Оксианионы как окислители

Кислородсодержащие кислоты и оксианионы таких элементов, как С1, Вг и I, являются сильными окислителями и широко используются в качестве отбеливающих средств и окислителей. Окислительная способность кислородсодержащих кислот галогенов уменьшается с возрастанием степени окисления галогена. [c.329]

Для того чтобы металл окислился до своего катиона, необходим подходящий окислитель. Выбор окислителя зависит от окисляемого металла, от того, в сочетании с каким анионом желательно получить его катион в продукте реакции, от характера побочных продуктов реакции и, возможно, еще от других причин менее общего характера. Подобные реакции удобно подразделить на три типа реакции сочетания, реакции замещения и реакции окисления оксианионами. [c.350]

В качестве окислителей неактивных металлов используются также оксианионы некоторых неметаллов. В рамках данной книги невозможно остановиться на подробном рассмотрении действия каждого из оксианионов, и поэтому мы уделим внимание лишь одному из них—сульфат-иону. Сульфат-ион в 1 М растворе является слабым окислителем, как это показывает низкий стандартный потенциал полуреакции его восстановления [c.353]

Оксианионы в качестве окислителей [c.369]

Оксианионы—одни из наиболее важных окислителей как неметаллов, так и металлов. В гл. 18 уже отмечалось, что оксианионы металлов удобно использовать для окисления неметаллов, так как продукты окисления, образуемые неметаллом, и продукт восстановления оксианиона легко выделяются из реакционной смеси. Так, например, происходит в реакции [c.369]

Для оксианионов металлических элементов первый член каждого ряда является наиболее сильным окислителем. У оксианионов неметаллических элементов не наблюдается никакой явной закономерности, так как в этом случае одинаково сильно сказываются оба указанных выше противоположных фактора. [c.371]

Учитывая, что свойства оксианионов, и в частности легкость их образования, весьма разнообразны, нетрудно понять, почему не существует единого метода их получения. Например, оксианионы, представляющие собой основную форму амфотерных оксидов, получают просто путем добавления основания к соответствующим оксидам или к раствору, содержащему соответствующий катион. Другие оксианионы получают путем извлечения из щироко распространенных в природе веществ, а третьи — обработкой необходимого элемента, находящегося в состоянии с низкой степенью окисления, каким-либо сильным окислителем. Отдельные примеры применения последнего метода будут рассмотрены ниже. [c.372]

В качестве окислителей для получения оксианионов используются газообразный кислород [c.372]

В то время как кислая среда благоприятствует отрыву атомов кислорода от оксианиона, основная среда благоприятно влияет на присоединение атомов кислорода к центральному атому. Ионы перманганата и бихромата служат в свою очередь двумя наиболее важными окислителями, используемыми для получения производных других элементов в высшей степени окисления. [c.373]

Скорость наблюдаемого процесса во многом зависит также от природы окислителя или восстановителя, реагирующего с ионом и, Ыр или Ри. Во-первых, сами эти реагенты могут претерпевать существенные структурные изменения например, при окислении перманганатом и бихроматом оксианионы МпО и СггО превращаются в простые ионы Мп + и Сг +, при восстановлении гидразином ион М2Н+ переходит в N2, МНз или НМз простые [c.15]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

К наиболее распространенным окислителям относятся галогены, кислород и такие оксианионы, как, например, МПО4, СгзО, и N0 , в которых центральный атом имеет высокую положительную степень окисления. В качестве окислителей иногда [c.210]

Другой механизм реакций окисления—восстановления включает перенос атома или группы атомов между окислителем и восстановителем. Наглядным примером может служить перенос атома кислорода между оксианионами. При использовании кислорода О было показано [1], что перенос атома кислорода имеет место между сульфит-ионами и ионами гипохлорита, хлорита, хлората или бромата. Таубе [5] в своих опытах продемонстрировал перенос атомов хлора от различных комплексов-окислителей типа РеСР+-Сг + при окислении солей двухвалентного хрома такой перенос возможен, так как комплекс, содержащий трехвалентный хром, после переноса обнаруживает присутствие хлора или других ионов [6]. Перенос атома водорода между двумя акво-ионами можно рассматривать как перенос электрона Хадис и Додсон [7] показали, что скорость переноса электрона между изотопсодержащими ионами в различных состояниях окисления часто больше в воде, чем в окиси дейтерия они предложили следующий механизм [c.87]

Межгалогенные соединения диамагнитны. Их химические и физические свойства часто являются промежуточными между свойствами двух галогенов, входящих в их состав, хотя межгалогенные молекулы, конечно, полярны. Последнее обстоятельство играет решающую роль в направлении присоединения межгалогенных соединений ХУ к этиленовой двойной связи. Все межгалогенные соединения — очень сильные окислители, и все они гидролизуются (некоторые очень энергично, например ВгРз) в щелочных растворах с образованием галогенида меньшего галогена и оксианиона галогена большего размера. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология