Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Значение термодинамических констант

    Для решения поставленной задачи предварительно определим то значение термодинамической константы равновесия, которое удовлетворяло бы условиям, указанным в задаче. [c.145]

    Отсюда, воспользовавшись формулой (44а), рассчитываем значение термодинамической константы химического равновесия системы  [c.104]

    Решение. Значение термодинамической константы равновесия при стандартных условиях для процесса дегидрирования бутана, идущего по уравнению [c.145]


    Каково, значение термодинамической константы химического равновесия этой реакции при 200 С  [c.101]

    Полученное значение n значительно меньше значения термодинамической константы равновесия. Следовательно, в данной системе должен образовываться аммиак и расходоваться азот и водород. [c.143]

    Значение Кр для любой реакции с участием только атомов и двухатомных молекул можно вычислить по уравнениям, приведенным в этой главе. Если в реакции участвуют неидеальные газы или жидкости, то значение термодинамической константы равновесия, рассчитанное та- [c.542]

    Значения термодинамических констант равновесия, необходимых для расчета МЭА-абсор-бера (стр. 153), приведены в табл. IV-6. [c.127]

    К = К = К°. В этих случаях можно пользоваться табличными значениями термодинамических констант. [c.106]

    Таким путем Томас с сотрудниками получил значения термодинамических констант равновесия, свободной энергии и энтропии обмена для ряда 1 1, 1 2 и [c.42]

    При этом концентрация сульфит-иона (S ) определялась спектрофо-метрическим методом, основанном на реакции взаимодействия сульфита с тринитробензолом [219]. Значение термодинамической константы получено экстраполяцией кривой зависимости = / ( / на нулевое значение ионной силы и равно (7,1 0,6)-10" . [c.60]

    Значения термодинамической константы диссоциации бисульфит-иона [c.66]

    Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

    Для определения величин равновесных концентраций реагирующих веществ и продуктов газовой реакции нужно знать прежде всего значение термодинамической константы равновесия К) при данной температуре. [c.29]


    Таким. образом, задача сводится к вычислению а и Выражая а через значение термодинамической константы диссоциации [уравнение (19) гл. VII], получаем [c.318]

    Приводятся значения термодинамической константы диссоциации воды при давлении 1 атм. В качестве стандартного состояния принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленных растворах аЩО = 1) приближенно равна ионному произведению воды [1Г] [ОН ]. [c.89]

    Рассмотрены также реакции с участием иона натрия и получены аналогичные результаты, что объясняется химическим подобием элементов и близкими значениями термодинамических констант. Для реакций (3.26) - (3.28), (3.30) - (3.35) величина свободной энергии положительна в интервале температур 298-1300 К, т.е. они не протекают. Напротив, изобарно-изотермический потенциал реакций (3.3), (3.7), (3.9)-(3.14),(3.20)-(3.25), (3.36) меньше нуля при этих температурах, и такие про- [c.31]

    Приведены значения термодинамических констант /Сд II К/,, определенные нрн 23 С. [c.482]

    Многие химики отношению активностей придают большее значение, чем отношению концентраций, и, в принципе, отношения активностей предпочтительнее для обсуждения факторов, управляющих устойчивостью комплексов. Кроме того, они более тесно связаны со стандартными энтальпиями и энтропиями комплексообразования в чистом растворителе [100]. Однако точное определение значений этих термодинамических констант устойчивости может оказаться очень трудным, особенно для систем, в которых сосуществует несколько комплексов. В самом деле, для слабых комплексов значение зависит от произвольно выбранного расстояния максимального сближения свободных А и В. Поэтому лучше получать надежные значения стехиометрических констант (которые описывают устойчивость форм относительно соответствующих комплексов с молекулами растворителя и ионами среды см. гл. 2, разд. 1, В), чем менее надежные значения термодинамических констант (которые также не дают абсолютной устойчивости, а только лишь устойчи- [c.31]

    И аналогичными выражениями с экспериментальными величинами А, В, В и А, В, ВА . Так как часто бывает трудно получить достаточно надежные коэффициенты активности (см. гл. 2, разд. 2,8)1 то достоверность значений термодинамических констант устойчивости, рассчитанных по уравнению (2-1), вызывает сомнения. [c.33]

    Чаще всего термодинамические константы устойчивости получают экстраполяцией стехиометрических констант, определенных при нескольких значениях йонной силы, к бесконечному разведению. Для получения требуемого значения lg зависимость gKn от f-i [58] или Li /= [22, 31, 40, 111] иногда экстраполируется на глаз (см. рис. 4). Этот способ дает надежные значения термодинамических констант равновесия таких реакций, как [c.48]

    Объяснить 1) почему при добавлении первой порции кислоты или основания pH резко меняется, а с добавлением последующих порций pH изменяется мало 2) почему константы диссоциации групп —СООН и —NH3, полученные прц титровании отличаются от значений термодинамических констант (см. приложения). [c.64]

    В выражение константы равновесия реакции подставляют табличные значения термодинамических констант произведения растворимости, константы нестойкости или константы ионизации соответствующих соединений. [c.31]

    Как показало сравнение девяти систем металл — лиганд [10], ни один из этих экстраполяционных методов нельзя считать вполне надежным, так как значения термодинамических констант устойчивости, полученные экстраполяцией, очень различались между собой (наибольшее расхождение превышало 400%). График зависимости lg° от ионной силы для равновесия (1.25) иллюстрирует трудности, которые сопровождают любые экстраполяционные методы (рис. 1.3) [И]. [c.24]

    Следует, однако, сказать, что развитие термодинамического направления ферментативной кинетики встречает серьезные методические трудности, связанные со сложностью химического строения ферментов и механизмов катализируемых ими. Поэтому не всегда может быть дана достаточно четкая интерпретация значения термодинамических констант. [c.133]

    Приведенные в таблице значения термодинамических констант характеризуют изменения, происходящие при распаде фермент-ингибиторного комплекса  [c.190]

    Значения термодинамических констант равновесия адсорбции бинарных смесей веществ на микропористых углях АС, БАУ-1 и цеолитах NaX и СаА, определенных экспериментально и рассчитанных по уравнениям (5), (6) [c.62]

    В табл. 13 и 14 приведены значения термодинамических констант образования комплексов иода с рядом доноров и комплексов гексаметилбензола с рядом акцепторов. Все эти константы [c.122]

    Примечание. В таблице приведены значения термодинамической константы диссоциации воды. В качестве стандарта принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленных растворах приближенно равно ионному произведению воды (активность О [c.129]

    Это значение термодинамической константы ионизации уксусной кислоты получено с учетом коэффициентов активности, поэтому абсолютное значение ее несколько отличается от того, которое было показано в табл. 4 (см. стр. 83). [c.86]


    Если располагать значениями термодинамических констант нестойкости, то, как уже упоминалось на стр. 429, можно вычислить величину изменения свободной энергии (изобарного потенциала), отвечающую данному процессу. Если концентрационные константы мало отличаются от термодинамических, то ими также можно пользоваться для расчетов ориентировочного характера. [c.448]

    Опыты повторяют при других значениях ионной силы. Экстраполируя найденные значения р к ионной силе, равной нулю, получают значение термодинамических констант устойчивости. [c.617]

    Как видно из табл. XVIII, 1, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60° С. Это можно объяс- [c.461]

    Далее, воспользовавшись формулой (44а), рассчитываем значение термодинамической константы химического равновесия Ка рассматриваемой реакции Ка = ехр [39,57 10 (8,314 418)] = 8,814 10 Для определения значений Кр, Кх и Кс воспользуемся сооотношениями (45)  [c.101]

    Второе слагаемое этого выражения численно равно РТ п т , а вклад третьего слагаемого в итоговое значение 1 , р обусловливается отношением коэффициентов активности = Уг, I- Применение приведенных концентраций, активностей, а также давления (см. разд. 1.4) предопределяет безразмерность численных значений термодинамических констант равновесия Кт, К , Ка, Кр и К/- [c.78]

    Во многих случаях химические реакции в растворах изучают при постоянной ионной силе. Этого добиваются введением в раствор индифферентного электролита (например, перхлората натрия) в настолько большом количестве, что ионная сила раствора практически определяется только этим электролитом. В таких условиях определяют концентрационную константу равновесия К. При необходимости с помощью взаимосвязи (3.45) потом можно вычнс-.лить также значение термодинамической константы К . [c.37]

    На рис. 24 не приводятся данные для Ь1ЫОз, КМиз и Ме(ЫОз)2, но и для этих электролитов зависимость также линейна. В табл. 39 приводятся значения термодинамических констант устойчивости, рассчитанные по уравнению (XI.125). [c.263]

    Требования, предъявляемые к бифункциональным комплексонам, в основном сводятся к быстрому и эффективному присоединению их к антителу и в то же время достаточно длительному по сравнению с полупериодом распада радиоактивной метки (составляющим от 1 ч до четырех суток) удерживанию катиона в хелатной части молекулы. Таким образом, наряду с эффективной константой устойчивости важной характеристикой такого комплексоната является кинетика потери ионов металла в биосистеме. Было, в частности, показано, что комплекс индия (П1) с ДТПА диссоциирует медленнее, чем аналогичный комплексонат, образованный R—ДТПА [86]. Сообщается, что вопреки значениям термодинамических констант устойчивости в опытах ш vivo комплекс R—ДТПА терял ин-дий(П1) быстрее, нежели R—ЭДТА. Однако в более позднем исследовании in vivo получен противоположный результат [84]. [c.504]

    В целом монография убедительно иллюстрирует тот качественный скачок в экспериментальной термодинамике и в накоплении числовых значений термодинамических констант, которьщ совершается в последнее десятилетие. [c.4]

    Пластун [377—379] исследовала процессы кислотно-основного взаимодействия, протекающие в ацетонитриле и других растворителях, и условия потенциометрического титрования кислот. Выведены соответствующие уравнения кривой титрования кислот и по теоретическим кривым потенциометрического титрования установлены критерии титрования, которыми являются значения термодинамических констант диссоциации и константы автопротолиза растворителя Ks- Построено большое число теоретических кривых титрования и проведено экспериментальное сопоставление их с теоретическими кривыми потенциометрического титрования пикриновой кислоты раствором триэтиламина и пиридина в среде ацетонитрила. [c.107]

    А. В. Гордиевский с сотр. 128] изучили влияние растворителя на значения термодинамических констант ионного обмена (I-—Re04- I-— IO4- I-—NO3- Вг-—SO42- Вг"—NO3-) с участием солей четвертичных аммониевых и фосфониевых оснований. Было установлено, что переход от нитробензола к деканолу приводит к нивелированию констант ионного обмена. Эта закономерность объяснена различием в сольватации анионов протогенными и диполярными апротонными растворителями. Так, сольватация спиртами усиливается с ростом протонного сродства анионов, тогда как для нитробензола характерна обратная последовательность. [c.117]

    В соответствии с уравнением (VI. 7) зависимость пКа от Хах должна быть линейной. Значения термодинамической константы К и эмпирической постоянной С могут быть найдены графически. Зависимость пКа от Ххх часто называют зависимостью Къелланда. По мере накопления экспериментальных данных было показано, однако, что линейная зависимость 1п/(а от Хах выполняется не всегда. Уравнение Къелланда хорошо описывает экспериментальные данные для алюмосиликатов, в частности, для цеолитов. [c.192]


Смотреть страницы где упоминается термин Значение термодинамических констант: [c.468]    [c.99]    [c.101]    [c.145]    [c.147]    [c.42]    [c.52]    [c.43]    [c.114]   
Смотреть главы в:

Введение в иммунохимическую специфичность -> Значение термодинамических констант




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вычисление стандартного изменения термодинамических функций при протекании электрохимической реакции, константы равновесия реакции и теплоты равновесного процесса по значению э. д. с. гальванического элемента

Кислоты, значения рХ и термодинамических констант

Константа термодинамическая

Метод Темкина — Шварцмана для расчета значений константы равновесия реакции в газовой фазе по табличным термодинамическим данным



© 2025 chem21.info Реклама на сайте