Кальций окисление на воздухе

Катализатором эпоксидирования этилена служит металлическое серебро на инертном носителе (например, на а-окиси алюминия), которое промотируют соединениями щелочноземельных металлов, например перекисью бария или окисью кальция. В случае окисления воздухом используют газовые смеси с концентрацией этилена меньше нижнего предела взрываемости (37о) и температуру 260—290°С при окислении кислородом температуру реакции можно понизить до 230°С. Давление в реакторе обычно поддерживают равным 1—3 МН/м (10— 30 атм). Выход окиси этилена составляет 50—70%, причем главным побочным продуктом является двуокись углерода. Основную часть вырабатываемой окиси этилена подвергают гидратации в этиленгликоль, который служит компонентом антифризов и полупродуктом для производства полиэтилентере-фталата (гл. 9). Кроме того, окись этилена применяется как [c.164]

Решающее значение имеет первая реакция, при которой весь кальций должен количественно прореагировать с оксалатом и осадок должен содержать оба иона в отношении 1 1 (если калибровочная кривая построена по известным количествам растворимого оксалата, например оксалата натрия). При выполнении этих условий другие две реакции не представляют больших затруднений, но если не принять мер предосторожности, то при реакции (3) окисление воздухом кислого раствора иодида может служить причиной ошибки. [c.264]

Металлическое состояние. Магний и кальций — серебристые металлы, существенно более твердые, чем щелочные металлы, но более мягкие и пластичные, чем бериллий. При хранении на воздухе магний сохраняет тусклый металлический блеск, потому что покрывается прочной оксидной пленкой, защищающей его при комнатной температуре от дальнейшего окисления и от взаимодействия с водой. Кальций на воздухе быстро теряет блеск, так как образующийся оксид кальция взаимодействует с парами воды и не защищает его от окисления. Магний и кальций — сильные восстановители. [c.292]

В результате окисления сульфида кальция кислородом воздуха в газовую фазу переходил сернистый ангидрид, который улавливался дрекселями, заполненными титрованным раствором йода. Предварительными опытами было установлено, что серный ангидрид в газовой фазе не образуется. [c.68]

Реакция окисления сульфида кальция кислородом воздуха экзотермическая [c.68]

Кальций в нормальных условиях проявляет степень окисления + 2. Соединения одновалентного кальция существуют лишь при высоких температурах. Свободный кальций химически активен. При обычной температуре он легко окисляется кислородом воздуха, а при нагревании сгорает с образованием оксида [c.148]

Хорошая жаростойкость никеля еще повышается при добавлении 20 % Сг. Этот сплав устойчив к окислению на воздухе до 1150 °С (один из наиболее термостойких сплавов, совмещающий отличную стойкость к окислению с хорошими физическими свойствами как при низких, так и при повышенных температурах торговое название в США нихром У). Устойчивость промышленных марок этого сплава к окислению значительно повышается, когда во время плавки в них добавляют металлический кальций в качестве раскислителя, предотвращающего окисление сплава по границам зерен. Полезны также небольшие количества циркония, [c.207]

В промышленности получают утилизацией сероводорода с помощью известкового молока образующийся сульфид кальция окислением (воздухом) превращают в тиосульфат кальция, а aarevi обменной реакцией с раствором соды нли сульфатом натрии в тиосульфат натрня [c.44]

Смесь м- и п-пзопронилдифенилов при окислении воздухом в-присутствии гидроокиси кальция прп 165—170° С за 24 часа превращается на 35,8%. в а-дифенилацетофенон и 11,9% в диметил-4-дифенилкарбинол [288]. [c.288]

Аценафтенхинон был получен из аценафтена окислением хромовой кислотой -3 марганцовокислым кальцием, кислородом воздуха в присутствии катализаторов в различных растворителях а также через стадию образования оксима при действии амилнит- рита с последующим гидролизом . [c.83]

Аценафтенхинон был получен окислением аценафтена хромовой кислотой перманганатом кальция ", кислородом воздуха в присутствии катализаторов в различных растворителях и 30%-нон перекисью водорода в уксусной кислоте путем образования оксима с каким-либо алкплнитрито-м и последующего гидролиза оксима а также из хлорангидрида щавелевой кислоты и нафталина Приведенная выше пропись основана на опубликованных данных [c.12]

Очистка. Продажный препарат быстро те. шеет вследствие окисления воздухом, однако ири перегонке жидкость обесцвечивается. Цвейфель и Браун [11 рекомендуют вначале добавить эфир (10 мл на 500 мл эфирата) и перегонять в полностью стеклянном приборе прп 46 /10 мм над 2 г гидрида кальция для удаления летучих кислот и уменьшения толчков при перегонке. [c.113]

Кампетти [80] наблюдал излучение положительньш ионов при соединении меди с кислородом или хлором и, определяя их подвижность, пришел к выводу, что эти ионы были образованы вероятно окисью меди. Клеменсивиц [243] указывает, что он наблюдал подобное явление при восстановлении окисленной меди в атмосфере водорода, Ребуль[332] предполагает, что аналогичные результаты получаются при окислении амальгамированного алюминия, натрия и кальция влажным воздухом, при действии сероводорода на серебро и щелочные металлы, и при действии двуокиси углерода на щелочь. Томсон [451, 452] наблюдал излучение электронов при введении водорода в сплав натрия и кальция. Хотя количество электронов было весьма значительным по сравнению с происходившим химическим действием, Томсон утверждает, что натрий, помещенный в атмосферу водорода, реагирует подобно платине и палладию, т. е. с увеличением излучения электронов. Считается, что водород вызывает изменение энергии, сопровождающееся выделением электрона, а также изменением контактного потенциала. [c.249]

Возникающие вследствие окисления воздухом при высокой температуре окисные слои на щелочных и щелочноземельных металлах имеют коэффициент Пиллинга—Бедворта меньше 1. На- пример, для кальция он равен 0,69, для магния — 0,81. Окислы этих металлов не обладают защитными свойствами, так как не закрывают полностью поверхности металлов. Свободный доступ окислителя к поверхности сохраняется и замедления реакции не происходит. [c.62]

Плюмбат кальция 2СаО РЬОг представляет собой соль ортосвинцовой кислоты и является аналогом свинцового сурика. Получается плюмбат кальция путем прокаливания смеси СаО и РЬОг или СаО и РЬО при доступе воздуха его можно также получить путем окисления воздухом суспензии извести и окиси свинца в воде. [c.503]

Мюллер [99] разработал способ получения солей лития из трифилина. Груборазмолотый минерал растворялся в концентрированной соляной кислоте с добавлением азотной кислоты раствор упаривался досуха. Сухой остаток кипятился с водой при этом все железо оставалось нерастворимым в виде фосфата, а хлориды щелочных металлов, марганца и магния переходили в раствор. После предварительного окисления воздухом из раствора удалялся марганец действием извести при нагревании. Избыток кальция осаждался углекислым аммонием и аммиаком. Для удаления аммонийных солей раствор упаривался досуха. Сухой остаток содержал литий и щелочные металлы в виде хлоридов. Хлорид лития экстрагировался из него смесью спирта и эфира. [c.154]

Достойно заменания, что об возобновлении серы хлопочут преимущественно в Германии и Франции, англичане почти что совершенно не обращают на этот предмет никакого внимания — рано, непрактично, расчета нет. Во французской выставке особенно замечателен был шкаф с Л" 2,16, где завод выставил продукты обработки содовых остатков. Грн прусские завода выставили серу, извлеченную из остатков. Наибольшее же внимание обратили на себя рекламы г-на Монда, из Утрехта. Он описывает свой способ следующим образом содовый остаток подвергается несколько раз, попеременно, окислению воздухом и методическому выщелачиванию. Получается щелок с серноватистым и многосерноватистыМ соединениями кальция. Из него сера выделяется слабою соляною кислотою или остатка.ми от приготовления хлора, или просто нспарение. 1 и перегонкою. Окисление производится в самых промывных бассейнах чре. вдувание воздуха. Промывка также не требует перемещения, — вся ра бота кончается в трое суток.. Когда употребляют соляную кислоту, нужно стремиться усилить окислеиие, а когда берут хлорные остатки — еп нужно удерживать. Изобретатель испытал свои способы в Англии и Гол-.ландин на содовых заводах в большом виде. [c.74]

Воздух для окисления ЗОг в ЗОз подается с помощью воз-ду.ходувки / пройдя ресивер 2, который служит для смягчения голчков, и осушительную склянку с хлоридом кальция 3, воздух поступает в смеситель 4. Сюда же, пройдя склянку с концентрированной серной кислотой 6, поступает сернистый газ из баллона 5. [c.191]

Свойства некоторых солей кальция. Кроме приведенных вы-ще соединений кальция с металлоидами, для изготовления сплавов представляют интерес еще некоторые соли кальция — фтористый кальций и хлористый кальций. Первая из них, широко распространенная в природе, известна под наевзиием плавикового шпата — минерала, который давно применяется в металлургии в качестве флюса для предохранения расплзвленных сплавов от окисления воздухом при прямом соприкосновении с атмосферой. [c.150]

Ряд советских ученых занимался каталитическим окислением. С. С. Медведев нашел, что метан может быть окислен воздухом в формальдегид с выходом до 15% над станнатом и ванадатом кальция [133]. Эта задача очень зама нчива, так как ее окончательное решение откроет богатый источник по.пучения формальдегида для пластмасс. Был разработан [134] способ окисления нафталина во фталевую кислоту, очень нужную для анилинокрасочной промышленности. Изучалось [135] окисление бутилового спирта в масляный альдегид, требующийся для изготовления ускорителей вулканизации. Контактным окислением этилена в окись этилена занимался П. В. Зимаков [136]. [c.170]

Поэтому мы здесь не будем останавливаться на всем многообразии расчетов производственных процессов в химической промышленности. Рассмотрим лишь типовые и наиболее распространенные в промышленной практике материальные и тепловые расчеты производственных процессов, как то а) термическую обработку некоторых видов органического и минерального сырья (газификация и коксование угля, газификация торфа, обжиг железного колчедана, электротермическое получение карбида кальция, ферросилиция и окиси азота), б) каталитические процессы синтеза и окисления аммиака, конверсии окиси углерода и окисления сернистого газа, в) электрохимические производства, г) один из наиболее слолсных физико-химических методов промышленной переработки сырья —сжижение и ректификацию газовых смесей в( частности воздуха). Приведенные расчеты производственных процессов охватывают собой значительную и наиболее сложную и важную часть процессов химической технологии. Освоение этих расчетов дает возможность технологу методически правильно подойти к расчету материального и теплового баланса почти любого химического производства. [c.265]

Фосфин. РНз, представляет собой бесцветный сильно ядовитый газ с запахом гнилой рыбы он образуется в небольших количествах при разложении растительных и животных организмов во влажной среде, например на сырых кладбищах. Одновременно образуются следы Р2Н4, которые вызывают возгорание РН3 на воздухе, что приводит к появлению бледных, мерцающих языков пламени, известных под названием кладбищенских огней . В лабораторных условиях фосфин можно получить добавлением воды к фосфиду кальция. Составьте полное уравнение этой реакции. Укажите степени окисления каждого из участвующих в ней элементов. [c.460]

Дуговой метод. В 1785 году Г. Кавендиш поставил опыты по прямому окислению азота воздуха кислородом под воздействием электрических разрядов. В1814 году В.Н. Каразин выдвинул идею технического метода производства селитры из воздуха посредством облачной электрической силы , которая не была реализована. Первая промышленная установка окисления азота кислородом при пропускании воздуха через дуговую электрическую печь по методу X. Биркеланда и С. Эйде была введена в действие в 1905 году в Норвегии. Товарным продуктом в ней являлся нитрат кальция норвежская селитра. В после- [c.189]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° С можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% па изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция может применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокйсле-ние изоцропилбензола в присутствии бикарбоната натрия при [c.260]

Продукты окисления могут образовываться в топливах при хранении и транопортироваиии, при обычных температурах окружающего воздуха и при повышенных, Когда топливо нагревается в условиях применения. При хранении дизельных и более тяжелых топлив отмечено образование обильных осадков, состоящих из (Продуктов окислания, различных загрязнений, студенистых отложений, продуктов коррозии и воды. Такие осадки уменьшают полезную емкость танкеров, барж, резервуаров. Удаление их обычно связано с большими трудностями. Эффективные диспергирующие присадки для тяжелых топлив найдены среди нафтенатов и сульфонатов металлов (главным образом бария и кальция), некоторых азотсодержащих соединений. При введении до 0,1% (масс.) такой присадки склонность топлива к осадкообразованию резко снижается. [c.297]

В аппарат для жидкофазного окисления, состоящий из большой пробирки, снабженной газораспылителем, водоотделителем и обратным холодильником, помещают 220 г (1,15 моля) эфира 4-этилфенилметилкарбинола и уксусной кислоты, 1 г окиси хрома и 15 г углекислого кальция. Реакционную смесь нагревает до 130—140 (масляная баня с электрообогревом) и в течение 28 час.через газораспылитель в смесь подают воздух. Затем отфильтровывают катализатор, прибавляют к фильтрату 100 мл уксусного ангидрида и 25 г уксуснокислого натрия и нагревают при 110 в течение [c.105]

Метиловый эфир 4-ацетилбензойной кислоты. 500 г метилового эфира 4-этилбензойной кислоты смешивают с 5 г окиси хрома и 20 г углекислого кальция и в смесь при 150° в течение 24 час. пропускают воздух через прямую стеклянную трубку при энергичном перемешивании образующуюся воду собирают в ловушке прибора Дина — Старка. По окончании окисления продукты реакции еще теплыми выливают из колбы и разбавляют таким количеством бензола, чтобы во время отфильтровывания катализатора продукт окисления оставался в растворе. В результате перегонки получают 95 г исходного эфира и 290 г метилового эфира 4-ацетилбензойной кислоты с т. кип. 140—145° (4 мм) степень превращения составляет 54% выход — 66% от теорет. Продукт, перекристаллизованный из гексана, плавится при 95,2—95,4° [137]. [c.110]

Каталитическое окисление паров пиромеллитового диангидрида, выполненное на пилотной установке с двумя щелевыми реакторами с катализатор-ньм покрытием (рис.4.5,в), моделирова1ю условия очистки залпового выброса из реактора окисления дурола воздухом, для этого все продукты окис-летия направлялись в реактор очистки [32]. Щелевой реактор представлял собой квадратную призму из листовой стали с шириной грани 36 и высотой 200 мм. Катализаторное 1юкрытие с величиной повериюсти 576 см , наносимое на всю внутреннюю поверхность модулей, состояло из смеси мелко-измельченного катализатора, технического алюмината кальция и раствора полиметилфенилсилоксановой смолы в толуоле в соотношении в массовых частях 1 1 1. В щелевых модулях при расходе очищаемого воздуха 5-7 м7ч достигнута степень очистки паровоздушной смеси до 49-76%> (табл. 5.9). [c.177]

Железо часто встречается вместе с кальцитом в залежах известняка в виде минерала сидерита РеСОз. Сидерит растворяется в слабокислой воде приблизительно так же, как и карбонат кальция. Когда вода, содержащая ионы Ре (водн.), соприкасается с воздухом, происходит частичное окисление этих ионов и отложение нерастворимого Ре(ОН)з. Этот процесс вызывает появление ржавой окраски на поверхности водосливных раковин и других резервуаров, постоянно находящихся в контакте с водой, содержащей ионы железа. Составьте полные ионные уравнения описанных выше реакций растворения и осаждения. [c.369]

Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов — веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология