Фосфат никеля

На сыщенный водный раствор. К диэтилдитио-фосфату никеля прибавляют дистиллированную воду и оставляют стоять на 12 час., время от времени встряхивая. Растворение идет обычно медленно. Концентрация насыщенного раствора — около 0,06 мол л. Раствор имеет зеленый цвет. Применяют его для обнаружения молибдена, фотометрического определения следов меди, висмута, палладия, для отделения кадмия от цинка, для определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и т. д. [c.91]

Главным технологическим недостатком процесса химического никелирования является склонность раствора к саморазложению из-за присутствия восстановителя и наличия центров паразитной кристаллизации в толще раствора в виде взвешенных коллоидных частиц металла или локализованных очагов перегрева. Саморазложение интенсивно развивается и в случае быстрого приливания щелочи (кислоты) при поддержании pH. При этом из-за нарушения стабильности раствора выпадает гидроокись или фосфат никеля, частицы которых становятся центрами разложения в объеме. [c.96]

Фосфат никеля в водном растворе гидроокиси аммония, 1 бар, 200° С, 100 ч . Выход II на превращенный I — 100%, конверсия I в II — 33% [71] [c.401]

Пентен-1 Пентен-2 Фосфаты никеля и хрома проток, 210° С, 104 ч Конверсия за 1 проход — 25% [4] [c.482]

Этилен, НС1 Олефи новые и хлорированные углеводороды Фосфат железа —фосфат никеля в присутствии О2, 600° С, 480 Степень конверсии 38% [3318] [c.188]

Смесь углеводородов бутан-бутиленовой фракции Бутадиен, бутен-1 Фосфат никеля в присутствии водяного пара, 1 бар, 450—700° С [3360] [c.192]

Исследование фосфатов никеля методами инфракрасного поглощения, термогравиметрии и дифференциального термического анализа. [c.297]

Устойчивость фосфатов никеля [c.11]

Аноды из четырех и пятикомпонентных сплавов марганца, содержащих никель, при электролизе в присутствии фосфата аммония растворяются с образованием не только перманганата его, но и фосфатов никеля, из которых на катоде выделяется металлический никель. Это обстоятельство позволило предложить метод одновременного получения перманганата аммония и металлического никеля [3, т. 4, с. 12]. [c.159]

Азотная НКОз 5.70 Фосфат никеля Niз PO,)2 1,4 10-3 [c.232]

Активные центры, по-видимому, образованы соединениями, включающими никель, а фосфат кальция выполняет функцию носителя, стабилизирующего ионы никеля путем образования твердого раствора. Ионы никеля находятся в поверхностном слое кристаллической решетки катализатора и вследствие стабилизирующего влияния фосфата кальция не могут восстанавливаться до металла при дегидрировании. Образование металлического никеля привело бы, конечно, к резкому увеличению скорости крекинга бутилена и бутадиена. Р. А. Буяновым и сотрудниками установлено, что крекирующая активность фосфата никеля значительно выше, чем смешанного кальций-никель-фосфатного. Следовательно, образование фосфата никеля также нежелательно. [c.51]

Обнаружение N 2+ капельным методом. Если выполнить реакцию на бумаге, пропитанной раствором моногидрофосфата натрия, то в центре пятна осаждаются фосфаты железа (П1) и (II) и меди(II), которые почти не изменяются под действием аммиака и диметилглиоксима. Фосфат никеля растворим в аммиаке, поэтому он переносится на периферию. [c.192]

В результате реакции в осадок выделяются гидроокиси железа, хрома, алюминия, карбонат и оксалат кальция и двуокись марганца. В растворе остаются ионы магния, никеля, кобальта и кадмия (в случае азотнокислого раствора). Осадок отфильтровывают. К прозрачному фильтрату прибавляют 5 капель раствора фосфата натрия и столько же концентрированного раствора аммиака. При энергичном взбалтывании осаждается белый осадок фосфата магния-аммония. Остальные фосфаты (никеля, кобальта и кадмия) растворимы в аммиаке. Иногда розовый цвет раствора указывает на наличие в нем фосфата кобальта, растворимого в аммиаке. [c.66]

Другие сгюсобы. Фосфиды получают действием РНз на растворы солей Ni [6], а также электролизом смешанных фосфатов никеля и щелочных металлов [7]. [c.1799]

Активность и селективность фосфорнокислотного катализатора повышается при введении в него солей, в частности фосфатов никеля, меди 44J, фосфатов щелочных и щелочнозо-мельных металлов [48], при обработке катализатора галогенсо- [c.20]

Фосфорнокислый натрий осаждает яблочнозеленый фосфат никеля [c.264]

Диэтилдитио-фосфат никеля В сплавах магния навеску 0,2-0,5 г (2-3% d) раств. в 15 мл H2SO4 (1 5), 15 мл реаг. (0,05 н.), отстаив. 1 час, ф. с., промыв. 4-5 раз нас. р-ром диэтилдитио фосфата d, высуш. при 105 °С ( 4Hio02PS2)2 d /= 0,2327 25, 731, 732 [c.451]

Бутен-1 (I) Бутены-2 (И) Хромфосфатный проток, 200—210° С, 100 4 ч. Выход 100% [3] Фосфаты никеля и хрома условия те же. Конверсия за 1 проход — 81% [4] СГ3О3 (21%)—AI2O3 в атмосфере азота, 1 бар, 325° С, 84—763 торр. Скорость реакции максимальна при Pj= 330 m pp [5] Окисный хром-алюминиевый А-50 (промышленный, 20% СггОз) проток, 485, 500 и 675° С. Конверсия 63,4%, 77,2% и 92% выход транс-11—29%, 33% и 8,3%, чис-П—25%, 30,8% и 7,2% соответственно. Изомеризация сопровождается образованием бутадиена 16] [c.482]

Этилен, НС1 Соли ор П 0 л и м Этилен Хлорированные углеводороды ганических кислот, дру еризация, сополи Полимер Фосфат железа — фосфат никеля 600° С, 480 С2Н4 НС1 Оз= 4 2 1, Степень конверсии 38% [7541 гие органические соединения железа меризация, теломеризация РеТ (С5Н,02)зС14—А1(г о-С4Нв)з в гексане, 20° С, 4 ч [766] [c.44]

Пентан (I) Изопентан (II) Молибдат или фосфат никеля на SiOj—AlA в присутствии Н2, 3,5 бар, 316—427° С. Конверсия I — 50,7%, выход II — 45,9% [3231] [c.182]

Этил-3,5-диметил-пиридин Изопропиловый спирт Р е а к 1 3-Метилпентан, 2,3-диметилпентан, 3,4-диметилгексан 2-Винил-3,5-диме- тилпиридин Дегидрирование кисло Продукты дегидрогенизации и дегидратации Ацетон 1ИИ с участием м Окисление уг. Уксусная (I), муравьиная (II), пропионовая (III) кислоты Смешанные фосфаты никеля и кальция или никеля и алюминия. Превращение 22%, селективность 95% [3370] оодсодержащих соединений Феррит никеля — окись никеля [3369] NijB, активированный хромом жидкая фаза [3371J олекулярного кислорода неродного скелета Соли никеля жидкая фаза, 42 бар, 160° С. Выход 1 — 55%, 11 — 13%, III — 3,2 %[1459] [c.193]

Адипиновая та, NHз, На кисло- Лактам е-аминока-проновой кислоты, НаО Фосфат никеля — пемза 200—220° С. Побочно образуется 8-аминокапронитрил [2504] Фосфат никеля 200—220° С. Побочно образуется гексаметилендиимин [2505] [c.945]

Бутен 1 Бутадиен 1 Ni r204—КаО (10%), КгО наносят на К1Сгг04 587—637° С, ПО ч 1, превращение 13,1—25%, избирательность 90—81% Ni r204—К2О (10%) К2О вносили в процессе приготовления катализатора 622° С, 110 ч , превращение 22%, избирательность 78,1% [2533] Смесь фосфатов никеля и кальция 525— 630° С. Выход до 94% [406] [c.950]

Катализаторы тина В применяются на многочисленных заводах [84]. Эти катализаторы обладают более высокой избирательностью (выше 90%). Катализатор содержит 98% фосфата никеля и кальция asNi (Р04)б и 2% окиси хрома. Он очень активен при больших соотношениях водяной пар бутилены (около 20 1). Характерным для этого катализатора является то, что он не вызывает побочных реакций. Он способствует протеканию реакций распада и дегидрогенизации бутиленов до ацетилена и реакций их окисления до ацетона. [c.474]

Медь определяют методом потенциометрического титрования с салицилальдоксимом или диэтилдитио-фосфатом никеля ошибка 0,2% отн. Алюминий — комплексометрически, связывая медь и восстанавливая железо тиомочевиной] ошибка 0,5% отн. Восстановленное железо Ре определяют фотометрически с ортофенантролином. [c.160]

Амперометрическое и визуальное титрование свинца при помощи диэтилдптио-фосфата никеля в присутствии бария, кальция, цинка и других элементов.— Ж. аналит. хим., 1958, 13, № 6, 647—652. Библиогр. 15 назв. [c.43]

Роль NH2HP04 заключается в том, что он образует с катионами, мешающими реакции, труднорастворимые ( юсфаты, например РеР04, которые остаются в центре пятна. Более растворимый фосфат никеля располагается на периферии пятна, где его и открывают. [c.320]

Для этого на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора ЫагНР04 (реагент, наносимый на бумагу первым, называется в капельном анализе подстилкой ). Далее, в центр образовавшегося влажного пятна помещают каплю исследуемого раствора. Распространяясь по капиллярам бумаги, раствор реагирует с РОГ, вследствие чего N1 + и Ее + оседают в виде малорастворимых фосфатов. Но первым, и потому ближе к центру пятна, образуется менее растворимый фосфат железа РеР04. Фосфат никеля, как более растворимый, начнет осаждаться только после того, как Ре +-ионы при движении раствора по направлению к периферии пятна будут практически полностью осаждены. Следовательно, осадок Ы1з(Р04)г расположится за осадком РеР04, ближе к краям пятна. Таким образом, ионы N1 + окажутся отделенными от ионов Ре +. Если затем обработать пятно по периферии аммиачным раствором диметилглиоксима, то на бумаге получится красное кольцо, характерное для N 2+ Следовательно, отделение N1 + от мешающих его обнаружению Ре +-ионов происходит благодаря фильтрующей способности бумаги. Другими словами, неспецифическая реакция становится специфической вследствие выполнения ее при надлежащих условиях на бумаге. Точно так же могут быть использованы для дробного обнаружения ионов и многие другие неспецифические реакции. [c.57]

Действие гидрофосфата натрия. Фосфат никеля NI3(P04)2 образуется при действии Na2HP04 на раствор соли никеля (II). [c.37]

Капельная реакция. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора KNa 4H40e, потом на влажное пятно каплю раствора соли никеля и на мокрое пятно каплю раствора ЫагНР04. Катионы, содержащиеся в анализируемом растворе, перейдут в нерастворимые фосфаты. Но фосфат никеля как более растворимая соль диффундирует к периферии пятна. Затем обводят -капилляр пипетки с раствором диметилглиоксима по периферии пятна и бумагу держат над открытой склянкой с концентрированным раствором аммиака. В присутствии никеля пятно окрасится в розово-красный цвет или вокруг пятна появится розовое кольцо. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология