Ионометрия и потенциометрическое титрование

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

ИОНОМЕТРИЯ И ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.158]

Поглощение Н23 и мер- Ионометр типа каптанов раствором гидро- ЭВ-74, потенцио-окиси натрия или раство- метр типа рН-340 рами углекислого натрия и гидроокиси натрия с последующим потенциометрическим титрованием образующихся сульфидов и меркаптидов щелочного металла азотнокислым аммиакатом серебра [c.587]

Потенциометрический метод используют для определения концентрации ионов в растворе (прямая потенциометрия). С его помощью определяют концентрацию ионов водорода — рН-метрия, концентрации (активности) ионов К+, Na+, С1- и др-—ионометрия. Второе направление потенциометрического метода — потенциометрическое титрование. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) устанавливают по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности. [c.102]

Потенциометрия, подобно кондуктометрии, является электрохимическим методом анализа, который широко используется при проведении научных исследований и производственном контроле различных технологических процессов. Она основана на зависимости электродного потенциала от состава раствора, количественным выражением которой является формула Нернста. Потенциометрия позволяет определять активность ионов, присутствующих при заданных условиях в данном растворе, и общее содержание этих ионов независимо от того, находятся ли они в свободном виде или входят в состав соответствующих соединений. В первом случае говорят об ионометрии, во втором — о потенциометрическом титровании. Например, если имеется водный раствор уксусной кислоты, то вследствие процесса электролитической диссоциации [c.230]

Потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую потенциометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. Методы прямой потенциометрии основаны на прямом применении уравнения Нернста (9.1) для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу соответствующего электрода. При потенциометрическом титровании точку эквивалентности определяют по резкому изменению (скачку) потенциала вблизи точки эквивалентности. [c.189]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенциометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее щироко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

При определении сульфид-иона в зависимости от задачи используют как методы прямой потенциометрии, так и потенциометрическое титрование. Исследована возможность применения ионометрии к анализу продуктов цветной металлургии [152], разработаны методы прямого потенциометрического определения и титриметрии при определении сульфида в присутствии мешающих ионов (Си, Рс, >41, Со и др. катионы, некоторые анноны). [c.140]

Пособие представлено двумя книгами. Первая книга состоит из введения к электрохимическим методам анализа и раздела, освещающего потенциометрические методы исследования и анализа. Вторая - отведена изложению методов кулонометрии и Больтамперометрии. Такое распределение материала обусловлено принципиальными особенностями методов потенциометрии, а также тем обстоятельством, что это направление электроаналитической химии после появления книги Кольтгофа и Фурмана "Потенциометрическое титрование" (1935) до настоящего времени не бЬтло представлено отдельным изданием в отечественной литературе. Между тем потекциометрия занимает одно иэ ведущих мест среди электрохимических методов анализа и исследования, особенно после успешного развития такой области, как ионометрия. [c.3]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

Потенциометрический метод определения концентрации основан на измерении э.д.с. обратимых электрохимических цепей, построенных из индикаторного электрода и электрода сравнения. Он применяется в двух вариантах 1) прямой потенциометрии, или ионометрии, позволяющей непосредственно определять искомую концентрацию (активность) ионов по потенциалу ионоселективных электродов, и 2) потенциометрического титрования, в котором положение точки эквивалентности (ТЭ) находят по скачку потенциала индикаторного электрода при постепенном добавлении титранта. Выполнение потенциометрического титрования требует специального оборудования, но зато оно значительно превосходит визуальное титрование по точности и воспроизводимости получаемых результатов. Потенциометрическая аппаратура легко совмещается со схемами автоматизации и благодаря этому широко используется для дистанционного управления и производственного контроля. Из двух указанных вариантов потенциометрического метода прямая потенциометрпя проще в экспериментальном оформлении и требует меньше времени на анализ, но по точности она уступает потенциометрическому титрованию. [c.116]

Потенциометрические приборы — (рН-метры, ионометры, редоксметры) (табл. 19) предназначены для определения активностей (концентрации) ионов водорода (pH), одно- и двухвалентных катионов и анионов (рХ), кажущихся констант нестойкости комплексов, окислительно-восстановительных потенциалов, а также для потенциометрического титрования. Их действие основано на измерении электродной системы, состоящей из измерительного и вспомогательного электродов и погруженной в анализируемую жидкость. В иономерных анализаторах измеряемая э. д. с. селективно зависит от активности определяемого иона, а в редоксметрических — от соотношения окисленной и восстановленной формы вещества. При потенциометрическом титровании наблюдают резкое изменение (скачок) потенциала в момент конца титрования. [c.277]

Методики анализа с использованием ИСЭ в настоящее время можно разделить на следующие классы прямая ионометрия, включающая измерение концентрации иона как в непрерывном потоке, так и в отдельной пробе с помощью градуировочных графиков ионометрия с использованием известной добавки или известного удаления определяемого иона ионометрия с использованием мультиэлектродных систем или уравнений регрессии, описывающих изменение измеряемой величины потенциала от концентрации мешающих компонентов потенциометрическое титрование. [c.101]

Потенциометрически можно определить не только активность ионов, присутствующих при заданных условиях в данном растворе, но и общее содержание этих ионов, независимо от того, находятся ли они в свободном виде или входят в состав соответствующих соединений. В первом случае говорят об ионометрии, во втором — о потенциометрическом титровании. Комбинирование результатов, полученных ионометрически и потенциометрическим титрованием, позволяет определить константу диссоциации данного электролита. Например, в водном растворе уксусной кислоты вследствие процесса электролитической диссоциации [c.190]

Для определения микроколнчеств веществ шир<1ко распространены и часто применяются в ионометрии аналитические методики, основанные на прямых потенциометрических измерениях и расчете результатов анализа непосредственно из уравнения Нернста. Эти методы характеризуются высокой чувствительностью анализа и погрешностью определения, сравнимой с погрешностью фотометрического, спектрального или атомноабсорбционного методов определения микропримесей. Для прецизионного определения макроколичеств веществ в ионометрии применяются методы потенциометрического титрования, когда потенциалопределяющий ион, к которому обратим индикаторный ионоселективный электрод, является одним из компонентов титрационной системы (титруемый ион, титрант и индикатор конечной точки титрования). Погрешность определения [c.5]