Ионометрия

Особое место в измерении pH растворов занимает стеклянный электрод, широко используемый в настоящее время благодаря ряду его преимуществ (большая селективность, неподверженность отравлению, отсутствие влияния сильных окислителей и восстановителей и пр.). Механизм возникновения потенциала на поверхности стеклянного электрода не является электрохимическим, он в принципе относится к мембранным ионоселективным электродам, которые в последние годы все чаще применяют для определения активности (концентрации) самых различных ионов (катионов и анионов) и привели к возникновению нового раздела прямой потенциометрии — ионометрии. [c.104]

Ионометрия - современное прогрессивное направление в развитии потенциометрического метода анализа и исследования. Основная задача ионометрии заключается в разработке, изучении и примене1у1и разнообразных ионоселективных электродов, обратимых и достаточно селективных к различным катионам и анионам. К ионометрии относятся давно известный метод -рН-метрия и новые методы прямой потенциометрии - катионо-метрия и анионометрия. Ионометрия находит широкое применение в науке и технике в технологии для автоматического конт роля производственных процессов, при анализе и контроле чистоты водного пространства и окружающей атмосферы, в аналитической химии, биологии, геологии, почвоведении, медицине, океанологии и т.д. С помощью метода ионометрии успешно решаются задачи анализа и исследования применительно к сложным многокомпонентным системам. [c.38]

Ионометрия - современный прогрессивный метод, являк щийся логическим продолжением развития рН-метрии, в области которой ведутся интенсивные теоретические и практические разработки по изучению мембранных ионоселективных электродов. Ионометрия как метод исследования и анализа проникает [c.26]

Ионометрия (прямая потенциометрия) [c.269]

Систематические погрешности гирь могут быть оценены путем их сверки с эталонами более высокого класса точности. Сверка по эталону —наиболее надежный способ оценки систематических погрешностей измерительных приборов. Периодич ская поверка различных приборов (весов, спектрофотометров, фотоколориметров, рН-метров, ионометров, радиометров и т. п.) — необходимое условие успешной работы аналитических лабораторий. В ходе таких поверок аналитические приборы калибруют или градуируют по шкале интенсивности аналитического сигнала (оптическая плотность, интенсивность излучения, сила электрического тока и т. д.), используя с этой целью специальные стандартные образцы. Кроме того, во многих случаях градуируют и шкалу развертки интенсивного параметра, например шкалу длин волн или частот излучения в спектроскопических методах. Именно такого рода периодическая ловерка сводит к минимуму систематическую составляющую инструментальной ошибки. [c.39]

Примером высокоспецифичного физико-химического метода может служить ионометрия, в основе которой лежит эффект установления воспроизводимого равновесного потенциала на границе раздела мембрана — исследуемый раствор, который пропорционален концентрации (активности) определенных ионов. Селективность (характеристичность в отношении заданных конов) обусловлена специфичностью (повышенной прочностью) соединений данного иона, существующих в мембране, и избирательностью ионного транспорта в фазе мембраны (механизма электрической проводимости через границу раздела фаз). [c.15]

В связи с изложенным очевидно, что в ионометрии так же, как и в других прямых измерительных методах, используют метод стандартов, осуществляемый двумя принципиально разными приемами построением градуировочного графика и методом добавок. [c.112]

Ионометрия основана на применении ионоселективных мембранных электродов, функционирующих по механизму переноса ионов, т.е. обладающих ионной проводимостью. Поскольку мембрана проницаема для одного или ограниченного типа ионов, то это ее свойство обеспечивает достаточно высокую селективность электрода. С другой стороны, принципиально можно создать мембранный электрод иа подходящего материала, функционирующий обратимо относительно любого типа ионов. Ионоселе - [c.38]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенцнометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее широко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

Как будет меняться вид градуировочного графика в методе ионометрии в зависимости от заряда иона Как это отразится на точности эксперимента [c.268]

ИОНОМЕТРИЯ И ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.158]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

Возможности применения ионометрии в первую очередь зависят от наличия или отсутствия подходящих индикаторных электродов. Стеклянный электрод уже давно применяют для определения pH. В настоящее время путем изменения состава стекла получены электро- [c.270]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

У правильно функционирующих стеклянных электродов в широком диапазоне шкалы pH Есохраняет свое постоянство, а 2 близка к теоретическому значению. К преимуществам, которыми обладает стеклянный электрод, относится возможность измерения pH растворов, содержащих сильные окислители и восстановители. Более подробно теория и практическое применение стеклянных электродов изложены в разделе "Ионометрия". [c.38]

Работы в этом направлении в последние десятилетия привели к созданию новой области физико-химического исследования, называемой ионометрией. Большие заслуги в развитии теории ионометрии принадлежат советским ученым — академикам Б. П. Никольскому и М. М. Шульцу. [c.241]

Определение pH растворов водородным и хингидронным методами. Потенциометрическое определение концентраций (ионометрия) заключается в измерении ЭДС элементов, состоящих из индикаторного электрода, обратимого по отношению к определяемому иону, и электрода сравнения. [c.297]

Пособие представлено двумя книгами. Первая книга состоит из введения к электрохимическим методам анализа и раздела, освещающего потенциометрические методы исследования и анализа. Вторая - отведена изложению методов кулонометрии и Больтамперометрии. Такое распределение материала обусловлено принципиальными особенностями методов потенциометрии, а также тем обстоятельством, что это направление электроаналитической химии после появления книги Кольтгофа и Фурмана "Потенциометрическое титрование" (1935) до настоящего времени не бЬтло представлено отдельным изданием в отечественной литературе. Между тем потекциометрия занимает одно иэ ведущих мест среди электрохимических методов анализа и исследования, особенно после успешного развития такой области, как ионометрия. [c.3]

Единичные потенциометрические определения были предложены еще в прошлом столетии. Наиболее интенсивное разйитие метода наблюдалось в 20-е годы нашего века в связи с запросами развивающейся промышленности и других областей народного хозяйства. Однако в то время разработка потенциометрических методик определения различных веществ носила эмпирический характер. Лишь в связи с установлением основных закономерностей Теоретической электрохимии в 40-е годы потенциометрия приобретает характер стройной прикладной науки, развитие которой базируется на достижениях теории и практики электрохимических исследований и отражает потребности научной и практической деятельности человека. Ярким примером в этом отношении является стремительное развитие в последние годы такой области потенциометрии, как ионометрия. [c.19]

В ионометрии аналитический сигнал — ЭДС гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода и электрода сравнения. Она зависит от активности в ионопроводящей фазе индикатор- [c.269]

НОГО электрода тех ионов, которые принимают участие в электродной реакции [см. (19.6) — (19.8)1. Для ионометрии пригодны взаимосвязи (19.6) и (19.7), которые позволяют найти активность либо катионов Ме , либо анионов АпУ . Зачастую при этом вычисляют не активности, а их отрицательные логарифмы. Тогда в случае индикаторных электродов первого [c.270]

Принадлежность ионометрии к разделу прямой потенциометрии лозволяет считать, что основным расчетным методом является использование уравнения электродного потенциала, по которому па основании измеренных значений э. д. с, соответствующих гальванических элементов вычисляют активность потенциалопределяющего компонента. Однако применение прямого расчетного метода сопряжено с определенными затруднениями, из которых следует выделить основные. [c.111]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ И ПРОЦЕССОВ НА ГРАНИЦЕ ТВЕРДАЯ ФАЗА - РАСТВОР (ИОННЫЙ ОБМЕН, ИОНОМЕТРИЯ, РН-МЕТРИЯ, РЕДОКСМЕТРИЯ) [c.109]

Ионометрия основана на применении ионоселективных мембранных электродов, функционирующих по механизму переноса ионов, т. е. обладающих ионной проводимостью. Поскольку мембрана проницаема для одного или нескольких видов ионов, то это свойство обесие- [c.104]

Уже сейчас ионометрия занимает значительное место в аналитической химии и роль ее все возрастает. Ом. книги Лакшминараянайах Н. Мембранные электроды. Пер. с англ. — Л. Химия, 1979 Никольский Б. П., Матеро-ва Е. А. Ионселективные электроды. — Л. Химия, 1980 Камман К. Работа с ионселекти нными электродами. Пер. с нем./Под ред. О. М. Петрухина. — М. Мир, 1Ш). — Прим ред. [c.317]

Инверснонная вольтамперометрия Дифференциальная импульсная полярография Ионометрия [c.415]

Полученный раствор используйте для определения концентрации кислоты а) титрованием (см. с. 172) с индикатором фенолфталеином б) потенциометрическн — определяя pH при помощи рН-метра или ионометра со стеклянным электродом (см. с. 208). [c.95]

Метод э. д. с. наиболее прост экспериментально и обеспечивает высокую точность определения среднего коэффициента активности. Определение производят с помощью гальванических элементов без жидкостного соединения, составленных из полуэлементов, обратимых к ионам электролита. Отсюда — и ограничения метода, поскольку обратимые полуэлементы имеются для немногих ионов. Равзитие ионометрии заметно расширило ассортимент ИСЭ, что создает условия для расширения границ применимости метода. При использовании ИСЭ необходимо удостовериться в обратимости их и специфичности к определенному иону. [c.549]

Зачастую по стандартным растворам не строят градуировочный график, а производят градуировку шкалы измерительного прибора в единицах рМе (рАп). Тогда после замены ионопроводящей фазы индикаторного электрода на исследуемый раствор по шкале прибора непосредственно отсчитывают значение рМе (рАп). Подобные приборы именуются ионометрами. Известны, например, рН-метры, рСа-метры, рЕ-метры и т. д. [c.270]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.269 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.475 ]

Натрий (1986) -- [ c.83 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.145 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.473 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.230 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.190 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.20 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.203 ]

Методы анализа чистых химических реактивов (1984) -- [ c.161 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология