Комплексные ионы химические свойства и диссоциация

Процессы ассоциации зависят не только от свойств растворенных молекул, анионов и катионов, но и от свойств той среды, в которой эти молекулы, анионы и катионы находятся, т. е. от взаимодействия между растворителем, молекулами растворенного вещества, сложными ионами, простыми ионами и агрегатами молекул. Каждый из трех процессов (диссоциация, ассоциация и комплексная диссоциация) зависит от физических и химических свойств растворителя, от его диэлектрической проницаемости, химической природы и т. д. При этом чем ниже диэлектрическая проницаемость, тем больше эти процессы сдвинуты в сторону агрегации всех частиц, находящихся в растворе. [c.107]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

Впервые указания на роль химического взаимодействия при диссоциации кислот были сделаны Пфейфером и Вернером. Они рассматривали кислотно-основные процессы как процессы образования комплексных соединений. Например, основные свойства аммиака проявляются в результате реакции его с водой с образованием иона NH [c.297]

Действительно, известно, что процесс растворения обусловлен химическим взаимодействием растворяемого вещества с растворителем, приводящим к образованию комплексов. Детальное ознакомление со свойствами комплексов дает возможность глубже понять II механизм наступления электролитической диссоциации и подойти к важнейшему вопросу о состоянии ионов в растворе. Что же касается природы сил, управляющих образованием соединений, то и в этом отношении изучение комплексных соединений проливает свет на ряд вопросов теории химической связи. [c.13]

В других условиях те же самые силы взаимодействия не только создают ближний порядок , но и приводят к образованию в растворе комплексных соединений. В этом случае в растворе присутствуют не только молекулы воды и свободные ионы электролита, но и продукты химической реакции — жидкие гидраты ионов стехиометрического состава. Несмотря на всю непрочность и нестойкость этих соединений, способных к значительной диссоциации, их возникновение существенно влияет на такие термодинамические свойства раствора, как давление пара, растворимость солей и коэффициенты активности. [c.9]

Для определения соотношения между лигандом и металло- ионом (состав комплекса) пользуются графическим методом, подробно описанным ниже, либо одним из вариантов классического метода физико-химического анализа [7] — построением диаграммы состав — свойство. Определение константы нестойкости сводится в первую очередь к установлению равновесной концентрации одной из частиц, участвующих в реакциях образования или диссоциации комплекса. В монографии А. К. Бабко [7] приводятся методы вычисления равновесных концентраций и констант нестойкости комплексных соединений. [c.122]

Рассмотрены некоторые результаты, полученные при изучении кинетических закономерностей и механизма полимеризации и сополимеризации а-олефинов на различных гомогенных и гетерогенных комплексных катализаторах Циглера — Натта. Показано, что в механизме действия гомогенных и гетерогенных катализаторов много общего. Во всех случаях активной связью является, по-видимому, связь Ме—С в биметаллических комплексных соединениях или образующихся при их диссоциации ионах. Однако в действии гомогенных и гетерогенных катализаторов имеются существенные различия, особенно ярко проявляющиеся при исследовании свойств полимерных продуктов стереорегулярности, молекулярного веса и т. п. Наличие энергетически, а в некоторых случаях химически неоднородной поверхности обусловливает, очевидно, широкое молекулярно-весовое распределение для гомополимеров, а также распределение по составу при получении сополимеров. [c.356]

Для химического анализа важное значение имеет следующее свойство комплексных соединений ионы металла и лиганда, входящие в состав комплексного иона, не проявляют в растворе присущих им химических свойств. Сравним два соединения меди — сульфат Си504 и комплекс [Си(КНз)4]504. Схема их диссоциации [c.29]

Обычно при разделении вначале сорбируется несколько ионов, включая и стабильные элементы, которые затем разделяются при одной или нескольких операциях перезарядки или с помощью элюирования специальны.м комплексообразовате-лем. В ряде случаев, например для редкоземельных элементов, существуют лишь незначительные различия в химических свойствах, которые должны быть устранены с помощью высокоэффективных смол и путем использования комплексообразующих агентов, таких как многоосновные кислоты или комплексообра-зователи, образующие клешневидные соединения. Стойкость образующихся комплексных соединений зависит от pH и различия в их константах диссоциации [491, правильное использование которых обеспечивает успешное разделение ионов. [c.405]

Пути и и П1 включают в себя частичную или полную диссоциацию комплексного иоиа, т. е. чисто химическую стадию, протекающую в объеме электролита эта стадия не зависит от свойств электрода. В результате гомогенной химической реакции образуются частицы, которые подвергаются разряду на электроде, т. е. эта реакция предшествует акту разряда. Для пути И специфическим является разряд нейтральных частиц, для пути П1—появление двух чисто химических стадий завершающая стадия (б) цути П1 должна протекать здесь по схеме, приведенной -на рис. 14.5. Для этих двух путей также. появляется необходимость отвода избыточных ионов СЫ от поверхности электрода. [c.295]

Впервые указания на роль химического взаимодействия при диссоциации кислот и при проявлении кислотно-основных свойств были сделаны Пфейфером и Вернером. Они рассматривали кислотно-основные процессы как процессы образования комплексных соединений. Например, основные свойства аммиака проявляются в результате реакции его с водой с образованием иона NH NHj-f HOHi=i NH -l-OH -Эта схема ничем не отличается от принятой в настоящее время. [c.501]