Оранжевый таутомерия

Таким образом, индикаторные свойства метилового оранжевого обусловлены таутомерией между бензоидной и хиноидной формами. [c.104]

Реакция Яффе. К 2 мл мочи добавляют несколько капель насыщенного водного раствора пикриновой кислоты и подщелачивают гидроксидом натрия появляется оранжево-красное окрашивание, обусловленное образованием красного таутомера пикрата креатинина. [c.208]

Потенциал эфира р-хинона — 4-метокси-1,2-нафтохинона (оранжево-желтые кристаллы, т. пл. 190 °С Ео в спирте=0,433 в) на 80 мв выше, чем у а-изомера, 2-метокси-1,4-нафтохинона (желтые кристаллы, т. пл. 183,5°С Ео в спирте = 0,353 в). Такого же порядка должна быть разность потенциалов самих оксисоединений, и, следовательно, а-фор-ма более устойчива. В расчете на свободную энергию процесса восстановления эта разность соответствует 3,7 ккал. Относительное содержание таутомеров в смеси можно вычислить при помощи следующего уравнения, связывающего константу равновесия (К) с окислительновосстановительными потенциалами обеих форм (Л. Физер, 1928) [c.406]

На примере индикатора метилового оранжевого объясните понятие бензоидно-хиноидная таутомерия. [c.151]

Ксиленоловый оранжевый (сокращенно КО) — трифенилметановый краситель, содержащий в боковых цепях нминодиацетатные группы, представляет собой девятиосновную кислоту. Равновесия его таутомер-ных форм весьма сложны. Однако цвета этих форм индикатора мало от- [c.430]

Решающую роль в изучении равновесия оксепин — бензолоксид (см. схему 1) сыграли спектральные исследования [5, 6]. УФ-Спектр оранжевой смеси этих валентных таутомеров в изооктане имеет Яыакс 271 нм, относящийся к оксиду (4), с плечом при 305 нм, обусловленным присутствием оксепина (3). Вид этого спектра сильно зависит от природы растворителя, поскольку от этого зависит и состав равновесной смеси. В полярных растворителях равновесие смещается в сторону оксида так, в углеводородных растворителях содержание оксепина в равновесной смеси составляет 70 %, а в водном метаноле оно равно 10 %. Спектр ПМР системы оксепин — бензолоксид изменяется в зависимости от температуры, причем при комнатной температуре наблюдается усредненный спектр двух валентных таутомеров [6]. Описан и спектр ЯМР С оксепина [28]. [c.217]

Следует отметить, что л/-ди- и -триоксисоединения могут вступать в некоторые реакции в своей таутомерной форме. В особенности это явление наблюдается у флороглюцина, который, помимо способности реагировать как фенол, может давать триоксим кетоформы (I). Были также выделены кетонная и энольная формы Y-оксиантраценов, которые могут превращаться друг в друга. Так, например, г-антранол (II), оранжевое кристаллическое вещество, легко растворимое. в разбавленных щелочах, превращается при кипячении в ледяной уксусной кислоте в антрон (III). Антрон обладает значительно более светлой окраской и растворяется в щелочах только при нагревании с образованием растворов, из которых при прибавлении избытка кислоты выпадает в осадок исходный антранол. При плавлении одного из этих таутомеров получается равновесная смесь обеих форм О . Точно таким же образом аитрагидрохинон (IV) изомеризуется в оксантрон (V) [c.131]

Цепь сощ>яжения в таутомере П, а следовательно, и подвижность п-электронов увеличивается, в результате энергия возбуждения молекулы уменьшается и свет поглощается в красной области спектра. Метиловый оранжевый — двухцветный индикатор. Он относится к классу азоиндикаторов, имеющих в кислой среде 1фасиую, а в щелочной среде желтую окраску. Сюда относятся также метиловый 1фасный [c.48]

Индикаторы, используемые в кислотно-основных методах титрования, представляют собой органические кислоты (или основания), которые могут образовывать различающиеся по окраске таутомерные соединения, таутомеры. Например, краситель метиловый оранжевый при рН<3 существует в виде розового соединения с хинондной структурой (IX), при pH >4,5 — в виде желтой азо-формы (X) [c.61]

Азокрасители существуют в виде таутомерных форм азоформе и хинонгидразонной. Азо-гидразонная таутомерия лежит в основе индикаторных свойств многих азокрасителей, например гелиантина (метилового оранжевого), конго красного, метилового красного. Ниже приведены азоформы гелиантина и конго красного (они существуют в щелочной среде) и хинонгидразонные формы (в кислой среде) [c.144]

Азо-гидразанная таутомерия лежит в основе индикаторных свойств многих красителей, иапример Метилового оранжевого [c.91]

Например. Водный раствор красителя метилового оранжевого имеет оранжевый цвет. При pH < 3,1 указанный краситель переходит в соединение с хиноидной структурой красновато-розового цвета, а при pH > 4,4 — в азо-форму желтого цвета. Внутри интервала pH от 3,1 до 4,4 происходит изменение окраски. Эта область перехода (область таутомерии) определяется величиной рК метилового оранжевого ( С ,(,,. лора11ж ) Структурные превращения в молекуле метилового оранжевого с изменением pH среды (при действии кислот азот азо-группы индикатора присоединяет катион водорода и в результате соответствующей перестройки всей молекулы образуется хиноидное соединение, окрашенное в красноваторозовый цвет) можно представить следующим образом [c.102]

На схеме (3) оба эти равновесия представлены на примере красителя Оранжевого I (Аг=/г-СбН4 Оз ). В дальнейшем в этой системе будут применены следующие сокращения Э (энол), К (кетон), А (анион) и Н (ион водорода). Непосредственно измеряемая эффективная константа кислотности (К фф) находится с константами обоих равновесий Кэ и К к) и с соот-нощением кето-энольной таутомерии Кт в следующей аависи-мости [c.258]

Электронодонорные группы в, г1ета-положении к концевой аминогруппе стабилизируют азониевую форму. Особенно сильно повышается устойчивость таутомера, когда заместители образуют водородную связь с протоном при азогруппе. Важнейшими примерами таких заместителей являются метокси- и аминогруппа, и соответствующие красители имеют уже практическое значение. Это, например, С. I. Основной оранжевый 2 (77), применяющийся главным образом для крашения бумаги. Электроноакцепторные группы, наоборот, увеличивают долю аммониевого таутомера (табл. 3.4). [c.127]

Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы) - органические кислоты и основания, изменение окраски которых зависит от pH среды. Молекулярная и ионная формы индикаторов имеют различную окраску. Кроме того, изменение окраски связано с таутомерией молекул индикатора. Существуют одноцветные индикаторы, бесцветные в кислой среде и окрашенные в щелочной (например, фенолфталеин), и двухцветные (например, метиловый оранжевый), характеризующиеся различной окраской в кислых и щелочных растворах (табл. 6). [c.50]