Разложение йодистого водорода

Энергия активации реакции разложения йодистого водорода равна 184 кДж/моль. Рассчитайте долю активных молекул при 500 и 1000 К. [c.74]

Разложение йодистого водорода [c.77]

Таким образом, анализируя экспериментальную зависимость логарифма константы скорости от обратной температуры, можно найти энергию активации. Так, из приведенных на рис. 6.9 результатов получим, что энергия активации реакции разложения йодистого водорода равна 186,4 кДж/моль, а предэкспо-ненциальный множитель ко при 298 К равен 9,17-10 ° с . [c.270]

Примерами реакций, скорость которых описывается уравнением второго порядка, являются взаимодействие йода с водородом с образованием йодистого водорода, разложение йодистого водорода, омыление ацетоуксусного эфира щелочью, а также разложение диоксида азота [c.211]

Реакция разложения йодистого водорода [c.246]

Так как в реакции при одном ударе принимают участие две молекулы, то скорость реакции разложения йодистого водорода при условии, что каждое столкновение ведет к реакции, была бы равна удвоенному числу столкновений, т. е. 2г. [c.246]

Данная реакция обратима, и разложение йодистого водорода также протекает как бимолекулярный процесс, в элементарном акте которого принимают участие две молекулы. [c.24]

Экспериментальная проверка теории была проведена на ряде реакций. Для разложения йодистого водорода (Г = 556° К, = = 44 ООО кал моль) нашли [c.27]

Как уже отмечалось выше, химические процессы редко протекают в одну стадию. Такие одностадийные (простые) реакции, как синтез и разложение йодистого водорода, являются скорее исключением, чем правилом. [c.39]

Рис. 3—6. Влияние температуры на степень разложения йодистого водорода.

Опыт 2. Заменяем в пробирке раствор азотнокислого серебра свежим и сильно нагреваем трубку б. В трубке начинают появляться пары йода, а в пробирке желтый осадок образуется медленно, так как при нагревании происходит смещение реакции в сторону разложения йодистого водорода и образования йода [c.67]

При сравнении уравнений (XII,14) и (XII,17) выясняется физический смысл предэкспопенциального множителя в уравнении Аррениуса. Во многих бимолекулярных реакциях оказывается величиной, равной числу сталкивающихся молекул. Например, для бимолекулярной реакции разложения йодистого водорода при 283° удельная скорость равна К = 3,5-10 сек . Вычисленная по уравнению Аррениуса из температурной зависимости скорости разложения энергия активации = 44 ООО кал/моль. [c.179]

Скорость образования йодистого водорода из йода и водорода при температуре 450° в момент, когда [HJ=[JJ = 1 составляет 2-10 моль сек. Скорость распада йодистого водорода при той же температуре и при [Ш]==1 составляет 4-10 мо.1ь сек. Вычислить константу равновесия реакции разложения йодистого водорода при этой температуре. [c.59]

Химическую реакцию, при которой тепло поглощается, называют эндотермической. Эндотермическими являются реакции получения окиси азота, разложения йодистого водорода и т. п. Они нротекают только нри нагревании. Например [c.16]

Разложение йодистого водорода протекает в газовой фазе по уравнению 2Н) 1 На Ч-Лз (прямая и обратная реакции второго порядка). [c.246]

Для получения чистого безводного препарата, содержащего 99,8% LiJ, кристаллогидрат высушивается в токе йодистого водорода. Избыток йода, получающийся от разложения йодистого водорода, удаляется пропусканием через расплавленную соль сухого водорода [82]. Возможно также получение безводного йодистого лития путем обезвоживания его кристаллогидрата нагреванием в вакууме и последующей его возгонкой. [c.61]

Молекулярные реакции. Известно значительное число реакций, в которых одновременно происходит разрыв и образование двух или более связей, как это имеет место, например, при бимолекулярном разложении йодистого водорода [c.29]

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Иод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение йодистого водорода. Оба галоидоводорода удобно получать разложением водой соответствующих галоидных соединений фосфора по схеме [c.271]

Вычислить константы скорости синтеза и разложения йодистого водорода в газовой фазе, подчиняющиеся кинетическому уравнению второго порядка. [c.397]

Б табл, 212 и 213 приведены данные по кинетике синтеза и разложения йодистого водорода при 698,6° К [1726] здесь а лЬ обозначают соответственно начальные концентрации Н2 и Ла, [НЛ] — [c.397]

Большинство реакций нельзя отнести к простьш реакциям. Существует точка зрения, что единственной известной простой реакцией, в которой участвуют стабильные вещества, является образование и разложение йодистого водорода. Громадное большинство реакций состоит из двух или более элементарных стадий, протекающих параллельно или последовательно. В последнем случае в ходе реакции образуются промежуточные продукты , которые могут быть стабильными веществами, поддающимися выделению, или же они могут представлять собой весьма нестойкие и нестабильные образования, например такие, как свободные атомы или радикалы. [c.35]

Иодистый водород можно сохранять только в сконденсированном состоянии, при низкой температуре. Конденсатор, снабженный кранами, смазанными чистым вазелином, помещают в сосуд Дьюара со смесью таердой углекислоты и ацетона температура около —80 С). Для того чтобы аэбежать фотохимического разложения жидкого иодистого водорода, рекомендуется поместить конденсатор в темном месте. Признаком разложения йодистого водорода является окрашивание бесцветной жидкости в желтый цвет. [c.152]

Энергия активации процесса разложения йодистого водорода на элементы, составляющая без катализатора 44 ккал1моль, в присутствии металлического золота снижается до 25 ккал моль. Такое сниже ние получается в результате действия силового поля катализатора, за счет которого и осуществляется активированная адсорбция (гетерогенный катализ), т. е. отклонение внут- ренней структуры адсорбированных частиц от их наиболее устойчивого состояния. [c.33]

С "этой точки зрения величина е—представляет собой отношение числа эффективных столкновепий к полпс1му числу столкновений и является поэтому мерой эффективности процесса столкновепий. Для реакции разложения йодистого водорода зм=43,7 ккал при температуре 730° К и величина этой эффективности имеет порядок е" 10 . [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология