Никель диметилглиоксимом и окислителем

Никель Диметилглиоксим + окислитель щелочной водный раствор 0,0042 (445, 465) 445 15 0,26 [c.279]

План. Диметилглиоксим образует осадок с двухвалентным никелем однако если никель обработать окислителем, то при этом получается растворимое комплексное соединение красного цвета. В качестве окислителя используют бром. Анализируемым объектом является нержавеющая сталь, содержащая относительно большие количества никеля. Эту работу и работу 18 можно выполнить, если желательно, с одним и тем же образцом. [c.463]

Образующееся окрашенное соединение неустойчиво, в частности его может разрушить избыток окислителя. Чтобы получить сходящиеся результаты, необходимо, приготовляя растворы для колориметрического определения, соблюдать последовательность прибавления реактивов к раствору, содержащему соль никеля, прибавляют окислитель, затем диметилглиоксим (в виде спиртового раствора) и щелочь. [c.419]

При встряхивании хлороформного экстракта с разбавленной 0,5 н. соляной кислотой диметилглиоксимат никеля разрушается и никель количественно переходит в водную фазу. К реэкстракту после удаления хлороформа добавляют диметилглиоксим, окислитель и аммиак (или раствор едкого натра) при этом получается окрашенный комплекс [К1(Вт)зГ . Диметилглиоксим добавляют в виде раствора в спирте или в разбавленном (0,2 и.) едком натре. [c.271]

Диметилглиоксим используют и при фотометрическом определении никеля в присутствии окислителей. [c.228]

План. Диметилглиоксим образует нерастворимый осадок с двухвалентным никелем однако если предварительно обработать никель окислителем, то образуется растворимое комплексное соединение красного цвета. Роль окислителя играет бром. Анализируемым веществом является нержавеющая сталь с большим содержанием никеля. Эта работа и работа 3 могут быть выполнены с одним и тем же образцом. [c.317]

Для фотометрического определения никеля чаще пользуются тем, что никель с диметилглиоксимом при введении окислителей образует красно-бурое, растворимое в воде соединение. Состав и строение его точно не установлены. По одним предположениям, это — соединение трех- или даже четырехвалентного никеля с диметилглиоксимом по другим — соединение двухвалентного никеля с продуктом окисления диметилглиоксима. Вопрос о строении трудно разрешим, так как оба компонента (никель и диметилглиоксим) способны окисляться. Аналогично этому трудно решить вопрос о характере соединения, образующегося при введении, например, перманганата или персульфата в смесь К1 и КВг. При этом образуется соединение иода с бромом,, которое в равной степени можно рассматривать и как 1+Вг (бромид иода) и как Вг+1 (иодид брома). В подобных случаях вопрос можно решить косвенным путем, установив, какой из компонентов легче окисляется. Известно, что иод окисляется легче, что дает основания принять формулу бромида иода. Опыт показывает, что диметилглиоксим довольно легко окисляется даже слабыми окислителями, тогда как никель (II) окисляется значительно труднее. Поэтому имеется больше оснований считать, что названное соединение является комплексом двухвалентного никеля с некоторым продуктом окисления диметилглиоксима (возможно, типа нитрозо-оксима). [c.303]

Очень малые количества никеля лучше определять колориметрическим методом. Метод основан на том, что при добавлении к щелочному раствору соли никеля диметилглиоксима и какого-нибудь окислителя, например брома, раствор окрашивается в красный цвет. При этом, очевидно, образуется диметилглиоксим ат четырехвалентного никеля. Реакция очень чувствительна. [c.145]

В щелочной среде в присутствии окислителя (персульфата аммония, иода или бромной воды) диметилглиокси-мат никеля растворяется и окрашивает раствор в красный цвет. Молярный коэффициент погашения диметилглиоксимата никеля в этих условиях составляет 1,3-10 при Ятах = = 470 нм (рис. 8). Высокий молярный коэффициент погашения растворов комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом позволяет применять при фотометриче-ско г определении небольшие навески. Допустимы значительные количества меди и кобальта. [c.79]

Фото колориметрический метод определения никеля основан на известной реакции взаимодействия никеля с диметилглиокси-мом, открытой Л. А. Чугаевым. В результате протекания этой реакции в щелочном растворе в присутствии окислителей образуется окрашенный в винно-красный цвет диметилглиоксимин никеля. Оттенок и интенсивность окраски раствора зависят от первоначальной реакции среды и порядка введения реактивов. Наиболее постоянные результаты получаются при использовании для создания щелочной среды едкого натра, а не аммиака. [c.360]

Мы изучили еще раз реакцию между ионом никеля и диметилглиоксимом в присутствии окислителя. Прежде всего мы подтвердили результаты Гуремана о том, что диметилглиоксим не подвергается окислению при условиях эксперимента. Для этого определялся редокс-потенциал растворов, приготовленных следующим образом (табл. 1). Во всех опытах взято одно и то же количество никеля (0,09 мг) и диметилглиоксима, ацетата аммония, гидроксиламина, индикатора (по 0,5 мл). Смеси готовились из следующих исходных растворов [c.94]

Природа реакции никеля с диметилглиоксимом (равно как и с другими диоксимами) в щелочной среде в присутствии окислителей представляет большой интерес. Работы Гуремана и наши последние исследования дают основание предполагать, что при этой реакции происходит окисление никеля. Полярограмма раствора соли никеля в аммиачной среде показывает, что никель начинает окисляться при 0,6 в (потенциал разложения диметилглиоксима 0,98 е) по отношению к водородному электроду. Следовательно, в условиях проведения колориметрической реакции в присутствии гидроксиламина, диметилглиоксим не окисляется, получение окрашенных растворов подтверждает образование нового комплексного соединения, в котором никель имеет повышенную валентность. [c.97]

Принцип. Для определения никеля в природных водах разработан колориметрический метод, где используется рёакция его с диметилглиоксимом. Метод основан на том, что при добавлении к щелочному раствору соли никеля диметилглиоксима и какого-нибудь окислителя раствор окрашивается в розово-фиолетовый цвет. При этом образуется диметилглиоксим никеля [c.107]

Поведение диметилглиоксима с никелем интересно потому, что этот реагент, очевидно, можно использовать для получения комплексов никеля в различных валентных состояниях. Незаряженный красный бис-комплекс никеля(II) с диметилглиокснмом можно экстрагировать хлороформом (подобные же комплексы образуют Со(II), Ре(II) и Си(II), однако они растворимы в воде, хотя комплекс меди и можно экстрагировать хлороформом). С другой стороны, если диметилглиоксим добавить к щелочному раствору соли никеля, который предварительно обработан окислителем (например, иодом, бромом или персульфатом калия), окраска раствора становится винно-красной (Ямакс=445 ммк) вследствие образования диметилглиоксимата, в котором никель находится в более высоком валентном состоянии. Этот растворимый в воде комплекс не очень устойчив, и его структура неизвестна. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология