Двуокись серы и сернистая кислота

Сернистую кислоту, двуокись серы и сероводород применяют как восстановители. Сероводород — сильный восстановитель. Им пользуются в виде газа или сероводородной воды. Сульфид-ион в зависи- [c.153]

И при обжиге сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS и др.). Образующаяся в этих условиях двуокись серы употребляется главным образом для получения серного ангидрида SO3 и серной кислоты. [c.227]

Сжигание серы и получение сернистого ангидрида можно производить в склянке на 100 мл, закрытой резиновой пробкой, снабженной стальной ложечкой для сжигания веществ. Необходимо налить предварительно на дно склянки 15—20 мл воды и заранее заготовить запасную резиновую пробку. После сгорания серы образуется двуокись серы. Закрыв склянку запасной резиновой пробкой и взболтав воду, получают раствор сернистой кислоты. [c.89]

При нагревании растворов сернистой кислоты двуокись серы улетучивается, вследствие чего приведенные выше равновесия смещаются влево. Напротив, при добавлении щелочей равновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н ), и жидкость, содержащая теперь уже соответствующие соли сернистой кислоты (называемые сернистокислыми), перестает пахнуть двуокисью серы. [c.314]

ДВУОКИСЬ СЕРЫ, СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ [c.141]

Чтобы приготовить серную кислоту, нужно сначала окислить двуокись серы (сернистый газ) в трехокись серы (серный ангидрид). [c.24]

С кислородом сера образует несколько окислов, из которых наибольшее значение имеют два 80 — двуокись серы (сернистый газ, или сернистый ангидрид) и ЗО,- — трехокись серы (серный ангидрид). Сернистый газ хорошо растворяется в воде, образуя непрочную сернистую кислоту средней силы Н ЗО,. Сернистая кислота, содержащая в своей молекуле ион с еры с промежуточной валентностью З , является и восстановителем и окислителем [c.167]

Двуокись серы поглощается водой, образуя сернистую кислоту, которую определяют титрованием иодом по уравнению [c.288]

Диоксид серы. Сернистая кислота. Диоксид (двуокись) серы SO2 образуется прн сл<игании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе ( обжигании ) сульфидов металлов, например железного колчедана [c.371]

В качестве окислителей, которые применяют для очистки газов от Н2З в газовой фазе на твердых адсорбентах, используют кислород воздуха, двуокись серы, серную кислоту. Известны технологии, в которых окисление извлеченных из газа сернистых соединений проводят на стадии регенерации адсорбента. [c.218]

ДВУОКИСЬ СЕРЫ И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА [c.80]

Двуокись серы и сернистая кислота применяются для беления. Молекулы двуокиси серы или сернистой кислоты могут присоединяться к некоторым органическим соединениям, в частности к молекулам красящих веществ, образуя с последними бесцветные продукты. При повышенных температурах эти продукты присоединения неустойчивы. [c.282]

Сернистая кислота. Двуокись серы хорошо растворима в воде (в 1 объеме воды при 20° С растворяется 40 объемов SO3), при этом образуется слабая, существующая только в водном растворе сернистая кислота [c.228]

Раствор 82,5 г (0,5 моля) сульфата гидроксиламина в 250 мл воды охлаждают до —30° спиртом с твердой углекислотой. В сосуд с сульфатом гидроксиламина вносят избыток двуокиси серы (приблизительно 100 г). Затем сосуд помещают в автоклав и оставляют при комнатной температуре под давлением (около 4 кг/см ) в течение 24 час. Избыток сернистого газа медленно выпускают через клапан, оставшаяся двуокись серы может быть удалена барботированием воздуха через раствор. Выкристаллизовавшуюся твердую амидосульфоновую кислоту фильтруют, тщательно освобождают от жидкости на воронке Бюхнера и просушивают на воздухе. [c.171]

Максимальное количество связывавшейся сернистой кислоты соответствовало 1 молю на 21 структурное звено лигнина или на 4—5 структурных единиц лигнина (молекулярный вес 860). Эта связанная сернистая кислота была устойчива против действия концентрированной соляной кислоты при комнатной температуре. Двуокись серы, слабо связанная с карбонильной группой, была нестойкой по отношению к кислоте. [c.53]

Двуокись серы реагирует так же, как двуокись углерода, образуя кислые эфиры сернистой кислоты [c.160]

Коррозия металлов. Присутствующие в газе и нефти, а также в продуктах их переработки агрессивные примеси, такие как сероводород, двуокись углерода, сера, сернистые соединения, органические кислоты, хлористые соли, в присутствии воды или воздуха активно разрушают металл. Как правило, при повышении температуры коррозионная активность агрессивных компонентов увеличивается. Коррозионная стойкость металла определяется по 10-балльной шкале, приведенной в табл. П1-4. [c.73]

Двуокись серы (сернистый ангидрид) 30 при обычных условиях — бесцветный газ с характерным резким запахом. Связи атомов серы с атомами кислорода сильно поляризованы, поэтому молекула 30 обладает значительным дипольным моментом, равным 1,61. Сернистый газ хорошо растворим в воде. Такие растворы, обладающие кислыми свойствами, долгое время считали растворами сернистой кислоты НдЗОз. Современные физические методы исследования показали, что молекулы Н2ЗО3 в таких растворах либо отсутствуют, либо содержатся в чрезвычайно небольших количествах. [c.25]

Наиболее опасными окислителями и электролитами в воздухе являются кислород и озон, окислы азота и азотная кислота, органические перекиси, двуокись серы и сернистая кислота, серная кислота, сероводород, соляная кислота, углекислый газ, кислые про- [c.7]

Как и двуокись серы, сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, H2SO3 легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха [c.229]

В методе, основанном на сжигании, сера переводится в двуокись серы (сернистый ангидрид), которая затем окисляется до серного ангидрида посредством продувки через раствор перекиси водорода. Содержание серной кислоты определяется одним из трех методов ацидометрическим титрованием стандартным раствором едкого натра гравиметрическим осаждением в виде сульфата бария или нефелометрическим с применением спектрофотометра. [c.89]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

H2SO3 сернистая кислота S0 сульфит-ион SO2 двуокись серы (сернистый газ) [c.288]

Фумиганты, или окуриватели, — это группа инсектицидов, действующих в парообразном или газообразном состоянии через дыхательную (трахейную) систему насекомых. Из них чаще других применяют двуокись серы (сернистый газ) SO2, сероуглерод S,, синильную кислоту H N, бромистый метил HgBr и др. [c.346]

Сера тоже образует два окисла двуокись серы (сернистый газ) ЗОг и трехокись серы (серный ангидрид) 50з. Сернистый газ образуется при горении серы в кислороде или на воздухе. Серный ангидрид получают окислением сернистого газа в присутствии катализаторов (Р1 или У20а). Этот метод применяется в промышленном производстве серной кислоты контактным способом. [c.84]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

Двуокись серы — ангидрид сернистой кислоты H2SO3, поэтому при растворении SO2 в воде частично происходит реакция с водой и образуется довольно слабая сернистая кислота [c.295]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Реакция соединения SO3 с водой обратимая. В водном растворе двуокись серы и сернистая кислота находятся в химическом равновесии, которое можно смещать влево и вправо. При связывании H2SO3 щелочью (нейтрализация кислоты) реакция протекает слева направо, при удалении SOj (продувание через раствор азота или нагревание) реакция протекает справа налево. В растворе сернистой кислотьг всегда имеется двуокись серы, которая придает ему резкий запах. [c.228]

Двуокись серы и сернистая кислота обесцвечивают многие красители, образуя с ними бесцветные соединения. Последние могут снова разлагаться при нагревании или на свету, в результате чего окраска восстанавливается. Следовательно, белящее действие SO2 и H2SO3 отлично от белящего действия хлора. Обычно двуокисью серы белят шерсть, шелк и солому (хлорной водой эти материалы разрушаются). [c.229]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в большинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризащ1ей не переходит в процесс с водородной деполяризащ1ей. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

Как видио из приведенных показателей, применение сжиженного технического сернистого ангидрида в качестве ивходяого материала для получения газообразной двуокиси серы при соответствующей очистке может обеспечить полученне чистого газа. Для этой цели рекомендуется использовать баллон, из которого уже отбирали газ чем больше газа отобрано предварительно из баллона, тем меньше трудно конденсируемых примесей содержит испаряемый газ. Газообразную двуокись серы промывают онцентрированной серной кислотой, высушивают над пятиокисью фосфора и конденсируют. [c.160]

Кислоты также могут быть катализаторами смолообразования. Во многих случаях вторичная перегонка прессдестиллата после обработки сернсй кислотой и щелочью сопровождается образованием небольшого количества двуокиси серы, получающейся благодаря разложению диалкилсульфатов. Двуокись серы, растворенная во вторично перегнанном бензине, является сильно действующим катализатором смолообразования. Стабильность крекинг-бензинов в таких случаях может быть гораздо ниже, чем сырых прессдестиллатов. Даже следы сернистого ангидрида в готовом бензине могут испортить его стабильность и цвет. [c.316]

Корозирующие свойства двуокиси серы обязаны образованию нестрй-кой сернистой киелоты в присутствии воды при сравнитгельно низких температурах- Образовавшаяся сернистая кислота может быть окислена дальше в серную кислоту. При высоких температурах сернистая кислота не образуется и двуокись серы не вызывает коррозии. Таким образом, коррозирующее действие двуокиси серы в двигателях мо жет быть замечено, главным образом, в кривошипных камерах в осо н-ности, при низких температурах. Существующий стандарт мак( и- [c.331]

В ламповом мето де Сжигают отвешенное количе ство погона в токе воздуха, пропуская продукты сожя ения вместе с избыточным воздухом через разбавленный титрованный раствор соды Сернистые соединения, имеющиеся в навеске, сгорают в двуокись серы, которая поглощается раствором соды с образованием сульфита натр ия. Кислород избыточного воздуха сжигаемой смеси окисляет сульфид натрия в сульфат. Титрование раств ора соды точным раствором кислоты до и после поглош,ения сернистого газа указывает количество образовавшейся двуокиси i e P bi, а из него может быть вычислено и. количество i ep bi в масле. [c.1236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология