Гомогенные реакции. Закон действия масс

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Как известно, согласно закону действия масс скорость химических реакций в гомогенной (однородной) среде прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем концентрации эти должны быть взяты в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Например, скорость (и) реакции [c.371]

Для гомогенных обратимых химических реакций закон действия масс устанавливает при постоянной температуре отношение про- [c.118]

Гомогенные реакции. Закон действия масс [c.165]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

Закон действующих масс. Скорость гомогенных реакций зависит от числа встреч реагирующих частиц в единицу времени в единице объема. Вероятность одновременного соударения взаимодействующих частиц в свою очередь пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Таким образом, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.212]

Обратимся к применению закона действующих масс к гетерогенным реакциям. При термодинамическом выводе з. д. м. считалось, что химическое равновесие устанавливается в гомогенной (газовой) среде. Чтобы перенести это условие на гетерогенные химические равновесия, необходимо рассматривать равновесные соотношения между парциальными давлениями веществ также в газовой фазе. Парциальные давления газообразных участников реакции при постоянной температуре могут меняться в соответствии с законом действующих масс. Что же касается парциального давления каждого из твердых или жидких реагирующих веществ, то оно является величиной постоянной, как и постоянно давление насыщенного пара этого вещества при заданной температуре. Эти постоянные величины давлений пара можно ввести в константу равновесия, и она, таким образом, будет определяться равновесными парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции [c.135]

Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость реакции. Температурный коэффициент. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Значение регулирования скорости химической реакции. Катализ положительный и отрицательный. Графическое изображение результатов опыта. [c.51]

Вывод уравнений кинетики гетерогенно-каталитических реакций основывается на заимствованном из кинетики гомогенных реакций законе действующих масс. Однако для реакции на поверхности твердого катализатора действующей массой реагента будет его концентрация не в объеме реактора, а на поверхности катализатора. [c.45]

Ранее уже показано, что из закона действующих масс, зная константу равновесия и исходный состав системы, можно вычислить равновесный состав реагирующих веществ. Такие расчеты называют определением выхода реакции. Читатель должен приобрести достаточный навык в технике таких расчетов, поэтому ниже приведено несколько подробно разобранных примеров расчета газовых реакций (гомогенных и гетерогенных). Реакции в раствО)рах будут обсуждаться несколько позднее (гл. 35 и разд. 40.4). [c.269]

В гетерогенной системе может происходить перенос вещества диффузией между разными фазами кроме того, между молекулами в данной фазе может проходить химическая реакция. Если химический процесс является равновесным, то между веществами (концентрациями веществ) в равновесной смеси устанавливается строго определенное распределение. В гомогенной или гетерогенной системах связь между равновесными концентрациями веществ устанавливается с помощью закона действующих масс. [c.156]

Последнее соотношение представляет собой уравнение изотермы гетерогенной реакции. Итак, для гетерогенной реакции термодинамика обосновывает соотношения закона действующих масс (П.11) и изотермы (П.12), аналогичные соотношениям для гомогенных газовых реакции. [c.88]

Таким образом, закон действующих масс в этом случае имеет тот же вид, что и для гомогенной реакции, но в выражении для константы равновесия должны быть учтены только те компоненты реакции, которые целиком находятся в газовой фазе (т. е. такие, величины концентрации которых не являются постоянными). Концентрации остальных компонентов спрятаны в символе Кр(Т). Например, найдем константу равновесия для реакции [c.91]

Согласно другой точке зрения процесс мицеллообразования трактуется как обратимая химическая реакция, подчиняющаяся закону действующих масс, а мицеллярные растворы — как гомогенные системы. [c.47]

Закон действия масс скорость простой гомогенной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реаги рующих веществ [c.15]

При выводе закона действующих масс не делалось никаких особых предположений о фазовом составе системы, поэтому его можно примен ять как к гомогенным, так и к гетерогенным системам. В гл. 23 уже были разобраны некоторые Частные случаи равновесия в гетерогенных системах, которые, однако, нельзя назвать химическими реакциями — они подчиняются более юбщим физическим закономерностям. В этой главе будут более подробно рассмотрены такие гетерогенные процессы. Все коли- [c.274]

Закон действующих масс. Пусть в гомогенном совершенном растворе протекает реакция [c.105]

Рассмотрим гомогенную реакцию, подчиняющуюся закону действия масс, описываемую стехиометрическим уравнением (11.1). [c.175]

Из сказанного выше может создаться впечатление, что речь идет о частном случае гомогенных реакций, скорость которых описывается законом действия масс. Это, однако, не так. Как будет показано при строгом рассмотрении теории химического равновесия, важным свойством равновесных состояний является их независимость от пути превращения. Поэтому, даже если реакция является сложной, т. е. состоит из нескольких стадий, и скорость ее не описывается уравнением (11.17), она придет к тому же равновесному состоянию, как если бы она протекала как простая реакция в одну стадию и, следовательно, подчинялась бы кинетическим уравнениям [c.202]

Описываемая законом действующих масс зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ справедлива лишь для реакций, проходящих в гомогенной (однородной) — газовой или жидкой — фазе, и не распространяется на гетерогенную (неоднородную) систему, для которой существенно влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. [c.57]

Заканчивая рассмотрение равновесия в гомогенной и гетерогенной системах, следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье позволяет качественно судить о состоянии равновесия, а количественную характеристику равновесия дает закон действующих масс или закон химического равновесия — один из важнейших законов химии. Он устанавливает соотношение между равновесными концентрациями реагирующих веществ в химических реакциях. [c.126]

На самом же деле, как показывает опыт, v=k Отступление от закона действия масс объясняется большой сложностью процесса. Такие реакции нельзя изобразить как бимолекулярные. Они могут протекать только через несколько последовательных стадий. Суммарная же реакция не осуществима, так как в ней должно участвовать пять, десять и более различных частиц, что не отвечает основным требованиям кинетической теории материи. По этой теории наиболее вероятны только столкновения двух, реже трех частиц. Пример реакции гомогенного катализа — взаимодействие перекиси водорода с бромид-ионом в кислой среде, где перекись водорода действует и как окислитель, и как восстановитель [c.116]

Скорость гомогенной химической реакции подчиняется закону действующих масс ( 12). Средняя скорость реакции V за время t2—t )= t выражается отнощением изменения концентрации (С2—С[) =ДС промежутку времени М, т. е. г = ДС/Д моль/(л-с), моль(л-ч). Знак плюс — для вычисления скорости по накоплению продукта реакции, знак минус —для вычисления скорости по убыли исходного вещества (чтобы скорость всегда была положительной величиной). Чтобы выразить истинную скорость в данный момент, надо ДС и М взять бесконечно малыми тогда V = йС/(И, т. е. скорость реакции равна производной концентрацпи по времени. [c.47]

При экспериментальном изучении суммарных гомогенных газовых реакций было обнаружено, что многие реакции, в том числе и газовые реакции горения, вступают в кажущиеся противоречия с основными законами классической кинетики — с законом действующих масс и с законом Аррениуса. [c.47]

Термодинамический вывод закона действующих масс. Закон действующих масс можно вывести термодинамическим путем, который не требует каких-либо представлений о скорости реакции. Рассмотрим в условиях равновесия (р, Т = onst) гомогенную газовую реакцию типа [c.132]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Движущая сила процесса ДС для гомогенных реакций определяется по закону действующих масс как произведение концентраций реагирующих веществ в данный момент (текущих концентраций). Для простейшей необратимой реакции пА—урО ДС = С и при идеальном вытеснении [c.59]

Химический потенциал вещества в конденсированной фазе можно заменить равным ему значением химического потенциала насыщенного пара этого вещества Поэтому с помощью уравне ния (7 И), аналогично случаю для гомогенных реакций, можно доказать закон действующих масс Отличие будет состоять лишь в том, что в выражение константы равновесия войдут не только парциальные давления газообразных веществ но и давление на сыщенного пара веществ, находящихся в конденсированном сос тоянии [c.127]

Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде. [c.69]

В соответствии с законом действия масс при определенной температуре и в постоянной гомогенной среде скорость реакции в момент I пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, причем каждая из концентраций входит с показателем степени, равным числу молекул, участвующих в уравнении реакции. [c.117]

Псевдомономолекулярные системы и системы с кажущимся выполнением закона действующих масс отличаются тем, что включают количества промежуточных соединений, которые не могут быть непосредственно измерены и потому не входят в выражение для скорости. К ним относятся вещесТва, адсорбированные на активных участках твердого катализатора. Поэтому гетерогенные каталитические системы часто подчиняются кажущемуся закону действующих масс. В связи с этим исследование последних можно упростить, рассмотрев два аспекта проблемы независимо друг от друга. Как будет показано в разделе И, Б, 2, к и разделе VI, в одном из аспектов, когда применяется для каких-либо реакций закон действующих масс, принимают, что эти реакции гомогенны. Поэтому, вопреки первому впечатлению, истолкование кинетики сложных систем с помощью закона действующих масс является важным для выяснения гетерогенных каталитических реакций. Некоторые условия, которыми обусловлено выполнение псевдозакона действующих масс в гетерогенном катализе, рассмотрены в разделе VI. [c.71]

Необходимо отметить, что в случае образования твердой фазы ее концентрация в выражении закона действующих масс принима- тся равной единице. Так, для гомогенной реакции какого-либо неэлектролита [c.192]

Первая попытка установить связь между скоростью реакций и концентрацией реагентов была сделана Н. Н. Бекетовым (1865). Более строго эту закономерность установили в 1867 г. скандинавские ученые химик Гульдберг и математик Вааге. Закон действия масс — соотношение, лежащее в основе химической кинетики. Он строго выполняется только для гомогенных реакций, протекающих в разбавленных растворах, или при взаимодействии газов, близких к идеальным, т. е. находящихся под низким давлением. [c.138]

Зависимость скорости гетерогенной химической реакции от поверхностной концентрации реагентов, так же как и зависимость скорости гомогенной реакции от объемной концентрации, определяется законом действующих масс (V.3). Так, например, зависимость скорости процесса Si (к) + О2 (г) — 5)0г (к) при 7= onst от поверхностной концентрации кислорода имеет вид [c.113]

В 60-х годах XIX в. И. И. Бекетов, Гульдберг и Вааге показали, что скорость реакции, протекающей в гомогенной среде, прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ (в различных степенях). В этой форме был выражен ими закон действия масс. В общем виде для реакции аА-Ь6В- -Н---- [c.39]

Закон действующих масс. Пусть в гомогенном совершенном растворе протекает реакция Лраствор = 2Араствор- [c.128]

Закон действия масс, в основе которого лежит рассмотрение вероятности одновременного столкновения ограниченного числа частиц, может быть применен лишь к элементарным реакциям, преимуи ,ественно к гомогенным. Скорость реакции пропорционг1Льна концентрациям (или парциальным давлениям) реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрич зским коэффициентам уравнения одностадийной элементарной реакции. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология