Катализатор никелевый, приготовление

Показано [12], что адсорбционные и каталитические свойства никелевых катализаторов на одном и том же носителе в значительной мере зависят от способа приготовления и от температуры восстановления при высокой температуре восстановление приводит к очень активным, но чувствительным к ядам катализаторам, при низкой температуре — дает менее активный, ио более устойчивый контакт. При изменении температуры получается катализатор с разной степенью восстановления никеля до металла, и это влияет на активность [13]. А1 тивность никелевых катализаторов на кизельгуре падает при получении никелевого катализатора из исходных солей формиат>ацетат>оксалат>нитрат. При получении адсорбционных никелевых катализаторов на синтетическом алюмосиликате их активность в реакции гидрирования зависит от pH раствора никелевой соли [13]. [c.30]

Активность никелевого катализатора зависит от температуры его приготовления. Никель, полученный восстановлением при низкой температуре (250—300°), очень активен, но восстановление при этой температуре продолжается долго и часто не доходит до конца. По мере возрастания температуры восстановления катализатор получается менее активный, а в случае восстановления при температуре свыше 450° никель почти полностью теряет свои каталитические свойства оптимальная температура восстановления 300—320°. Эту температуру можно снизить, [c.523]

Реакция присоединения водорода по двойной или тройной угле-род-углеродной связи катализируется многими веществами. Начало промышленному применению этого каталитического процесса было положено во Франции работами Сабатье, изучавшего парофазное гидрирование при умеренных давлениях, и в России —Ипатьевым, работавшим по гидрированию жидкостей при высоких давлениях. Развитие нефтехимической промышленности послужило дальнейшим стимулом для работ по реакциям гидрирования — дегидрирования . К числу промышленных катализаторов относятся приготовленные различными способами [16] никелевые (в особенности [c.276]

Из указанных катализаторов наибольшее практическое значение для очистки от кислорода имеет никелевый катализатор. Обычно применяются восстановленные осажденные катализаторы, при приготовлении которых исходят из гидрата окиси никеля или некоторых его солей (например, карбонатов никеля). В ка- [c.409]

Для реакций восстановления в жидкой фазе большое значение имеют так называемые скелетные катализаторы, главным образом никелевые, приготовление которых из сплавов описано на стр. 833. В отдельных случаях применяются массивные металлические катализаторы, например, в виде сеток. [c.825]

В отличие от кобальтовых и железных катализаторов никелевый катализатор, приготовленный путем прокаливания нитрата никеля и восстановленный водородом при 350° С, является не активным (табл. 10). Такой же катализатор, но с кизельгуром, судя по контракции, проявляет уже некоторую активность. Присадка к никелю 18% окиси тория оказывает положительное влия- [c.54]

Приготовление катализатора. Никелевый катализатор приготовляется следующим образом берется отдельно 104 г формиата никеля и 7,5 г растворимого крахмала. Крахмал растворяется в небольшом количестве дистиллированной воды (40—50 мл), и в него всыпается формиат никеля. Смесь при непрерывном перемешивании выпаривается на водяной бане до мазеобразного осадка, который протирается через фарфоровое сито с отверстиями в 5 мм. Катализатор разрезается на кусочки 3—5 мм длины и сушится сначала на воздухе, а затем в сушильном шкафу при 100—105°. В качестве катализатора применяется также никель, нанесенный на окись алюминия по Зелинскому (стр. 93). [c.103]

ИССЛЕДОВАНИЯ КОБАЛЬТОВЫХ И НИКЕЛЕВЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ ВОСПРОИЗВОДИМОСТЬ ПРИГОТОВЛЕНИЯ и ИСПЫТАНИЯ КАТАЛИЗАТОРОВ [c.124]

Состав и методы приготовления никелевых катализаторов очень различны, качества их неодинаковы, но выбор широк, это видно из приведенных в табл. И трех составов [5]. [c.266]

Каталитическая активность различно приготовленных никелевых катализаторов при 100° С для дейтеро-водородного обмена [c.308]

Б. А. Казанский, И. Б. Лосик, Н. Д. Зелинский [101] изучали окись алюминия в роли носителя окиси хрома, так как было известно, что окись алюминия является прекрасным носителем для катализаторов, применяющихся при гидрогенизации и дегидрогенизации в качестве промотора для синтеза аммиака на никелевом катализаторе Н. Д. Зелинского и др. Исходя из этого, был приготовлен ряд катализаторов с различным содержанием обоих окислов, испытанный на фракциях синтеза. [c.288]

Сказанное выше подтверждается данными о результатах пропиток при приготовлении никелевых, хромовых и кобальтовых катализаторов на различных носителях (табл. 6) [76]. [c.128]

Каталитическое восстановление углеводов впервые было осуществлено в 1912 г. В. Н. Ипатьевым. Вначале для этой цели применялись металлы платиновой группы, но их высокая стоимость заставила исследователей начать поиски новых, более дешевых катализаторов. В этой связи учеными разных стран были изучены никелевые и медные катализаторы, полученные восстановлением их солей и нанесенные на различные носители (кизельгур, окись хрома, окись алюминия и др.). В связи с тем, что указанные катализаторы имели сравнительно невысокую активность, предпринимались попытки улучшить их качество за-счет введения различных промоторов, а также испытывались новые формы катализаторов, в частности сплавные катализаторы. Последние отличаются простотой приготовления и повышенной стабильностью. Разви- [c.22]

Известно, что во многих случаях при приготовлении никелевых катализаторов имеет место взаимодействие между исходными веществами с образованием соединений, природа которых, их содержание и, следовательно, глубина взаимодействия между компонентами оказывают большое влияние на степень восстановления катализаторов, их структуру и величину поверхности металлического никеля [9]. [c.28]

Как видно, термодесорбционная характеристика, предложенная Д. В. Сокольским с сотр. [14], помогает исследователю получить более конкретные сведения об активности катализатора без использования данных многочисленных физико-химических измерений. Подробные данные о связи между активностью никелевого катализатора и количеством сорбированного им водорода позволяют определить скорость гетерогенного каталитического жидкофазного гидрирования с учетом особенностей трех фаз, представляющих собой реакционную систему [14]. Решающее значение при этом имеют свойства используемого катализатора (твердой фазы), изменяющиеся в зависимости от химического состава, условий приготовления или применения (подбор среды). Изложенные выше факторы влияют прежде всего на сорбционную способность металлических катализаторов по отношению к. водороду, участвующему в образовании активных центров поверхности катализатора. На основе приведенных данных необходимо считать, что [c.32]

При гидрогенизации нитрилов жирных кислот в амины приме- -няют алюминий-никелевый катализатор. Его получают обработкой алюминиево-никелевого сплава раствором едкого натра плотностью 1,21. Приготовленный ката.п затор до употребления хранят иод водой. Катализатор используют многократно. [c.114]

Никелевый катализатор представляет собой металлический никель, нанесенный на кизельгур. При. приготовлении катализатора на кизельгур наносят углекислый никель получается так называемый зеленый катализатор в виде мелких таблеток размером 3X3 мм зеленого цвета. При активации катализатора [c.277]

Когда говорят о типах катализаторов, используемых для данной реакции гидрирования, обычно указывают только, что катализатор никелевый или из благородного металла можно сказать, что катализатор принадлежит к группе железа. Однако все эти термины дают весьма неоднозначное описание, в котором соседствуют дезинформация и правда. Например, катализатором группы железа может быть никель, железо или кобальт, причем в одной или нескольких различных формах. Как правило, это нанесенные катализаторы, т. е. полученные осаждением металла на носитель или пропиткой его раствором соли металла. В качестве носителей чаще используют инфузорную землю (кизельгур), порошкообразные оксид кремния и активированный уголь, оксиды магния и редкоземельных элементов, оксид алюминия или молекулярные сита. (Существует много типов окспда алюминия, и каждый из них оказывает свое положительное или отрицательное влияние на получающийся катализатор.) В задачу данной главы не входит описание приготовления катализаторов, которое слишком сложно. Отметим только, что, называя катализатор никелевым, мы не даем ему адекватной характеристики. Даже если назван носитель, то еще нельзя определить, как будет работать катализатор. Свойства катализатора сильно зависят от способа его приготовления, типа носителя, наличия промоторов, введенных сознательно или случайно попавших при осаждении. Способы восстановления и стабилизации катализатора также могут оказать решающее воздействие на его эксплуатационные характеристики, в том числе на активность и селективность. [c.108]

Исходные а-бутилен и водород должны быть чистыми. Способы их получения и очистки — см. стр. 92, 345. Приготовление никелевого катализатора—см. стр. 303. Методики получения и очистки н-бутана аналогичны описанным для этана (ам. стр. 311). [c.321]

Приготовление никелевого катализатора (см. стр. 303). [c.324]

Давление, необходимое для гладкого восстановления, должно быть установлено в каждом отдельном случае. Высокие качества показывает никелевый катализатор Ренея, (приготовленный по методу Коверта и Адкинса [208]. Приводим кратко описание этого метода сплавляют равные части никеля и алюминия 300 г сплава, растертого в тонкий порошок, постепенно присыпают в течение 2—3 час. в раствор 300 г [c.342]

Приготовление и регенерация скелетного никелевого катализатора. Для приготовления алюминиево-никелевого сплава применяют никель сортов Hi и Hj и алюминий марки А, сорт I, содержащий 99,5% А1. Болванки сплава могут дробиться в дробилках типа Блека либо на строгальных станках до величины зерен 3—5 мм. Крупные зерна отсеивают ситом с диаметром ячеек 3 мм, а пыль шелковым ситом. [c.246]

Абсолютные значения удельной поверхности катализатора в целом, поверхность активного компонента и функция распределения размера пор определяются концентрацией активного компонента в катализаторе, а следовательно, и количеством пропиток. При определении числа пропиток надо учитывать, что носители с развитой пористостью быстро насыщаются вносимым реагентом и значительное количество пропиток здесь неэффективно. При обработке же малопористых носителей каждая пропитка приводит к некоторому увеличению содержания со ей (окислов) в катализаторе и полнопо насыщения долго не наступает. В. этом случае применение многократных пропиток целесообразно. Сказанное выше подтверждается данными о результатах пропиток при приготовлении никелевых, хромовых и кобальтовых катализаторов, на различных носителях (табл. . 2) [16]. [c.197]

Винанс [98] провел работу по исследованию условий восстановления ароматических галогенсодержащих соединений на никелевом катализаторе. Для приготовления катализатора иикель-алю-миниевый сплав обрабатывался по методу Коверта и Адкинса [123]. Реакция восстановления нитросоединений проводилась в качающемся автоклаве Адкинса [124] под давлением водорода 100 аг. При давлении водорода 20 ат гидрогенизация происходила, но с небольшой скоростью. Автор для восстановления применял 5% катализатора от веса нитросоединения. [c.18]

Приготовление катализатора. Никелевый катализатор, нанесенный на глинозем N10 А120з = 1 1, готовится по Н. Д. Зелинскому и В. Комаревскому186 г азотнокислого алюми- [c.93]

Гидрирование окиси углерода с преимущественным образованием неразветвленных парафиновых углеводородов является гетерогенной каталитической реакцией, требуюп ей для своего осуществления специально приготовленных катализаторов никелевых, кобальтовых, железных или рутениевых и очищенного газа синтеза, содержащего менее 0,2 г серы на 100 м . При синтезе на этих катализаторах образуются также углеводороды с разветвленной цепью, ароматические углеводороды, алифатические спирты, альдегиды и кислоты в количествах, варьирующих в зависимости от катализатора и условий работы. [c.269]

Каталитическое гидрирование в паровой фазе при атмосферном давлении над восстановленным никелем было открыто Сабатье Вскоре В. Н. Ипатьев впервые применил гидрирование в жидкой фазе под давлением водорода. За почти семидесятилетний период развития и изучеааия реакций гидрирования было открыто много весьма активных катализаторов позволявших работать при очень мягких условиях никелевые катализаторы на носителях, хромит-медные катализаторы, окись платины, платиновая чернь и др. Большое значение, в том числе и промышленное, получили так называемые скелетные никелевые катализаторы ( никель Ренея ) . К настоящему времени ряд катализаторов значительно пополнен, а известные катализаторы усовершенствованы. Так, например, очень активными катализаторами являются сплавы никеля и родия, платины и рутения, модифицированные катионами палладиевые катализаторы и др. Скелетные катализаторы значительно улучшены промотированием , а приготовление катализаторов усовершенствовано так, что платиновая чернь, например, может быть получена с хГоверхностью до 200 м /г, в то время как в прошлом лучшие образцы имели поверхность не более 50—60 м г. [c.130]

В табл. XII, 8 приведены активности трех никелевых катализаторов, различным образом приготовленных и обладающих по1зерхностью, различающейся более чем в 150 раз. Если в основу оценки положить общую активность А, то катализаторы расположатся в ряду [c.309]

Приготовление активного никелевого катализатора (катализатора Ренея) [c.372]

М0О3 на AI2O3 NiO на AI2O3 В процессе деструктивной гидрогенизации нефтей и нефтяных остатков в диспергированном состоянии (см.222, 223) испытаны катализаторы, приготовленные различным образом. Молибденовые катализаторы несколько активнее обычных никелевых, но по специальной методике был приготовлен механически прочный 263, 264 [c.62]

Хотя принято считать, что никель в присутствии водорода обладает гидрирующей и дегидрирующей способностью, в ряде случаев содержащие никель катализаторы могут выполнять функцию катализатора дегидратации, вызьгоая превращения некоторых спиртов в олефины. Такой никелевый катализатор должен содержать небольшую примесь ( - 2%) закиси никеля /6/. Кроме того, осаждение гидрата закиси (или карбоната) никеля следует проводить не щелочью, а аммиаком или карбонатом аммония. Никель и закись никеля можно наносить и на кизельгур /7 /. Заключительная стадия приготовления никелевого катализатора - разложение гидрата закиси или карбоната никеля и дальнейшее восстановление в токе водорода. Проводя реакцию в импульсном микрореакторе при температурах 125-190°С и давлении водорода 4 атм, можно получить из к-бутилового, изобутилового, неопентилового, а также из [c.60]

Условия приготовления почти всех катализаторов, особенно катализаторов гидрирования, обычно являются хорошо охраняемыми промышленными секретами. Как уже говорилось, катализатор часто характеризуют его химическим составом. Так, можно сказать, что в данной реакции используют никелевый катализатор, но если не раскрыты другие сведения, включая подробную информацию об условиях его приготовления, то прнме-неииый катализатор все еще не описан. Это относится и к скелетным катализаторам. [c.110]

При использовании такой кислой соли, как хлорное железо, существенным становится порядок смешения реагентов при приготовлении сырья для гидрогецолиза необходимо избежать контакта никелевого катализатора с хлорным железом в кислой среде. Поэтому к раствору моносахаридов добавляют сначала раствор хлорного железа в необходимом количестве, перемешивают в течение 15—30 мин для образования хелатных соединений железа с углеводами, затем вводят необходимое количество гидроокиси кальция и уже к щелочному раствору добавляют суспензию катализатора. Часть введенной Са(0Н)2 связывается при обменной реакции с хлорным железом, что необходимо учитывать при расчете ее дозировки при изменяющихся количествах хлорного железа [35]. [c.123]

Гидрирование окислов углерода с высокой скоростью осуществляется на катализаторах, приготовленных на основе металлов Vni группы [63], но в производстве водорода метанирование обычно проводят на никелевом катализаторе. В состав катализатора входят также носитель (различные формы окисей алюминия и кремния) и промотирующие добавки (например, MgO, rjOg). В большинстве случаев используются катализаторы в виде таблеток. Характеристика некоторых никелевых катализаторов приведена в табл. 24 [64]. [c.96]

Деалкилирование с водяным паром. Первые исследования реакции деалкилирования алкилароматических углеводородов с водяным паром были проведены в 1949 г. [46]. Эта работа показала, что при 350—450 °С в присутствии алюмоникелевых катализаторов ксилолы в избытке водяного пара можно превратить в толуол и бензол. Де-алкилирующие свойства никелевых катализаторов зависят от природы носителя способа приготовления катализатора и содержания в них никеля. В качестве носителей исследовали силикагель, окись алюминия [47—49], окись хрома, кизельгур [3, с. 168—176], окиси берилия, магния, кальция, бария, цинка [50, 51]. Наиболее благоприятные результаты получены при использовании в качестве носителя никелевого катализатора окиси хрома и окиси бериллия. [c.257]

Отдельно следует выделить процесс гидрогенизации касторового масла, осуществляемый с целью получения 12-оксистеари-новой кислоты (2—3 МПа, 130—135°С, никелевый катализатор умеренной активности). Эта кислота идет на приготовление литиевых смазок с наиболее высокими эксплуатационными свойствами. Качество гидрированного касторового масла и выделенной из него 12-оксистеариновой кислоты показано в табл. 4.29. [c.240]

Никелевый катализатор. Катализатор не должен содержагь следов серы или галоидов. Для приготовления его пористый носитель пропитывают плавом химически чистого нитрата никеля. В качестве носителя наиболее подходящей является пористая, неглазурованная, обожженная глина. Ее измельчают на кусочки размерами 2—3 мм, обрабатывают их кипячением в азотной кислоте (в нескольких порциях) и сушат. [c.305]

Благородные металлы во многих случаях можно заменить специальным никелевым катализатором, так называемым никелем Рбнея или скелетным никелем. По активности и области применения, а также избирательности действия он принципиально не отличается от благородных металлов, Методика проведения восстановления аналогична. Преимуществом его является дешевизна и простота приготовления. [c.529]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология