Анализ волюметрический

При проведении анализа волюметрическим методом в газовую бюретку отбирают определенный объем газа и измеряют его затем газ приводят в соприкосновение в той же бюретке или в газовой пипетке с каким-либо поглотительным раствором, поглощающим определенный компонент. Уменьшение объема газа отмечают после поглощения каждого из компонентов и рассчитывают в процентах по отношению к исходному объему газа. Таким образом определяют содержание отдельных компонентов в объемных процента . При этом предполагается, что температура газа и барометрическое давление не изменяются в течение анализа. Если же они изменяются, надо привести объем газа к одинаковым условиям по известным газовым законам (стр. 794). [c.736]

В остальном надо сказать, что формулы и таблицы 37—38 могут быть полезны при анализе волюметрического режима настолько же, как это было отмечено по отношению к формуле Дюпюи. [c.235]

Соверщенно верно. Кроме объемного (волюметрического) анализа существует еще другой важный метод количественного анализа, называемый весовой (гравиметрический) анализ. В этом методе вещества, подлежащие анализу, превращают в такую форму, в которой их можно взвесить. [c.403]

Объемный (волюметрический) анализ -> 47 [c.406]

В литературе описан волюметрический микрометод для определения газов, растворенных в крови с последующим их химическим анализом [317]. [c.160]

Образование SO2 (с практически неизменной на всем промежутке нагревания скоростью б-К)" M V4) доказано не только элементарным анализом, по и волюметрическим методом с помощью газометров—по совпадению количества элементной серы и непосредственным измерением объемов. [c.72]

Примечание. М. И. т=>1ч. Анализ жидкой фазы волюметрический. [c.809]

П p имечание. M. И. т s= Гч. Анализ жидкой фазы волюметрический. [c.940]

Хотя реакция гидрогенизации по существу очень проста, количественное проведение ее представляет труднейшую задачу органического анализа. Предложено большое количество приборов, которые более или менее соответствуют этой цели. Эти приборы предназначены для определения объема поглощенного (при гидрогенизации водорода (волюметрические приборы) или для измерения уменьшения давления,. вызванного поглощением водорода анализируемым веществом (манометрические приборы). [c.185]

Например изотермы и политермы растворимости солей, диаграммы плавкости (термический анализ), теплоемкости, теплопроводности и теплот образования (калориметрия) кривые нагревания-или кипения изотермы упругости пара (тензиметрический анализ), удельных весов и удельных объемов (волюметрический анализ), электрических свойств, поверхностных свойств оптический анализ и т. д. [c.42]

Основной частью каждого прибора для волюметрического анализа является бюретка, служащая для измерения объема газа. В простейше.м случае она представляет собой трубку емкостью 100 мл, на которой нанесены деления, соответствующие миллилитрам и их долям, что одновременно соответствует и объемным процентам. [c.40]

Характеристика методов определения. Необходимость прямого определения азота или его удаления возникает главным образом при анализе инертных газов. Методы волюметрического газового анализа для этой цели непригодны, так как специфических поглотителей для азота нет поэтому при волюметрическом анализе его обычно приходится определять только по разности после поглощения всех активных компонентов газовой смеси. Инертный остаток, условно принимаемый за азот, содержит также и редкие [c.124]

Совершенно ясно, что такой ход анализа не может быть применим для определения примеси азота в редких газах. При определении малых концентраций азота в газе волюметрический метод также непригоден, так как результаты определения азота зависят от ошибок определения каждого из других компонентов смеси. [c.125]

Микроанализ по методу Прегля [23] более четверти века оставался единственным методом в органическом элементном анализе. В ходе совершенствования этого метода гравиметрическое определение конечных продуктов окисления — СО2 и Н2О, а также волюметрическое измерение азота достигли высокой точности. В то же время необходимость анализировать органические вещества все более сложной природы довольно скоро выявила недостаточное совершенство первого этапа анализа, а именно окислительного разложения пробы. [c.7]

Несмотря на большое число опубликованных работ по росту графита из газовой фазы, лишь незначительная часть из них может быть использована для нахождения кинетических констант. Разброс экспериментальных данных очень значителен часто не приводятся значения удельной поверхности кристаллизации, характер подготовки поверхности. Выгодно отличаются в этом отношении работы П. А. Теснера с сотрудниками, которые позволяют читателю провести собственный анализ описанных экспериментальных результатов. Эти работы [2, 10, 19—23] были использованы при сравнении теории с экспериментом. Кроме того, были поставлены эксперименты в ИФХ АН СССР [4, 6, 7]. Было использовано несколько методик весовая, волюметрическая, по изменению проводимости. [c.20]

Анализ газовых смесей осуществляется 1) методами оптического поглощения, 2) методами, основанными на измерении коэффициента теплопроводности, 3) масс-спектрографическими методами и 4) гравиметрическими и волюметрическими методами. Гравиметрические методы, основанные на взвешивании предварительно поглощенных продуктов реакции, обладают просто- [c.138]

Направление научных исследований новые методы анализа неорганических соединений, включая ионообмен, экстракцию, спектральный, гравиметрический и волюметрический методы. [c.60]

Волюметрический газовый анализ [c.736]

Важнейшими приборами для волюметрического газового анализа являются газовые бюретки Гемпеля и Бунте (рис. 128 и 129), а также различные виды газовых пипеток Гемпеля (рис. 130). [c.737]

При манометрическом газовом анализе исследуемый газ до и после каждого поглощения переводят в сосуд известной емкости и определяют соответствующее давление по манометру. Манометрический анализ точнее волюметрического анализа. Точность определения равна 0,02— 0,05%. Однако выполнение анализа и вычисление результатов в объемных процентах на основании измерений давления сложны, что является причиной малого распространения манометрического метода. Описан прибор, специально предназначенный для анализа светильного, водяного и рудничного газа, позволяющий проводить анализ при объеме газа, [c.739]

В заключение описания способов измерения, основанных на физикохимических принципах, следует упомянуть несколько чисто химических приборов, получивших широкое распространение на многих промышленных. предприятиях и в лабораториях вследствие удобства и простоты конструкции. Эти приборы автоматически выполняют через определенные промежутки времени волюметрический анализ газов посредством [c.758]

Волюметрическим анализом можно определять лишь суммарное содержание предельных углеводородов и олефинов в газовой смеси. Определение содержания отдельных предельных углеводородов — этана, пропана, бутана и изобутана, а также олефинов — этилена, пропилена и бутилена, химическими методами невозможно. Частичного разделения олефинов можно достигнуть, применяя для поглощения серную кислоту различной концентрации. Все эти углеводороды можно разделить фракционной конденсацией и дистилляцией при низких температурах. Техника работы была изучена при разработке способа разделения гидридов бора и кремния . Описанная аппаратура с некоторыми изменениями может быть применена для разделения углеводородов. [c.769]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

При применении газовой хроматографии в элементном анализе появляется возможность создания надежных автоматических приборов. Однако газохроматографические методы в настоящее время в отличие от классических весовых и волюметрических характеризуются обычно меньшей точностью. В большинстве опубликованных хроматографических методов для разложения органического вещества используются классические способы. Известно, что эти способы разработаны с учетом постепенного разложения навески и постепенной подачи продуктов разложения на окислительный или восстановительный слой трубки для сожжения. Такой способ разложения удачно сочетается с весовым или волюметрическим измерением продуктов разложения. Метод газовой хроматографии требует противоположного решения — моментального пуска продуктов разложения на хроматографическую колонку и детектор. Простое сочетание классических способов разложения с хроматографическим методом требует предварительной аккумуляции продуктов разложения. По этому пути и пошло большинство микроаналитиков [1—5]. Однако для сокращения времени анализа процесс разложения проводится в более быстром темпе, что, естественно, ведет к нарушению оптимальных условий разложения [6]. [c.30]

В работе Берозы и Боумана [1], выполненной с целью проведения качественного анализа пестицидов, эксперимент проводили следующим образом. Из 5 мл аликвотной части раствора анализируемой смеси в неполярном растворителе отбирали пробу (5 мш) для проведения анализа методом газовой хроматографии. Оставшуюся часть раствора (5 мл) волюметрической пипеткой помещали в градуированную центрифужную пробирку, снабженную притертой стеклянной пробкой. Затем в эту же пробирку добавляли равный объем полярного растворителя. Пробирку встряхивали в течение 1 мин. (температура опыта, при которой устанавливалось межфазное равновесие, 25,5° С). Объемы используемых жидких фаз перед смешением и после установления равновесия измеряли с целью контроля изменения объемов фаз. Как правило, изменения объемов фаз не наблюдалось. В случае образования эмульсии при смешении двух жидких фаз смесь подвергали центрифугированию с целью разделения слоев. Затем верхний (обычно неполярный) слой анализировали в тех же условиях, что и исходный раствор до экстракции. Принятая и используемая Берозой и Боулганом характеристика распределения, так называемая р-величина, определялась как отношение количеств анализируемого компонента в верхнем слое до и после экстракции. Используемые в качестве жидких фаз растворители были первоначально взаимно насыщены друг другом при температуре эксперимента. Чтобы избежать операции взаимного насыщения и иметь возможность проводить работу с неравными объемами растворителей, Боуман и Бероза предложили проводить распределение в аппарате, показанном на рис. 4. [c.39]

Наиболее успешными модификациями уравнения Редлиха—Квонга являются те, в которых параметры а и fe выражаются как функции температуры [8, 17, 108, 133, 136, 137]. Шодрон и др. [17], например, выражали а и в виде полиномов обратных степеней приведенной температуры и, обрабатывая эксперимен-тальные данные с помощью регрессионного анализа, получили константы для 25 веществ. Оказалось, что, когда эти константы используются для вычисления волюметрических свойств веществ в жидком, газообразном или сверхкритическом состоянии, средняя погрешность расчетов составляет менее 1,5%. [c.41]

Пышкин Н. И. и Лукин О. М. Капельные реакции на соли меди, ртути и свинца. ЖАХ, 1950, 5, вып. 5, с. 319—320. 5341 Пышкин Н. И. и Лукин О. М. Косвенный метод волюметрического анализа. ЖАХ, [c.206]

Вольфрамовая кислота, определение кремния 6125 Вольфрамовая проволока, определение Ы, Са, 5г, N3 5397 Вольфрамовые минералы, рациональный анализ 6070 Вольфрамовый концентрат, анализ 3599 Вольфоамсодержащие минералы, исследование 3151, 4262 Волюметры, конструкция 5340 Волюметрический анализ, косвенный метод 5342 Воронка вентилируемая 1669 делительная 1641 разъемная для разделения минералов в тяжелых жидкостях 1652 Воронки стеклянные 1663 Восстановители, периодатометри-ческое определение 720 Восстановление амальгамами, см. амальгама меркурометрическое, механизм 5790 [c.356]

Определение щелочного резерва крови производится чрезвычайно часто и является одним из очень простых и точных анализов. Его можно делать или в волюметрическом аппарате Ван-Слейка ( маленький Ван-Слейк ), или в манометрическом аппарате Ван-Слейка и Нейлля ( большой Ван-Слейк ). [c.307]

Методы анализа. Изучаемые газообразные и жидкие продукты соединялись и анализировались фракционированием на специальной точной колонке [8] высотой в 1,2 -и и диаметром в 10,5 мм. Колонка имела насадку типа усеченного конуса диаметром в 10,5 мм из сетчатой ткани калибра 50—70 меш, сделанной из нержавеющей стальной проволоки. Эта колонка была снабжена головкой с неполной конденсацией паров,и отводная линия для избежания конденсации паров нагревалась электрическим током при помощи нихромо-вой ленты. Эффективность колонки, определенная посредством смеси н-гептана и метилциклогексана, равнялась примерно 80 теоретическим тарелкам. Низко-кипящие углеводороды измерялись волюметрически в паровой фазе и затем конденсировались для определения индекса рефракции. Высококипящие продукты направлялись через верх колонки на конденсацию для последующего измерения их в жидкой фазе и для определения индекса рефракции. Компоненты их идентифицировались по точкам кипения и индексам рефракции. Данные о действии этой колонки при разгонке алкилатов даны Гориным, Куном и Мейлсом [4]. [c.76]

Принцип метода. Пробу почвенного воздуха берут в полевых условиях специальным прибором, оТбеспечи-вающим извлечение ее из любой точки профиля почвы без нарушения почвенного покрова и жизнедеятельности растений. Пробу набирают иглой-буром непосредственно в бюретку газоанализатора, где и производят анализ воздуха на содержание СОз и 63. Количество СО2 и О2 определяют волюметрически путем последовательного химического поглощения газов. СО2 поглощается 50%-ным раствором щелочи, а О2 — раствором пирогаллола. В зависимости от целей работы пробу берут малой (длиной не более 30 см) или большой иглой (длиной от 30 см до 1 м). [c.168]

Основное испытание проводят в бюретке Бунте емкостью 100 мл, наполненной ртутью и соединенной с уравнительным сосудом. Опуская уравнительный сосуд, засасывают в бюретку 100 мл газа. Целесообразно точно измерять объем пробы газа, для того чтобы можно было вслед за качественным анализом провести количественное волюметрическое определение. Опуская уравнительный сосуд, доводят уровень ртути до нижнего крана бюретки. В бюрет-Рйе. 166. ке образуется разрежение и можно без затруднений вве-Крлба для сти в нее из воронки бюретки 5 мл 30%-ного раствора ед-. проведения ого кали или 5 мл разбавленной серной кислоты. При этом надо т 1ательно следить за тем, чтобы при открывании и закрывании трехходового крана в бюретку не входил воздух. Газ поглощают щелочью или кислотой, встряхивая бюретку в течение приблизительно 1 мин, затем снова присоединяют уравнительный сосуд к бюретке и для выравнивания давления открывают нижний кран бюретки. Определяют объем остаточного газа и вытесняют его при помощи ртути в другую бюретку. Раствор щелочи или кислоты, находящийся над ртутью, осторожно вытесняют в маленькую колбу с пришлифованной пробкой, колбу тотчас же закрывают. [c.762]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология