Гексан диэлектрическая проницаемость

По диэлектрической проницаемости растворители подразделяются на растворители с низкой (1,9-12), средней (12-50) и высокой (>50) е. Нижний предел первой группы определен значением е одного из часто применяемых в химической промышленности растворителей - гекса- [c.38]

И, в частности, даже было выведено правило, согласно которому скорость реакции зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Например, по данным для четырех растворителей (гексана, бензола, хлорбензола, нитробензола) получалось (см. табл. 23), что чем больше е, тем больше скорость образования иодистого тетраэтиламмония. [c.208]

Природа растворителя является еще одним важнейшим внешним фактором, влияюш им на стабильность органических ионов. Многостороннее по своему характеру влияние растворителя в первом приближении можно схематически свести к двум аспектам. С одной стороны, полярный растворитель, т.е. жидкость с высокой диэлектрической проницаемостью, чисто физически снижает кулоновское взаимодействие зарядов, Этот эффект может быть довольно значительным например, переход от неполярного растворителя (гексана) к полярному (ацетонитрилу) уменьшает силы кулоновского взаимодействия б 21 раз. С другой стороны, молекула растворителя может стабилизировать ионы любого заряда за счет заряд-дипольных взаимодействий, образования водородных связей, комплексов разного типа, короче, за счет эффектов, обобщенно обозначаемых термином сольватация. Эти эффекты сольватации приводят к значительному экранированию заряда иона молекулами растворителя и частичной делокализации заряда, распределению его между ионом и сольватной оболочкой. [c.95]

Диэлектрические проницаемости толуола и н. гексана при 25° [c.510]

На рис. 5.10 по данным А. М. Сухотина представлено изменение эквивалентной электрической проводимости иодида лития с концентрацией в смешанном растворителе — бутанол + гексан. Изменяя соотношение бутанола и гексана, можно в широком интервале изменять диэлектрическую проницаемость е смешанного растворителя. [c.114]

Межэлектродная емкость этого конденсатора оказалась равной при измерениях по бензолу 12,363 рР. Пользуясь этим значением и результатами экспериментальных данных по промеру емкости конденсатора, заполненного веществом, были вычислены диэлектрические проницаемости толуола и н.гексана при 25°. Полученные значения и литературные данные приведены в табл. 1. [c.510]

Была сделана попытка связать влияние растворителя на скорость химического процесса с его электрическими свойствами и, в частности, даже было выведено правило, согласно которому скорость реакции зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Например, по. аанным для четырех растворителей (гексана, бензола, хлорбензола, нитробензола) получалось (см. табл. 23), что чем больше е, тем больше скорость образования иодида тетраэтиламмония. [c.177]

Нижний предел первой группы определен значением е гекса-на-—одного из наиболее часто применяемых растворителей с низким значением диэлектрической проницаемости верхний же предел определен тем, что именно в этой области чаще всего наблюдаются аномалии на зависимостях констант электролитической диссоциации (см. гл. IX) и предельной электропроводности, исправленной на вязкость (см. гл. X), от Че. Отметим также, что точность расчета констант диссоциации по данным электропроводности в растворителях с е < 12 значительно меньше по сравнению с таковой для растворителей,с более высокими значениями е. [c.33]

Для м-гексана можно рекомендовать пользоваться более новыми данными де-Фоса [72] и Шольте [226]. Однако эти данные относятся к сравнительно узкому интервалу температур. Данные Фармера и Уоррена [88] наименее надежны. В более широком интервале температур можно пользоваться измерениями Дорнте и Смайса [75] и ле-Февра [141]. Смайс и ле Февр очень много работали над определением диэлектрических проницаемостей различных веществ, и с методической точки зрения их измерения безупречны. Сомнения может вызывать в отдельных случаях лишь чистота веществ. [c.409]

Диэлектрическая проницаемость влияет на скорость реакции между одноименными и разноименными ионами (см. гл. XX). В воде расстояние захвата между разноименными ионами близко к ац. Кинетические параметры реакций, которые удалось провести и в газах, и в различных растворителях, оказались близкими. Такие реакции получили название нормальных. Однако давно выделен класс медленно идущих реакций (реакции Меншуткина) между га-логеналкилами и триалкиламинами, например СаНз + + (С2Н5)зМ —>- (С2Н5)4М1. Скорость этой реакции сильно зависит от природы растворителя, например, при переходе от гексана к нитробензолу она растет в 1,3-10 раза. [c.227]

Примеры расчетов Вода. По данным [3], характеристическая частота для воды = 3,35-а е= = 1,78. Расчет по формуле (11.15) дает А = 3,95-10 i эрг. Углеводороды. Предельные углеводороды, от гексана до декана, имеют одинаковую характеристическую частоту, а диэлектрическая проницаемость изменяется незначительно е = 1,92,0. Расчет по формуле (11.15) дает, например, для декана А = 5,90эрг. [c.49]

Диэлектрическая проницаемость различных жидкостей может изменяться в весьма широких пределах. Так, ДП н-гексана равна 1,88, а ДП амида пропионовой кислоты 2H5 ONH Hз превышает 170. Именно поэтому энергия электростатических взаимодействий, во-первых, изменяется при растворении вещества в любом растворителе, во-вторых, различна в различных растворителях. Этим и объясняется изменение энергии веществ при растворении. [c.26]

Классификация переходов. В ближней УФ-области (200— 400 нм) и видимой области (400—800 нм) значительное поглощение наблюдается главным образом у двух классов соединений. Ими являются сопряженные (в основном органические) соединения и комплексные соединения, в которых в качестве центрального атома выступает ион переходного элемента. В соединениях первого типа поглощение света обусловлено, как правило, переходами между связывающими (л) и разрыхляющими (я ) МО, а также переходами между несвязывающими АО (которые имеются, например, у атома азота в пиридине) и л -орбиталями. Такие переходы принято называть соответственно я->-я -(или Ы У) и п->л -(или Л ->Р)-переходами (см. рис. 13.35, а). Переходы двух указанных типов можно различить экспериментально, например путем изучения влияния относительной диэлектрической проницаемости растворителя на положение полос поглощения. В то время как возрастание относительной диэлектрической проницаемости (например, при переходе от гексана к воде) вызывает сравнительно большой сдвиг в сторону меньших длин волн (гипсохромный сдвиг от 20 до 40 нм) л-+я -полос, для л->п -полос обнаруживается небольшой сдвиг в сторону больших длин волн (батохромный сдвиг, от 3 до 10 нм). Кроме того, интенсивность /г —> я -полос оказывается меньшей [е 10ч- 1000 л/(моль-см)], чем интенсивность я->я -полос [е а 500— 100 000 л/(моль-см)]. [c.385]

Действительно, в условиях, когда основание должно находиться в более ассоциированном состоянии, увеличивается доля бутена-1 и содержание 1( с-изомера в бутене-2 (табл. 7.11). В этом направлении действует ухудшение сольватирующей способности растворителя и снижение диэлектрической проницаемости при переходе от метанола к этанолу и далее к триэтилкарбпполу. С другой стороны, замена трег-бутанола на ДМСО или введение в реакционную среду краун-полиэфира, а также снижение концентрации основания уменьшает выход бутена-1 и увеличивает выход гранс-бутена-2. Аналогичным образом по тем же самым причинам при переходе основания в более ассоциированное состояние растет выход гексена-2 и доля 1< с-изомеров гексепа-3 и гексена-2 при элиминировании HOTs от 3-гексилтозилата в смесях грег-бутанола с ДМСО [53]. [c.267]

Рис. 1. Зависимость диэлектрической проницаемости и потерь в твердом к-гекса-децилпальмитате от частоты при 9,0° С. Пунктиром представлены теоретические кривые (Дебая), построенные в предположении единственного времени релаксации сплошные кривые построены по экспериментальным данным [14].

Изучение диэлектрических потерь, диэлектрической проницаемости и других физических свойств изотактических, синдиотактических и атактических полимеров показало, что атактические полимеры весьма близки к сипдиотактическим. Изотактические полистирол [222], поливинилциклогексан, полипропилен [1, с. 249] в отличие от атактических полимеров являются частично кристаллическими полимерами и для них характерны меньшие значения тангенса угла диэлектрических потерь в области максимума дипольно-сегментальных потерь и сдвиг максимума в сторону более высоких температур. Например, при частоте 1000 Гц у атактического поливинилцикло-гексана 1 б акс = 0,004, Г акс = 403 К, у изотактического tg б акс= = 0,001, Гмакс = к. Эти различия, вероятно, обусловлены прежде всего различием в степени кристалличности изотактических и атактических полимеров. [c.147]

В отношении электрических свойств жидкие хлорди-фенилы ведут себя как типичные полярные вещества, обнаруживая резко выраженную зависимость тангенса угла диэлектрических потерь 6) и диэлектрической проницаемости (е) от температуры и частоты приложенного напряжения. При технической частоте кривые температурной зависимости б жидких хлордифенилов имеют дипольный максимум, расположенный примерно в интервале температур застывания. Максимуму б соответствует резкий перелом в ходе температурной зависимости е. На рис. 2-2 представлены кривые температурной зависимости tg б и е, полученные для хлордифенилов, соответствующих три-, пента-, гексахлордифенилу и смеси гекса- и гептахлордифенила. Как видно из приведенных графиков, с увеличением вязкости продуктов хлорирования максимумы кривых температурной зависимости б и е смещаются в сторону более высоких температур, а абсолютные значения максимумов tg б уменьшаются. [c.21]

Диэлектрическая проницаемость воды 80,2 при температуре 20° и 78,4 при 25 С. Это очень высокий показатель О для жидкости. Диэлектрическая проницаемость неполярной жидкости гексана СНз(СН2)4СНз составляет 1,87. Малые величины О характерны для многих органических растворителей. Сила. электрического притяжения, например таких ионов, как На+ и С1 , в гексане в 43 раза больше, чем в воде. Поэтому степень дис- социации НаС1 в гексане значительно меньше, чем в водном растворе. В связи с этим большое количество ионов остается в органических растворителях недиссоциированными. Вода — хороший растворитель для заряженных частиц и плохой для неполярных молекул. Известно, что молекулы некоторых вещестп, например таких, как белки, фосфатиды, имеют полярные и неполярные группы. Эти вещества в водных растворах могут образовывать мицеллы, в которых неполярные группы находятся в центре, а полярные — снаружи и взаимодействуют с водой. Такая особенность мицелл придает биологическим мембранам способность ограничивать проникновение воды в клетку и органеллы и выход воды из них П. Нобел). [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология