Аллены кислота соль

Алкиламины — натрия гидроокись или щелочные металлы углекислые (или хлористые) 21, 322 Алкилфосфорной кислоты соединения — урана соли 54, 56 Аллен — натрий хлористый (или иодистый) [c.96]

Аллены электрофильны при реакциях с аминами, водой в присутствии солей ртути, реактивов Гриньяра и галогенводородных кислот в присутствии металлических катализаторов. Эти присоединения лучше всего можно представить как атаку нуклеофильного реагента на наиболее электрофильный углеродный атом аллена. Полагают, что в случае самого аллена и алленов с электронооттягивающими заместителями цен- [c.662]

Еще более значительно влияние гидратации на экстракционное равновесие при извлечении кислот в тех случаях, когда распределение воды отклоняется от уравнения (1.121). В таких системах коэффициент активности соли, согласно уравнению (1.136), быстро уменьшается с ростом ее концентрации и активности воды, а коэффициент активности растворителя при этом несколько увеличивается в соответствии с уравнением (1.139). Наибольшие отклонения от идеальности из-за гидратации наблюдаются при экстракции серной кислоты. Первоначально, обнаружив резкое уменьшение коэффициента активности сульфата ТОА с ростом его концентрации, Аллен [143] объяснил это явление сильной ассоциацией сульфата в органической фазе, однако криоскопические измерения не подтвердили этого предположения [145]. Лишь учет влияния гидратации сульфата ТОА на его коэффициенты активности позволил описать равновесие при экстракции серной кислоты [177]. В безводных растворах сульфат ТОА неассоциирован, поэтому изменение коэффициентов активности происходит только из-за гидратации значения их даны в табл. П.21. Расчет констант экстракции серной кислоты бензольными растворами ТОА приведен в табл. П.25, из которой видно, что константы экстракции почти постоянны при различных концентрациях сульфата ТОА. [c.115]

В 1896 г. Ч. Аллен и Г. Джонс (ученики Оствальда) впервые исследовали электропроводность водного раствора ацетилена и нашли, что ацетилен в воде несколько диссоциирован причем диссоциация возрастает с разбавлением именно такие результаты и можно было ожидать от слабой кислоты [179, стр. 377]. Этот вывод подтвердили Г. Бредиг и А. Усов ацетилен крайне слабый электролит и слабая кислота, что подтверждается химическими наблюдениями — соли ацетилена, папример карбид кальция, легко разлагаются даже такой слабой кислотой, какой является вода [180]. [c.44]

Соли ксантилия, алкилированные в положении 9, при взаимодействии с веществами основного характера теряют элементы НХ с легкостью, зависящей от имеющихся в молекуле заместителей. Так, например, соли 9-(Р,Р-дифенил-винил)ксантилия (XII) превращаются в аллен (ХШ) уже в присутствии воды [116]. Для отщепления же НХ от перхлората 9-стирилксантилия требуется применение ацетата натрия в уксусной кислоте, а от перхлората 9-(Р,р-дианизил- [c.358]

Двойная связь ненасыщенных карбоновых кислот обычно восстанавливается при нормальных условиях. Это можно показать на примерах восстановления ундециленовой, малеиновой, фумаровой и олеиновой кислот. Здесь также водород присоединяется по двойным связям, при которых находятся два заместителя, с меньшей скоростью, чем к олефинам с конечным положением двойной связи. Для того чтобы приготовить алкилированные ацетоуксусный, малоновый и янтарный эфиры, Войцик [47] гидрировал ряд продуктов конденсации альдегидов с вышеупомянутыми эфирами при комнатной температуре и давлении 1—200 атм и получил алкилированные эфиры с выходами, превышающими 90%. Аллен и сотрудники [48] прогидрировали несколько ненасыщенных кислот в виде их щелочных солей прн высоком давлении. Избыток щелочи оказался полезным для восстановления этих солей. Можно упомянуть, что автор изучил также восстановление щелочных солей оксикислот при высоком давлении и температурах до 250°. В этих условиях а- и у-окси-кислоты оставались неизмененными, тогда как у -оксикислот отщеплялась гидроксильная группа. Яблочная кислота дала янтарную с выходом 93%. Винная кислота при 235° теряла одну гидроксильную и одну карбоксильную группу, превращаясь в молочную кислоту. [c.223]

Описаны многочисленные примеры реакций нуклеофильного присоединения сульфиновых кислот к кратным связям. Например, метилакрилат, акриламид, малеиновый ангидрид, акрилонитрил и винилкетоны присоединяют сульфинат-анионы в реакциях нуклеофильного присоединения по Мих аэлю. Описаны также аналогичные присоединения к активированным ацетиленам и алленам, Сульфиновые кислоты присоединяются к хинонам, а образующиеся аддукты ароматизируются путем енолизации с образованием производных гидрохинона. При присоединении сульфинат-анионоб к альдегидам получаются -гидроксисульфоны (см. разд. 11.9.3). Менее детально изучены реакции присоединения к азотистой кислоте, азобензолу и диазониевым солям. Отдельные примеры [c.495]

Как отмечалось, сульфокислоты являются сильными кислотами. Обычно соли сульфокислот термически очень стабильны, однако в ряду ароматических производных возможно расщепление связи углерод—сера (см. ниже). Трифторметансульфонаты предложено использовать в качестве взрывобезопасной замены перхлорат-иона [4]. Для этой цели часто использовали и другие сульфонаты. Сульфокислоты присоединяются к кратным связям, но при этом часто получаются полимеры [2, 4]. Эти реакции были успешно осуществлены в случае ацетиленов [28], алленов [28] и кетенов [29] (уравнения 28, 29). Получение ангидридов сульфокислот и их эфиров, формально образующихся за счет разрыва связи кислород—водород, рассмотрены соответственно в разд. 11.19.3 и 11.19.5. [c.517]

Этой же реакцией воспользовался А. Е. Фаворский действуя угольным ангидридом на натриевые производные, получающиеся в результате открытых им изомерных нревращений двузамещенных ацетиленов и несимметричных двузамещенных алленов, он получил пропил-, изопропил-, бутил- и этилацетиленкарбоновые кислоты. Последняя была позднее ближе изучена А. Е. Фаворским и Ж. И. Иоцичем, которые получили ее действием металлического натрия на метилаллен [5] проанализировали и приготовили кальциевую и серебряную соли. Кислота плавилась при 50°, т. е. так ке точно, как и полученная ранее из диметилацетилена. [c.562]