Благородными металлами покрытия электроосаждение

Электроосаждение полимерных покрытий существенно зависит от природы и структуры электрода [22, 23, 43]. Анодные материалы можно разделить на три группы. Первая группа — нерастворимые аноды (благородные металлы, пассивированное железо, пассивированный алюминий). Для этой группы характерны высокие выходы по току при небольшом растворении металла за счет коагуляции вещества под действием образующихся протонов. Вторая группа — цинк, никель, серебро, железо. (Поверхность последнего была предварительно обработана хлором.) Эти металлы не пассивируются и переходят в раствор. Выход по току при этом сохраняется высокий, так как металлические ионы, подобно протонам, действуют коагулирующе. К третьей группе относятся медь и ее сплавы, которые, несмотря на сильное растворение, дают низкие выходы по току из-за образования комплексов с аммиаком. [c.32]

Широко распространенное и дешевое Цинковое покрытие, анодно защищающее железо, обладает невысокой химической стойкостью и быстро темнеет. Электроосаждением сплавов цинка с более благородными металлами можно повысить химическую стойкость цинка и улучшить его внешний вид. Например, покрытие из сплава олово — цинк, содержащее 80% 5п, сочетает ценные свойства цинковых осадков (анодный характер) и оловянных покрытий (химическая стойкость и способность паяться), поэтому получает все более широкое распространение. По литературных данным, за рубежом создано более 50 установок для электроосаждения сплава, некоторые из них имеют объем до 6000 л. [c.49]

Сплавы на основе благородных металлов, например, Ag—Мп, Ag—Sb, Ag—Pb, Au—Sb используют в качестве контактных по-, крытий на электрических контактах. Эти покрытия должны прочно соединяться с материалом подложки и обладать минимальным электрическим сопротивлением в сочетании с высоким сопротивлением окислению и малым коэффициентом трения. Они могут быть нанесены, в частности, методом электроосаждения из суспензий. [c.104]

Более важное народнохозяйственное значение имеет другое направление — гальваностегия. Гальваностегия, т, е. покрытие при помощи электролиза металлов и металлических изделий плотным и равномерным слоем другого более благородного металла, имеет целью предо-храненйе покрываемого металла от разрушающего воздействия окружающей среды. Так, например, получаю биметаллы, в частности железо покрывают медью. Часто применяется хромирование и никелирование. Разработаны способы получения различных сплавов путем одно1>ремен-ного электроосаждения их Компонентов на катоде из растворов. [c.195]

После сближения на критическое расстояние электрическое поле помогает движению поляризованного комплекса и разряду серебра, а затем отталкивает освободившиеся анионы цианиды. Электроосаждение покрытий из растворов комплексных цианидов имеет ряд преимуществ. Снижение потенциала осаждения имеет большое значение при нанесении благородных металлов на неблагородные подложки, так как позволяет избежать сильной коррозии катода. Важный случай, связанный с применением медно-цианистой ванны, обсуждается ниже. Затрудненная диффузия комплексного аниона, энергия, необходимая для поляризации и восстановления аниона, и диффузионный барьер из-за высокой концентрации цианида вблизи катода — все это приводит к высокому перенапряжению процесса электроосаждения, что в свою очередь способствует образованию равномерных покрытий на катодах с неровной поверхностью. Ионы цианида, освободившиеся после разряда металла из комплекса, изменяют структуру покрытия аналогично действию специальных добавок и возможно, что не- [c.334]

Осаждение из растворов без наложения внешней э. д. с. Простым, но обычно не применяемым методом получения осадков на деталях, является метод погружения в раствор соли более благородного металла. Чистая стальная деталь, будучи погруженной в соответствующий раствор медной соли, быстро покрывается медью по реакции Си + РеСи + Ре . Хотя может наблюдаться хороший внешний вид (если присутствуют соответствующие добавки), покрытие фактически не способно защищать от коррозии. В некоторых растворах оно даже может стимулировать коррозию общее количество образующейся ржавчины, по-видимому, увеличивается вследствие того, что медь является более эффективным катодом, чем окись железа (стр. 180). Простые соображения показывают, что наличие невидимых зазоров в покрытии, образованном простым замещением, является почти неизбежным, так как катодное осаждение меди зависит от анодного растворения железа и поэтому должно замедляться прежде, чем заполняются зазоры. Для очень мягких металлов, однако, этот процесс простого замещения с последующей обработкой поверхности с целью закрытия пустот может иметь практическое значение. Действительно, он используется для лужения небольших стальных деталей. В других случаях покрытия, получаемые простым замещением, пригодны как основа под настоящее электроосаждение, используемое в дальнейшем с применением внешней э. д. с. Покрытия цинком, полученные погружением, используются для обработки алюминиевых деталей перед электроосаждением никеля и хрома (стр. 597). [c.561]

Тугоплавкие металлы применяют в электронной и инструментальной промышленности. Благородные металлы используют в электронике, электротехнике и в некоторых других специальных целях. Цинк используют в виде растворимых анодов и защитных электроосажденных покрытий, а свинец — в виде анодов в системах защиты с наложенным током. Из кадмия получают высококачественные защитные покрытия на сталп. Олово, обладающее высокой стойкостью в морских средах, редко применяют в виде металла, но оно входит в распространенные сплавы. [c.160]

Самый распространенный метод определения кадмия методом ППК заключается в его электроосаждении из водных растворов электролитов на электроды из благородных металлов, ртути, платины, покрытой слоем ртути, или алюминия [187— 189]. Представляет интерес применение дифференциальной кулонометрии при контролируемом потенциале с использованием субстехиометрического изотопного разбавления для определения кадмия в стандартном цинковом припое и в металлическом цинке высокой чистоты. В данном методе кулонометрическое электровыделение кадмия проводят в двух идентичных, последовательно соединенных электролитических ячейках, содержащих анод из Pt-проволоки, Hg-катод и электрод срввнения. [c.64]

Но наиболее впечатляющий пример неводного электролиза — это, конечно, электроосаждение алюминия, одного их важнейших металлов современной техники, доныне получаемого путем электролиза фторидных расплавов — процесс, протекающий при температуре около 1000 °С и экологически далеко не благополучный. Разработано достаточно много композиций различных соединений алюминия и неводных растворителей, позволяющих с помощью электролиза выделять металлический алюминий. Так, совместный раствор гидридов лития и алюминия (или, что одно и то же — ли-тийалюминийгидрида ЫА1Н4) в диэтиловом эфире, либо раствор галогенида алюминия и амина в том же растворителе широко используют для получения алюминиевых покрытий, которые, кстати, обладают благородным блеском и весьма декоративны. [c.76]

I -ч- 10 а дм , а для получения слоя большей толщины должно быть 10—20 г л металлического родия при плотности тока 0,5—2 а дм . Существенным недостатком электроосажден-ного родия являются большие внут-рениие наиряжения, к-рые в толстых покрытиях приводят к появлению микропор н микротрещин. Для предупреждения сетки трещин, обусловленной внутренними напряжениями, в электролит вводят селеновую к-ту (2—4 г/л). Родиевые покрытия находят применение в пропз-ве электр. контактов, эксплуатируемых на слабых токах при низком напряжепии. Лит. В я ч е С л а в о и П. М. [п др.]. Гальванотехника благородных и редких металлов. М., 1970 Л а й н е р В. И. Защитные покрытия металлов. М., 1974. [c.321]