Щелочи электропроводность

Так, например, известно, что растворы кислот, а также щелочей, проводят ток значительно сильнее, чем растворы многих солей. Это объясняется малым размером и большой подвижностью водородных и гидроксильных ионов. При титровании кислоты щелочью электропроводность до точки эквивалентности резко уменьшается в связи с уменьшением концентрации водородных ионов. После точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как в растворе появляются гидроксильные ионы. Очевидно, минимум на кривой (рис. 96) дает возможность определить точку эквивалентности. [c.437]

Косвенная кондуктометрия заключается в определении одного компонента./В многокомпонентном растворе, при использовании для анализа, кроме кондуктометрии, еще второго метода физико-химического анализа (определения рефракции, вязкости, pH, плотности и т. п.). К косвенной кондуктометрии относится также определение концентрации различных газов, когда после реакции указанных газов в растворе с определенными веществами изменяется электропроводность раствора. Метод косвенной кондуктометрии используется например, для определения содержания углерода в стали. В результате сжигания пробы углерод превращается в СОг. После пропускания СО2 в раствор щелочи электропроводность раствора изменяется. По величине изменения электропроводности можно судить о количестве СО2, а следовательно, и о содержании углерода в стали. [c.89]

Кислота средней силы — сильное основание. Кривые титрования имеют пологий минимум, не имеющий аналитического значения (рис. 106, а, кривая А СВ). Например, кривая титрования 0,1 л. раствора дихлоруксусной кислоты (р/(а=1,25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности. В первый момент титрования электропроводность уменьшается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая хорошо диссоциирована, и, имея общий ион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере прибавления щелочи электропроводность соли увеличивается и превышает электропроводность ислоты. После точки эквивалентности электропроводность раствора быстро рас-тет за счет накопления избытка щелочи. [c.156]

На рис. УП, 33 в виде схематических кривых приведены результаты кондуктометрического титрования растворами гидроокиси калия и хлорида бария гидрозоля сульфида мышьяка, для которого Потенциалопределяющим ионом является ион Н5 , а противоионом— ион Н+. Как можно видеть, кривая / титрования с помощью КОН имеет минимум. Существование этого минимума объясняется следующим образом. При добавлении первых порций щелочи происходит замещение в адсорбционном слое мицеллы противоиона Н+ на ион К+, и это приводит к образованию из ионов Н+ и ОН почти неионизированной молекулы Н2О. В результате уменьшения содержания ионов водорода, обладающих исключительно высокой подвижностью, электропроводность системы падает. Однако после -замещения всех ионов водорода при дальнейшем добавлении щелочи электропроводность золя увеличивается, По количеству ще- [c.220]

H+ + Г-f К+ + ОН -> Н О + К + СГ. (П-2) Оба электролита полностью диссоциированы. В процессе титрования происходит исчезновение ионов Н+, образующих с ионами ОН молекулы воды. Вместо них в растворе появляются ионы К+, имеющие меньшую подвижность. А поскольку электропроводность обладает свойством аддитивности, являясь суммой электропроводностей ионов, то по мере прибавления раствора щелочи электропроводность раствора уменьшается вплоть до точки эквивалентности. После достижения точки эквивалентности, отвечающей полной нейтрализации, дальнейшее прибавление щелочи вызывает возрастание электропроводности раствора за счет появления избытка ионов К+ и ОН . [c.19]

При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н+, за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нейтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом ЛВС в точке нейтрализации В (рис. 46). [c.154]

Чем выше концентрация амальгамы и ниже концентрация раствора щелочи, тем больше э.д.с. амальгамного элемента. Повышение концентрации амальгамы односторонне влияет на скорость ее разложения за счет увеличения э. д. с. элемента и уменьшения концентрационной поляризации, тогда как изменение концентрации щелочи оказывает различное влияние на скорость разложения амальгамы. С увеличением концентрации щелочи до некоторого предела наряду с уменьшением э.д.с. элемента возрастает электропроводность раствора, что приводит к увеличению силы тока короткого замыкания. При дальнейшем повышении концентрации щелочи электропроводность ее раствора уменьшается и возрастает вязкость. При этом скорость разложения амальгамы уменьшается как за счет снижения э.д.с. элемента, так и повышения его внутреннего сопротивления. [c.96]

Как показано выше, титрование сильными основаниями позволяет определять в 0,1 н. растворах кислоты, имеющие р/Са Ю, и соли слабых оснований с рК ь 4. С другой стороны, при титровании сильными кислотами определяются основания с р/Сь Ю и соли слабых оснований с р/(ь 4. Ис-ходя из этого, амфолиты, не имеющие биполярного строения, кислотные и основные свойства которых характеризуются рА Ю, могут титроваться как сильными кислотами, так и сильными основаниями. К ним относятся 0-, М-, п-аминофенолы. При их титровании кислотами и щелочами электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается, так как в процессе реакций в растворе образуются хорощо диссоциирующие соли. [c.67]

При дальнейшем добавлении щелочи электропроводность раствора увеличивается, как при титровании двух-и трехзамещенных фосфатов аммония. [c.169]

На рис. 30 показаны теоретические кривые, титрования рассматриваемых амфолитов подвижности ионов, кроме водородных и гидроксильных, приняты равными 50. Как видно из рис. 30, при титровании амфолитов щелочью электропроводность раствора до точки эквивалентности повышается вследствие накопления в [c.89]

Слабые кислоты. При титровании умеренно слабой кислоты, например уксусной, сильным основанием, например гидратом окиси натрия, получается кривая титрования I, изображенная на рис. 25. Исходный раствор слабой кислоты имеет малую электропроводность, и прибавление щелочи может вызвать вначале ее дальнейшее понижение, несмотря на образование хорошо проводящей соли, например уксуснокислого натрия, о объясняется тем, что общий анион, т. е. ион ацетата, под авляет диссоциацию уксусной кислоты. Однако по мере дальнейшего прибавления щелочи электропроводность сильно диссоциированной соли скоро превосходит электропроводность слабой кислоты, которую она замещает, и удельная электропроводность раствора начинает возрастать. После достижения эквивалентной точки электроп роводность возрастает еще быстрее благодаря образованию избытка свободной щелочи в этой области кривая титрования параллельна соответствующей части кривой, изображенной на рис. 24. [c.116]

При добавлении избытка щелочи электропроводность начнет увеличиваться вследствие накопления ОН -ионов, подвижность которых немного меньше подвижности Н+-ионов. Так как подвижность ОН--И0Н0В меньше, чем Н+-ионов, падение электропроводности до точки эквивалентности круче, чем подъем электропроводности после этой точки. Если построить график, отложив по оси абсцисс объем раствора, израсходованного на титрование, а по оси ординат — электропроводность раствора W, то по минимуму электропроводности можно найти точку эквивалентности и отсчитать объем раствора V, отвечающий этой точ1ке (рис. 61). Для этого нужно провести одну прямую через точки, отвечающие падению электропроводности, и вторую прямую через точки, отвечающие увеличению электропроводности, и из точки их пересечения опустить перпендикуляр на ось абсцисс. [c.290]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Как было показано ранее (см. уравнение (III—14)), электропроводность раствора аддитивно складывается из парциальных электропроводностей имеющихся в нем ионов. До прибавления щелочи электропроводность раствора обусловлена ионами Н+ и 1 . Поскольку НС1 — сильный электролит, ионы Н+, обладающие аномально высокой подвижностью (см. табл. 5), присутствуют в растворе в значительном количестве (определяемом общим содержанием кислоты). Поэтому суммарная электропроводность раствора НС1 будет достаточно высока (точка L на диаграмме рис. 61). На этом рисунке представлены ионные и общая электропроводности в зависимости от объема добавленного раствора щелочи. На графике линии, отвечающие отдельным ионам, расположены таким образом, что парциальная электропроводность каждого последующего иона отложена от линии, отвечающей электропроводности предыдущего. Например, линия для Na+ выражает одновременно электропроводность Na l линия для Н+ — экспериментально определяемую электропроводность НС1 и Na l в их смеси и т. д. [c.172]