Диссоциация равновесная

Хлороводород - биполярная молекула. Она притягивается к полярным центрам на поверхности оксида алюминия, где и происходит её адсорбция, сопровождаемая частичной диссоциацией. Равновесное (предельное) количество поглощённого H I определяется изотермой адсорбции для каждой конкретной системы. Между H I и оксидом алюминия не происходит практически никакого химического взаимодействия молекулы H I образуют тонкий слой на поверхности оксида алюминия. Соответственно процесс адсорбции является обратимым. [c.9]

В табл. 4.8 приведены энергии диссоциации, равновесные расстояния и кратности связей гомоядерных молекул первого периода здесь энергия диссоциации увеличивается, а равновесное расстояние уменьшается при увеличении порядка связи. Критерием того, связывающей или разрыхляющей является данная МО, может служить энергия диссоциации. Например, высшая занятая МО в N2 является [c.147]

В табл. 15 приведены энергии диссоциации, равновесные расстояния и кратности связей гомоядерных молекул первого периода. Легко видеть, что энергия диссоциации увеличивается, а равновесное расстояние уменьшается при увеличении порядка связи. Критерием того, связывающей или разрыхляющей является данная МО, может служить энергия диссоциации. Например, высшая занятая МО в N2 является связывающей. Действительно, энергия диссоциации N2 больше энергии диссоциации Ы . Для О2 высшая МО разрыхляющая, что также видно из сравнения энергии диссоциации О2 и О . Отметим, что полная энергия молекулы не может служить критерием связывающих или разрыхляющих свойств МО. Как те, так и другие уменьшают полную энергию молекулы. [c.129]

Парциальные давления при диссоциации. Равновесные парциальные давления в системе MgO—Mg. Равновесное давление в конденсированной системе (Si—SiO). 6 Равновесное парциальное давление в системе СаО—Са. Равновесное давление в системе. В конденсированной системе (Ti—ТЮ). [c.182]

Ввиду весьма малой степени диссоциации равновесная концентрация воды практически равна числу грамм-молекул воды в 1 л, а именно 1000 18= 55,55 моль1л, т. е. является постоянной величиной. Отсюда произведение константы диссоциации воды на ее равновесную концентрацию — также величина постоянная [c.127]

Электролитическая диссоциация — равновесный процесс. Одновременно с ионизацией в растворе или в расплаве электролита идет и обратный процесс—моляризация (соединение ионов в молекулы). В результате в расплаве или в растворе всякого электролита, в принципе, сосуществуют и находятся в равновесии диссоциированная (ионы) и недиссоциированная (молекулы) формы. Как и всякое физико-химическое равновесие, равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества и его концентрации. Известно, что сила прптяжения между электрическими зарядами обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды. Так как вода имеет диэлектрическую проницаемость, примерно в 80 раз большую, чем вакуум, электростатическое притяжение (Между ионами в водном растворе значительно слабее, чем в вакууме. Это помогает сдвигу равновесия в сторону ионизации. [c.91]

Если соблюдены условия [106] а) достаточно заметно отличается от р и б) существенно зависит от варьирования заместителей в Х Н и Х Н, становится возможным путем измерения эффективной константы диссоциации равновесной смеси Кафф [107] и диаграммирования gKэфф против а найти константу таутомерного равновесия для любого замещенного соединения. Отрезок г (рис. 12) при данном а соответствует р/Су,, т. е.— gKJ, так как [c.52]

Согласно (16.4.2), повышение энтальпии и энтропии активного вещества изменяет константу равновесия реакции. Это следует учитывать, если активность твердой фазы высока. В качестве примера рассмотрим термическое разложение известняка СаСОз ii СаО+СОг- Каждой данной температуре соответствует вполне определенная степень диссоциации (равновесное давление СО2). Используя стандартные значения энтропии, можно подсчитать константу равновесия (равновесное давление) этой реакции. Фактически равновесное давление определяется активностью обоих твердых компонентов. Экспериментально получаются более высокие равновесные давления, если исходят из активного СаСОз, или меньшие давления, если в активном состоянии находится СаО. Величина константы диссоциации (или соответствующего давления СО2) зависит от степени активности (рис. 16.9). С повышением степени измельчения исходного известняка (СаСОз) увеличиваются давление и степень диссоциации. [c.456]

Перечислите основные исторические этапы изучения лиганд-рецепторного взаимодействия. 2. Дайте определение понятиям рецептор , лиганд , аффинность . 3. С помощью схемы опишите лиганд-рецепторное взаимодействие. 4. Получите уравнение, связывающее концентрацию ли-ганд-рецепторных комплексов с временем реакции лиганд-рецептор . 5. Какими уравнениями описываются процессы ассоциации и диссоциации лиганд-рецепторных комплексов Почему 6. Какова раз.мерность констант скоростей ассоциации и диссоциации, равновесной константы диссоциации Каковы наиболее часто встречаемые значения этих констант 7. Как можно определить константу скорости ассоциации и диссоциации 8. Как можно определить концентрацию рецепторов и их аффинность 9. Выведите уравнение Скэтчарда. 10. Каковы современные представления о структуре и функции рецепторов 11. Что такое принцип структурной комплиментарности 12. Сравните фермент-субстратное и лиганд-рецепторное взаимодействие. 13. Можно ли определить концентрацию рецепторов и их аффинность исходя из кинетических исследований 14. Всегда ли совпадают величины констант диссоциации, вычисленные по тангенсу угла наклона в координатах Скэтчарда и вычисленные как отношение констант скоростей диссоциации и ассоциации 15. Какие типы рецепторов вы знаете По какому принципу называются рецепторы 16. Дайте определение понятиям агонист и антагонист . [c.354]