Фишера перманганат

Работы Бона, Френсиса и Уилера, Фишера и Шрадера по окислению каменных углей перманганатом калия или кислородом в щелочной среде, озоном, азотной кислотой и другими окислителями легли в основу современных представлений о структуре углей. Из продуктов окисления эти авторы выделили и идентифицировали щавелевую, адипиновую, меллитовую, терефталевую, бензойную, бензолпентакарбоновые и другие подобные кислоты и таким образом доказали ароматический характер углей. [c.167]

А. Н. Башкиров и Я. Б. Чертков [П9] показали, что окисление контактного парафина, иолученного в процесса Фишера—Тропша (температура плавления 95—100°, средний молекулярный вес 1007, что соответствует формуле С70Н140), происходит с относительно большими выходами низших кислот, чем окисление чистого эйкозана (Витцель) или тетракозана (Янтцен). Окисление проводили при 115—120° в присутствии 0,2% перманганата калия как катализатора до содержания кислот в оксидате около 56%. [c.586]

Для оптических измерений Шейбе, Мей и Фишер [1617] обрабатывали ацетон, полученный из бисульфитного соединения, в течение 3 дней перманганатом калия, после чего кипятили его над перманганатом в продолжение 2 час. После перегонки ацетон СУШИЛИ над поташом и фракционировали на зффективной колонке. [c.356]

Окислительная деструкция ТГИ различными кислотами, перманганатом калия, кислородом, воздухом и другими кислородсодержащими реагентами первоначально осуществлялась с целью познания их химического строения, так как эта реакция в дополнении с гидролизом позволяет получить более простые их фрагменты и идентифицировать в их составе характерные для органической массы ТГИ структуры. Так, ранними исследованиями Френсиса и Уиллера, Фишера и др. по окислению углей азотной кислотой, парманганатом калия и кислородом в щелочной среде показано, что каменные угли в качестве основной имеют ароматическую структуру, поскольку продукты содержат в значительном количестве бензопкарбоновые и другие ароматические [c.253]

Многие неорганические окислители, такие, как соли железа (П1), церия (IV), меди (П), хромат, бихромат, перманганат и другие, должны отсутствовать при титровании реактивом Фишера. Выделение иода перечисленными окислителями — причина занижения результатов анализа соответствующих кристаллогидратов, например uSO -SHjO [64]. [c.64]

Первое промышленное производство синтетических жирных кислот было организовано в Германии во время второй мировой войны. В этом процессе алканы (продукты гидрогенизации каменного угля по Фишеру — Тропшу) окисляли воздухом в присутствии водного раствора перманганата калия (гл. 6). После фракционирования и очистки получалась фракция кислородсодержащих производных линейных и разветвленных углеводородов Сю—С20 с четным и нечетным числом атомов углерода, которую этерифицировали глицерином. Полученный синтетический жир очищали и использовали для приготовления маргарина. [c.613]

С по-%ющью этого метода, например, был осуществлен синтез простейшего представителя ряда арилсахаров — фенилглицерино-вого альдегида. Для получения указанного соединения (VII) Фишер и Хоффа [35] провели окисление диметилацеталя коричного альдегида водным раствором перманганата калия после гидролиза ацеталя фенилглицеринового альдегида соляной кислотой был выделен ожидаемый продукт с хорошим выходом [c.9]

Еще Э. Фишер [38] показал, что меркаптали сахаров окисляются перманганатом до дисульфонов. Эта реакция послужила основой для весьма изящного метода укорочения цепи углеродных атомов в молекуле углевода, предложенного Г. О. Л. Фишером и сотр. [39]. [c.37]

Синтетический изобутиловый спирт впервые получен был Бутлеровым из изобутилена действием хлорноватистой кислоты с последующей обработкой амальгамой натрия в водной среде в присутствии соляной кислоты. Этот метод получения синтетического изобутилового спирта едва ли может иметь в настоящее время промышленное значение. Гораздо большую перспективу в этом смысле имеет каталитический метод синтеза спиртов из СО и Нг. Фишер и Тропш, применяя железный катализатор, давление 100—200 ат и температуру около 500°, получали техническую смесь спиртов и некоторых других соединений ( синтол ). Спирты, содержавшие в своей молекуле 4—7 углеродных атомов, обладали изо-строением, Бочарова и Долгов, пользуясь другим катализатором (цинкванадатным и цинкалюмованадатным), разработали условия катализа, при которых одним из основных продуктов синтеза является изобутиловый спирт. Первой стадией получения метакриловой кислоты и ее эфиров из изобутилового спирта является окисление последнего в изомас-ляную кислоту окисление может быть осуществлено при помощи хромовой смеси или раствором перманганата. [c.382]

Природные жирные кислоты жиров и масел являются обычным сырьем для получения высококачественных мыл. Однако рост их потребления вызывает необходимость разработки других видов сырья для получения моющих средств на базе нежирового сы1Й>я. В соответствии с этим получило значительное развитие производство синтетических алифатических карбоновых кислот, пригодных для изготовления мыла. Наиболее важным технологическим процессом их получения является прямое окисление алифатических углеводородов (обычно парафина) или углеводородов, полученных при синтезе Фишера — Тропша, которое приводит к образованию смеси окисленных соединений, содержащей спирты, кетоны и кислоты. Последние затем отделяются от неомыляемых веществ. Окисление обычно производится продуванием воздуха через жидкие углеводороды при температуре 100—180° в присутствии различных катализаторов, из которых особенно пригодны перманганат калия и другие соединения марганца. В ряде случаев хорошие результаты были получены [9а] и без применения катализатора. [c.34]

При перегонке с паром долго хранившегося реактива Фишера было получено незначительное количество дестиллата с очень острым запахом амина, напоминавшим запах пиперидина. Это соединение имело щелочной характер оно легко восстанавливало перманганат калия, однако не образовывало кристаллического пикрата. Повидимому, то же самое летучее основание получалось и при перегонке иодистого метилпиридиния с водным раствором едкого натра. На этом основании было сделано предположение, что ион метилпиридиния присутствует и в долго хранившемся реактиве Фишера [5]. Основание неизвестного состава, вероятно, является Ы-алкилдигидропиридином, поскольку такие соединения, как известно, образуются при перегонке солей алкилпиридиния с концентрированными щелочами [22]. Таким образом, метанол, повидимому, препятствует иодированию пиридина. Это подтверждается тем фактом, что эффективность реактива не изменяется заметно во времени в отсутствие сернистого ангидрида (см. рис. 2). Для раствора иода и пиридина в метаноле, хранившегося в течение 5 мес. до добавления к нему обычного количества сернистого ангидрида (нижняя кривая), было обнаружено приблизительно то же самое значение водяного эквивалента, как и для свежеприготовленного основного раствора. Кроме того, независимо от времени хранения реактива почти весь иод можно было выделить в виде ионов иода. Таким образом, предположение Фишера [4] о том, что реактив при его хранении в плотно закрытых склянках утрачивает свою силу вследствие замещения водорода в пиридине на иод, является неосновательным. Равным образом и присоединение иода к пиридину не является установленным. [c.60]

Хроматы и бихроматы реагируют не одинаково при комнатной температуре и при температуре —40°. Тетрагидрат хромата натрия в метаноле реагирует медленно, причем цвет раствора изменяется от желтого до зеленого по мере лрибавления реактива Фишера. После встряхивания в течение 1 часа с избытком реактива Фишера было израсходовано приблизительно 3 моля иода на 1 моль хромата (с учетом поправки на гидратационную воду). Бихроматы ведут себя аналогичным образом, хотя реакция протекает значительно медленнее, чем в случае хроматов. Воду, добавленную к безводному бихромату калия в количестве до 80 мг, удавалось оттитровать количественно. Однако при встряхивании в течение 1 -часа с избытком реактива Фишера на 1 моль бихромата расходовалось от 1,5 до 2 молей иода. В случае перманганата калия, диспергированного в метаноле или пиридине, реакция проходила в незначительной степени (количество прореагировавшего иода было эквивалентно 0,05 моля воды на 1 моль соли или 0,57% воды) даже при энергичном встряхивании в продолжение 1 часа при комнатной температуре [4]. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология