Тер модинамические

И в том, и в другом случаях возможны ощутимые конверсии. Но сравнивая А0° разных реакций можно качественно судить об их вероятности чем. меньше А0°, тем больше тер- модинамическая вероятность. [c.279]

Вычисленные значения Ф°(Г) приведены в справочниках. Связь между приведенным тер.модинамическим потенциалом реагентов и изменением стандартной энергии Гиббса при реакции устанавливается следующим путем [c.268]

С ростом длины цепи, при f > О, энтропия уменьшается. Физический смысл этого уменьшения заключается в том, что чем более вытянута цепь, тем меньше число возможных конформаций, определяющее тер.модинамическую вероятность W, с которой энтропия связана соотношением Больцмана [c.309]

Отметим, что именно эта величина и была ранее (см. 1 данной главы) использована в качестве критериального параметра, определяющего условия равновесия пептизация коагуляция и тер- модинамической устойчивости дисперс- [c.252]

Природа поверхностных явлений и ее основные тер модинамические закономерности. .... [c.296]

Примечание Стрелками показаны направления увеличения тер модинамической устойчивости соединений [c.456]

Ступенчатые тер.модинамические константы образования в воде ацетилацетонатов [c.153]

Макроциклические лиганды удерживаются ионом металла значительно прочнее, чем моно- и бидентатные. Это позволяет замещать аксиальные лиганды на другие, аналогичные, не разрушая фрагмент ML"+, где L — макроциклический лиганд. Реакция обмена аксиальных лигандов может проходить за счет применения большого избытка вытесняющегося лиганда, из-за меньшей растворимости продукта реакции или в связи с его большей тер.модинамической устойчивостью. [c.47]

Релаксацией, как уже говорилось, называют процесс перехода системы к состоянию тер.модинамического равновесия. Пусть система в результате внешнего воздействия выведена из состояния термодинамического равновесия. После снятия внешнего воздействия, будучи предоставлена сама себе, она вернется в состояние тер- [c.253]

Второй закон термодинамики дает возможность показать вполне строго, что коэффициент полезного действия основного тер-модинамического цикла равен [c.210]

Простые тер-модинамические расчеты могут быть полезны для предсказания влияния температуры на ход реакции, для оценки количества выделившейся или поглощенной в ходе процесса теплоты, для определения, относительных концентраций различных компонентов при равновесии. [c.61]

А. В. С т о р о п к и н. Об условиях тер.модинамического равновесия многокомпонентных систем. ЛГУ, 1948. [c.92]

Из известных углеводо родов ацетилен представляет собою исключение в том смысле, что его тер.модинамическая устойчивость возрастает с повышением температуры, однако весь.ма сомнительно, чтобы существовала такая температура, при которой он стал бы абсолютно стойким по отношению к своим элементам. Точка кипения ацетилена и некоторых его гомологов даны в табл. 38. [c.166]

Сплошные линии представляют тер.модинамическое состояние водяного пара и стехиометрической смеси водорода и кислорода, получаемой при разложении воды. Вертикальное расстояние между этими двумя линиями является изменением энтальпии при любой температуре для перехода от [c.355]

Оценка частот колебаний из тер-модинамических свойств газов [c.29]

При этом изменение энергии Гиббса ДС , которое отвечает тер моДинамически обратимому восстановлению одного моля ионо меДи, равно [c.280]

Эту изомеризацию проводят в присутствии бромистого алюминия до полного достижения термодинамического равновесия. При этом происходит накопление в с.меси наиболее тер-модинамически устойчивых углеводородов. В частности, бициклические нафтены состава Сю превращаются в основном в транс-декалин, трициклические углеводороды — в производные адамантана. [c.67]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Было проведено исследование влияния сероводорода на скорость коррозии стали 20 кп в потоке воды. Скорость коррозии определяли в процессе электрохимических исследований, а также по потере массы железа в результате титрования раствора. Сопоставление результатов показало, что в отсутствие сероводорода скорости коррозии, определенные обоими способами, совпадают с достаточной точностью, однако насыщение раствора сероводородом приводит к резкому расхождению результатов. Скорость коррозии, определенная по результатам титрования, оказалась значительно больше, чем определенная по результатам электрохимических исследований. Это расхождение между величинами скорости коррозии может быть объяснено взаимодействием со сталью продуктов окисления сероводорода кислородом воздуха. В результате окисления сероводорода образуется коллоидный раствор серы, о чем свидетельствуют мутность растворов и результаты их качественных реакций с пиридином. Это подтверждав тер.модинамическую возможность окисления сероводорода в данных условиях с образованием сульфатов и элементарной серы и способности серы реагаровать со ста тью, образуя сульфиды. [c.31]

Тер.модинамический анализ процесса прилипания показывает, что при коалесцентном прилипании убыль свободной энергии системы больше, чем в случае непосредственного прилипания. Отрыв с остаточной каплей возможен только при 0>9О°. Однако есть основание считать, что в условиях совместного движения нефти и воды в пористых средах, трубах, каналах и т. д., отрыв с оставлением остаточной капли может происходить и при значительно меньших углах смачивания. [c.151]

Например, в координатах г., ф, т для тер.модинамически подобных веществ мы получим одну кривую (рис. 4.7). Графики же в параметрах р, V, Т будут индивидуальными для каждого вещества (рис. 4.8). Следовательно, зная, например, давление р для одного вещества, можно по значению приведенного давления найти давление р для любого другого термодинамически подобного ему вещества, если известно его / р. [c.85]

Пр ед в о дя т е л е в А. С., Ступоченко Е. В., Ионов В. (П., П л е ш а н о в А, С., Рождественский И, Б., Самуиле,в Е, В., Тер.модинамические функции воздуха для те)ч-пер,атур от J ООО до 12 000° К и давле4у1Й от 0,001 до 1 000 атм (графики функций). Изд. АН СССР, I960 [c.403]

Как равновесие зависит от давления. Константа равновесня К,, пропорциональна функции но стандартная функция Гнббса— ЭЮ свойство, которое определяется для вещества прп строго фиксированном давлении. Следовательно, Л(3° не нзмсняется прп изменении давлешш в опыте, и поэтому тер.модинамическйя К н Кр чтя идеальных газов не зависят от давления. Таким образо.м, ири постоянной температуре [c.292]

Обрат 1ая реакция циклизации бутадиеноа в циклобутены также должна быть конротаторным процессом но поскольку изменение свободной энергии этой реакции обычио неблагоприятно, то известно очень мало примеров такой обратной реакции. Примером благоприятного влияния тер(модинамических факторов и соответствия стереохимии замыкания кольца конротаторному движению является транс,цис-шкло-октадиен-1,3 (1), который лри кипячении в бензоле количественно превращается [12] в бицнкло[4.2.0]октен (2) [c.381]

Очистка вещества в идеальных условиях (без у чети внешних з г р я з и е н и й). Образцом при проекти-ропании установок для очистки вещестп от микропримесей с Минимальной стоимостью конечного особо чистого продукта является идеальный каскад. В идеальном каскаде концентрации микропримеси в потоках М ,1 и // 1 равны (рис. 7), т. е. тги - .Чт.-Г, и в каждой с г пени каскада степень очистки веще-стиа р одна и та же. Отсюда, если —, , уравнение тер-модинамического равновесия для (п-1 1) ступенн примет вид [c.49]

С другой стороны С 3 Р01инскии указывал на то что реак ционная способность катализатора должна зависеть от его тер модинамической неустойчивости Поэтому катализаторы полу ченные в неравновесных условиях должны быть более актив ными Самопроизвольную потерю активности катализаторов с те чением времени — старение — можно объяснить постепенным пе реходом в более устойчивое состояние [c.350]

Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их ка любое из тер-модинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активыость могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с,) гальванической цепи ( it.. ниже) и др. Такие определения приводят к пра ктически одинаковым значениям (см., например, табл. 39). [c.390]

Рис. 12 показывает, что все изотермы АЯ , / (m), независимо от того, лежат ли они в экзотермической плп эндотермической областях, в пределе стремятся к значению АЯ,,, = 0. В связи с этим возникает вопрос об их гипотетическом ходе в зонах концентраций, превышающих насыщение при данной телтпературе. Отсутствие работ, в которых делалась бы попытка терлюдпнамически рассмотреть это яв.ление, побудило К. П. Мищенко и Е. А. Подгорную провести тер-модинамически анализ этого вопроса и попутно установить связь [c.138]

Катализаторы, обладающие большой адсорбционной способностью по отношению к хлору, не годны для получения хлористого метила, но благоприятствуют образованию более высоко охлореноых продуктов, особенно четыреххлористого углерода Ввиду того что при хлорировании метана хлором могут замещаться несколько атомов водорода, а также ввиду тер.модинамической тенденции к полному охлорению, можно ожидать, что активные катализат оры будут благоприятствовать в большей степени образованию четыреххлористого углерода, чем хлористого метила. [c.755]

Ввиду постоянства объечма каучука при его деформации dU/dl)T = = 0, а значит упругость каучуков носит энтропийный характер, т. е. зависит от температуры и энтропии /= —T dS dl)T- Для рассмотрения деформации в высокоэластической области может быть применен статистический подход. Пользуясь уравнением Больцмана, 5 = й1п W, где k—постоянная Больцмана 5 — энтропия, W — термодинамическая вероятность, можно связать термодинамическую характеристику S с поведением молекул. Под действием деформирующего усилия молекулы полимера выпрямляются, что сопровождается уменьшением числа возможных конформаций, а следовательно, тер модинамической вероятности и энтропии S. [c.77]

Ограниченность термодинамических данных не позволяет сделать опре деленное заключение о закономерностях в поведении гомологов тиофена пр реакциях гидрогенолиза. Но судя по имеющ,имсяв литературе данным о тер модинамическом пределе реакций гидрогенолиза, можно предположить что наличие заместителей в кольце тиофена должно снизить этот предел [c.246]

Благодаря взаимосвязи тер.модинамических величин имеется ряд методов определения эгггальпии, энтропии и свободной эиергии пара. Два пз ь пх являются наиболее прямыми методами. [c.68]

Леадбеттер [212] вычислил амплитуды колебаний атомов во льдах из НгО и ОгО иа основании тер.модинамических данных. Он рассчитал вклады в эти амплитуды, обусловленные как меж-молекуляр[1ыми колебательными модами -л и Ут (см. п. 3.4.1), так и внутримолекулярными колебательными модами в нулевой точке (табл. 3.2). Отметим, что результаты Леадбеттера для льда из ОгО хорошо согласуются с результатами Петерсона и Леви. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология