Гидраты органических соединений

Кристаллогидраты. Компактность молекулы воды и сочетание в ней кислотных и основных функций, несомненно, определяют широкую распространенность и устойчивость кристаллогидратов. Разумеется, гидраты органических соединений чаще всего встречаются для молекул, содер- [c.235]

Было изучено небольшое число гидратов органических соединений. Так называемый дигидрат хлористоводородного гуанина [c.162]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ В ГИДРАТАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.160]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

В полость клатрата включается не более одной молекулы гидратообразователя, удаление которого сопровождается разрушением ячейки. Баррер и Ружичка [10] описали процесс получения и свойства двойных гидратов , в том числе гидратов органических соединений и газов. [c.15]

Ни в одном из проанализированных образцов не было обнаружено органических соединении но при нагревании до 350 или 500 °С выделилось от 0,1 до 1 % воды Эта вода, по видимому, выделяется при разложении гидратов минералов Преде лы обнаружения низкомолекулярных органических веществ, таких как пропан или метанол были на уровне 10 , для более сложных органических веществ—10 Эти результаты позво ляют исключить вклад любых современных процессов, приводя щих к эффективному образованию органических соединений, а также длительных малоэффективных процессов, которые могли бы привести к медленному аккумулированию органических соединений, стабильных в марсианских условиях [c.173]

Применение реактива Фишера для прямого титрования гидра-тационной воды было подробно рассмотрено только для немногих органических соединений, тем не менее опыты, проведенные в лаборатории авторов, показали общую применимость реактива Фишера для точных и воспроизводимых определений воды в гидратах органических соединений при титровании в присутствии метанола результаты опытов представлены. в табл. 48. [c.159]

Штакельберг предложил некоторые критерии для свойств органических соединений, способных образовывать гидраты. В частности, он отметил, что такие органические соединения, не обладая сколько-нибудь значительными вандерваальсовскими силами, должны кипеть при температурах ниже 60°, кроме того, не обладая сильными водородными связями, они вообще должны быть нерастворимыми в воде. [c.121]

Гидрат пинакона, полученный описанным способом, загрязнен небольшим количеством летучих органических соединений ртути, пары которых очень ядовиты. Эти соединения можно удалить путем расплавления продукта под слоем бензола с последующим охлаждением при хорошем перемешивании и отделением чистого гидрата пинакона. [c.505]

Полимеризация бутадиена в каучук в присутствии галоидированных органических соединений Щелочи и гидраты окислов щелочноземельных металлов 1105 [c.477]

Удаление железа и марганца осуществляется несколькими способами. При наличии в воде железа в виде бикарбоната обезжелезивание производится при помощи аэрирования, приводящего к образованию нерастворимого в воде гидрата окиси. Коллоидные органические соединения железа удаляются хлорированием с последующей обработкой воды коагулянтами, а железо в виде некарбонатных солей — фильтрованием через Н- или N3-катиониты. [c.78]

Практический интерес представляют исследования, показавшие влияние незначительной добавки (0,5—2,0 % мол.) некоторых органических соединений, таких, как этиленгликоль, метанол, этанол и пропанол, на ускорение процесса образования гидратов. На рис. 2.5 показано, как с введением метанола изменяется количество пропана, связанного в гидрат, и время образования гидрата [3]. Как видно, с увеличением содержания метанола в водно-метанольном растворе количество пропана в смеси проходит через максимум. Характерно, что с увеличением времени образования гидрата максимум возрастает. [c.22]

Один из старейших процессов очистки газа от сернистых соединений— очистка гидратом оксида железа. Гидратированный оксид железа, нанесенный пропиткой на древесные опилки или ст[)ужки (очистная губка ), при поддержании ее во влажном состоянии реагирует с меркаптанами с образованием органических соединений в виде меркаптидов железа. При регенерации отработанной очистной массы кислородом воздуха, меркаптиды л<елеза переходят в окись железа и дисульфиды и (или) мер-каптан . [c.200]

В работе [261] выдвинуто предположение о том, что гидроксильный ион межслоевого пространства гексагональных гидроалюминатов принимает участие в превращении этих гидратов в gAHe-Добавления сахара, проникшие в межслоевое пространство, мешают этому превращению, так как взаимодействуют Н-связью с гидроксильными ионами и молекулами межслоевого пространства, а также с неорганическими слоями. Поэтому эффективность воздействия органических соединений на превращения гидроалюминатов зависит от числа и положения функциональных оксигрупп (гидроксильных, карбоксильных или карбонильных). [c.162]

Согласно представлениям Ф. Крамера, образование таких соединений происходит в результате включения атомов благородных газов в крупноячеистые пустоты, образующиеся при кристаллизации воды и ряда органических соединений, т. е. кристаллогидраты благородных газов представляют собой типичные соединения включения (или клатраты). В кристаллической элементарной ячейке таких гидратов содержится 46 молекул воды и 8 атомов благородного газа. Молекулы воды располагаются в вершинах пентагондодекаэдров, а атомы благородных газов — внутри этих пространственных фигур. Таким образом, теоретическая формула таких кристаллогидратов должна быть НаО (или Р-5,75НаО). В случае криптона [c.352]

До сих пор считалось, что в продуктах окисчения железа преобладает РезО Тщательный анализ Ш1аыа показал, что он содержит РеО и Рез04 б ра чичных количественных соотношениях, зависящих от скорости окисления металлического железа и гидрата закиси железа органическими соединениями [c.131]

Если скорость окисления гидратов окисло больше скорости окисления металлического железа, то б шламе преобладает Ре Оз Крупные железные опилки реагируют очень медленно, в этом случае РсзОз может стать основным продуктом окисления Наоборот, если железо применяется в внде порошка и быстро посстаиавливает органическое соединение, то увеличивается содержание РеО (приблизительно до 75%). Возмсжиость изменения состава, а следовательно, и окраски образующихся окислов железа была рассмотрена также в связи с применением их в качестве пигментов [90]. Прокаливая отфильтрованный шлам, можно получить пригодные для этой цели окислы, окраска которых варьирует от желтой до черной в зависимости от состава электролита, применяемого при восстановлеиии [91]. [c.131]

Для адсорбции органических веществ из водных растворов должны применяться прежде всего углеродистые пористые материалы (различные типы активированных углей) либо органические синтетические сорбенты. Полярные гидрофильные материалы — глины, силикагели, алюмогель и гидраты окислов — для адсорбции веществ из водных растворов практически непригодны, так как энергия взаимодействия их с молекулами воды почти равна или превышает энергию адсорбции молеюул органических соединений. Однако, если в водном растворе молекулы или ионы образуют крупные ассоциаты как, например, ионы и молекулы синтетических поверхностно-активных веществ с длинными цепями углеводородных радикалов или ионы прямых красителей в присутствии минеральных солей, то энергия адсорбции таких ассоциатов или мицелл значительно превышает энергию связи молекул воды с поверхностью даже наиболее гидрофильных материалов. Поэтому синтетические поверхностно-активные вещества (моющие, эмульгаторы и т. п.), прямые красители и другие соединения, обладающие свойствами коллоидных электролитов, хорошо поглощаются из мицеллярных растворов не только гидрофобными сорбентами типа активированных углей и синтетических смол, но и кр(упнопористыми гидрофильными материалами, особенно гидратами окислов алюминия и железа. Последним для сорбции коллоидных ассоциатов следует отдать предпочтение, так как у самых крупнопористых обесцвечивающих углей марок ОУ лишь около 20% поверхности пор доступно для крупных мицелл синтетических моющих веществ, гуминовых кислот или прямых красителей, тогда как практически вся поверхность крупных пор свежеосажденных гидратов окислов алюминия и железа доступна для мицелл этих соединений. [c.99]

Для качественного полумикроопределен.ия китрогруппв н органических соединениях также был предложен способ, основанный на том факте, что органические нитросоединення легко окисляют Fe(OH)a в Fe(OH)a. Реакция продолжается 30 сек., причем в качестве положительного эффекта отмечается образование буровато-коричневой суспензии гидрата окиси железа. В отсутствие нитрогруппы суспензия остается светлозеленой. Впрочем, эта реакция мало специфична, так как и другие окислители вызывают то же изменение окраски [c.354]

Органические соединения растворяются в воде, если в состав их молекул входят гидрофильные группы (—80зН, —СООН, —ОН, —ЫНг), содержащие атомы с неподеленными электронными парами. Растворение прн этом происходит за счет образования этими группами водородных связей с молекулами воды (образование гидратов). Чем менее гидратировано соединение и чем более гидрофобна его молекула, тем менее оно растворимо. Если при взаимодействии органического аналитического реагента, содержащего гидрофильные группы, с неорганическими ионами происходит блокирование [c.152]

Эллис [121] приготовлял гидрирующий катализатор из соединения никеля, осажденного вместе с нерастворимым сульфатом. Фейхнер [157] приготовил аморфный никелевый катализатор для гидрогенизации органических соединений, который для предотвращения спекания наружных частиц восстанавливается при низкой температуре восстановление ведут так, что внутренние частицы остаются невосстановленными. Углекислый никель осаждается, прокаливается, промывается, высушивается и восстанавливается [75]. Окиси, гидроокиси или растворимые восстанавливающиеся неорганические или органические соли каталитически активных металлов смешивают с гидратами, содержащими двуокись кремния, или веществами, содержащими ее в больших количествах. Сухая смесь восстанавливается нагреванием с водородом. Соединения никеля дают весьма активный, стабильный, легко фильтрующийся катализатор синего цвета, пригодный для гидрогенизации жиров при температуре лорядка 180° [363]. [c.272]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

Виланд [47, 48] считает акцепторами водорода не типичные кислородсодержащие окисляюнще вещества, а вещества, способные специфично принимать водород, например, хинон, производные хинона и метиленовую синьку. Некоторые акцепторы водорода (гидрохинон, гидразобензол, дигидронафталин и дигидро-антрацен в присутствии палладиевой черни) можно окислять в дегидрогенизован-ные соединения в отсутствии воздуха. Установлено, что органические соединения, содержащие гидроксильные группы или аминогруппы, т. е. такие вещества, как углеводы, оксикислоты, фенолы и аминокислоты или анилин, превращаются в продукты окисления такими дегидрогенизационными катализаторами, как палладиевая или платиновая чернь в отсутствии кислорода, но в присутствии хинона или метиленовой синьки. Для соединений, не содержаищх легко отщепляющихся водородных атомов, Виланд предполагает дегидрогенизацию их водородсодержащих форм. Таким образом, например, превращение альдегидов в кислоты должно происходить в процессе дегидрогенизации альдегидгидратов. Окислять альдегиды в кислоты можно также без кислорода в присутствии бензохинона или метиленовой синьки как акцепторов водорода. Таким образом, окисление окиси углерода в муравьиную кислоту должно проходить через гидрат окиси углерода окисление сернистого газа —через сернистую кислоту. [c.575]

Приготовление сульфированных органических соединений приготовление хлорэтансульфоната с сернокислым цинком в водном растворе гидрата окиси одновалентного металла дихлорэтилен вводят в реакцию с сульфитами металлов в растворе или в суспензии при температуре ниже температуры кипения растворителя Медь, сернокислая медь, хлористый барий 1078 [c.395]

Основные научные работы посвящены изучению превращений органических соединений. Добавив глицерин к смеси азотной и серной кислот, получил (1846) нитроглицерин. В отличие от К. Ф. Шён-бейна, открывшего нитроцеллюлозу (пироксилин), был напуган огромной взрывчатой силой нитроглицерина и не сделал попытки использовать его для военных целей. Приготовил также азотнокислый эфир маннита. Изучал терпены, установил, что в присутствии воды при действии кислорода на скипидар образуется гидрат пино-ла С10Н18О2, названный впоследствии в его честь собреролом. Автор руководства Курс химии применительно к ремеслам (т. 1—4, 1851—1878). [340, 345] [c.468]

Хлорная кислота. Является одной из наиболее распространенных в химических лабораториях кислот, применяемых для разложения минералов, сплавов и др. Свободная чистая хлорная кислота дымит на воздухе, является сильным окислителем. С большинством органических соединений реагирует воспламеняясь или взрываясь, например, с деревом, бумагой, хлопчатобумажной тканью и пр. С водой смешивается во всех отношениях, образуя ряд гидратов. В чистом виде опасна, поэтому чаще применяют ее водные растворы. Соли ее — церхлораты идут для приготовления взрывчатых соединений и пиротехнических составов. Перхлорат магния в лабораториях применяют как хороший осушитель. Перхлораты не менее опасны, чем хлорная кислота. [c.74]

Натрий наиболее дешевый и доступный из щелочных металлов. Чрезвычайно активен к кислороду, водороду, сере, фосфору, галоидам, органическим соединениям, инертен к азоту. При хранении на воздухе легко окисляется, образуя гидрат окиси и соль угольной кислоты. Воду и лед (даже при —90°) натрий разлагает с выделением водорода. Хранят натрий обычно в сухом керосине, бензине или трансформаторном масле (обязательно отсутствие даже следов воды ). Под слоем керосина, бензина и др. натрий может храниться продолжительное время, надо только следить за тем. чтобы бензин, керосин и др. не содержали пдсторонних примесей. [c.183]

Из соединений натрия широко применяется перекись нат-р и я. Надо учитывать, что многие органические соединения при контакте с перекисью взрываются или воспламеняются. Гидрат окиси натрия (едкий натр) находит повседневное применение в любой химической лаборатории. Раствор его, попадая на кожу, вызывает ожог, степень которого зависит от концентрации раствора и времени контакта с кожей. Ожоги щелочами относятся к группе труднозаживающих тяжесть поражения усиливается, если. щелочь к тому же имела повышенную температуру. Особенно опасно попадание щелочи в глаза. В тяжелых случаях это может вызвать потерю зрения. Первая помощь в этих случаях — обильное промывание водой и немедленный вь1зов врача. [c.188]

Простейпшми устойчивыми гидратами протона и иона гидроксила в водных растворах кислот и оснований являются ионы Н5О5 и Н3О2, устойчивость которых обусловлена сильной водородной связью (О- -Н- -О). Образование прочных водородных связей (А- - Н- - В) в растворах представляет собой, но-видимому, фундаментальное свойство протона и иона гидроксила. Ионы, образованные такой связью, должны играть важную роль во многих физико-химических процессах. Есть основания полагать, что ионы с такой связью образуются, например, в процессе ионизации органических соединений в растворах кислот и оснований. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология