Иодхлорид

Теплота образования I I из элементов равна 8 ккал/моль, и термическая диссоциация его паров сравнительно невелика (около 0,3% при обычных условиях). Иодхлорид известен в двух кристаллических формах, из которых менее устойчивая коричневая (получаемая быстрым замораживанием расплава) плавится при+14°С. [c.279]

Для окислительного титрования мышьяка (III) предложено еще несколько реактивов, например иодхлорид хлорамин Т церий (IV) и хлорид ртути (И) . В щелочной среде в присутствии комплексона III (2 М раствор КОН, 0,05 М раствор комплексона III) двухвалентная ртуть окисляет сурьму (III) и мышьяк (III), восстанавливаясь до металлической ртути. Титруют при —0,2 в (МИЭ) с платиновым электродом (кривая титрования имеет форму б). Определению мышьяка этим методом мешает сурьма (сМ. соответствующий раздел). [c.270]

Вообще для определения олова (II) можно применять, многие из реактивов, предложенных для титрования мышьяка (III) и сурьмы (III) бромат , иодат , хлорамин иодхлорид , бихромат , разумеется, при непременном условии в отсутствие растворенного кислорода воздуха. [c.276]

Для определения серы в виде сульфит-иона рекомендуется окислительное титрование раствором иодхлорида в ледяной уксусной кислоте или в 0,1 н. соляной кислоте , В последнем случае титруют с платиновым электродом без наложения внещнего напряжения. Можно титровать сульфит-ион раствором хлорамина Т (см. Олово ). [c.296]

Помимо описанных выше реактивов, для титрования сурьмы могут быть применены многие из реактивов, уже упоминавшихся в разделе Мышьяк , — иодхлорид, хлорамин Т, церий (IV) и др. [c.308]

При смешении полиамида 6 с 10% циануровой кислоты в пластометре Брабендера при 235°С в атмосфере азота вязкость полимера сильно уменьшается [212], при этом снижается и температура плавления. Поскольку благодаря циануровой кислоте в структуре полимера появляются дополнительное количество аминогрупп, такие продукты с успехом могут быть использованы для последующих химических превращений. Обработка полиамида 6 ненасыщенными альдегидами приводит к увеличению термостойкости и адгезии. Полиамид 6, содержащий 2—аминоспирта, характеризуется особенно высокой адгезией к стеклу и используется в производстве стеклопластиков [213]. Существует ряд патентов, в которых содержатся сведения о модификации полиамидов, в том числе и полиамида 6, различными полиаминами [214], Количество использованного полиамина колеблется от 1 до 10%. Модификация возможна либо в процессе поликонденсации, либо при последующем экструдировании. Благодаря этому можно добиться увеличения содержания аминогрупп вдвое. Варма и сотр. [215] осуществили модификацию полиамида 6 органохлорсилана-ми. Полиамидное волокно может быть модифицировано обработкой иодхлоридом [216]. Ниже представлены некоторые свойства продуктов модификации и соответствующие реагенты [c.141]

Попытки получения хлориодалканов прямой реакцией монохлорида иода, как правило, не приводят к желаемому резуль-тату, так как образуются в основном дииодиды вследствие диссоциации галогенирующего агента. Нужно учесть, что требуется дополнительная стадия приготовления иодхлорида пз галогенов. Реакция хлоролефинов с иодоводородом не всегда возможна из-за побочных реакций перегруппировки, галогенного обмена и восстановления под действием иодоводорода. [c.259]

Вообще для определения олова(II) можно применить многие из реактивов, предложенных для титрования мышьяка(III) и сурьмы(III) бромат [3], иодат [4], хлорамин [5], иодхлорид [6], бихромат [7], разумеется в отсутствие растворенного кислорода воздуха. За последние годы было предложено несколько новых реактивов для определения олова в сложных смесях. Эти методы описаны в разделах Марганец и Висмут . Для определения олова(II) в присутствии титана(III) предложена метиленовая синяя, восстанавливающаяся на платиновом электроде [8, 9]. [c.227]

Тиосульфат ион (ЗгОз") обычно определяют титрованием раствором иода [14, 22—24]. В качестве титрантов предложены также иодхлорид [25], иодбромид [17], иодат калия [26], бихромат [26], сульфат церия [23] и другие окислители. Тиосульфат-ион можно титровать солями ртути(II) [21—27]. [c.251]

Серу в виде роданид-иона ( NS ) определяют чаще при помощи нитрата серебра [36, 38—40], при этом титрование обычно проводят в водно-спиртовой среде для уменьщения растворимости осадка Ag NS. Можно определять NS -hoh титрованием окислителями иодом, иодхлоридом, перманганатом калия [41]. [c.251]

Трииодид взаимодействует с органическими красителями с образованием ионных ассоциатов, которые экстрагируются органическими растворителями. Эти растворы интенсивно окрашены и широко применяются для экстракционно-фотометрического определения иодида. Так, ионные ассоциаты трииодида с метиловым фиолетовым экстрагируются бензолом и толуолом [37], с ферроином— нитробензолом [38, 39], бриллиантовым зеленым — толуолом [40—44], родаминовыми красителями [45] и викторией голубой Б [46] — бензолом. Иодхлорид (ЬС ) образует ионный ассоциат с кристаллическим фиолетовым [41], метиловым фиолетовым [48], иодбромид (ЬВг-)—с синим основным К [49—51], с кристаллическим фиолетовым [52, 53] и др. Иодид и бромид образуют с нильским голубым [54] ионные ассоциаты, которые экстрагируются хлороформом и применяются для фотометрического определения бромидов и иодидов. [c.338]

Иодхлорид I 1, реагирующий, вероятно, согласно уравнениям [c.167]

Титрование растворами соединений церия (IV) часто необходимо проводить при нагревании до 50—75 С, что представляет большие неудобства в случае определения легколетучих органических соединений. Вследствие того, что многие реакции с соединениями церия (IV) протекают медленно, титрование часто проводят в присутствии катализаторов — иодхлорида, соединений марганца (II) и др. [c.283]

Однако при более высоких температурах бромистый водород дает тетрабромид урана, а иодистый водород—смешанные иодхлориды. При действии фтористого водорода всегда образуется тетрафторид урана. Активные металлы (литий, натрий, калий, кальций, магний и алюминий) восстанавливают тетрахлорид урана до металлического урана (см. гл. 4). [c.390]

Ни хлор-, ни бром-, ни иодфторид нельзя выпарить без разложения. Бром- и иодхлориды урана (IV). Эти соединения были изучены лучше всех остальных смешанных галогенидов урана. В настоящее время имеются данные по упругостям пара, теплотам образования и кристаллохимии нескольких членов этой группы. Они вполне точно идентифицированы, [c.433]

Трииодмонохлорид представляет собой черное кристаллическое вещество с красным оттенком в тонкоизмельченном состоянии. Он гораздо более устойчив, чем моноиодтрихлорид или любой другой иодхлорид, и может быть возогнан без заметного разложения при низком парциальном давлении (0,1 мм рт. ст.). Он немного более летуч, чем тетрабромид урана. [c.436]

Теплота образования I I из элементов равна 3 ккал/моль (в газовой фазе] , н термическая диссоциация его паров сравнительно невелика (около 0,3% при обычных условиях). Хлористый иод (иодхлорид) известен в двух кристаллических формах, из которых менее устойчивая коричневая (получаемая быстрым замораживанием расплава)) плавится при +14° С. Молекула I I полярна (ц=0,65), а связь I— I характеризуется длиной 2,32 А, энергией 50 ккал/моль и силовой константой 2,4. При электролизе расплавленного I I часть иода перемещается к катоду, что говорит [c.278]