Критерий Льюиса

Так как величина критерия Льюиса для газов приблизительно равна единице, то величина (Г,— < Т о ) ) всегда будет примерно равна независимо от степени превращения, мерой которого [c.184]

Соотношение скоростей тепло- и массообмена от ПГС в направлении к охлаждающей поверхности характеризуют критерием Льюиса [c.8]

Считая критерий Льюиса постоянной величиной и интегрируя выражение (11-6) по Т от до (температура окружающей среды) и по р1 от нуля, (в зоне горения) до р -р (в окружающей среде), получим [c.249]

Для газов критерий Льюиса не очень сильно отличается От единицы. При Ье = 1 по соотношению (11-7) = Т . Излучение, неучтенное в приведенном выводе, конечно, понижает температуру горения, но тем не менее она оказывается высокой — порядка 3000° К и выше. [c.250]

Критерий Льюиса Ь срОИ — отношение скоростей распространения теплоты и диффузии вещества. Для газов Ь л 1, для жидкостей Ь < 1. [c.306]

Есть и другие противоречия в отношении образования соединений. Если рассматривать кислотно-основную реакцию как процесс возникновения координационной ковалентной связи, то образование комплексного иона Сг(ЫНз)о есть кислотно-основной процесс. Но с точки зрения феноменологических критериев Льюиса это не так, потому что скорость формирования комплекса мала, а должна быть большой. [c.335]

В зерне катализатора может возникнуть множество стационарных состояний. Однако установлено, что в промышленных аппаратах в большинстве случаев условия множественности режимов на зерне не реализуются, они возможны только для очень сильно экзотермических процессов. В реакторах с охлаждением множественные состояния исчезают. Такие явления подробно исследованы в работах [240-242]. Критерий Льюиса не влияет на стационарное состояние, но сильно влияет на его устойчивость. Для сокращения машинного времени применяют также двухфазную модель, не учитывающую градиенты температуры и вещества в твердой фазе (твердую фазу принимают как сплошную [243- 246]) и включающую обмен веществом и теплом между газовой и твердой фазами. В работах [247, 248] установлено, что для расчета критических явлений зажигания и потухания, необходимо учесть распределение скорости потока по сечению (рис. 3.54). Учет неоднородности потока приводит к тому, что максимум температуры перемещается к входу реактора по сравнению с расчетом по модели идеального вытеснения (рис. 3.55). Однако следует отметить, что все результаты получены в коротких реакционных зонах. Для длинных реакционных зон и больших значений критерия Ре результаты расчета слабо зависят от критерия Ре и близки к решению уравнений по модели идеального вытеснения [249]. [c.175]

Значительно реже используют критерий Льюиса Le = a/D, получаемый при сопоставлении кондуктивного потока теплоты и диффузионного потока вещества и характеризующий связь температурного и концентрационного полей. [c.112]

Входящее в формулу (IX, 28) отношение Dia иногда называют критерием Льюиса Le. [c.406]

Как известно, поток тепла, вызванный теплопередачей от поверхности контакта в жидкую фазу, значительно больше, чем от пара к поверхности контакта, вследствие существенно различных значений критерия Льюиса для жидкой и паровой фаз. Поэтому конденсация пара будет происходить на поверхности контакта, а испарение жидкости — при пузырьковом кипении ее вблизи поверхности раздела фаз. [c.109]

Для подобия полей температур и концентраций требуется наличие равенства а = О. Другими словами, подобие удет тогда, когда критерий Льюиса равен единице [c.51]

Для бинарной смеси приближенный вид зависимости будет кз к Ср если значение критерия Льюиса близко к единице. [c.535]

Перенос массы Коэффициент диффузии 0 В. диффузионный критерий Фурье Ре — Ре, - -д — диффузионный критерий Пекле 8Ь= критерий Шервуда критерий Льюиса [c.30]

В настоящее время для приближенных расчетов массообмена принимается допущение об аналогии между процессами теплообмена и массообмена, на основе которой уравнения, полученные для условий теплообмена, используются для расчетов массообмена. Эти допущения действительны для условий, когда в пограничном слое поля энтальпий подобны полям концентрации и коэффициент температуропроводности а равен коэффициенту диффузии О или критерий Льюиса Ье = а1П Л. 24]. Например, уравнение теплообмена для турбулентного течения газа относительно плоской поверхности имеет вид [c.184]

Для режимов в окрестностях фокуса, когда нельзя использовать соотношение (2.33), можно получить условия типа (2.39). Критерий Льюиса должен удовлетворять условию [c.82]

Это выражение иногда называют критерием Льюиса. [c.505]

Примеры решений рассматриваемых уравнений в форме фазовых портретов приведены на рис. 2.6 и рис. 2.7. Эти решения отличаются только значениями критерия Льюиса. На рис. 2.6 имеет место особая точка типа узла, а на рис. 2.7 — типа фокуса. Если значение Ь у превышает критическое (для режимов, приведенных на рисунках, Ь = 3,25), то возникает предельный цикл. С возрастанием числа предельный цикл расширяется и его асимметрия возрастает. На рис. 2.8 представлена зависимость формы предельных циклов от величины Таким образом, если уравнения (2.23) имеют единственное решение, то стационарные режимы соответствуют либо устойчивым узлу или фокусу, либо предельному циклу. [c.83]

На рис. 2.9 представлен фазовый портрет решений с тремя стационарными состояниями. При этом стационарные состояния А а С устойчивы, а В неустойчиво (седло). Когда величина критерия Льюиса превышает критическое значение Ь у (для рассматриваемого случая Ьш = 3,21) верхнее состояние С становится неустойчивым и вокруг него формируется предельный цикл. Форма предельного цикла зависит от величины Типичная зависимость формы предельных циклов от Ьш приведена на рис. 2.10. При дальнейшем возрастании Lw предельный цикл вблизи верхнего состояния исчезает и остается только одно устойчивое состояние А. [c.86]

Отношение коэффициента температуропроводности а к коэффициенту диффузии О носит название критерия Льюиса [c.557]

Критерий Льюиса Е = ср01 к — отношение скоростей распространения теплоты и диффузии вещества. Для газов для жидкостей А 1. [c.263]

В переходном периоде температура в газовой фазе немного выше, чем в зерне. Температурный градиент в нем незначителен, поэтому можно использновать упрощенные модели. Установлено, что градиенты при нестационарных условиях больше, чем в стационарных. В работе [232] найдено, что теплоемкость зерна значительно влияет на скорость перехода от одного стационарного состояния к другому, поскольку она зависит от критерия Льюиса Ье, пропорционального теплоемкости. При Ье/Сз = 2 стационарное состояние достигается за время, которое в 60 раз больше среднего времени пребывания, а при Ье = 20 эти времена различаются в 750 раз. Однако этот эффект в основном не определяет переходный режим слоя катализатора. При подаче импульса температуры на 10% выше предыдущего значения изменения температуры на выходе из реактора тем больше, чем меньше критерий Ье. Более быстрый отклик приводит к превышению температуры в переходном состоянии по сравнению со стационарным. В области наиболее высоких температур это может привести к опасным перегревам катализатора. С другой стороны, количество непрореагировавшего вещества в выходящем потоке колеблется в широких пределах в зависимости от критерия Ье, что может неблагоприятно влиять на качество продукта. [c.171]

Ввиду полной аналогии между процессами переноса тепла и вещества все формулы, связывающие критерии подобия, можно считать общими для обоих процессов. Поэтому целесообразно давать соответствепным тепловому и диффузионному критериям одинаковые названия. Введение специального названия для критерия Шмидта широко распространилось в новейшей литературе, но несколько усложняет изложение. Там, где это представляется нам более удобным, мы будем называть его диффузионным критерием Прандтля. Отношение коэффициентов диффузии и температуропроводности, т. е. критериев Прандтля и Шмидта иногда называют критерием Льюиса Le = Dia = Pr/S . [c.32]

Наиболее просто эта связь выглядит, если Ризл О и О а (критерий Льюиса Ье = О а =1). Тогда критерии Шервуда и Нуссельта равны и [c.101]

В поддержку теории Усановича можно сказать, что она самая общая из всех предложенных до сих пор кислотно-основных теорий. Кроме того, она, по-видимому, удовлетворяет феноменологическим критериям Льюиса почти так же, как сама теория Льюиса. Принимая это во внимание, можно сказать, что теория Усановича может быть принята как законная теория кислот и оснований. С другой стороны, если принять теорию Усановича, то окажется, что можно все химические реакции отнести к разряду кислотно-основных. Зачем же в таком случае вводить новое название, а не называть их просто химическими реакциями. Есть и другие кислотноосновные теории, но они мало добавили к тем основным положениям, о которых уже было сказано. Донорно-акцепторные кислоты [c.323]

Сжигались СО-воздушиые смеси окиси углерода. Такой выбор горючих смесей позволял в значительной мере предупредить спонтанную неустойчивость пламени [17]. Воздух, основные его компоненты азот и кислород, а также окись углерода имеют почти одинаковые значения молекулярного веса, плотности, коэффициентов переноса и, как следствие, почти одинаковые критерии Льюиса — Семенова, близкие к единице. Таким образом, благодаря однородности горючей смеси достигается диффузионно-тепловая устойчивость пламени, а сравнительно небольшая скорость распространения СО-воздушного Пламени не способствует гидродинамической неустойчивости по Ландау. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология