Ионы, простые и комплексные неустойчивые

Константа Ki (или ki) называется константой неустойчивости комплексного иона. Чем больше величина этой константы, тем сильнее стремление комплекса диссоциировать на простые ионы и, следовательно, тем меньше его устойчивость. Иногда пользуются величиной, обратной константе неустойчивости ее называют константой устойчивости комплексного иона. [c.243]

Наиболее устойчивы соединения молибдена (VI). В них он проявляет себя как неметалл. Соединения Мо (II) и Мо (III) неустойчивы. Устойчивых катионов в растворах, даже в низковалентном состоянии, молибден не образует. Галогениды Мо (IV) и Mo(V)—соединения неионного типа. В растворах молибден (VI) входит в анион MoOi " или в комплексные ионы. Простейший из комплексных ионов — ион молибденила МоОг " . В реакциях молибденовой кислоты и молибдатов с минеральными и органическими кислотами получаются ионы ацидо- и гетерополисоединений [Mo02( N)4] и другие. Координационные числа молибдена в соединениях такого типа 4, 6, 8. С одним и тем же анионом молибден образует в растворах комплексы разного состава с разными координационными числами. [c.162]

Как видно из приведенных данных, элементы подгруппы кальция в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аиа логи легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы элементов под группы кальция неустойчивы. [c.573]

Гидроокись Fe(OH)a — более сильное основание, чем Fe(OH)a, соли железа (II) обладают более ионным характером, чем соли железа (III). Последние заметнее гидролизуются, чем соли Fe(II), Комплексные соединения трехвалентных железа и кобальта бс ее устойчивы, чем двухвалентных. Простые ионы Со и Ni совсем неустойчивы. N1 — сильный окислитель. [c.345]

В настоящее время нет окончательных доказательств того, что какой-либо фторид платинового металла, в котором имеется связь фтор—платиновый металл, можно синтезировать в водном растворе. В самом деле, предполагают, что все фториды термодинамически неустойчивы в отношении гидролиза. Однако анионы ОзР , ОзР , 1гР , Р1Р и ВиР устойчивы к гидролизу, во всяком случае кинетически [17, 13, 14], и водные растворы свободных кислот МР " можно получать методами ионного обмена [17, 36—39] и использовать далее для получения различных солей. Остальные простые и комплексные фториды платиновых металлов следует получать в неводных растворителях или прямым фторированием при абсолютном исключении следов влаги. [c.389]

При изучении очень прочных комплексных соединений часто возникают те же проблемы, что и при исследовании неустойчивых комплексов, хотя, вероятно, первый случай более прост в интерпретации. Определение констант устойчивости комплексов включает в основном исследование конкуренции двух лигандов за данный ион металла или конкуренции между двумя ионами металла (одним из которых может быть Н+) за данный лиганд. Так, например, в системе [c.111]

Об относительной устойчивости комплексного иона судят по величине его константы диссоциации константы неустойчивости). Чем эта величина (обычно малое дробное число) меньше, тем комплексный ион устойчивее, тем легче он образуется при встрече составляющих его простых ионов (молекул) чем больше — тем неустойчивее. [c.274]

Повышенная устойчивость комплексных ионов по сравнению с молекулами первого порядка (простыми) позволяет получить в форме комплексов такие соединения, которые неустойчивы (не получены) в состоянии простых молекул. Так, теоретически возможное соединение PbJ не получено (неустой- [c.280]

Кобальт (И) образует очень устойчивые простые соли и неустойчивые комплексные соединения К21Со(СЫ5)4], К4[Со(СЫ)в] и др., которые легко переходят в соединения кобальта (П1) Кз1Со(СЫ)в и т. д. Наоборот, никель (И) образует много устойчивых комплексных соединений, например 1Ы1(ЫНз)в](ОН)2, К21Ы1(СЫ)4]. Вторая соль служит для нанесения никелевых покрытий электрохимическим путем. Ион [Ni(NHз)в] темно-синего цвета. [c.347]

Большинство работ, посвященных исследованию апп-онного обмена в концентрированных средах, выполнено в растворах соляной кислоты. Однако в последнее время усиленно изучается анионный обмен в других средах, и наиболее важные из полученных в этой области результатов заслуживают упоминания. Обмен ионов в растворах хлорида лития, казалось бы, не должен сильно отличаться от обмена в растворах соляной кислоты, поскольку коэффициенты активности Li l и НС1 в водных растворах весьма близки. Но при описании обмена простых ионов нам уже приходилось говорить о существовании кислотного эффекта . Более сильное поглощение в растворах хлорида лития характерно и для неустойчивых комплексов [122, 123], вероятно, в силу тех же самых причин. В концентрированных растворах хлорида лития коэффициенты распределения могут быть на несколько порядков выше, чем в растворах соляной кислоты. Кривые зависимости коэффициента распределения от концентрации хлорида лития проходят через максимум при более высоких концентрациях, чем в случае соляной кислоты, или же вовсе не имеют максимумов. Последнее, по-видимому, обусловлено снижением активности воды, которое усиливает различие в склонности к гидратации между ионом С1 и большими комплексными анионами. Имеет значение и тот факт, что проникновение ионов Li+ в фазу ионита приводит к появлению дополнительных обменных участков , jraK что с увеличением концентрации раствора величина в уравнении (18) возрастает. [c.241]

Двойные соли молено рассматривать как комплексные соединения с неустойчивым комплексным ионом. Например, в концент-рироваином растворе сульфата железа (И) и аммония (ЫН4)2ре(304)2 обнаружены наряду с простыми ионами также и комплексные ионы [Ре(804)2] , для которых константа нестойкости равна 10- 2. [c.143]

Существуют комплексные соединения, константа нестойкости которых чрезвычайно велика, так что они распадаются в водных растворах практически полностью на простые ионы. Например, соль К СиСЦ] имеет очень неустойчивую внутреннюю сферу. В разбавленных водных растворах равновесие [c.57]

Чем меньше коистаита неустойчивости, тем устойчивей комплексный ион, тем меньше будут в растворе равновесные кон-центращ1и простых ионов или молекул, составляющих его. Величины констант неусгойчпвостк комплексных ионов могут изменяться в широких пределах (см. приложение 4 в конце книги), например, для равновесий [c.244]

Все переходные элементы образуют устойчивые комплексные соединения, являясь комплексообразователями. Лиганд выступает в роли донора электронов, а комплексообразователь — в роли их акцептора. Акцепторные свойства особенно сильно выражены у элементов 4с - и 5 -серий. Если элементы Зс -серии образуют в водных растворах простые гидратированные ионы, то элементы Ы- и 5й-серий — комплексы своих формально простых солей. Как мы увидим ниже, эти элементы склонны образовывать и мало устойчивые комплексные соединения за счет взаимодействия -электроц ов с я-электронами органических молекул. Эти неустойчивые реакционноспособные комплексы играют большую роль в катализе. [c.385]