Соли, обмен с насыщенными растворами

Комплекс нерастворим в водных растворах солей и органических растворителях. В этом случае выделение соли полисахарида с неорганическим катионом проводят в органическом растворителе. Осадок комплекса измельчают и встряхивают в течение нескольких часов с насыщенным раствором неорганического электролита в спирте при слабом нагревании. Нерастворимый полисахарид отделяют центрифугированием. К осадку приливают свежий спиртовой раствор электролита и снова встряхивают. Такой обмен проводят еще несколько раз. Осадок отделяют, промывают несколько раз спиртом для удаления неорганической соли. В результате получается соль полисахарида с катионом неорганического электролита. [c.45]

Термодинамической, или термической, системой называется система, между отдельными частями которой возможен обмен энергией. Если между частями системы возможен обмен не только энергией, но и веществом, то такая система называется физико-химической. При этом не обязательно, чтобы обмен произошел одним и тем же веществом между всеми частями системы. Например, пусть имеем систему, отдельные части которой назовем А, В, С, В, и состоящую из веществ а, Ь, с, с1. Тогда будем иметь одну физико-химическую систему, если, например, возможен обмен между А и В — веществом а, между В и С — веществом Ь и между С и В — веществом с. Если между частями А и В возможен обмен только веществом а и между частями С и В — веществом Ь, то в этом случае будем иметь две смешанные друг с другом системы одну, состоящую из А и В, а другую — из С и В. В качестве примера рассмотрим физико-химическую систему из насыщенного раствора какой-ли-бо соли с некоторым избытком твердой соли на дне и паром над ним. В этой [c.9]

Корнфельд и Ротмунд убедительно доказали, что обмен основаниями растворов и пермутитов отвечает истинным равновесиям и что последние были установлены за сравнительно короткий промежуток времени при подходе и при насыщении и вытеснении. Только катионы обмениваются в эквивалентных количествах анионы растворов и пермутитов, как правило, не обмениваются следовательно, пермутиты представляют собой однородную фазу. В противоположность реакциям обмена, происходящим между взаимными парами солей, обмен основаниями в пермутитах представляет собой гетерогенное равновесие не двух (или более) осадков с раствором, а только одной фазы, которая, следовательно, подобна твердому раствору . Результаты опытов выражены следующим уравнением [c.681]

Представим себе очень медленно растущий кристалл бариевой соли, находящийся в ее насыщенном растворе, содержащем некоторое количество радия. В каждый данный момент роста между поверхностным слоем кристалла и раствором происходит ионный обмен, причем на поверхности кристалла наряду с ионами бария фиксируется также некоторое количество ионов радия, пропорциональное концентрации их в растворе. Если процесс роста происходит достаточно медленно для того, чтобы между поверхностным слоем и раствором успевало установиться равновесие, то к распределению радия (в отношении каждого элементарного слоя кристалла) может быть приложено уравнение Бертло — Нернста — Хлопина [c.59]

Произведение растворимости. Рассмотрим малорастворимую соль МХ, соприкасающуюся со своим насыщенным раствором. Между кристаллами ее и раствором происходит непрерывный взаимный обмен ионами поверхностные ионы кристаллов непрерывно отрываются от них и переходят в раствор и так же непрерывно ионы из раствора присоединяются к поверхности К ристаллов [c.102]

Гетерогенный изотопный обмен ионами между кристаллическим осадком и насыщенным раствором протекает по следующим основным стадиям диффузия ионов из раствора к поверхности твердой фазы (может быть исключена сильным перемешиванием) закрепление иона на поверхности твердой фазы перекристаллизация соли путем переноса вещества с одного участка кристалла на другой, что может происходить как с изменением размеров кристалла, так и без него внедрение иона в поверхностный слой твердой фазы путем обмена с соседними ионами по бимолекулярному механизму или за счет циклического процесса, при котором смещаются несколько (5—6) ионов внедрение иона внутрь кристаллической решетки за счет обменной диффузии или диффузии по вакансиям и междоузлиям. Последний процесс, являясь наиболее медленным, определяет кинетику гетерогенного обмена. В результате внешнего и внутреннего облучения кристалла последний приобретает так называемую запасенную энергию. Облучение вызывает образование равновесных и неравновесных дефектов кристаллической структуры, что оказывает влияние прежде всего на обменную диффузию. Для гетерогенного обмена на кривой зависимости Ig (1 —F) от времени t можно выделить два участка, соответствующих разным стадиям обмена. Быстрая стадия связана с обменом на поверхности кристаллов, а медленная — с обменом по всему объему кристаллов. Каждая стадия характеризуется своим периодом полуобмена. [c.193]

Первоначально предполагали, что свежий осадок может иметь очень пористую структуру и что свежие несовершенные кристаллы будут иметь много капилляров и каналов, непосредственно сообщающихся с внешней поверхностью. Размеры пор этих капилляров возможно были так малы, что сравнительно крупные ионы красителя могли не проникать в них и не адсорбироваться па внутренней поверхности. Если брать адсорбирующееся вещество с размером иона порядка величины молекул воды, можно было бы измерить внешнюю и внутреннюю поверхности. Для исследования этой возможности использовали обмен между радиоактивным и неактивным свинцом. Этот метод был применен Пакетом [3] для измерения удельной поверхности подвергшихся длительному старению солей свинца. Если насыщенный раствор неактивной соли свинца встряхивать с раствором, содержащим радиоактивный изотоп [c.99]

Синтез большинства таких солей основан на их относительно меньшей растворимости по сравнению с исходными веществами. В зависимости от растворимости последних получение молекулярных продуктов присоединения может проводиться либо в водной, либо в спиртовой среде. Обычно при получении рассматриваемых соединений исходят из подкисленных растворов ш елочных ферроцианидов, которые обрабатываются насыщенными растворами солей органического основания. Молекулярные продукты присоединения, получающиеся за счет реакции обменного разложения [c.98]

Об этом же свидетельствуют опыты по изотопному обмену кристаллов сульфата бария с насыщенным раствором этой соли. Выяснилось, что изотопный обмен стабильных достаточно крупных (10 см) кристаллов, имеющих только грани пинакоида, характеризуется двумя стадиями. На первой стадии, которая завершается примерно за десять минут, в обмене принимает участие масса сульфата бария, равная количеству вещества в приповерхностном плотноупакованном [c.66]

Причины несоответствия жидких и твердых фаз в неоднородно насыщенных растворах заключаются в обменной реакции между солями. [c.195]

В щелочах и перегретом паре полиимиды не стойки, гидролизуются. Только самые слабые, например насыщенный раствор Ва(ОН)г, при 20°С на полиимид почти не действует, но при 80 °С полиимидная пленка становится хрупкой. В водных растворах солей полиимидные пленки тоже не всегда стойки, так как способны к катионному обмену, в результате которого становятся твердыми и хрупкими. [c.197]

При изотопном обмене между малорастворимым осадком и растворенными ионами нужно принимать во внимание вторичные процессы, следующие за обменом иа поверхности. Из них наибольшее значение имеют диффузия от поверхности в объем зерна или кристалла осадка и перекристаллизация путем непрерывно идущего растворения и выпадения осадка из раствора. Диффузия в твердых телах идет очень медленно и не может вести к быстрому обмену, если он захватывает не только поверхность, но и объем осадка. В некоторых случаях наблюдались скорости обмена, слишком большие для того, чтобы их можно было объяснить одними лишь диффузионными процессами. В работах В. Г. Хлопина с сотрудниками [858] было установлено, что обмен между кристаллами солей и их насыщенным раствором осуществляется главным образом путем непрерывно идущей перекристаллизации, постоянно обновляющей не только поверхность граней кристаллов, но и их объем. [c.337]

Если же [для получения цинковой соли двойным обменом] смешивать растворы разведенные, то [в начале жидкость остается прозрачной, а] кристаллизация начинается спустя несколько секунд, и жидкость застывает в массу тонких белых блестящих довольно широких чешуек. При сбалтывании осажденной соли с значительным количеством воды часть ее, повидимому, разлагается, вероятно, образуя основную соль, а большая часть растворяется. В 100 ч. раствора, насыщенного при -j-20°, содержится около 1,7 ч. [нейтральной] безводной соли (11,07 гр. такого раствора дали 0,0575 гр. ZnO). (Фридель нашел соль цинка мало растворимой [в воде]). При выпаривании раствора над серной кислотой в разреженном воздухе при обыкновенной температуре получается красивая довольно крупная листоватая кристаллизация, и кристаллы эти, вероятно, также содержат воду, которая, однакоже, выделяется совершенно при обыкновенной температуре, если соль лежит несколько дней в сухом воздухе над серной кислотой [c.297]

Известны следующие методы очистки сточных вод от солей ртути соосаждением окиси ртути с Са(ОН)г в насыщенном растворе СаСЬ в щелочной среде соосаждением Hg с сульфатом железа (П1) восстановлением солей ртути формалином соосаждением ртути сульфидом натрия ионным обменом. [c.17]

Определение поверхностей с использованием реакций изотопного обмена было проведено в 1922 г. Панетом и Форверком [24]. Они определили поверхность сернокислого свинца при помощи ТЬВ, радиоактивного изотопа свинца. При взбалтывании соли с насыщенным раствором той же соли, меченной радиоактивным элементом, происходит обмен между мечеными ионами раствора и атомами поверхности кристаллов. Благодаря рекристаллизации и диффузии атомы, оказавшиеся в результате обмена на поверхности, могут проникать внутрь кристалла. Если изотопный обмен на поверхности кристалла происходит так быстро, что процессами диффузии и рекристаллизации можно пренебречь, то устанавливается псевдообменное равновесие. При этом отношение количества радиоактивного индикатора на поверхности кристалла к его количеству в растворе равно отношению общего количества вещества на поверхности к общему количеству вещества в растворе. [c.368]

По этому взгляду можно представить себе весь процесс следующим образом. На поверхности растущего кристалла бариевой соли имеет место оживленный кинетический обмен при этом радиевые ионы, переходящие в результате обмена из раствора на поверхность, задерживаются кристаллом вследствие относительно худшей растворимости соответствующей радиевой соли. Так как, однако, кристалл растет с конечной скоростью, то при кинетическом обмене не может быть достигнуто состояние равновесия. В идеальном случае, когда скорость роста станет настолько малой, что в каждое мгновение поверхность кристаллов будет находиться в результате ионного обмена в кинетическом равновесии с раствором, обогащение радием в кристалле будет определяться разницей растворимостей радиевой соли в насыщенном растворе, соответствующей бариевой соли и бариевой соли в воде при данной температуре. Сходство кристаллического строения, правда, облегчает этот кинетический обмен, но не является для него совершенно необходимым. Тот же самый механизм обогащения радия в выпадающей бариевой соли принимают Дернер и ХоскинсМ в своей работе о дробном осаждении и кристаллизации сульфатов бария--радия. Согласно этим исследованиям, при дробном осаждении или кристаллизации сульфатов имеют место химические реакции согласно следующим уравнениям [c.12]

Норриш использовал метод рентгеноструктурного анализа для измерения с-расстояния чешуек моноионных монтмориллонитов путем погружения глины в насыщенный раствор соли, содержащей обменный катион глины. Затем с-расстояние измеряли во все более разбавленных растворах и, наконец, в чистой воде. [c.150]

В связи с изучением вопроса о старении осадков были подробно исследованы реакции гетерогенного обмена между слабо растворимыми солями и их насыщенными растворами [К38, К39, К76, К77, К40, К78, К79, К80, К81, К82, К83, К42, К84, К36, К37, К85, К86]. В качестве меры старения осадка была использована степень изотопного обмена в гетерогенных системах. Состарившийся осадок, имеющий сравнительно малую величину удельной поверхности и относительно правильную кристаллическую решетку, подвергается обмену в течение одного и того же промежутка времени в гораздо меньшей степени, чем свежий осадок, имеющий ббльшую удельную поверхность и неправильную кристаллическую решетку. Так, например, полный обмен свинца между 0,3 г свежего сульфата свинца и 30 мл 0,0024 М водного раствора нитрата свинца завершается в течение 3 мин., что видно по распределению тория В (РЬ ) с периодом полураспада 10,6 часа, в то время как осадок, предварительно выдержанный в течение 48 мин. в своем насыщенном растворе, обменивается за то же время только на 350/ [К77] . [c.37]

В табл. 85 приведены упругости паров (при 30°) насыщенных растворов пар оолей, не способных к реакции обменного разложения с образованием других солей. Как правило гигроскопичность омйси двух таких материалов больше, чем таковая наиболее гигроскопичного компонента. В некоторых случаях однако оба материала мюгут реагировать, образуя соедипение ил и двойную соль, которая обладает большей упругостью паров в растворе, чем наиболее гигроскопичный компонент. [c.380]

Для ряда исследований необходимо было получить образцы катионзамещенных форм вермикулита в виде пластинок размером порядка 0.2 X 5 X 30 мм. В этом случае применяли автоклавирова-ние образцов в насыщенном растворе соответствующих солей при давлении пара 10 ат, периодически меняя растворы в течение 42 час. Перед автоклавированием образцы кипятили в течение 30 час. Такой способ получения образцов пластинчатой формы применяли, чтобы обеспечить равномерное распределение обменных катионов по площади образца, так как здесь происходит сравнительно медленный диффузионный процесс. [c.117]

К. В. Лээтс с сотрудниками нашли, что если изомерные аллильные хлориды перемешивать с насыщенным раствором KI, то при этом имеет место обменная реакция, протекающая с образованием иодидов, причем в реакцию вступают только первичные хлориды. Образующиеся первичные иодиды аллильного типа количественно реагируют в ацетоновом растворе с уротропином в эквимолекулярном соотношении, образуя почти мгновенно соль четвертичного основания [R 6H12N4] +I-. Избыток уротропина, не вступивший в реакцию, титруется в присутствии формалина как одноосновное основание, в то время как соль четвертичного основания в реакцию с кислотой не вступает. [c.61]

Радиоактивными индикаторами пользовались Панет и Форверк а также Хан Панет и Форверк встряхивали весьма слабо растворимую соль свинца с её насыщенным раствором, содержащим, помимо обычного свинца, небольшое количество радиоактивного изотопа. Во время встряхивания происходил обмен атомов между поверхностью порошка и раствором, причём радиоактивные атомы свинца (тория В) принимали участие в этом обмене наряду с неактивными атомами. Равновесие устанавливалось быстро, и в конце концов отношение чисел активных и неактивных атомов становилось, разумеется, одинаковым на поверхности и в растворе. Отсюда вытекает пропорция [c.328]

Несомненный интерес для дальнейшей утилизации представляет собой кубовый остаток. Его основу составляет насыщенный раствор солей азотной кислоты — нитрат натрия и железа. И тот и другой элементы играют важную роль в биохимическом обмене веществ растительных организмов. Азотнокислый натрий (или натриевая селитра) —ценное азотосодержащее удобрение. Соединения железа также во многом влияют на урожайность сельскохозяйственных культур, особенно плодовых. В настоящее время смесь этих реагентов, полученная после отгонки спирта, выливается в канализацию. По-видимому, машиностроителям имеет смысл обратить внимание агрохимиков на этот продукт, с тем чтобы последние исследовали возможность применения кубового остатка от перегонки спиртокислотных смесей в качестве удобрения. В этом заключается смысл развития межотраслевых связей и дальнейшее совершенствование сельскохозяйственной политики. [c.112]

Вопрос о возникновении контактных обменных взаимодействий в растворах солей меди,. марганца, хрома, ванадия, кобальта, никеля, титана экспериментально изучался рядом авторов, например, методом ядерной магнитной релаксации [162—164] и методом ЭПР в параллельных полях [165]. Авторы этих исследований пришли к выводу, что обменные контактные взаимодействия в концентрированных растворах указанных солей возникают лишь тогда, когда в первую координационную сферу акваионов частично входят хлор-или фтор-ионы. В растворах же нитратов указанных элементов взаимодействия не наблюдались вплоть до насыщенных растворов. Зависимость обменных взаимодействий от природы аниона позволяет предполагать, что в растворах при высоких концентрациях парамагнитных ионов образуются полицентровые комплексы типа М—Ь—М. Очевидно, эти взаимодействия могут иметь место и в разбавленных растворах. Этим можно объяснить наблюдавшуюся на опыте [166] неаддитивность влияния некоторых парамагнитных ионов на скорость релаксации протонов при совместном присутствии этих ионов в растворе. Позднее было показано [167], что в ряде случаев сильные взаимодействия имеют место независимо от природы аниона. [c.71]

Такие комплексы образуют гуминовые кислоты [5] и карагенан [6]. В этом случае QN обменивают на неорганический катион в органическом растворителе. Тонко измельченный осадок комплекса встряхивают в течение нескольких часов с насыщенным раствором неорганического электролита в спирте, лучше при небольшом нагревании. Нерастворимый полисахарид отделяют центрифугированием маточный раствор отбрасывают и заменяют свежим спиртовым раствором электролита. Ионный обмен проводят еще несколько часов, после чего он практически заканчивается. Осадок промывают несколько раз спиртом для удаления неорганической соли. В результате получают соль полисахарида с катионом неорганического электролита. [c.290]

Восстановительные свойства 8п+ и РЬ+ . а) Обменной реакцией получить осадок гидроокиси висмута и прибавить щелочной раствор гидроокиси станнита, полученный в опыте 3. Белый осадок чернеет Bi+ восстанавливается до металла. Составить уравнение реакции, б) В пробирку налить 2 мл раствора ацетата свинца, 3—4 мл насыщенного раствора хлорной извести (СаСЮС ) и прокипятить раствор. Выпадает бурый осадок двубкиси свинца. Составить уравнение реакции. Осадок отфильтровать, промыть несколько раз горячей водой и сохранить для опыта 10. Почему соли двухвалентного свинца не используются на практике в качестве восстановителей [c.224]

А противоионы . При этом безразлично, исходим ли мы из ио 1ита, насыщенного ионами А и раствора соли В Х,-,, и.чи т нонита и раствора, содержащего одновременно две соли А Х Е1 Ра 1Повесное состояние ири ионном обмене устанавли- [c.194]

На таких препаратах целлюлозы, являющихся солями целлюлозной кислоты (целлюлозатами), совершенно исключен ионный обмен при взаимодействии с растворами солей с одноименным катионом. Величину единственно возможной здесь адсорбции также определяли как по изменению концентрации анионов, так и по изменению концентрации катионов. Величины Га и Гк в г-экв. соли/г целлюлозата представлены в табл. 1. Приведенные данные показывают, что на насыщенном соответствующим катионом образце из окружающего раствора анионы и катионы адсорбируются в эквивалентных количествах. Таким образом, в каждом отдельном случае происходит адсорбция соли по типу адсорбции постороннего электролита. [c.464]

В данной работе был использован синтетический цеолит NaX без связующего производства опытного завода ГрозНИИ. Работа проводилась с цеолитом, заформованном в виде таблеток с насыпной массой 0,551 г/см . Обмен проводили по ранее описанному методу [218]. Концентрации растворов солей и соляной кислоты приведены в табл. 67—71. Насыщение фторидом бора проводили для части образцов до предельного насыщения, а для остальных — до 20 мае. %. Предельное насыщение фторидом бора различно и зависит от природы и концентрации замещающего катиона. [c.196]

Свойства блестящие кирпично-кориЧг евого цвета кристаллы. Соль малостойка в водном растворе. Гидролиз идет легко при обычной температуре. Соль довольно мало растворима в холодной воде. Из свежеприготовленного насыщенного на холоду раствора соль мол<ет быть выделена прибавлением ЫН. -С1. Путем обменного разложения с хлоридом калия получается К [ДЬЫНзС15]. [c.56]