Основания концентрации

Буферный раствор — смесь слабой кислоты или слабого основания с собственной солью, мало меняющая pH при разбавлении раствора в пределах 0,1—0,0001 н., а также при добавлении небольшого количества свободной кислоты или свободной щелочи. Буферной емкостью раствора называют число молей сильного основания, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, повышает pH на 1, или число молей сильной кислоты, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, понижает pH на 1. Для данной общей концентрации компонентов буферного раствора наибольшая буферная емкость достигается при равной концентраций каждого компонента [НА] = [МеА . От добавления к буферному раствору сильной кислоты или сильного основания концентрации кислоты и соли меняются. Поэтому высокая концентрация кислоты НА еще недостаточна для того, чтобы раствор оказывал буферное действие при добавлении сильного основания. Буферная емкость равна, [НА [МеА , [c.58]

Основание Концентрация Плотность, Способ приготовления [c.18]

По заданию преподавателя провести кондуктометрическое титрование сильной и слабой кислот, смеси сильной и слабой кислот сильным основанием. Концентрация титранта должна быть выше концентрации титруемого раствора в 5—10 раз. Результаты измерений и расчетов занести в таблицу по образцу [c.106]

Решение. Искомая величина — плотность раствора р. В алгебраическом уравнении запишем равенство масс азота в одном литре раствора, выраженное двумя способами на основании концентрации раствора, его массы и химического состава растворенного вещества и на основании данных задачи о содержании азота в одном литре раствора. [c.69]

Для составления алгебраического уравнения выразим массу едкого натра в образовавшемся растворе двумя способами на основании уравнений реакций и на основании концентрации и массы образовавшегося раствора. Запишем равенство полученных выражений. [c.71]

Для выполнения задачи необходимо провести кондуктометрическое титрование сильной и слабой кислот, а также смеси сильной и слабой кислот сильным основанием. Концентрация кислот и сами кислоты [c.25]

Если размер факела найден из аэродинамических зависимостей, то излучение его можно определить на основании концентрации сажи. Так, но мере первоначального увеличения факела излучение его увеличивается, хотя концентрация сажи может даже снижаться. Однако в некоторый момент увеличение ширины пламени уже не компенсирует снижения концентрации сажи и излучение пламени снова снижается. [c.338]

В кислом растворе это равновесие смещается влево, так что при этом наблюдается окраска, присущая Hin. Если же к раствору добавляется достаточное количество основания, концентрация ионов Н снижается и равновесие смещается вправо, в результате чего наблюдается окраска, присущая ионам In - В некотором, довольно узком, диапазоне изменения pH наблюдается переход от одной окраски к другой. Высказанные соображения могут быть подкреплены количе- [c.271]

В работах [ПО] была сделана попытка дать теорию равновесной высокоэластической деформации полимерной сетки на основании концентрации сегментов как механических диполей. Основной недостаток гипотезы о механическом поле, изложенный в [ПО], заключается в тесной связи ее с моделью сетки и типом деформации. В работе [97], являющейся развитием указанных работ, гипотеза о механическом поле напряжений обобщается на любой вид деформации, что позволяет получить закон для произвольной деформации. [c.169]

В точке эквивалентности, когда нет ни избытка кислоты, ни избытка основания, концентрация ионов Н равна 10 , а pH в этот момент соответствует его значению для нейтрального раствора, т. е. 7. [c.263]

Реакция между сильной кислотой и сильным основанием, концентрации которых равны и конечны, выражается уравнением [c.230]

Четкость перехода окраски при неводном титровании зависит от концентрации индикатора, силы кислот и оснований, концентрации ионов и от изменения состава растворителя в процессе титрования. [c.626]

I. До начала титрования (первый этап) титруемый раствор содержит только сильную кислоту или сильное основание концентрации С[/экв(НА) НА] или С[/экв(В)В], pH раствора сильной кислоты определяется концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией сильной кислоты, а также концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией воды [c.209]

До начала титрования (первый этап) раствор содержит только слабую кислоту или слабое основание концентрации С [/экв (НА) НА] или С [/экв (В)В]. В водном растворе слабой кислоты устанавливаются равновесия [c.213]

Буферными растворами называются растворы слабых кислот и их солей и слабых оснований и их солей, в которых, при добавлении небольших количеств кислот или оснований, концентрации ионов водорода (и pH) меняются незначительно. Достаточно широко применяются ацетатные буферные растворы, состоящие из уксусной кислоты и ее солей, аммиачные — состоящие из водного раствора аммиака и его солей. [c.165]

Для радиометрии Р-активных газов широко используется складывающийся цилиндрический пробоотборник (например, в аэрозольно-газовом радиометре РВ-4) с торцевым счетчиком, расположенным в центре основания цилиндра. Боковые стенки цилиндра выполнены из полиэтиленовой пленки, натянутой на фиксирующие стальные кольца. Исследуемые пробы воздуха засасываются в пробоотборник через аэрозольный фильтр в верхнем основании. Концентрация с газа в камере определяется по формуле [c.115]

СНзСОО" является слабым основанием). Концентрацию ОН" в этих условиях можно найти по уравнению (П1. 64) [c.247]

Чтобы найти условия получения максимальной буферной емкости, нужно выражение йл/й-Св приравнять нулю, что выполняется, если Сд = Св = С/2. Другими словами, для данной общей концентрации компонентов буферного раствора максимальная буферная емкость имеет место при равной концентрации обоих компонентов. Для определенного соотношения Сд/Св буферная емкость пропорциональна общей концентрации С. Очень важно понять, что при добавлении к буферному раствору сильной кислоты или основания концентрации обоих компонентов — Сд и Св — изменяются. Следовательно, наличие высокой концентрации кислоты А еще недостаточно для того, чтобы раствор оказывал буферное действие при добавлении сильного основания и наоборот. Уравнение (3-71), содержащее произведение двух концентраций, наглядно подтверждает это. [c.53]

Величину /Св называют ионным произведением воды. Оно зависит только от температуры (Приложение П, табл. 11). При 25° /Св=1,008-10 . Отсюда при той же температуре а 5+ай[Н ]= — / Кв=10 г-ион/л (об определении Кд из опыта см. стр. 208)-При растворении в воде кислоты или основания концентрация ионов водорода соответственно увеличивается или уменьшается. Активность ионов водорода выражается следующими соотношениями [c.197]

Растворы сильных оснований. Так же как и в растворах сильных кислот, в растворах сильных оснований концентрация гидроксид-ионов непосредственно связана с исходной концентрацией основания, а значение pH может быть рассчитано из концентрации гидроксид-ионов и ионного произведения воды. [c.109]

Кислота и основание Концентрация н. [Н+] pH [c.261]

Определение содержания НК в клетке и клеточных структурах возможно обычным биохимическим путем. Для этого используют взвеси клеток мацерированных тканей или взвеси органоидов, выделенных из гомогената центрифугированием. Пересчет результатов анализа на ( дну структуру или клетку производят на основании концентрации их во взвесях. [c.130]

Берется объем воды, равный объему кислоты, оттитрованному при проведении кондуктометрического титрования, и к воде порциями добавляется раствор соли титруемой кислоты и применяемого основания. Концентрация добавляемой соли должна быть равна концентрации реагента — основания, применяемого при кондуктометрическом титровании. Измеряя величину электропроводности раствора после добавления каждой порции реагента, тем самым экспериментально находят солевую прямую. [c.207]

Проследим за изменением pH во время титрования. В ли,ии-ид. Н 0,1 н. раствора сильной кислоты равна 1. После добавле-ния жл раствора основания концентрация кислоты уменьшится в 10 раз и станет равной 0,01 п., чему отвечает рН = 2. Чтобы уменьшить концентрацию кислоты еще в 10 раз, теперь уже требуется добавить лишь 0,9 мл основания, после чего pH стгнет равным 3. Повторяя тот же расчет, получим, что после до(5авления еще 0,09 мл раствора основания pH станет равным [c.500]

Раствор детергента в углеводородном растворителе, содерл а-щий растворенную воду, точно так же представляет собой двухфазную систему из трех компонентов. На основании пр авила фаз можно предвидеть, что три из четырех переменных будут независимы, а именно упругость пара, температура и концентрация двух из трех комнонентов. Когда концентрация детергента и температура будут найдены, то тогда может быть определена, на основании концентрации воды, упругость пара. Таким образом, в данном случае имеется возможность построения характерных для системы кривых упругости пара. Эта возможность реализована сотрудниками государственного института химической чистки Фултоном и его коллегами (см. ссылки 25 и 154). Для определения относительной упругости водяного пара в растворах они пользовались электрическим гигрометром (см. ссылку 155). Раствор детергента, содержащийся в растворителе стоддард , они помещали в бутыль, снабженную тремя горлышками и полой мешалкой. Через последнюю они пропускали воздух, который проходил через раствор, после чего он выходил из бутыли, а вслед за. этим проходил через чувствительный элемент и, наконец, возвращался в мешалку. Следовательно, последняя действовала в качестве насоса для создания циркуляции воздуха. Для определения концентрации воды они пользовались несколько измененным способом Карла Фишера (см. ссылку 136). [c.179]

Найдем соотношение между константой диссоциации слабого основания, концентрацией соли и [Н+] или pH. Принимая, что [ЫН40Н] = [Н- ] в соответствии с уравнением гидролиза и [ЫН4+]=Сс (гидролизу подвергается малая часть присутствующих в растворе катионов благодаря невысокой константе диссоциации основания), приведенное выше выражение константы гидролиза можно записать в виде [c.313]

Это соотношение служит для расчета хим. потенциала компонента р-ра на основании концентрац. зависимости хим. потенциалов остальных компонентов, а также используется для проверки на термодинамич. согласованность эксперим. данных о зависимостях хим. потенциалов от состава, т-ры и т.п. [c.448]

НаименоЁаикц ксходной соли № ВТУ Эмпнрич. формула основании Мол. вес основания Концентрация исходной соли н вес. % Объем филь- трата Концентрация основания в фильтрате и вес. % Выход основания в % теории Потенциал разложения синтезиро-аани01О основания в в [c.53]

Из-за невозможности измерения активности ицднвадуального иона, как и потенциала изолированного электрода, значение pH на основании концентрации или актнвности ионов водорода экспериментально определить нельзя. [c.408]

При титровании сильной кислоты сильным основанием (концентрация обоих растворов 0,1 М) резкий скачок наблюдается в интервале pH 4,3—9,7. В этот промежуток укладываются полностью или частично интервалы перехода следующих ин-.дикаторов из табл. 12 метиловый оранжевый, метиловый крас-я ый, фенолфталеин. Из этого перечня предпочтение оказывают -метиловому красному и метиловому оранжевому, поскольку на них не влияет диоксид углерода, поглощаемый из воздуха. Если нитровать 1М раствор НС1 1 М раствором NaOH, можно брать любой индикатор, интервал перехода которых находится в границах pH 3,3—10,7. Переход окраски будет резок. При титровании 0,1 М раствора НС1 0,1 М раствором NaOH с метиловым оранжевым ошибка титрования будет равна 0,2%. Если взять [c.275]

Раудсепп считает [11], что концентрация водородных ионог в щелочной фазе при обесфеноливании равна Ю" . Оказалось, однако, что это верно лишь в случае большого избытка щелочи в водной фазе, т. е. в первый момент после добавления щелочи к обесфеноливаемой фракции, так как по мере растворения фенолов концентрация водородных ионов в фенолятной фазе должна. расти. По достижении стехиометрического соотношения фенолов и щелочи щелочная фаза превращается фактически в водный раствор фенолятов, представляющих собой соль слабой кислоты и сильного основания. Концентрацию водородных ионов в водном растворе такой соли можно вычислить, исходя из известных соотношений [c.44]

Полнога извлечения пиридиновых оснований из масел зависит от содержания фенолов в масле (пиридиновые основания образуют с фенолами комплексные соединения, затрудняющие выделение оснований), концентрации серной кислоты, влияющей на гидролиз сульфата пиридина, избытка серной кислоты, необходимой для подавления гидролиза сульфата пиридинов [c.341]

Так как в области до избытка основания концентрация Н3О+ зависит не только от аналитической концентрации кислоты, но и от ее константы протолиза Ка, размеры эквивалентной части кривой титрования уменьшаются при работе с более разбавленными растворами, а также при титровании более слабых кислот. На рис. X. 3 показаны кривые титрования 0,1000 н. растворов слабых кислот е различивши значениями Ка 0,1000 н. раствором NaOH. Как видно, в случае титрования кислоты с Ка = 1 10 эквивалентная часть настолько мала, что титрование становится невозможным. Можно легко показать, что определение точки эквивалентности при помоши индикатора возможно только в том случае, если выполняется условие/СаСнв ЫО . [c.248]

В табл. 28 приведены относительные коэффициенты распределения в системах твердое тело—пар и твердое тело—жидкость при 25° С. В качестве твердого тела нами был использован близкий по своим свойствам к зарубежному порапаку Q иолисорб-1. Относительный коэффициент распределения находили на основании концентраций компонентов до и после ввода в систему адсорбента [c.104]

После взаимодействия откачанного при 400° С аэросила с паром трихлорсилаиа С1з51Н наблюдалось полное исчезновение полосы поглощения свободных гидроксильных групп 3750 см и появление интенсивной полосы поглощения валентных колебаний групп 51—Н с частотой около 2270 см (рис. 41), Группы 51—Н и в этом случае оказались весьма термически стабильными, и лишь откачивание образца при 400°С приводило к частичному их удалению. На основании концентрации гидроксильных групп на поверхности и размеров молекулы С1з51Н был сделан вывод о малой вероятности участия двух атомов хлора одной молекулы хлорсилана в реакции с двумя свободными поверхностными гидроксильными группами. Вследствие этого обработка таким образом модифицированного образца водой может сопровождаться реакцией воды с привитыми хлорсиланами. Действительно, обработка водой модифицированного таким путем образца приводит к восстановлению интенсивности полосы поглощения поверхностных гидроксильных групп при малом изменении интенсивности полосы поглощения валентных колебаний 51—Н, которая при этом смещается к 2260 см . Авторами делается вывод о том, что такое изменение спектра является результатом последовательных реакций в поверхностном слое. [c.139]

Немети и Шерага [252] объяснили радиальные кривые распределения, полученные Морганом и Уэрреном [243], на основе смешанной модели. Они предположили, что первый пик экспериментальных кривых является суммой двух пиков (рис. 4.5) один пик (а), расположенный вблизи 2,76 А, — вклад ближайших соседних молекул, соединенных водородными связями, другой пик б), расположенный вблизи 3,2 А, — вклад ближайших соседних молекул, не соединен]1Ых водородными связями. Кроме того, был выявлен пик в вблизи 5 А, отнесенный ко вкладу вторичных соседних молекул, соединенных водородными связями. Остаточная плош адь (кривая б ), получаемая вычитанием кривых а, б, в из экспериментальных кривых, была приписана вторичным соседям, не соединенным водородными связями. Площадь над пиком а была найдена на основании концентрации молекул, соединенных водородными связями. [c.167]

Слабое основание Концентрация Нг504 В — А-комплекс Слабое основание Концентрация Н2304 для полу-ионизации, % [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология