции Рис 28. Одновремениая аб- Двух газов В режиме мгновенной реакции сорбция двух газов в ре- необходима интенсивная диффузия жид-жиме мгновенной реакции, кого реагента к границе раздела фаз. Модель пленочной теории, обы обеспечить Требуемое количество [c.114]

Абсорбция СОг водными растворами щелочей является, видимому, наиболее изученным теоретически и эксперимент мо процессом химической абсорбции. Очень хороший обзор ранних работ представлен Шервудом и Пигфордом (1] работы, выполненные после 1952 г., детально обсуждены Хикита [2]. [c.137]

Практически используется щелочь с концентрацией не ниже 0,1 г-мол1л, поэтому даже при 20° С время реакции составляет по крайней мере 2-10 сек. Время диффузии практически всегда больше этой величины. Таким образом, в любом случае химической абсорбции нет необходимости рассматривать режим медленной реакции. В экспериментальном исследовании, конечно, можно создать условия, приближающиеся к режиму медленной реакции. [c.138]

Эксперименты по абсорбции СОг растворами сильных щелочей в лабораторных абсорберах проводились еще с 1928 г. [6] с целью проверки ранних положений теории химической абсорбции. Экспериментальное исследование абсорбции чистого СОз проводили Ледиг и Вивер (7], Мицукури [8], Дэвис и Кренделл. [9] и Хйтч-кок [10]. Хатта [6] использовал смесь воздуха с СОа. Все эти результаты показывают, что коэффициент абсорбции возрастает с увеличением Ьо. Это прямо указывает на химическую абсорбцию, хотя провести различие между быстрой и мгновенной реакцией не так просто. Хатта [6] интерпретировал полученные им данные как подтверждение результатов теории мгновенной реакции. Среди ранних данных о системе, рассматриваемой в настоящей главе, следует упомянуть обширные данные Позина [И], которые наилучшим образом интерпретируются на основе теории мгновенной реакции. [c.139]

Абсорбция СО2 растворами щелочей может протекать в переходном режиме от быстрой к мгновенной реакции. Этот факт использовал Хикита [2] в тщательно проведенной им серии экспериментов с целью проверки состоятельности теоретической обработки для случая переходной области. [c.140]

Недавно Кеннеди [15] и Тончелли [29] провели работы по абсорбции СО2 растворами щелочей в насадочных колоннах в приближенных к режиму мгновенной реакции условиях. Результаты этих работ обсул<дены Данквертсом, Кеннеди и Робертсом [22] и Астарита [30]. Данквертс, Кеннеди и Робертс получили прямолинейную зависимость скорости абсорбции от концентрации щелочи с несколько меньшим по отношению к предполагаемому наклоном. При рассмотрении только данных для низких значений Ьо наклон совпадает с предполагаемым. Это, как и следовало ожидать, показывает, что условия мгновенной реакции полностью реализуются только при низких значениях Ьо- [c.142]

Астарита [30], анализируя данные Тончелли, учел изменения состава жидкости по колонне. После исключения из корреляции тех опытов, в которых в нижней части колонны образовывалось некоторое количество бикарбоната, получена ожидаемая прямая на диаграмме зависимости отношения скоростей химической и физической абсорбций от концентрации щелочи на входе жидкости. Однако наклон этой прямой был немного ниже ожидаемого. В целом [c.142]

При получении присадки к смазочным маслам нарушили режим работы блока абсорбции сероводорода, образующегося в процессе производства, что привело к завышению уровня щелочи в одном абсорбере и занижению в другом прекратился отсос сероводорода из мешалки следовательно количество его в системе уменьшилось. Обратным ходом сероводород пошел в мешалку и через открытый люк пропик в помещение. От отравления сероводо- [c.68]

Для получения бензина с требуемой упругостью паров и извлечения из газов бутан-бутиленовой и части пропан-ыропиленовой фракций, а также легких компонентов бензина жирный газ и нестабильный бензин направляют из газосепаратора крекинг-установки в секцию абсорбции, газофракцио1Шрования и стабилизации. Как правило, бензины каталитического крекинга промывают водным раствором щелочи, что во многих случаях является достаточным для приготовления продукта удовлетворительных качеств. Специальной очистке подву)гают бензины с высоким содержанием сернистых соединений и бензины, нестабильные в отношении смолообразования. [c.9]

Этан-этиленовая фракция с содержанием 50—60% этилена из цеха газоразделения подается в нижнюю часть тарельчатого реактора-абсорбера. В верх реактора подается серная кислота с концентрацией 96—98%. В реакторе при давлении 25 ат и при температуре 65 —75° С происходит абсорбция этилена серной кислотой с образованием этилсерной кислоты и диэтил сульфата. Для снятия тепла абсорбции на каждой тарелке реактора распо-ложены охлаждающие водяные холодильники. Этан выходит с верха колонны с содержанием этилена 2—4%. Отходящие из реактора газы после дросселирования до 7 —8 ат промываются водой, нейтрализуются 5—10%-ной щелочью и направляются после осушки в брызгоуловителе на пиролиз в виде возвратной этановой фракции. [c.29]

Кислород и кислородсодержащие вещества также являются ядами для катализатора синтеза аммиака. Для удаления из газа двуокиси углерода применяют водную очистку под давлением, очистку при атмосферном и повышенном давлениях мопоэтаноламином, очистку горячим раствором поташа под давлением, очистку водными растворами аммиака, низкотемпературную абсорбцию метанолом, очистку водным раствором щелочи под давлением для удаления остатков СО2. [c.46]

Для выделения ацетилена из газов частичного сжигания (содержащих СО-2) в последние годы стали использовать водные растворы димет)1лформамида. Углекислый газ отделяют абсорбцией щелочами, высшие углеводороды (ацетиленовые и ароматические) —метанолом (при температуре от —2 до —5 °С), а С2Н2 — жидким аммиаком (при 70 С и атмосферном давлении). В одном объеме жидкого [c.117]

Пример V-3. Реакция псевдопервого порядка. При абсорбции двуокиси углерода раствором NaOH в насадочной колонне должны быть обеспечены такие условия, при которых реакция была бы псевдопервого порядка по СО . Определить максимально допустимое парциальное давление двуокиси углерода для выполнения этого условия, если концентрация щелочи составляет 0,5 ло гь/- - Остальные исходные данные те же, что и в примере V-2, за исключением парциального давления Oj, которое неизвестно. [c.123]

Шервуд и Райен показали, что применительно к абсорбции уксусной кислоты раствором щелочи приближенный метод, описанный выше, использовать не обязательно. Уравнения Винограда и Мак Бэйна можно проинтегрировать с получением точного решения без допущений в отношении концентраций и их градиентов. При этом получается [c.145]

A. Л. Лашаков и др. одновременно с абсорбцией двуокиси углерода раствором щелочи на ситчатой провальной тарелке десорбировали из этого раствора гелий. При этом производился пересчет с инертного (гелия) на реагирующий (СОа) компонент при введении единственной поправки на неодинаковость их коэффициентов диффузии в рабочем растворе. Впрочем, если подобрать инертный десорбируемый компонент практически с тем же, что и у реагирующего компонента, коэффициентом диффузии, то необходимость и в этой поправке отпадает (см. работы Ю. В. Аксельрода, Ю. В. Фурмера и др. , где одновременно с абсорбцией СО, растворами моноэтаноламина и щелочи из них десорбировалась закись азота). [c.225]

Можно использовать и абсорбцию сероводорода растворами NaOH или амина, причем в последнем случае, согласно Таварес да Силва и Данквертсу также возможно проявление обратимости реакции. При абсорбции двуокиси серы раствором NaOH реакция будет практически необратимой, пока во всех точках раствора поддерживается избыток щелочи. [c.260]

ТагинцевБ. Г., Аксельрод Ю. В.,Лейтес И. Л.,Дильман В. В., Хим. пром. № 2, 145 (1970). Определение межфазной поверхности и коэффициента массоотдачи в газовой фазе на колпачковой тарелке (при совместной абсорбции двуокиси углерода и этил меркаптан а щелочью при давлении 8—10 атм). [c.275]

Т агинцевБ. Г.,Лейтес И. Л.,Дил ьманВ. В., Труды научно-исследовательского и проектного института азотной промышленности и продуктов органического синтеза, вып. 10, 1971, стр. 159. Абсорбция меркаптана щелочью в тарельчатом аппарате с восходящей пленкой жидкости. [c.275]

Конечный продукт, содержащий серу Физичекая абсорбция Химическая абсорбция (кроме щелочей и карбонатов) Растворы щелочей и карбонатов Низко- темпера- турная абсорбция Способ регенерации абсорбента [c.44]

Насадочные колонны. Насадочные колонны больших диаметров (до 2—2,5 м) применяются для абсорбции, например аминами, поскольку в тарельчатых колоннах происходит сильное пенообразование. Они редко применяются для дистилляции, если диаметр колонн превышает 0,9 м, вследствие высокой стоимости и плохого распределения жидкости в колоннах большого диаметра. Для улучшения распределения жидкости проведена большая работа по конструированию специальных распределительных устройств. При создании новых форм насадочных тел стремятся получить в широком интервале нагрузок высокую эффективность при незначительном гидравлическом сопротивлении. В связи с этим следует упомянуть о применении пластмасс как конструкционных материалов для изготовления промышленных насадок. Промышленность США выпускает насадки из полипропилена, полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола и пентана, а также из различных синтетических волокон. Такие кольца пригодны для работы с щелочами, кислотами и солями, включая фтористоводородную кислоту, и соединениями фтора при температурах до 120° С [167]. Они становятся серьезными конкурентами других типов насадок благодаря невысокой плотности, минимальным потерям при эксплуатации и низкой стоимости. Например, вес полипропиленовых колец составляет 10% веса колец Рашига того же размера, изготовленных из нержавеющей стали, а стоимость— /з- Насадочные кольца Палля из пластмасс, выпускаемые фирмой и. S. Stoneware, обладают высокой пропускной способностью и бывают пяти размеров 15,9 25,4 38,1 50,8 88,9 мм. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология