Диаграмма кипения плавкости

Диаграммы кипения - конденсации дают концентрацию растворенного вещества в жидкой (1) и газовой (g) фазах раствора находящихся в равновесии. Они имеют вид, аналогичный диаграммам плавкости, и интерпретируются точно так же, если в приведенных выше формулах заменить индексы, соответствующие фазам, находящимся в равновесии 5- 1, l- g. [c.22]

Рис. 316. Диаграмма плавкости Рис. 317. Температуры кипения и со-системы HF—НгО. ставы пара в системе HF—НгО при

Рис. 2.8. Диаграммы плавкости и кипения - конденсации типа сигары Ag - Аи (о)

Если проводить дробную кристаллизацию, т. е. отбирать от основной массы образующиеся кристаллы, обогащенные более высокоплавким компонентом, а затем снова расплавлять и. х и проводить многократное отделение кристаллов, то можно осуществить разделение веществ из их сплавов. Этот процесс аналогичен перегонке растворов, и диаграмма плавкости в этом случае принципиально не отличается от диаграммы раствор—пар в координатах температура кипения—состав (см. ниже, рис. 23). [c.92]

Например изотермы и политермы растворимости солей, диаграммы плавкости (термический анализ), теплоемкости, теплопроводности и теплот образования (калориметрия) кривые нагревания-или кипения изотермы упругости пара (тензиметрический анализ), удельных весов и удельных объемов (волюметрический анализ), электрических свойств, поверхностных свойств оптический анализ и т. д. [c.42]

Перейдем теперь к двухкомпонентным системам, для состояния которых необходимо указание уже трех переменных например, давления, температуры и концентрации. Взаимосвязь трех переменных величин изображается с помощью трехмерной фигуры. Рассмотрим пример такой фигуры для бинарной системы, компоненты которой в жидком состоянии образуют гомогенные растворы во всей области концентрации, а в твердом состоянии вообще не растворяются один в другом (рис. 117). На рисунке изображены области трех агрегатных состояний парообразного, жидкого и твердого. Точки I, 2 я Г, Т соответствуют температурам кипения чистых компонентов при различных давлениях, а расположенные ниже точки 5, 6 и 5, 6 — температурам плавления. На диаграмме можно различить ряд поверхностей. Так, выпуклая поверхность 132 1 2 3 выражает зависимость температуры кипения жидких растворов от состава пара. Под ней находится вогнутая поверхность М2 Г, 4, 2, выражающая зависимость температуры кипения от состава жидкого раствора. Сечения такого типа диаграмм, относящиеся к постоянному давлению (р = = I атм), мы рассматривали в гл. VII (см. рис. 109). Поверхность 576 5 7 6 — диаграмма плавкости, т. е. зависимость температуры начала кристаллизации расплава от его состава и давления. Точнее говоря, при температурах и составах, соответствующих точкам на поверхности 575 7, жидкий расплав может находиться в равновесии с твердым первым компонентом, а соответственно на поверхности 76 7 6 — с твердым вторым компонентом. [c.319]

Диаграмма N, t (рис. 66) для рассмотренного случая имеет сходство с диаграммой плавкости системы, компоненты которой ограниченно растворимы в твердом состоянии (см. стр. 170) и с диаграммой N, t системы, содержащей азеотроп с минимумом температуры кипения (см. стр. 188). На диаграмме кривые аа и ЬЬ — части полной кривой зависимости взаимной растворимости компонентов от температуры (кривая растворимости подробно будет рассмотрена в 4 гл. XIII). Точки на пересечении изотерм с этими кривыми отвечают расслоению раствора 1 (или 2) на две жидкие фазы и указывают на их составы. Точка с — температура кипения гетероазеотропной смеси, которая, испаряясь, дает пар состава с. [c.193]

Диаграммы зависимости = f (N), характеризующие равновесие жидкость — пар, являются естественным продолжением ранее рассмотренных диаграмм плавкости = f (N). Они могут быть совмещены в единую диаграмму T = f(N), как это показано на рис. 9.6. Здесь каждый из компонентов А и В при повышении температуры проходит последовательно через плавление и кипение (при р = onst). Смеси компонентов сначала взаимно раство- [c.104]

Существование соединения ВгС1 долгое время оспаривалось главным образом на том основании, что при составлении диаграмм плавкости и кипения для системы Вг,—С1, не обнаружено сингулярной точки, соответствующей этому соединению, и при смешении брома и хлора не наблюдается теплового эффекта В настоящее время существование соединения ВгС1 не вызывает сомнений 1. [c.131]

Физико-химический анализ устанавливает количественную зависимость между составом системы и каким-нибудь измеримым физическим свойством ее — температурой кипения, плавления, давлением пара, электропроводностью и др. Графическое изображение зависимости какого-либо свойства от состава системы или другого фактора равновесия ее (например, давления) называется диаграммой состояния. Одним из основных видов физико-химического анализа, служапщм для установления фазовых превращений, является термический анализ, основанный на наблюдении скорости охлаждения или нагрева чистых веществ и сплавов. Из полученных данных строят кривые зависимости изменения температуры сплава данного состава от времени и по точкам излома кривых определяют температуры кристаллизации или плавления, образования или исчезновения одной из фаз. На основании кривых охлаждения (или нагрева) строят диаграммы состав — температура кристаллизации (плавления), так называемые диаграммы плавкости, которые являются частным случаем диаграмм состояния. Величина, характеризующая свойство (температура кристаллизации), откладывается на ординате, а состав — на абсциссе в виде весовых процентов либо мольных долей. [c.50]

Свойство растворов. Осмос и осмотическос дявлснир. Давление пэра чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение те.мпературы кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопические и эбулиоскопические константы различных растворителей. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. Растворение и плавление. Скрытая теплота плавления. Кривые охлаждения. Изменение температуры плавления вещества при введении примесей. Диаграмма плавкости. Двухкомпонентные системы. Вид диаграммы бинарной системы с эвтектической точкой. Эвтектические сплавы и криогидратные смеси. [c.86]

Система диэтиламин — бензилиаотиоцианат. Диаграмма плавкости, полученная для этой системы (рис. 1), имеет сингулярный максимум, приходящийся на состав 50 мол. % компонентов. Это свидетельствует об образовании нового химического соединения состава 1 1, термически не распадающегося на компоненты. На это же указывает и неполная диаграмма вязкости, измеренной при 70°С. Вязкость смесей системы с большим избытком диэтиламипа при этой температуре измерить не удалось из-за его низкой температуры кипения (55°С). [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология