Серебро на катионитах

Хлориды катионов подгруппы серебра Катионы IV (без Ag+, [Hga] и [c.428]

Поэтому в данном случае, приступая к анализу катионов, к небольшой пробе испытуемого раствора по каплям добавляют соляную кислоту для осаждения хлоридов подгруппы серебра (катионов IV группы). При осторожном подкислении раствора появляется муть, исчезающая при добавлении НС1. Следовательно, в анализируемом растворе содержатся катионы, образующие растворимые в избытке щелочи гидроокиси или разрушаемые кислотой комплексные соединения. По-видимому, отсутствуют катионы подгруппы серебра, осаждаемые НС1 в виде хлоридов, тиосоли, и растворимые силикаты, разлагающиеся кислотой с образованием осадков тиоангидридов и кремневой кислоты. [c.575]

Действительно, в отдельно взятом элементе I самопроизвольно не мог бы идти процесс окисления серебра катионом водорода, а должен был бы идти процесс обратный. Если же элемент П в цепи расходует часть отдаваемой им работы на то, чтобы вызвать в элементе I процесс, противоположный самопроизвольному, то нужно работу элемента I и его э. д. с. считать отрицательными, что и сделано в уравнении (VH,18). Общая э. д. с. [c.303]

Выше мы условились записывать схемы элементов так, чтобы более отрицательный электрод был слева. При этом химический процесс отвечает положительной работе, т. е. может совершаться самопроизвольно. Для цепи I мы имеем обратную картину потенциал фА5 более положителен, чем фн- Следовательно, работа процесса окисления серебра катионом водорода (Ag+H -> Ае + /гНа) отрицательна и такой процесс термодинамически не возможен, [c.273]

Рассмотрим, например, ряд галогенидов серебра. Катион Ад+ обладает сильно выраженной поляризующей способностью. Поляризуемость анионов галогенов возрастает по мере увеличения их радиусов (от Р к /) при этом сначала наблюдается уменьшение межатомных расстояний (по сравнению с суммой ионных радиусов), а затем происходит изменение структурного типа (см. табл. 1.8). [c.40]

Четвертая аналитическая группа делится на две подгруппы подгруппу серебра и подгруппу меди. Подгруппа серебра (катионы Ag+, Au+, Т1 , Pb- ) характеризуется тем, что хлори- [c.443]

Четвертая группа делится на две подгруппы подгруппу серебра и подгруппу меди. Хлориды подгруппы серебра (катионов Ag" , Hg , РЬ ) не растворимы в воде, хлориды подгруппы меди (Н , Си , Сс1 , В1 ) растворяются в воде. [c.136]

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

Серебро образует один ряд солей, растворы которых содержат бесцветные катионы. А +. [c.577]

Введение двухвалентных ионов в бромистое серебро приводит к увеличению числа катионных дефектов (рис. 57), и в соответствии с уравнением (180), к уменьшению электронных дефектов, а следовательно, к замедлению окисления. [c.88]

И тем самым считать, что тепловой эффект реакции не зависит от природы аниона соли серебра и катиона бромида. Это допущение справедливо при условии, что оба реагента полностью диссоциированы последнее обеспечивается достаточным разбавлением растворов (символ р и означает весьма большое разбавление = ). [c.170]

Патентная литература. Как это обычно бывает в патентной литературе, для окисления этилена запатентовано все. У этих патентов есть одна общая особенность — использование сереб-оа. Неизвестно ни одного катализатора, который с хорошим выходом и высокой производительностью дает окись этилена и не содержит серебра. В качестве добавок, полезных для тех или иных целей, запатентованы почти все остальные элементы периодической системы. Наиболее важными из них представляются добавки катионов щелочноземельных и щелочных металлов [45], а среди компонентов анионного типа, по-видимому, хлориды. Для большинства этих добавок имеется оптимальная концентрация, т, е. они могут оказывать как положитель- [c.232]

Серебро. Катион серебра дает с разбавленной соляной кислотой белый творожистый осадок Ag l, быстро превращающийся на свету в синевато-серый. Осадок легко растворяется в аммиаке. Медная проволока или пластинка осаждает из этого раствора губчатое серебро, которое при растирании приобретает сильный блеск и серебряно-белый цвет. [c.143]

IV аналитическая группа катионов—одновалентные катионы серебра, катионы закисной ртути, двухвалентные катионы свинца, меди, кадмия и окисной ртути и трехвалентные катионы висмута. [c.94]

К IV аналитической группе относятся одновалентные катионьг серебра, катионы окисной Hg++ и закисной ртути [Hgjl , двухвалентные ионы свинца, кадмия и меди и трехвалентные ионы висмута. [c.242]

Выше мы условились записывать схемы элементов так, чтобы более отрицательный электрод был слева. При этом химический процесс отвечает положительной работе, т. е. может совершаться самопроизвольно. Для цепи I мы имеем обратную картину потенциал фд более положителен, чем ф . Следовательно, работа процесса окисления серебра катионом водорода (Ag + H -> Ag + V2H2) отрицательна и такой процесс термодинамически не возможен, а возможен обратный процесс ( /2Н2 +Ag - Ag+Н ). Поэтому величине э.д. с. цепи I мы должны приписать отрицательный знак, т. е. [c.299]

Метод Фаянса. Показано, что серебро можно вполне точно титровать бромидо.м калия в кисло.м растворе, применяя в качестве индикатора родамин 6G (солянокислую соль основания красителя) Пока в растворе присутствуют в избытке ионы серебра, катионы индикатора не адсорбируются в заметных количествах бромидом серебра. В точке эквивалентности, и особенно после добавления очень малого избытка бромида, осадок сильно адсорбирует краситель и поэтому окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Конец титрования в разбавленном азотнокислом растворе отмечается очень четко, но кислотность раствора не должна превышать 0,5 н. Незадолго до конца титрования происходит частичная коагуляция бромида серебра, но осадок остается неокрашенным. [c.366]

Катион-радикал перилена. Твердый катион-радикальный перхлорат перилена был приготовлен, во-первых, в смеси с пе-риленом при его анодном окислении и, во-вторых, в смеси с иодидом серебра при окислении перилена смесью иод — перхлорат серебра. Катион-радикал перилена количественно восстанавливается иодид-ионом восстановление бромид-ионом также, по-видимому, протекает со 100%-ным выходом. Взаимодействие с хлорид-ионом тоже приводит в основном к периле-ну, тогда как реакция с фторид-ионом не идет вообще [47]. Позднее эти реакции были тщательно исследованы повторно [5]. При этом было установлено, что взаимодействие с фторид-ионом идет очень медленно (5 сут) и основным продуктом является перилен, хотя фторперилен тоже образуется (был зарегистрирован масс-спектрометрически). Одной из причин низкой скорости реакции могут быть гетерогенные условия, когда фторид калия находится в твердом виде. При взаимодействии с хлорид- и бромид-ионами помимо исходной молекулы образуются MOHO- и дигалогенперилены. [c.116]

Иодид серебра — катионный проводник. Число переноса для аниона / <10 . Значения коэффициентов самодиффузии аниона в a-AgJ, определенные Иостом и Олем [1] методом радиоактивных индикаторов ( J), подчиняются равенству [c.113]

Путь I отвечает непосредственному разряду комплексного нона на электроде и может быть разбит на те же основные стадии, что и разряд гидратированных ионов серебра (см. рис. 14.5). Однако в отличие от выделения серебра и простых ионов здесь разряжаются не катионы, а анионы и, следовательно, влияние поте1Шиала электрода и его заряда на акт разряда должно быть иным. Кроме того, в результате разряда появляются избыточные ионы циана и наряду со стадией подвода разряжающихся частиц появляется стадия отвода ионов N от поверхнос ти электрода. [c.294]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию [c.578]

Е4ычислить э.д.с, серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы с активностью катиона 0,01 моль/л. [c.163]

Реакцию замещения на нитратную группу в условиях МФК еще не проводили. Однако было показано, что в гомогенных условиях в присутствии агентов, дающих комплекс с катионом соли, нитрат-ион является очень сильным нуклеофилом. В зависимости от типа растворителя ацетобромглюкоза и система нитрат серебра/криптофикс [222] дают смесь продуктов сольволи-за А и нитратных эфиров В. Соотношение этих продуктов изменяется от А В = 98 1 в метаноле до О 100 в диглиме [84]. [c.139]

Сильнокислотный катионит полимс р11. ац1юиного типа (сульфокатионит) в промышленности получают в основном из сополимеров стирола с дивинил-бензолом. Сульфирование сополимера проводят серной кислотой, олеумом в присутствии катализаторов (хлористый аммоний, сульфат серебра и др.) или хлорсульфоиовой кислотой. [c.92]