Аскорбиновая иодатом

В состав белков клейковины входят остатки цистеина —- аминокислоты, содержащей меркаптогруппу —5Н. При окислении этих групп во время замеса теста кислородом воздуха или специально добавляемыми к тесту улучшителями окислительного действия (бромат калия, иодат калия, аскорбиновая кислота) образуются межмолекулярные дисульфидные связи —5—5— между отдельными молекулами белка и их агрегатами (пачками). Это упрочняет клейковину теста, делает ее более плотной и жесткой. [c.247]

Прямая И. применяется для определения Аз (III), 8п(П), 8Ь(1П), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная-для определения Си (II), О2, Н Оз, Вг2, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по р-ции 12 с 802 в смеси пиридина и метанола. [c.254]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Основное применение аскорбиновой кислоты — прямое титрование ею Fe + [15, 21], кроме того, ее используют для определения хлоратов, иодатов, броматов, VO3 и др. [15, 22]. Но растворы аскорбиновой кислоты неустойчивы. Скорость разложения их зависит, прежде всего, от чистоты препарата. Окисление значительно ускоряется в присутствии следов металлов, проявляющих каталитическое действие. Влияние следов металлов снимается добавлением трилона Б. Раствор аскорбиновой кислоты может разлагаться также под воздействием бактерий. Для замедления этого процесса в раствор добавляют небольшие количества муравьиной кислоты [15, 23]. [c.45]

К основным классам соединений, титруемых окислителями в неводных растворах, относятся фенолы, щавелевая, олеиновая, аскорбиновая кислоты, ненасыщенные масла, лекарственные препараты и др. К числу основных соединений, титруемых восстановителями, относятся ионы меди(II), железа (III), марганца(VII), хрома(VI), бромат, иодат и т. д. [c.232]

Броматы восстанавливаются труднее иодатов, кроме того, необ.хо-димо присутствие катализаторов и большая концентрация кислоты. В качестве катализатора обычно используют селенистую кислоту, индикаторами служат сульфат марганца(И) или хлорид ртути(П) [10]. Метод позволяет определять 10—100 мг бромата. В другом методе используют хорошо изученную систему гекса-цианоферрат(П1) — аскорбиновая кислота [c.258]

Иодат (как бромат и хлорат) реагирует с гексацианоферратом (И), окисляя его до гексацианоферрата (П1). Последний можно оттитровать стандартным раствором аскорбиновой кислоты [12] [c.379]

Аскорбиновую кислоту Л. Эрдеи [431] использовал как агент-восстановитель. Ее окислительно-восстановительный потенциал достаточно низок, и к тому же она вполне устойчива на воздухе. С помощью этого стандартного раствора Эрдеи [432] определял трехвалентное железо, серебро, хлораты, броматы, иодаты и другие ионы. [c.173]

Для определения мышьяка, очень малых количеств иоди-дов (10 моль л) и аскорбиновой кислоты был использован иодат калия. Этот реактив интересен тем, что он может быть использован как для титрований, основанных на реакциях окисления, так и для титрований, основанных на реакциях осаждения — для определения малых количеств торня, серебра, бария, свинца и церия (III). [c.159]

Зайковский [58] предлагает использовать для объемного определения селена аскорбиновую кислоту, восстанавливающую селен до элементарного состояния. Избыток аскорбиновой кислоты оттитровывают раствором иода. Описан также объемный метод определепия селена, основанный на восстановлении Se(IV) в 2—3N ИС1 сернокислым ] идразином. Титрование избыточного гидразина иодатом калия производят в присутствии хлороформа [84]. [c.588]

G использованием электрогенерированного иода определяли гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [451], теобромин в салицилате теобромина натрия [452], аскорбиновую кислоту [401, 453, 454], MOHO-и дифенолы [407], гидрохинон [455], солянокислый три-амин [456], бораны [307, 457], сернистые [313, 416, 458] и селенистые [459] соединения, сурьму [460], мышьяк [325, 461—463], железо [463], иодаты [464] и тиосульфаты [465—468]. [c.54]

Раствор аскорбиновой кислоты [Се02И4(0Н)4] приготовляют следующим образом 8,8 г аскорбиновой кислоты растворяют в мерной колбе емкостью 500 мл в дважды перегнанной воде, добавляют 0,1 г комплексона 1П и 4 мл муравьиной кислоты (для стабилизации раствора, который иначе довольно быстро меняет титр вследствие окисления) и доводят той же дважды перегнанной водой до метки. Титр устанавливают по раствору иодата калия. [c.199]

Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции оно выилрьшает и по сравнению с титрованием церием (IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [c.487]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

Галлай 3. А., Типцова В. Г., Пешкова В. М, Применение аскорбиновой кислоты в амперометрическом титровании. Сообщ. 2. Определение иода, гинохлоритов и иодатов.— Вестн. Моск. ун-та. Сер. матем., механ., 1958, № 1,209—213. Библиогр. 5 назв. [c.44]

Вычисленные для различных значений в отношения / //1 приведены в табл. 11. Качественное подтверждение теории (появление пиков на НИП) Олдхем и Парри получили при исследовании восстановления хроматов, иодатов и N1(11) на СРЭ, окисления аскорбиновой кислоты на том же электроде, восстановления Ли(III) на пирографите и РЬ(П) на платине. Во [c.77]

Раствор аскорбиновой кислоты. Растворяют 8,9 г аскорбиновой кислоты в воде, перегнанной в специальном стеклянном перегонном аппарате. Прибавляют 100 мг EDTA и разбавляют до 1 л водой. Определяют титр при помощи смеси иодат калия — иодид калия с индикатором вариаминовым синим. Готовят соответствующим разбавлением 0,01 и 0,001 н. растворы аскорбиновой кислоты и хранят их в закрытых темных стеклянных склянках. Титр раствора необходимо проверять ежедневно. [c.128]

С использованием электрогенерированного иода определяют гидразин [503], 2,3-димеркаптопропанол [598], ксантоге-наты [599], перекись водорода [600], гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [601], теобромин в салицилате теобромина натрия [802], аскорбиновую кислоту [518, 603, 604], моно- и дифенолы [526], гидрохинон [605], солянокислый триамин [606], бораны [408, 607], серу [608, 609], сероводород [610], сернистые [414, 558, 559, 611] и селенистые [612] соединения, олово [613] и его органические производные (например, гексаметилдистаннан в тетраметилолове) [546, 614], сурьму [615—617], мышьяк [426, 616, 618—621а], железо [620], иодаты [622] и тиосульфаты [623—626]. [c.72]

ИОДАТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основанный на применении в качестве рабочего р-ра иодата калия (окислитель) KJO3. Восстановление до иодида в слабокислом р-ре происходит через стадию выделения свободного иода, к-рый является фактическим окислителем. Иодат калия применяют длп определения восстановителей (двухвалонтпо1 о олова, аскорбиновой к-ты) в слабокислом р-ре в присутствии избытка иодида калия, а также для определения концентрации силь-laiK н-Тг Индикатором в этих случаях является крахмал. В сильно солянокислых р-рах (fe менее 3 н. НС1) [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология