Сернистая кислота образование

Свойства сульфитов. Соли сернистой кислоты, образованные катионами сильных оснований, в водных растворах имеют щелочную реакцию. [c.498]

Реакционную смесь оставляют на ночь п])и 65° для завершения реакции образования сложного эфира сернистой кислоты, а затем 24 часа кипятят при 90° с обратным холодильником для разложения сложного эфира с отщеплением сернистого ангидрида. [c.195]

Увеличение кислотности воды, конденсирующейся в процессе опытов на металлических образцах, происходит за счет раство рения в ней продуктов окисления сернистых соединений — сульфоновых кислот. Образование сульфоновых кислот в процессе хранения и применения моторных и реактивных топлив повышает долю агрессивного вещества в общей кислотности топлив. [c.284]

В воде растворим, частично с ней реагируя с образованием сернистой кислоты [c.161]

Реакция Клауса в водных растворах может протекать через образование промежуточных солей сернистых кислот, которые обладают различной устойчивостью. В определенных условиях эти соединения могут оказаться термодинамически более стабильными чем элементная сера, и вместо нее могут получиться другие, нежелательные [c.197]

В воздухе 50 вступает в реакцию с парами воды с образованием сернистой кислоты , которая пагубно влияет на окружающую среду. Следовательно, природные богатства при этом методе очистки используются не до конца, а проблема охраны окружающей среды от вредных выбросов остается нерешенной. [c.24]

При взаимодействии галоидного алкила со щелочной солью сернистой кислоты в водном растворе скорее можно ожидать образования сульфокислоты [36, 37], чем эфира сернистой кислоты. В случае замены щелочной соли сернистокислым аммонием [38] получающаяся аммониевая соль сульфокислоты легче превра- [c.109]

Действия серной кислоты на сернистые соединения в большей мере физическое, вследствие большой растворимости этих соединений в серной кислоте. Однако в значительной мере при этом происходят также реакции сульфирования и окисления. Сероводород в присутствии серной кислоты реагирует с образованием серы и сернистой кислоты [c.136]

Деление сероорганических соединений на активные и неактивные имеет значение только при оценке коррозионной агрессивности топлив при обычных температурах. При сгорании все они образуют окислы серы 802 и 80з, обладающие высокой коррозионной агрессивностью. При высоких температурах окислы серы вызывают сухую газовую химическую коррозию металлов камер сгорания, выпускных клапанов, трубопроводов и т. д. При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания, окислы серы растворяются в капельках воды с образованием серной и сернистой кислот. В этих условиях протекает электрохимическая коррозия, скорость которой очень высока. [c.20]

В процессе сгорания топливовоздушной смеси в цилиндрах двигателя все сернистые соединения образуют сильно корродирующие оксиды серы 80 и 80 . Коррозионное воздействие оксидов серы на металлы зависит от температурных условий (рис. 9.3). При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания с образованием серной и сернистой кислот за счет растворения оксидов серы, имеет место электрохимическая коррозия. Область низкотемпературной электрохимической коррозии на рис. 9.3 обозначена цифрой I. При достижении некоторой критической температуры и дальнейшем ее повышении конденсация влаги на поверхностях, омываемых отработавшими газами, не происхо-дит и начинает протекать высокотемпературная сухая газовая коррозия (зона И). [c.304]

В ЗСЦ атом серы поляризован положительно. При взаимодействии с водой в результате ряда последовательных стадий гидролиза, образования аквакомплекса, отщепления молекул воды — образуется сернистая кислота. Формально аквакомплекс [c.520]

Слейте раствор, а к осадку иодата калия добавляйте постепенно, по каплям, раствор сернистой кислоты или гидросульфита натрия NaH.SOi сначала до образования элементарного иода, а затем до его дальнейшего восстановления. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.152]

Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли (гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [c.165]

Химизм реакции заключается в следующем. Ярко-розовый раствор фуксина (I) обесцвечивается при обработке сернистой кислотой. При добавлении альдегида от бесцветного продукта присоединения (И) отщепляется молекула сернистой кислоты и снова — вследствие образования хиноидной формы (III) — появляется фиолетово-пурпурное окрашивание [c.115]

Эта реакция проходит быстро, но образующаяся тиосерная кислота неустойчива и самопроизвольно разлагается с образованием свободной серы и сернистой кислоты [c.136]

С и затвердевающую при —50° С. Он хорошо растворяется в воде в одном объеме воды растворяется 40 объемов ЗОг. Растворение частично сопровождается химическим взаимодей -ствием с образованием сернистой кислоты [c.191]

В последней реакции сернистая кислота, которая была упомянута в качестве восстановителя, проявляет свое окислительное действие за счет серы в степени окисления (4+), а сероводород — свое восстановительное действие за счет серы в степени окисления (2 ). Своеобразной окислительной реакцией является электролиз растворов кислот. Бескислородные кислоты при этом окисляются (кроме фтористоводородной кислоты) с образованием неметаллов [c.244]

Растворение диоксида серы в воде приводит к образованию сернистой кислоты [c.162]

Сероводород, вступая в реакцию с сернистой кислотой, дает политионовые кислоты. Образование последних и обусловливает вторичное помутнение раствора. [c.569]

Процессом первого типа является прежде всего взаимодействие ЗОг с водой, ведущее к образованию сернистой кислоты (НгЗОз). [c.313]

Напишите формулу константы диссоциации сернистой кислоты по первой ступени. Как можно сместить равновесие в сторону образования ионов [c.187]

Сернистая кислота относится к слабым двухосновным кислотам (Kirso = 1,2-10 -) и способна давать два ряда солей средние соли—сульфиты и кислые соли—гидросульфиты (бисульфиты). Соли сернистой кислоты, образованные катионами сильных оснований, в водных растворах показывают щелочную реакцию. [c.359]

Г. Д. Салманов [94] представляет взаимодействие ЗОг с бетоном в виде следующей схемы диффузия 50г в газовой фазе через наружный сульфатированный слой в глубь бетона-> растворение ЗОг в жидкой фазе и образование сернистой кислоты- -образование сульфита кальцияокисление сульфита кальция кислородом воздуха до сульфата. Образующийся сульфат кальция кристаллизуется, заполняет поры и препятствует дальнейшему прониканию газа в бетон. [c.74]

В последующем другие исследователи [121] на основе изучения этого пр Оцесса также пришл к выводу, что промежуточным продуктом при образовании хлористых алкилсв из спиртов и хлористого тионила являются хлориды сложных эфиров сернистой кислоты. [c.195]

Было замечено, что зольность получаемого топлива весьма певе-лида, так ж как и кислотность, не превышающая обычно 1 %. Эта кислотность может создать впрочем большие неудобства и затруднения, если топливо перед употребле1нием не было подвергнуто тщательной дегидратации. 11рисутствие следов влаги немедленно вызовет образование серной и сернистой кислот, которые в свою очередь окажут корродирующее действие на аппаратуру. [c.197]

Платина широко применяется в качестве катплита-тора при производстве серной кислоты. При температуре 450" С лишь иезнами тельно уменьшается пля-стичность платниы в среде SO2 в смеси с U2 и SUJ при продолжительности эксплуатации до 5 лет. В условиях нормальной температуры газ растворяется в воде с образованием сернистой кислоты. что необходимо учитывать, выбирая конструкционные материалы для влажного газа. [c.844]

Принимая во внимание, что этиловый эфир хлорсульфоновой кислоты обычно ведет себя как алкилирующий агент, кажется странным, что он не алкилирует натриевые производные этиловых эфиров ацетоуксусно и малоново кислот. В сухом этиловом эфире при НИЗКО температуре вместо этого происходит только хлорирован1 е и образование натриевой соли кислого этилового эфира сернистой кислоты [c.42]

Этансульфокислота. В этом разделе приведены только реакции, не упомянутые при рассмотренип общих методов получения сульфокислот. Встряхивание диэтилсульфита с иодистым этилом [54] в щелочном растворе или просто гидролиз диэтилсульфита холодным раствором 20%-ной щелочи [87] ведет к образованию некоторого количества щелочной соли этансульфокислоты. Аналогичные. результаты дает действие иодистого этила на натриевую соль кислого этилового эфира сернистой кислоты. Последняя в присутствии солеи, например роданида натрия, претерпевает перегруппировку, превращаясь в натриевую соль этансульфокислоты [88]. Сернистокислый натрий может быть алкилирован [89] путем нагревания с натриевой солью этилсерной кислоты в концентрированном водном растворе до температуры 110—120° в течение 3 час. [c.122]

Соли этих сульфокислот устойчивы в нейтральном и щелочном растворах, но при кипячении с кислотой они разлагаются с образованием триарилкарбинола и двуокиси серы. Продуктами взаимодействия сернистой кислоты с красителями типа малахитовой зелени и парарозанилина [142] являются амино- и диалкилами-нотриарилметансульфокислогы [c.130]

Значение перемешивания. Титрование нужно вести при хорошем перемешивании раствора. В противном случае, особенно при быстром приливании больших порций раствора Na S O,, в отдельных частях раствора может создаваться местный избыток Na S Oj, несмотря на то, что ие весь йод еще оттитрован. Это приводит к тому, что NajS O, разлагается кислотой с выделением серы и образованием сернистой кислоты н сернокислого натрия [c.409]

Получение сернистой кислоты. Основная масса растворенного в воде оксида серы (IV) находится в виде гидрата S02-nH20. Образование и диссоциацию сернистой кислоты можно записать [c.132]

Для образования средней соли сернистой кислоты МагЗОз в соответствии с уравнением (2) на 6 молей H2SO3 необходимо иметь 12 молей NaOH (480 г). [c.66]

Сероводород — сильный восстановитель (Н255=е2Н++ 5+ 2е °=+0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается диоксида серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 8 и 8" степенью окисления, то образование их при окислении Н28 в растворе исключается, так как диоксид серы и соответствующая ему кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.162]

Если же к растнору иода добавлять по каплям сернистую кислоту или раствор сулг.фита н трия, в избытке находится окислитель — иод и окисление идет главным обраюм до образования серной кислоты и сульфатов по реакциям [c.167]

Опыт 5. К 2--3 каплям раствора сульфита натрия прибавьте такой же объем раствора хлорида бария. Что наблюдается Проверьте отноп1ение полученного осадка к разбавленной соляной кислоте. Произойдет ли образование осадка при взаимодействии хлорида бария с сернистой кислотой [c.170]

Проверьте предположение экспериментом. К 2—3 мл сернистой кислоты прилейте столько же 3%-го раствора Н2О2. Какими реактивами можно обнаружить образование продуктов реакции [c.280]

При образовании кислородных соединений рассматриваемые эле -менты образуют вещества общей формулы ЭО2 и ЭОо, в которых Э соответственно -1-4- и +6-валентен. Например ЗОо—сернистый ангидрид и 50з —серный ангидрид им соответствуют НдЗОз — сернистая кислота и Н2804 — серная кислота. [c.494]

Водный раствор 50а имеет кислую реакцию, обусловливаемую образованием двухосновной кислоты HaSOj, называемой сернистой кислотой, поэтому 50з называют также сернистым ангидридом [c.570]

Реакции окисления. Еще в 1808 г. Берцелиус наблюдал образование золя серы при окислении водного раствора сероводорода кислородом воздуха во время стояния раствора в открытом сосуде. Это явление хорошо знакомо теиерь каждому аналитику. Однако на практике золи серы способом окисления удобнее получать, пропуская сероводород через насыщенный раствор сернистой кислоты в течение достаточно длительного времени. Реакция идет по уравнению [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология