Метиловый оранжевый определение хлора

Качественное определение с метиловым оранжевым можно применить и для ориентировочного количественного определения концентрации хлора. В этом случае окраску анализируемого раствора после добавления метилового оранжевого сравнивают с окрасками приготовленных стандартных растворов хлорной воды после добавления такого же количества того же реактива (приготовление хлорной воды — см. стр. 121). Этим способом определяется только свободный активный хлор . Можно также пробу титровать раствором метилового оранжевого до возникновения розового окрашивания. Титр раствора метилового оранжевого устанавливается по стандартному раствору хлорной воды. [c.119]

Определение хлора [292—295]. При взаимодействии с хлором метиловый оранжевый проявляет свои восстановительные свойства. Предполагается, что реакция протекает с образованием М,Ы-дихлораминов [c.132]

IX. 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРА ПО РЕАКЦИИ РАЗРУШЕНИЯ МЕТИЛОВОГО ОРАНЖЕВОГО [19, 20] [c.313]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Ход определения. Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит- и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50,00 мл раствора арсенита натрия, 0,05 г бромида калия и соляную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл соляной кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 °С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно, при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты титрованным раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски. [c.98]

Качественное определение с метиловым оранжевым можно применить и для ориентировочного количественного определения концентрации хлора. В этом случае окраску анализируемого раствора после добавления метилового оранжевого сравнивают с окрасками приготовленных стандартных растворов хлорной воды после добавления такого же количества того же реактива (приготовление хлорной воды — см. стр. 121). Этим способом определяется только свободный активный хлор . Можно также пробу титровать раствором [c.118]

Обращает на себя внимание многоплановость в ис-пользован ии отдельных титрантов. Например, метиловый оранжевый реагирует и с окислителями [определение хлора, церия (IV)], и с восстановителями (определение 8п +, Т1 +) этот же титрант используют и как компонент в процессах образования ионных ассоциатов. [c.80]

На рис. 21 видно также, что свободные галогены восстанавливаются на платиновом электроде. В связи с тем, что растворы элементарных хлора и брома мало устойчивы, ими обычно не пользуются при количественных определениях, но при некоторых реакциях, Б результате которых образуются свободные галогены, следует считаться с возможным их восстановлением на электроде. Например, при титровании броматом в конечной точке титрования начинается выделение свободного брома. В связи с этим при обычном объемном методе конечную точку титрования устанавливают по исчезновению окраски метилового оранжевого в результате необратимого окисления его бромом, а.при амперометрическом варианте этого титрования — по резкому изменению силы тока вследствие восстановления свободного брома на платиновом электроде. [c.73]

Метод основан на титровании анализируемой кислоты щелочью. При анализе соляной кислоты, содержащей серную кислоту [23], концентрацию хлористого водорода вычисляют по разности между общей кислотностью и содержанием серной кислоты. При определении хлористого водорода в соляной кислоте, которая является отходом хлорорганических производств, содержащийся в ней свободный хлор перед титрованием щелочью восстанавливают тиосульфатом натрия 1[86], так как свободный хлор обесцвечивает индикатор (метиловый оранжевый) [67, 71]. [c.191]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРА В АТМОСФЕРНОМ ВОЗДУХЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ МЕТИЛОВОГО ОРАНЖЕВОГО [c.278]

Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

Наиболее часто свободный хлор определяют по реакции с о-толидином. о-Толидин окисляется при этом до продукта, окрашенного в интенсивно желтый цвет. Этот метод определения хлора является наиболее чувствительным. Кроме того, для определения хлора пользуются реакцией хлорирования метилового оранжевого [3]. Реакцию проводят в кислой среде и уменьшение оптической плотности измеряют при 505 нм. Подобная реакция применяется также для определения брома. [c.371]

Этот фотометрический метод определения хлора основан на уменьшении интенсивности окраски раствора в результате хлорирования метилового оранжевого. Реакция может быть представлена следующим уравнением [c.176]

Этот реагент был предложен Тарасом [25, 26] для определения свободного хлора в воде в присутствии хлорамина. Два моля свободного хлора реагируют с одним молем метилового оранжевого с образованием бесцветных продуктов, очевидно, в соответствии с уравнением [c.203]

Во избежание изменений оттенка окраски метилового оранжевого величину pH следует поддерживать постоянной, желательно около 2,0 или меньше. По данным Тараса, хлор реагирует в сернокислой среде медленно, но Смит [21 не наблюдал такого эффекта с бромом. Определению мешает трехвалентный марганец, который реагирует так же, как свободный галоид. Трехвалентное железо в количествах до 25 мкг/мл заметно не реагирует с метиловым оранжевым. Йод, как таковой, не мешает определению. Однако, если применяют броматный метод отделения, йодид переходит в йодат. Йодат медленно реагирует с бромидом, в результате чего выделяется бром и обесцвечивается метиловый оранжевый. В этом случае эквивалентные бромиду количества йодида вызывают погрешность 7%. [c.204]

При анализе кривой (рис. 24) создается впечатление, что первые порции прибавленного хлора вообще не расходуются на окисление, а последующие порции вызывают поглощение всего прибавленного хлора (минимум на кривой). Появление начального остаточного хлора было доказано (Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаева) по метил-оранжевому методу. Этот метод основан на том, что хлорамин с окислительным потенциалом около 0,76 в не обесцвечивает метиловый оранжевый, в то время как свободный хлор, имеющий потенциал порядка 1,36 в, легко его окисляет. При определении свободного хлора методом обесцвечивания метилового оранжевого была получена обычная кривая хлороемкости, как на рис. 23. [c.149]

Ход определения. Приблизительно измеряют объем анализируемого раствора хлората и прибавляют концентрированную (12 н.) соляную кислоту в объеме, равном одной трети объема анализируемого раствора. Так получают раствор, приблизительно 3 и. по содержанию соляной кислоты. Его нагревают и титруют раствором метилового оранжевого. Обесцвечивание последнего происходит медленно, быстрее при нагревании. Когда окраска исчезнет, немедленно, не выжидая, добавляют новую порцию раствора метилового оранжевого, чтобы избежать возможной потери хлора. Титрование заканчивают, когда розовая окраска сохраняется в течение нескольких минут. [c.1130]

Описано определение малых количеств свободного хлора титрованием 0,02%-ным раствором метилового оранжевого в 0,01 н. растворе НС1 [c.210]

Метод определения элементного хлора титрованием раствором метилового оранжевого основан на том, что элементный хлор, имеющий окислительно-восстановительный потенциал порядка [c.47]

Для качественного определения смешивают 10 мл пробы с 1 мл раствора о-толидина (при содержании в 1 л не менее 0,5 мг lj раствор окрашивается в желтый цвет) или к 200 мл пробы прибавляют 2мл2 н. раствора H2SO4 и 0,1 мл 0,2%-ного водного раствора метилового оранжевого и сравнивают окраску с раствором, содержащим дистиллированную воду вместо пробы. Пользуясь шкалой стандартных растворов хлорной воды, этим методом можно ориентировочно установить количественное содержание активного хлора. [c.587]

Реакция с метиловым оранжевым была использована для определения хлора в воде [786, 967]. При определении хлора в атмосферном воздухе последний пропускают через поглотитель, наполненный подкисленным раствором метилового оранжевого 1180, 584]. Метод дает возможность определить 0,03 мг/м хлора в течение 10 мин. со средней ошибкой < 5% [180]. [c.64]

Хлор. Для качественного определения хлора применяется розовая влан<ная фильтровальная бумажка, пропитанная солянокислым раствором метилового красного или метилового оранжевого. В присутствии газообразного хлора бумажка обесцвечивается. [c.33]

Ход определения. Навеску мела 10 г, взятую с точностью О, 01 г, осторожно растворяют в 10%-ном растворе соляной кислоты, фильтруют и промывают осадок 5 раз горячей водой. Прибавляют к фильтрату 2—3 капли азотной кислоты и 4,5 г хлорида аммония и нагревают до кипения. Полуторные окислы осторожно осаждают раствором аммиака в присутствии метилового оранжевого, кипятят несколько минут смесь и отфильтровывают осадок через беззольный фильтр. Осадок на фильтре промывают горячим 1%-ным раствором нитрата аммония до полного исчезновения ионов хлора (проба с нитратом серебра). [c.397]

Ход определения. Навеску мела 5 г, взятую с точностью 0,01 г, осторожно растворяют в растворе 10%-ной соляной кислоты, фильтруют и промывают остаток на фильтре 5 раз горячей водой при полном заполнении воронки. Добавляют к фильтрату 2—3 капли азотной кислоты, 4,5 г хлорида аммония и нагревают раствор до кипения. Полуторные окислы осаждают 10%-ным раствором аммиака в присутствии метилового оранжевого и кипятят несколько минут. Осадок отфильтровывают через беззольный фильтр, промывают горячим раствором нитрата аммония до отрицательной реакции на ион хлора (проба с нитратом серебра), растворяют осадок в горячем 10%-ном растворе серной кислоты и промывают фильтр 5 раз горячей водой при полном заполнении воронки (не разрешается длительное хранение промытого осадка перед растворением). Избыток серной кислоты в растворе осторожно нейтрализуют 25%-ным раствором аммиака до появления помутнения, которое устраняют подкислением 10%-ным раствором соляной кислоты (не более 5 мл), прибавляют к раствору 2—3 г иодида калия, закрывают колбу притертой пробкой и выдерживают 40 мин в темноте. Выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.398]

Для определения содержания хлора в сточной воде используются два метода анализа иодометрический, при помощи которого определяют содержание свободного хлора и хлораминов, и метод обесцвечивания титрованного раствора красителя метилового оранжевого для определения только свободного хлора. [c.85]

Если применяются обычно употребляемые окислители—хлор и нитрит, требуется более низкое значение pH. В йодном производстве pH подкисленной буровой воды обычно не замеряют, ограничиваясь определением кислотности по метиловому оранжевому. При нитритном выделении иода из чистых вод требуется кислотность 2—3 мэкв л, а из вод, загрязненных нафтеновыми кислотами, до 5 —10 мэкв л. Обычно для подкисления применяют серную кислоту. Можно использовать отработанную серную кислоту, загрязненную органическими веществами. Расход серной кислоты зависит от начальной щелочности воды и необходимой кислотности он колеблется от 6—7 кг на 1 кг иода для чисты вод до 90—100 кг на 1 кг иода для загрязненных вод. [c.213]

Метод определения свободного остаточного хлора титрованием метиловым оранжевым [c.69]

Вследствие указанных выше затруднений для большей уверенности в определении всего хлора, содержащегося в анализируемой породе, лучше порошок ее сплавить со свободным от хлора карбонатом калия-натрия или даже с одним карбонатом натрия. Сначала нагревают полным пламенем обыкновенной горелки, затем в течение 1—2 мин. пламенем паяльной горелки. Полученный плав выщелачивают горячей водой. Раствор затем охлаждают, прибавляют метиловый оранжевый и слабо подкисляют азотной кислотой. Если раствор совершенно прозрачен, то проводят осаждение хлоридов. Если раствор непрозрачен, то оставляют его на ночь, прибавляют аммиак в небольшом избытке, кипятят, фильтруют и промывают осадок горячей водой. Фильтрат охлаждают, подкисляют азотной кислотой и осаждают хлориды . [c.932]

Интенсивность окраски зависит от pH раствора. В кислом растворе наблюдается значительное уменьшение оптической плотности при 505 ммк, пропорциональное концентрации хлора. Уменьшение интенсивности окраски вследствие взаимодействия метилового оранжевого и хлора сильно зависит от способа их смешения. Так, например, если раствор хлора по каплям добавляют к раствору метилового оранжевого при энергичном перемешивании, то интенсивность окраски уменьшается значительно больше, чем при быстром добавлении раствора хлора без перемешивания. Это, вероятно, связано с процессом хлорирования продуктов реакции. Метод не является селективным другие окислители, например бром, вызывают такое же уменьшение интенсивности окраски. К преимуществам этого метода относится то, что трехвалентное железо и вещества, содержащие активный хлор, например хлорамин, не мешают определению [7, 21]. Чувствительность метода с метиловым оранжевым составляет примерно 70% чувствительности о-толидинового метода. Растворы подчиняются закону Бера при 505 ммк до концентрации хлора 0,6 мкг/мл. [c.176]

Определение с метиловым оранжевым. Элементный хлор, который образуется при взаимодейсгвии хлорат-иона с хлорид-ионом в 3—7 М H2SO4, реагирует с красителем метиловым оранжевым, уменьшая его светопоглощение при 504 нм. Молярный коэффициент погашения метилового оранжевого нри этой длине волны равен 46 300 и постоянен не менее двух дней. Определению хлорат-ионов с метиловым оранжевым не мешают ионы Mg(II), Zn(II), o(II), Ni(II), Pb(II), Al(III), Мп(П), Fe(III), u(II), [c.72]

Достаточно селективные и удовлетворительные реагенты для колориметрического определения брома отсутствуют. Некоторые из наиболее чувствительных реагентов одинаково реагируют со свободным хлором и свободным бромом. Такими реагентами являются метиловый оранжевый, о-толидин и пиридин-бензидин-цианидный реагент Кёнига. Таким образом, при применении этих реагентов необходимо полностью удалить свободный хлор одним из способов, перечисленных в разд. I. Другие реагенты, например феноловый красный или флуоресцеин, можно применять в при-сутствии следов свободного хлора, но они или менее""чувствительны или обладают другими недостатками. [c.202]

Влияние хлора, мешающего определению, устраняют аспирацией исследуемого воздуха через подкисленный раствор метилового оранжевого, не задерживающего пары полихлорпинена. Пары хлорированных пиненов далее поглощаются водно-спиртовой смесью пиридина. [c.114]

Определение кислотности рассола, не содержащего активного хлора. Если проба рассола, взятая для определения щелочности в присутствии метилоранжа, приобрела розовую окраску, то рассол кислый. Для определения концентрации кислоты анализируемую пробу титруют 0,1 н. раствором NaOH с метиловым оранжевым до появления слабожелтой окраски или с фенолфталеином до появления слаборозовой окраски. [c.205]

Чувствительность метода определения хлора по разрушению метилового оранжевого и метилового красного меньше, чем с применением о-толидина. Нижний предел определяемых концентраций составляет 0,045 мг л для метилового оранжевого и 0,063 мг/л для метилового красного [275] молярные коэффициенты погашения в пересчете на элементный хлор соответственно равны 15 600 и 11 ООО [275]. Изменяя концентрацию растворов красителей, можно опреде.иять хлор в широком интервале концентраций. В случае метилового оранжевого закон Бера выполняется для интервала концентраций хлора 0,04—1,0 мг1л, для метилового красного — 0,06—0,8 мг/л. [c.64]

II вариант. Относится к определению сульфат-иона в техническом сульфате натрия, получаемом иа природного сырья [72]. Навеску 2—5 г растворяют в 300 мл HgO, и раствор фильтруют через бумажный фильтр для отделения нерастворимого в воде остатка. Раствор разбавляют до 500 мл, отбирают алкиквоту в 50 или 100 мл, разбавляют ее до 200 мл, нейтрализуют 6 н. раствором НС] по метиловому оранжевому и добавляют еще 2— 4 мл кислоты. Далее нагревают почти до кипения и вводят горячий раствор, полученный пятикратным разбавлением водой 10 мл 10%-ного раствора Ba l . Выделившийся осадок оставляют стоять под слоем раствора па сутки или выдерживают на кипящей водяной бане в течение 2 ч, после чего осадок фильтруют через плотный фильтр и промывают теплой водой до исчезновения реакции на хлор-ион (с нитратом серебра). Фильтр с осадком подсушивают до слегка влажного состояния, помещают в тигель, обугливают и прокаливают до постоянной массы при 850—900 °С. [c.100]

Выполнение определения. Около 20 г анализируемой кислоты разбавляют водой в мерной колбе вместимостью 250 см . К 25 см полученного раствора добавляют 3—5 капель тиосульфата натрия концентрацией С (ЫагВгОз) =0,01 моль/дм (для устранения мешающего влияния свободного хлора), 1—2 капли метилового оранжевого и титруют раствором щелочи концентрацией С (NaOH) =0,5 моль/дм . 1 см щелочи концентрацией С (NaOH) =0,5 моль/дм соответствует 0,01823 г H I. [c.177]

По разности между содержанием суммарного остаточного хлора, определенного йодометрическим методом, и содержанием свободного остаточного хлора, определенного методом титрования метиловым оранжевым, находят содержание хлораминного хлора Хг [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология