Кальций, окись конденсация

Интенсивная конденсация соединений щелочных металлов из потока дымовых газов на конвективных поверхностях нагрева и отсутствие в летучей золе крупных частиц золы приводит к быстрому нарастанию отложений. Поскольку образующаяся при этом летучая зола сланцев содержит в незначительном количестве свободную окись кальция, [c.290]

В качестве катализатора реакции конденсации использовали продажную окись свинца (предварительно подсушенную при 150— 160° С в течение 2 ч) и окись свинца с добавкой гликолевого альдегида. В некоторых опытах вместо окиси свинца применяли окись кальция. Во время опыта каждые 5—10 мин отбирали пробы на определение содержания полученных оксиальдегидов по реакции холодного восстановления фелинговой жидкостью [16]. [c.206]

Рабочее тело абсорбционного цикла — водяной пар, абсорбе окись кальция. Теплонасосный цикл показан в 7 — 5 диаграмм рис. 7.38. Линия 1-2 — производство водяного пара при 701 (давление 10 МПа, теплота испарения 4450 кДж/кг). Процесс — охлаждение пара до 310 °С, процесс 3-4 — конденсация постоянной температуре, после чего по линии 4-5 давление и [c.210]

В присутствии более основного катализатора — карбида кальция СаСг — образуется продукт кротоновой конденсации — окись мезитила (58). Реакцию также проводят в приборе Сокслета. [c.213]

В случае кетонов реакцию ведут при повьппенной температуре в присутствии окиси кальция. Эта реакция имеет, по-видимому, более ограниченный характер. Так, при действии пиперидина на циклогексанон или фенилацетон образуются соответствующие енамины, но перейти к енаминам от диэтилкетона, метилгексилкетона, ацето нона и бензилацетона не удается. Такая конденсация широко использовалась [10, 197] и была несколько модифицирована вместо окиси кальция применялась окись бария [69]. При применении изомасляного альдегида [c.11]

Силикагель и окись алюминия Увеличивают содержание воды в ацетоне, вероятно, вследствие альдольной конденсации и последующей дегидратации. Содержание воды в ацетоне увеличивалось за один проход над окисью алюминия с 0,24 до 0,46%. Все другие испытанные осушители (включая сернокислую медь, поташ, хлористый кальций, сернокислый натрий и пятиокись фосфора) вызывают частичную конденсацию. Наиболее подходящими осушителями являются драйерит и безводный сульфат магния. Сернокислый магний, полученный прокаливанием в печи при 400°, оказался непригодным наиболее удобный способ получения этого осушителя состоит в постепенном нагревании кристаллов сернокислого магния (MgS04 7 НаО) до 300° при давлении 10 мм. Сухая соль содержит приблизительно 0,2% воды. Было показано, что при необходимости снизить содержание воды в ацетоне до 0,05% и менее, драйерит оказывается в 2—4 раза более эффективным на единицу веса, чем сернокислый магний, [c.357]

Классический вариант. К этой модификации, берущей начало с работ Кенигса и Кнорра, следует относить способы проведения реакции, в которых в качестве акцептора галоидоводорода применяют окись или карбонат серебра. При взаимодействии этих соединений с галоидоводородами выделяется вода, способная вызывать гидролиз ацилгалогеноз. Помимо непроизводительного расхода реагента это приводит к образованию гидроксилсодержащего производного, гликозилирование которого осложняет течение основной реакции. Поэтому в реакционную смесь вводят одновременно осушитель, чаще всего безводный сульфат кальция (драйерит), или применяют азеотропную отгонку воды с растворителем. Реакцию проводят в малополярных индифферентных растворителях — бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, эфире, хлористом метилене и т. п. Направление реакции решающим образом зависит от относительной конфигурации С1 и Са в исходной ацилгалогено-зе. Конденсация 1,2-г ыс-ацилгалогеноз со спиртами, как правило, проходит с обращением конфигурации и стереоспецифично приводит к 1,2-транс-гликозидам [c.216]

Легче и удобнее восстанавливать окись магния в вакууме неуглеродистыми восстановителями, в частности алюминием, кремнием, ферросилицием, силикоалюминием, ферросиликоалю-минием. Так как при этом не образуется никаких летучих продуктов, кроме магния, то отделение и конденсация последнего происходит без затруднений. В шихту вводят окись кальция, чтобы связать образующиеся окислы кремния и алюминия в силикаты или алюминаты, например [c.626]

Алюминат лантана-тита-нант кальция Алюминий и его сплавы (в пересчете на А1) Алюминия нитрид Алюминия окись (в том числе с примесью двуокиси крешия) в виде аэрозоля конденсации Алюминия окись в виде аэрозоля дезинтеграции (глинозем, электрокорунд, монокорунд) Алюминия окись (электрокорунд) в смеси со сплавом никеля до 15% Аэросил, модифицированный бутиловым спиртом (бутосил) [c.91]

Реакция альдольной конденсации формальдегида особенно полно протекает при применении в качестве щелочного агента гидроокиси кальция и температуре выше 60 °С. Полагают , что окись кальция не только обеспечивает необходимую щелочность среды, но и является важ(ны,м компоиентом промежуточного комплекса, образующегося в процессе конденсации формальдегида. [c.22]

В. Е. Лашкарев [1] приводит электронограмму от поверхности окисленного на воздухе магниевого шлифа, совершенно ясно обнаруживающую в электронографированном образцо окиси MgO, но не указывает, происходило ли это окисление при обыкновенной или при повышенной температуре. Несколько более определенные опыты были проведены Финчем и Квар-реллем [2]. Ими исследовались нленки магния, полученные конденсацией его на платину и окисленные пропущенным через хлористый кальций воздухом в самом электронографе. Обнаружено, что на поверхности магния действительно возникает при комнатной температуре некоторая окись. Однако авторам не удалось дравильно разобраться в диффракционной картине, и они пришли к явно неверному выводу, что естественной окисной защитной пленке на магнии свойственна тригональная структура окиси MgO с постоянными а = 2,99 A и с/а = 1,55. Предположению о такой структуре окиси магния в пленке противоречит отсутствие характерных для такой решетки отражений с индексами 110, 300 и др. Наблюденную картину можно было бы объяснить возникновением нормальной гидроокиси Mg(OH)a в пленке, но можно дать и более правдоподобное объяснение. [c.125]

Щелочное плавление применяется не только для получения фенолов, но также и для проведения разнообразных реакций конденсации, например для замыкания циклов. Здесь следует только упомянуть о синтезе индиго из фенилглицина или из фенилглицин-о-карбоновой кислоты, а также получении индантреиа из р-аминоантрахинона и дибензантрона из бензантрона. Для успешного проведения реакций конденсации такого типа, осуществляемых с помощью щелочного плавления, часто является весьма существенным отсутствие даже следов воды и немедленное связывание воды, образующейся в процессе реакции. Для достижения этой цели в плав добавляют амид натрия или окись кальция. В последнем случае имеет место собственно не плавление, а только спекание реакционной смеси. [c.84]