Приведенный изобарный потенциал

Для расчета константы равновесия Кр необходимо иметь значения приведенного изобарного потенциала (О — Но)/Т при разных температурах для всех веществ, участвующих в реакции, и тепловой эффект реакции А// при абсолютном нуле. [c.167]

Иллюстрируем использование приведенного изобарного потенциала Ф на примере фазового превращения [c.129]

Приведенный изобарный потенциал Ф для двух модификаций серы, кал/град моль [c.129]

В табл. 17 приведены определенные калориметрически значения энтальпий и энтропий для обеих модификаций серы и вычисленный на их основе приведенный изобарный потенциал при температурах 240, [c.129]

Таким образом, приведенный изобарный потенциал вычисляется непосредственно из молекулярной суммы по состояниям он играет большую роль в современной термодинамике и его значения для различных веществ сведены в таблицы . [c.237]

В американских работах и справочниках используется несколько отличающееся выражение приведенного изобарного потенциала, основанное не на Яо, а на Яме, т. е. [c.237]

Приведенный изобарный потенциал называют также функцией свободной энергии. При написании этой функции учитывается независимость значения энтальпий от выбора стандартного состояния. [c.237]

Приведенный изобарный потенциал. Для чистых кристаллических веществ стандартная энтропия Sj- = j dT. В интервале температур от О К до Т изменение энтальпии равно Нт — Щ = [c.150]

Для твердых тел, подчиняющихся третьему закону термодинамики, приведенный изобарный потенциал находится по зависимости Ср = = / (Т). Для газов расчет ведется по суммам по состояниям, которые, в свою очередь, вычисляются на основе спектроскопических данных об энергетических уровнях молекул. [c.150]

Приведенный изобарный потенциал, подобно изобарно-изотермическому потенциалу О — Н — ТЗ, является функцией состояния, [c.150]

И 3) методами статистической механики (гл. 17) с использованием некоторых сведений о молекулах, полученных из спектроскопических данных (разд. 5.18 Приведенный изобарный потенциал ). Два последних метода особенно важны в случае реакций, протекающих настолько медленно, что непосредственные измерения равновесных концентраций невозможны, или для таких условий, которые трудно создать экспериментально. Например, метан при комнатной температуре представляет собой вполне устойчивое соединение, а углерод и водород заметно не реагируют друг с другом. Поэтому при комнатной температуре невозможно измерить равновесие между этими тремя веществами (т. е. их равновесные концентрации), но константа равновесия может быть рассчитана с помощью абсолютных энтропий и энтальпий образования участвующих в реакции веществ. [c.162]

ПРИВЕДЕННЫЙ ИЗОБАРНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ [12, 13] [c.170]

Для расчета констант равновесия с использованием спектроскопических данных или энтропий, вычисленных с помощью третьего закона термодинамики, наиболее удобным является приведенный изобарный потенциал . Величина приведенного потенциала мало изменяется с температурой, так что таблицы, в которых даются его значения через 00 или 500 К, достаточны для интерполяции и экстраполяции (табл. 5.5). Разность приведенных потенциалов продуктов реакции и реагирующих веществ можно записать в виде [c.170]

Приведенный изобарный потенциал, отсчитанный от Яд, Элементы Таблица 5.5 298 0 [c.171]

Рассчитать степень диссоциации Н2О (газ) при 2000 К и давлении 1 атм, используя приведенный изобарный потенциал. [c.176]

Используя приведенный изобарный потенциал, рассчитать константу равновесия при 1000° С для реакции [c.181]

G — H gs) — приведенная функция энергии Гиббса [приведенный изобарный потенциал, приведенный термодинамический потенциал] [c.719]

Приведенный изобарный потенциал Ф рассчитывается методами квантовой статистики по молекулярным постоянным, либо по экспериментальным значениям теплоемкости на основе третьего закона термодинамики, почему и сам метод расчета Д// называют расчетом по третьему закону. [c.17]

В большинстве случаев экспериментальные теплоты сублимации, приводимые в оригинальных работах, рассчитаны но второму закону и относятся к температуре опыта, т. е. к 1000—2000° К. Поэтому здесь выполнялся пересчет АЯя на стандартную температуру по соотношению (31), либо по экспериментальным данным о давлении пара производился расчет АЯ , гэз по третьему закону. В этих расчетах приходилось оценивать величину ДСр, как это говорилось выше, либо рассчитывать значение приведенного изобарного потенциала Ф по оцененным значениям частот. Поскольку при расчете теплоты сублимации по второ.му закону возможны ошибки в несколько ккал/моль, эз рассчитанные по [c.34]

Значения энтропии 8°т, приведенного изобарного потенциала Ф и разности Н°т — Но для трифторида азота рассчитаны авторами Справочника [133] и приведены в Приложении. При расчете термодинамических функций для NF3 за основу взяты надежно установленные структурные параметры молекулы и спектральные данные (ИК-спектр). [c.64]

Для веществ в газообразном состоянии, в особенности при высокой температуре, пользуются результатами расчетов, выполненных методами статистической термодинамики. Эти результаты представляют [14] в виде таблиц значений прироста энтальпии от абсолютного нуля Нт°—Яо°, энтропии 5т° и приведенного изобарного потенциала [11] [c.272]

Ф — эффективный поток излучения Ф — приведенный изобарный потенциал Ф — число фаз в системе фк —число конденсированных фаз в системе X — магнитная восприимчивость Хл > Хм—работа выхода из люминофора и металла соответственно 1 ) — к. п. д. (отдача) излучения [c.328]

Приведенный изобарный потенциал. Для чистых кристаллических веществ стандартная энтропия 5°г = йТ. В интервале [c.150]

Целью настоящей работы явился расчет термодинамических функций метилизоцианата (теплоемкости С°р, приведенного изобарного потенциала—(Ф°—Ф°о) Т, приведенной энтальпии Н°—Н°о/Т и энтропии S°, необходимых для расчета констант равновесия в реакциях этого соединения с некоторыми реагентами методами статистической термодинамики. [c.165]

Приведенный изобарный потенциал вешеств (Ф ) в газообразном состояний [c.38]

Приведенный изобарный потенциал Ф. Как показано на стр. 231, [c.242]

Обе функции можно назвать приведенным изобарным потенциалом вещества, причем Ф — приведенный изобарный потенциал на ос1юве нулевой энтальпии (Яо), а Ф — приведенный изобарный потенциал на основе Нш, т. е. энтальпии при 298,15 К. В гл. VI будет показано, что для газов функцию Ф можно непосредственно рассчитать методами статистической термодинамики, если известны найденные спектроскопически энергетические уровни молекул. Для твердых веществ приведенный изобарный потенциал можно рассчитать, используя третий закон [c.128]

Однако, когда теплоемкость в области низких температур неизвестна, можно вычислить функцию Ф по (V.99), используя энтропии, известные, например, из изучения равновесий, а следовательно, и пользоваться уравнением (V. 101), когда ooтвeт tвyющee соотношение для Ф, т. е. (V.98), непригодно. С другой стороны, если имеются значения приведенного изобарного потенциала, основанного на 0° К, всегда можно рассчитать разность энтальпий Щ и по отношению (V.101) [c.131]

АФэл — поправка в Ф , учитывающая существование молекул газа в возбужденных электронных состояниях ф - — приведенный изобарный потенциал вещества в стандартном состоянии при Т°, К Шо, соолго, соог/о, соо2о,. .. — колебательные постоянные двухатомной молекулы в уравнении для [c.1033]

В данном слзгчае в качестве стандартной температуры взята температура 0°К, но иногда используют и температуру 298°К. Тогда приведенный изобарный потенциал записывают следуюпщм образом [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология