Гликолевый альдегид

Вулканическая деятельность во всех ее проявлениях играла в этом отношении выдающуюся роль. Обогащая обширные зоны поверхности, в том числе и те, которые граничили с водоемами, соединениями металлов, вулканы способствовали развитию каталитических реакций. Вещества, выбрасываемые во время извержений, получаются в активном состоянии это, например, оксид кремния (IV) в форме высокопористой массы —пемзы, образующейся при застывании кислых лав (ее пористость достигает 80%) и др. Другой важной породой, которая могла функционировать и как адсорбент, фиксирующий на своей поверхности разнообразные частицы, и как катализатор, является глина. Глины относят к числу древнейших пород. Глинистые минералы (например, монтмориллонит) имеют пластинчатое строение силикатные слои, максимальное расстояние между которыми равно приблизительно 1,4 нм, разделены слоями молекул воды толщина этих слоев может изменяться в широких пределах. Глины обратимо связывают катионы и таким образом могут служить в качестве регулятора солевого состава окружающей водной среды. Скопление органических веществ на поверхности глинистых минералов, возможно, сыграло решающую роль в появлении предбиологических структур и возникновении жизни (Д. Бернал). По Акабори, из формальдегида, аммиака и циановодорода в абиогенную эру образовался амино-ацетонитрил, который подвергался гидролизу и полимеризации на поверхности глин, образуя вещества, близкие к белкам. Акабори показал, что нагревание аминоацетонитрила с кислой глиной ведет к появлению продукта, дающего биуретовую реакцию (реакция на белок). Твердые карбонаты, которые входят в большом количестве в состав земной коры, вероятно, катализировали процесс образования углеводов. Гидроксид кальция также может служить катализатором в таких процессах. Исходным веществом для синтеза углеводов служит формальдегид. Прямым опытом доказано (Г. Эйлер и А. Эйлер), что гликолевый альдегид и пентозы получаются из формальдегида в присутствии карбоната кальция. Схему образования углеводов из простейших соединений предложил М. Кальвин. [c.377]

В образовавшемся гликолевом альдегиде а-водородные атомы находятся под влиянием двух электроноакцепторных групп и поэтому могут быть легко отщеплены в виде протона даже менее сильным основанием, чем щелочь, например Са(ОН)г или Ва(0Н)2. [c.199]

Гликолевый альдегид представляет собой кристаллическое вещество сладкого вкуса, легко растворимое в воде. В свежеприготовленных водных растворах он существует в виде димерного соединения, цикло-ацеталя (формула II), но затем, как показывают криоскопические определения молекулярного веса, постепенно превращается в мономер (формула I) [c.316]

Ш. Возможна ли для димера гликолевого альдегида пространственная изомерия а. Нет б. Геометрическая (относительно плоскости цикла) в. Оптическая [c.129]

Далее гликолевый альдегид конкурентно реагирует как метиленовый компонент с молекулой формальдегида, давая глицериновый альдегид (16), или с другой молекулой гликолевого альдегида, давая тетрозу (17) [c.199]

Рассмотренный выше гликолевый альдегид тоже может реагировать в виде циклоацеталя, и его алкиловые эфиры являются производными именно этой формы [c.317]

Б. Функциональная группа изомеров не одинакова, как это видно при сопоставлении уксусной кислоты и гликолевого альдегида [c.16]

Гликолевый альдегид СН2ОН—СНО. Этот простейший мо-нооксиальдегид образуется из гликоля (стр. 305) при окислении перекисью водорода в присутствии соединений двухвалентного железа (Фентон) [c.315]

Эта теория хорошо согласуется со строением получаемых спиртов. В первую фазу процесса образуется формальдегид, который альдолизируется в гликолевый альдегид [c.721]

У. Какие свойства мономера утеряны в димере гликолевого альдегида а. Свойства спиртов б. Свойства альдегидов [c.129]

Гликолевый альдегид В4.163 Г7,11.266.0 Метиловый эфир муравьиной кислоты С9,Й. [c.12]

Недостаток кислорода влечет за собой появление заметных ко.пичеств гликолевого альдегида, который тотчас же ацетализируется гликолем в окси-метилдиоксолан [c.407]

ГЛИКОЛЕВЫЙ АЛЬДЕГИД (Ймер) НО (Ч) тЛ, 0.562 [c.129]

Многоатомные спирты легко превратить в соответствующие аль-дозы, если через их водно-спиртовые растворы с суспендированной платиной или палладием продувать воздух при обычной или слегка повышенной температуре. Таким же путем из метанола и этанола получается формальдегид с выходом 18% и ацетальдегид с выходом 40%. Окисление многоатомных спиртов в альдозы хорошо протекает, если его проводить с 3% раствором и следами концентрированного раствора Ре304, действующего каталитически метод Фентона). Этим методом гликоль избирательно и количественно окисляется в гликолевый альдегид, глицерин— в глицериновый альдегид. Применение больших количеств перекиси водорода, в качестве источника активного кислорода, вызывает более глубокое окисление, приводящее к окислительному крекингу. [c.205]

В теории альдольных уплотнений наиболее сомнительной является стадия восстановления а-оксиальдегидов и гликолевого альдегида, так как при этом должен получиться не уксусный альдегид, а гликоль (группа СНО восстанавливается гораздо легче, чем СН2ОН). Однако известно, что гликоль при нагревании со щелочами отщепляет воду и превращается в уксусный альдегид [c.722]

При озонировании и расщеплении этого спирта образуется гликолевый альдегид и кетон С зНзсО, который оказался идентичным кетону, полученному из гексагндрофар-не 10ла ио следующему способу (Ф, Г. Фишер) [c.144]

О продуктах его окисления (гликолевый альдегид, гликолевая кислота, глиоксаль, гли-оксиловая кислота, щавелевая кислота) см. стр. 315 п.сл. Диьитраг гликоля является взрывчатым веществом. [c.305]

Химические свойства метаналя (формальдегида) СН2О и гликолевого альдегида СН2ОНСНО отличаются от свойств сахаров обычно их не относят к моносахаридам, несмотря на то, что по молекулярным формулам они являются частными случаями общей формулы углеводов. [c.263]

Гликолевый альдегид получается также при разложении озонидов аллилового и коричного спиртов. Гликолевый альдегид можно рассматривать как простейший альдегидосахар ( альдозу ). Он образуется в качестве промежуточного продукта при конденсации формальдегида в сахар, протекающей in vitro под влиянием карбоната кальция (Г. и А. Эйлер) [c.315]

Как и все соединения, содержащие группу —СН(ОН)СНО, гликолевый альдегид, его гомологи и альдегидосахара обладают восстановительными свойствами и осаждают закись меди из фелинговой жидкости. Для них характерно также то, что при нагревании с фенилгидра-зином они образуют так называемые фенилозазоны — обычно трудно растворимые и хорошо кристаллизующиеся вещества желтого цвета. Фенилозазоны имеют большое значение, так как используются для выделения и идентификации оксиальдегидов. Реакция протекает [c.315]

Гликоген 120, 323, 414, 453, 456, 457 Гликозиды 415, 434, 440, 455, 662, 672, 682, 691, 885 см. также Глюкозиды Гликоколь 331, 356, 398, 644, 648 Гликолн 198, 208, 301, 305, 646 ненасыщенные 306 Гликолевая кислота 305, 312, 318, 323, 327, 340, 610 ацильные производные 358 Гликолевый альдегид 144, 305, 315, 316, 317, 361, 400, 414, 435, 439 Гликолид 323 [c.1167]

Предложенный Штрекером синтез был применен лля получения аланина (Н=СНз) из ацетальдегида и серина (К=Н0СН2) из гликолевого альдегида. [c.361]

Суи(ествует много полных синтезов глицерина, которые доказывают его строение. Исходным вещестнсш в одном из них служит гликолевый альдегид (Пикте). Его конденсируют с нитрометаном, и в продукте реакции заменяют иитрогруппу гидроксило.м [c.400]

Все моносахариды, за исключением простейшей альдозы (гликолевого альдегида) и простейшей кетозы (диоксиацетона), облада1ЭТ одним или несколькими асимметрически.ми углеродными атома.ми и [c.414]

Синтез природных сахаров. Действие щелочей на формальдегид (Лев) или на смесь глицеринового альдегида и диоксиацетона (так называемую глицерозу), получающуюся при окислении глицерина (Э. Фишер), или, наконец, на гликолевый альдегид (Фентон) приводит к образованию смеси различных сахаров — так называемой ф о р-м о 3ы. Эти сахара могут образоваться из указанных альдегидов в результате однократной или многократной альдольной конденсации [c.435]

Как метиленовый компонент формальдегид может реагировать только в исключительных случаях. Еще А. М. Бутлеровым было установлено, что при действии известковой воды на водный раствор формальдегида образуется смесь изомерных гексоз. Можно предположить, что на первой стадии реакции основание снимает в виде протона один из атомов водорода в формальдегида (принципиальная возможность отщепленпя аналогичного атома от других альдегидов обсуждалась ранее), генерируя чрезвычайно богатый энергией карбанион, который мгновенно реагирует либо с молекулой воды, регенерируя молекулу исходного формальдегида, либо с другой молекулой формальдегида как с карбонильным компонентом, образуя гликолевый альдегид [c.199]

I. К каквм классам органических соединений можно отнести димер гликолевого альдегида а. Спирт первичный б. Спирт вторичный в. Спирт третичный г. Простой э р д. Полуацеталь е. Ацеталь [c.129]

Тиаминпирофосфат принимает участие в важной транс-кетолазной реакции, промежуточным продуктом которой является а,р-диоксиэтилтиаминпирофосфат, называемый активным гликолевым альдегидом. Этот двууглеродный фрагмент далее может быть перенесен на другие углеводные молекулы с наращиванием углеродной цепочки. В частности, таким путем из глицеринового альдегида могут быть получены пентулозы, а из последних — седогептулоза [c.256]

Исходным веществом в синтезе углеводов служил формальдегид, в растворах которого под влиянием щелочей (как было показано еще А. М. Бутлеровым) образуются сахара. В начальной стадии реакции получается гликолевый альдегид СН2ОН—СНО, после чего процесс приобретает автокаталитический характер, и образуются тетрозы, пентозы и гексозы. Д. Оро получил дезок-сирибозу из формальдегида и установил, что гидроксиды кальция и бария и оксид магния являются сильнейшими катализаторами этой реакции менее активны растворы аммнака и гидроксиды щелочных металлов. [c.380]

Далее процесс может идти различными путями. Молекулы образовавшегося гликолевого альдегида подвергаются альдольной конденсации либо с молекулами исходного формальдегида и таким образом последовательно наращивается цепь, [c.245]

Выделяющийся при восстановлении гидроксида меди (II) кислород идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ожидаемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружены глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает на то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоким расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозы в щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, как гидроксид меди Си(ОН)2 или оксид серебра А 20 (см. оп. 73), происходит уже при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозь сопровождается образованием продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью. Это, например, гликолевый альдегид и формальдегид, которые при дальнейшем окислении образуют гликолевую и муравьиную кислоты. [c.81]

Гликолевый альдегид является одновременно и альдегидом и спиртом, гликолевая кислота—спиртом и кислотой, глиокси-ловая кислота—альдегидом и ки Jloтoй. [c.284]

Этим методом Фишер (1902) из труднодоступного и нестойкого-гликолевого альдегида НОСНгСНО получил серин. Позднее для этой цели стали. применять этоксиацетальдегид, но общий выход аминокислоты не превышал 40%. [c.659]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.81 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.94 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.313 , c.433 , c.434 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.37 , c.377 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 1 (1934) -- [ c.33 , c.71 , c.266 ]

Гетероциклические соединения Т.1 (1953) -- [ c.100 ]

Гетероциклические соединения, Том 1 (1953) -- [ c.100 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.201 ]

Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.557 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.2 , c.105 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.182 ]

Общая органическая химия Том 2 (1982) -- [ c.553 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.350 , c.378 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.458 , c.483 , c.640 , c.641 , c.653 ]

Биохимия растений (1966) -- [ c.133 , c.282 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.284 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.200 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.327 , c.362 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.128 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.393 , c.419 , c.549 , c.551 , c.558 , c.562 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.228 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.189 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.273 , c.275 , c.276 , c.297 ]

общая органическая химия Том 2 (1982) -- [ c.553 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.170 , c.213 ]

Фотосинтез 1951 (1951) -- [ c.53 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.155 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.161 , c.181 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.268 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.170 , c.213 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.219 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.206 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.144 , c.305 , c.315 , c.316 , c.317 , c.361 , c.400 , c.414 , c.435 , c.439 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.292 , c.407 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.356 ]

Химия древесины Т 1 (1959) -- [ c.146 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.255 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.58 , c.232 , c.365 ]

Металлоорганическая химия переходных металлов Том 2 (1989) -- [ c.125 , c.129 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология