Реакция разложения йодистого водорода

Энергия активации реакции разложения йодистого водорода равна 184 кДж/моль. Рассчитайте долю активных молекул при 500 и 1000 К. [c.74]

Таким образом, анализируя экспериментальную зависимость логарифма константы скорости от обратной температуры, можно найти энергию активации. Так, из приведенных на рис. 6.9 результатов получим, что энергия активации реакции разложения йодистого водорода равна 186,4 кДж/моль, а предэкспо-ненциальный множитель ко при 298 К равен 9,17-10 ° с . [c.270]

Скорость образования йодистого водорода из йода и водорода при температуре 450° в момент, когда [HJ=[JJ = 1 составляет 2-10 моль сек. Скорость распада йодистого водорода при той же температуре и при [Ш]==1 составляет 4-10 мо.1ь сек. Вычислить константу равновесия реакции разложения йодистого водорода при этой температуре. [c.59]

Реакция разложения йодистого водорода [c.246]

Так как в реакции при одном ударе принимают участие две молекулы, то скорость реакции разложения йодистого водорода при условии, что каждое столкновение ведет к реакции, была бы равна удвоенному числу столкновений, т. е. 2г. [c.246]

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Иод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение йодистого водорода. Оба галоидоводорода удобно получать разложением водой соответствующих галоидных соединений фосфора по схеме [c.271]

Примерами реакций, скорость которых описывается уравнением второго порядка, являются взаимодействие йода с водородом с образованием йодистого водорода, разложение йодистого водорода, омыление ацетоуксусного эфира щелочью, а также разложение диоксида азота [c.211]

Данная реакция обратима, и разложение йодистого водорода также протекает как бимолекулярный процесс, в элементарном акте которого принимают участие две молекулы. [c.24]

Экспериментальная проверка теории была проведена на ряде реакций. Для разложения йодистого водорода (Г = 556° К, = = 44 ООО кал моль) нашли [c.27]

Как уже отмечалось выше, химические процессы редко протекают в одну стадию. Такие одностадийные (простые) реакции, как синтез и разложение йодистого водорода, являются скорее исключением, чем правилом. [c.39]

Опыт 2. Заменяем в пробирке раствор азотнокислого серебра свежим и сильно нагреваем трубку б. В трубке начинают появляться пары йода, а в пробирке желтый осадок образуется медленно, так как при нагревании происходит смещение реакции в сторону разложения йодистого водорода и образования йода [c.67]

Химическую реакцию, при которой тепло поглощается, называют эндотермической. Эндотермическими являются реакции получения окиси азота, разложения йодистого водорода и т. п. Они нротекают только нри нагревании. Например [c.16]

Разложение йодистого водорода протекает в газовой фазе по уравнению 2Н) 1 На Ч-Лз (прямая и обратная реакции второго порядка). [c.246]

Хелатные соединения, характеризующиеся наличием систему сопряженных связей (фталоцианины различных металлов и полимеры на их основе), также являются катализаторами в реакциях разложения перекиси водорода, окисления бензальдегида, йодистого калия, олеиновой кислоты, циклогексана . Фталоцианины различных металлов являются также катализаторами в реакциях окисления ароматических углеводородов в гидроперекиси при 80—105°С. Выход гидроперекисей достигал 98%. В интервале температур 76,7—119,8°С была изучена кинетика реакции окисления кумола в гидроперекись в присутствии фталоцианинов Си, Ni, Со. [c.227]

Молекулярные реакции. Известно значительное число реакций, в которых одновременно происходит разрыв и образование двух или более связей, как это имеет место, например, при бимолекулярном разложении йодистого водорода [c.29]

Метан-HI получали действием воды-HI на йодистый метил-магний [1—7] реакцией между йодистым метилом и водой-На на ртутно-алюминиевой гальванической паре [8] реакцией между метильными радикалами и водородом-Нг [9 — 13] фотолизом ацетона в атмосфере водорода-Нг [И] термическим разложением этана-Нб [15] и, наконец, реакцией между перекисью ацетила и 1-хлор-2-метилпропаном-1-Н1 [16]. Вагнер и Стивенсон [2] сообщили о 94%-ном выходе. [c.215]

В термохимическом способе получения водорода реакция гидрооксида кальция с иодом при нагревании ведет к образованию иодата и иодида кальция. Иодат кальция подвергают термическому разложению и получают оксид кальция и иод. Иодид кальция при обработке перегретым водяным паром дает оксид кальция и иодид водорода. Оксид кальция со стадии разложения иодата кальция и стадии обработки иодида кальция паром гидратируют до гидроксида кальция и возвращают в процесс. Из иодида водорода взаимодействием с оксидом железа получают иод и иодид железа (закисного), который обрабатывают перегретым водяным паром и получают иодистый водород, оксиды железа(II и III) и водород Йодистый водород и оксид железа (II и III) возвращают в процесс. [c.367]

Сомневаться в правильности гипотезы диффузии Нернста и в ее применении к разложению перекиси водорода на платине нет никаких оснований. Однако вряд ли при помощи таких измерений можно просто и прямым способом получить надежные коэффициенты диффузии. Кислород, выделяющийся при реакции, может, например, вызвать дополнительное перемешивание, экранировать часть поверхности или же способствовать диффузии в паровой фазе. Технику прямых измерений Хеймана также нельзя признать наилучшей. Более приемлемым являются данные Штерна [44], полученные мембранным методом [45], по которому диффузия осуществляется в стационарных условиях из резервуара с раствором через пористую диафрагму (в данном случае из иен-ского стекла 0-4) в резервуар с растворителем. Штерн калибровал свою ячейку при 20° с применением 0,1 н. раствора йодистого калия (принимая П = 1,448 см /сутки), причем для подавления разложения перекиси водорода на мембране он использовал добавки мочевины или ацетанилида, из которых ни одна не влияла на результаты. В табл. 15 представлены отдельные дифференциальные коэффициенты диффузии, вычисленные из результатов опытов Штерна в 0,011—4,78 н. водных растворах перекиси водорода, содержащих не более [c.179]

Этот пинакон вследствие значительных примесей оставался жидким и имел желтоватый цвет. Водный щелочной раствор, получившийся после разложения водой обесцвеченного натриевого производного пентаметил ацетона, после подкисления также дает реакцию на перекись водорода (ири внесении йодистого калия выделяется в свободном виде йод). [c.512]

Наряду с этим константы диссоциации окиси азота (2Ы0 = = N2 + 02+<7) и йодистого водорода (2Ш = Л2+Нг + (7) будут представлять собой то же, что и константы равновесия этих реакций разложения, т. е. [c.181]

С "этой точки зрения величина е—представляет собой отношение числа эффективных столкновепий к полпс1му числу столкновений и является поэтому мерой эффективности процесса столкновепий. Для реакции разложения йодистого водорода зм=43,7 ккал при температуре 730° К и величина этой эффективности имеет порядок е" 10 . [c.106]

При сравнении уравнений (XII,14) и (XII,17) выясняется физический смысл предэкспопенциального множителя в уравнении Аррениуса. Во многих бимолекулярных реакциях оказывается величиной, равной числу сталкивающихся молекул. Например, для бимолекулярной реакции разложения йодистого водорода при 283° удельная скорость равна К = 3,5-10 сек . Вычисленная по уравнению Аррениуса из температурной зависимости скорости разложения энергия активации = 44 ООО кал/моль. [c.179]

Большинство реакций нельзя отнести к простьш реакциям. Существует точка зрения, что единственной известной простой реакцией, в которой участвуют стабильные вещества, является образование и разложение йодистого водорода. Громадное большинство реакций состоит из двух или более элементарных стадий, протекающих параллельно или последовательно. В последнем случае в ходе реакции образуются промежуточные продукты , которые могут быть стабильными веществами, поддающимися выделению, или же они могут представлять собой весьма нестойкие и нестабильные образования, например такие, как свободные атомы или радикалы. [c.35]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Отношения к названным реагентам эфира, полученного из аллилена, оказались совершенно иными. При действии концентрированного йодистого водорода эфир тотчас н е и нацело осмоляется, причем выделяется большое количество тепла, а при действии 2% серной кислоты разлагается уже при обыкновенной температуре раз.1Ю/кение идет быстро, с выделением тепла, причем значительная часть продуктов разложения конденсируется. Ввиду последнего обстоятельства лучше брать вместо 2% кислоты 1 %-ную и реакцию вести при охлаждении снеговой водой. В этих условиях разложение идет скоро и нацело, весь эфир переходит в раствор и конденсированных продуктов не замечается совершенно. [c.61]

Ароматические дисульфиды при разложении просто теряют серу например, фенилдисульфид при температуре около 300° С превращается в фенил-сульфид. В присутствии хлористого алюминия эта реакция гладко протекает при более низких температурах. Никель Ренея в отсутствие водорода катализирует превращение фенилдисульфида в соответствующий сульфид, но в присутствии избытка водорода удаляется вся сера, и получается бензол. В присутствии аминов и других оснований дисульфиды растворяют свободную серу, образуя полисульфиды. Однако большинство реагентов вызывает разрыв связи сера— сера. Восстановлением химическими способами, например действием цинка и кислоты, удается получать меркаптаны с высокими выходами. Метилдисульфид взаимодействует с йодистым метилом, образуя триметилсульфониййодид [c.277]