Сернистая кислота, константа диссоциации

Сернистая кислота характеризуется константами диссоциации = и Кз = Ь-10 . Для нее считают возможным существование двух структур [c.329]

Напишите формулу константы диссоциации сернистой кислоты по первой ступени. Как можно сместить равновесие в сторону образования ионов [c.187]

П р и м е р 2. Выбрать индикатор для титрования сернистой кислоты до кислой соли. Принимая во внимание значения констант диссоциации сернистой кислоты (р/С, 1,8 и р/Сг ".2), находим [c.314]

Написать уравнения электролитической диссоциации сернистой и мышьяковой кислот и выразить в общем виде нх константы диссоциации. [c.107]

Сравнить константы диссоциации следующих кислот сероводородной, сернистой, уксусной, хлорноватистой, угольной и синильной. Назвать самую сильную и самую слабую. [c.167]

Определить pH 0,1 М раствора сульфита натрия, если константы диссоциации сернистой кислоты равны Ki = 1,7 < 10 и [c.39]

Сульфит-ионы являются анионом сернистой кислоты. В свобод ном состоянии НгЗОз непрочное соединение. При растворении ЗОг в воде получается двухосновная сернистая кислота. Константа диссоциации по первой ступени равна 2-10 2 по второй ступени — б-10- 50Г-ионы бесцветны. Сульфиты щелочных металлов рас творимы в воде. Остальные сульфиты трудно растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. В водных растворах 80з -ио ны постепенно окисляются до 50 -ионов. [c.194]

Определение сернистой кислоты как двухосновной. В табл. 17 (стр. 140) показано, что кислоты, константы диссоциации которых равны 1 10" , нельзя точно титровать в их 0,1 н. растворах, применяя фенолфталеин в качестве индикатора. Хотя такое титрование и рекомендовалось в аналитической литературе, конец его очень нечеток и наступает на 5—6% раньше точки эквивалентности. Прибавление хлорида натрия приносит улучшение если к концу титрования насытить раствор этой солью, получаются результаты с точностью до 1%. Можно также удалять сульфит-ионы из раствора осаждением их солью бария. [c.182]

Для получения раствора сернистой кислоты используйте прибор для получения газов (см. рис. 21). Налейте 4 объема пробирки с дистиллированной водой и пропустите ток оксида серы (IV), опустив до дна пробирки стеклянную газоотводную трубку прибора. Отверстие пробирки закройте комком ваты. Воду насыщайте оксидом серы (IV) в течение 5—7 мин и следите за тем, чтобы раствор из пробирки не затянуло в промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Окончив пропускание ЗОг, закройте пробирку пробкой и сохраните раствор для следующих опытов. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сернистой кислоты и добавьте в одну несколько капель раствора нейтрального лакмуса или кусочек универсальной индикаторной бумаги, а в другую — кусочек стружки магния. Напишите уравнение взаимодействия магния с кислотой и выражения для ее ступенчатых констант диссоциации, числовые значения которых приведены выше. [c.133]

Чтобы решить, в каком случае происходит более полное смещение равновесия вправо, следует сопоставить константы диссоциации угольной и сернистой кислот, а также растворимость получающихся газов в воде. Первое равновесие можно считать значительно более смещенным вправо (практически до конца), так как угольная кислота менее устойчива, чем сернистая, а СО2 менее растворима в воде по сравнению с SO2. [c.33]

Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени Л 1=2-10 а по второй ступени /(2=6-10 . [c.385]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

Двухосновную кислоту можно титровать или как одноосновную, или как двухосновную, применяя разные индикаторы, только в том случае, если разница между первой и второй константами диссоциации достаточно велика при АГг АГ2>Ш . Например, можно титровать как одноосновную сернистую кислоту, (но нельзя титровать угольную), так как для сернистой кислоты отношение [c.370]

М растворе сернистой кислоты, учитывая только первую ступень диссоциации, для которой константа диссоциации равна 1,7 10 . [c.148]

В данном случае содержание серы в водной фазе определяется не только парциальным давлением ЗО2 и значением К - при температуре окружающей среды, но и константой первой стадии диссоциации сернистой кислоты [c.212]

Эллис и Андерсон показали [62], что константы диссоциации у кислот, например фосфорной и уксусной, которые при переходе из водной фазы в газовую не меняют своей структуры, слабо зависят от давления, а у кислот, переходящих в газовую фазу в форме ангидридов, например угольной, - сильно. Зависимость константы диссоциации сернистой кислоты от давления занимает промежуточное положение между указанными выше крайними случаями. По мнению авторов, этим подтверждаются данные о существовании сернистой кислоты в виде 502 Н2О и о слабом взаимодействии оксида серы (IV) и воды. [c.26]

Существование сернистой кислоты в виде нескольких таутомерных форм учитывалось при изучении и описании состава кислых бисульфитных растворов. При этом определение констант диссоциации сернистой кислоты проводилось с использованием различных физико-химических методов. [c.32]

В [218, 219] вторая константа диссоциации сернистой кислоты определена на основании измерения pH стеклянным электродом при титровании едким натром растворов бисульфита калия концентрацией 0,064 - 0,320 М при ионной сипе 0,016 - 2,960. Растворы бисульфита готовили путем разведения растворов пиросульфита калия. Значение концентрационных констант рассчитывалось по формуле [c.60]

Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

Сульфит-ионы являются анионом сернистой кислоты. В свободном состоянии Н28ОЭ непрочное соединение. При растворении 8О2 в воде получается двухосновная сернистая кислота. Константа диссоциации по первой ступени равна 2-10 , по второй ступени—6 10 , 801 -ионы бесцветны. Сульфиты щелочных [c.181]

Учитывая, что основная масса диоксида углерода находится в растворе в виде СО2, а не в виде кислоты, константу диссоциации К1 Н2СО3 записывают обычно по отношению к общей концентрации СО2, так, как это делается в случаях с сернистым газом и аммиаком [c.310]

Сернистая кислота H2SO3, образующаяся при растворении диоксида серы в воде, характеризуется следующими значениями констант диссоциации / = 1,7 10 и / 2=6,2 10 . [c.165]

Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени равна / i = l,6-10" , по второй — /(2=6,3-Ю . Являясь двухосновной кислотой, сернистая кислота дает два ряда солей средние — сернистокиелые, сульфиты, и кислые — бисульфиты, гидросульфиты. [c.295]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

В качестве компонентов суспензии используют также СаО -i-СаСОз, СаО 4- a(OH>2, aO + MgS04. С целью повышения эффективности известковых способов очистки газов от диоксида серы в абсорбент добавляют различные органические соединения, например, дикарбоновые кислоты с величинами констант диссоциации между значениями констант сернистой и угольной кислот. При этом поглощающая способность суспензии в отношении SO2 повышается в 7-30 раз. [c.249]

Теллуристая кислота Н2ТеОз выпадает в виде белого аморфного осадка при подкистении растворов теллуритов щелочных металлов, а также при гидролизе тетрагалогенидов теллура. Почти не растворяется в воде (10 моль/л при 18°). Это очень нестойкое соединение даже при комнатной температуре идет частичное обезвоживание. Однако под водой сохраняется длительное время без изменения. При нагревании легко обезвоживается до ТеО 2. Слабее сернистой и селенистой кислот /С1=3 10" , К2= 17]. Константа диссоциации ее как основания 2 10" [1 ] [c.98]

Какую реакцию среды имеют растворы N82803 и МаН80з Вычислите Кг для сульфит- и гидросульфит-ионов, пользуясь значением констант диссоциации сернистой кислоты. [c.120]

Проведенная в [24] оценка истинных констант диссоциации (К ) с корректировкой концентрации H2SO3 на значения [SOj своб.] и [HSO3] показала, что их значения приблизительно в 2 раза больше К , а доля сернистой кислоты в форме H2SO3 составляет примерно 55-65 % всей массы растворенной в воде SOj и уменьшается с ростом температуры и содержания оксида серы (IV). [c.34]

В последнее время при исследовании первой ступени диссоциаци сернистой кислоты широко используется метод калориметрии. В [116 определены значения стандартной энтальпии АН", свободной энерги ДС°, энтропии Д5 и константы равновесия К реакций SO2 + Н2О Н н + Н50зи H2SO3 5= Н + Н50"при 25 "С, которые равны соответственно [c.37]

Величины термодинамической константы диссоциации сернистой кислоты S0 -Н О H + HSOj) [c.38]

Как было найдено Рюдхольмом [199], кислоты в сульфитном щелоке могут быть не диссоциированными, полностью диссоциированными и частично диссоциированными (например, сернистая кислота). При этом константа диссоциации кислот уменьшается с увеличением температуры. Так, например, в процессе Митчерлиха кислотность варочного раствора жесткой целлюлозы остается достаточно постоянной примерно при pH 2. Кислотность же вискозной варки увеличивается, особенно к концу варочного процесса. Конечно кислотность влияет на степень сульфирования лигнина и, по-видимому, также изменяет средний молекулярный вес лигносульфоновой кислоты. [c.413]

Учитывая, что константа диссоциации сернистой кислоты по сравнению НзЗОд 4- Н50д определяется соотношением [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология