Изобарный потенциал, изменение при простых веществ

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарно-изотермического потенциала при их образовании из простых веществ. Пусть С, относится к исходным веществам, а С, - к продуктам реакции. Тогда измене- [c.18]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

В стандартном состоянии (сокращенно АЯ ) — мольная энтропия (сокращенно 5 ) АО я, — мольная энергия Гиббса изменение изобарно-изотермического потенциала (короче, изобарного потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ (сокращенно АО браз, или АО"). [c.176]

Последние приводятся обычно в справочниках. Изменения энтальпии Н"з9я и изобарного потенциала AG aee элементов и простых веществ принимаются равными нулю. [c.78]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. Поскольку в ряду F—С1—Вг—I—At сродство к электрону уменьшается, в этом ряду снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение изобарного потенциала в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.315]

В ряду О—5—5е—Те—Ро уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов. Об уменьшении окислительной активности можно судить и по характеру изменения ДО однотипных реакций с участием рассматриваемых простых веществ. Так, изменение изобарного потенциала в реакции [c.365]

Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G = Н — TS энтальпия Н содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию Uq данного вещества при О К значение i/o неизвестно. Поэтому в уравнении (УП.З ) вместо абсолютных значений Gi вводят Изменения изобарных потенциалов при реакциях образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях. Указанное изменение обозначают через АО/ и называют стандартным изобарным потенциалом образования ве- [c.111]

В дальнейшем будем обозначать эту производную просто как АО, и поэтому важно с самого начала точно условиться, что понимается под этим символом. Изменение изобарного потенциала АО для химической реакции есть изменение О, отнесенное к одному молю продукта реакции со стехиометрнческим коэффициентом, равным 1, или к г11 молям исходного вещества со стехиометрнческим коэффициентом VI, причем рассматривается превращение бесконечно малых количеств исходных веществ в продукты реакции. Такой переход осуществляется без изменения концентраций, а значит, АО представляет собой изменение изобарного потенциала при превращении исходных веществ, имеющих любые заданные химические потенциалы, в продукты реакции, также имеющие любые заданные химические потенциалы. Если вам не нравится рассматривать бесконечно малый переход, то можно считать, что реагирует 1 моль исходного вещества со стехиометрнческим коэффициентом, равным 1, но количество реакционной смеси настолько велико, что превращение не сопровождается значительным изменением ни одной из концентраций. [c.151]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т А/О (чаще всего при 298 К Л,Ома) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р= 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии [c.102]

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ЛС°) приводится в кДж-моль" и представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. [c.48]

ЛК —стандартная энергия образования Гиббса, т. е. изменение изобарного потенциала при ргакции образования данного соединения нз простых веществ, когда каждое нз реагирующих веществ находится в стандартном состоянии. кДж/моль —теплота сгорания вещества. кДж/моль [c.187]

Строго говоря, мерой устойчивости соединения является не изменение энтальпии, а величина изменения изобарного потенциала в реакции распада на простые вещества [c.16]

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарного потенциала С при их образовании из простых веществ. Пусть С г относится к исходным веществам, а Сг — к продуктам реакции. Тогда Сг — = АС . Если > 2 и —АС > О, то соответствующее соединение стабильно. [c.5]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Наконец, стандартизовав изменение изобарного термодинамического потенциала —Д2 при образовании из простых веществ ионов в растворе (при а = 1), можно найти стандартную работу образования ионов Л = —Д2. Стандартизацию можно осуще- [c.276]

Наконец, стандартизовав изменение изобарного термодинамического потенциала — АО при образовании из простых веществ ионов в растворе (при а= 1), можно найти стандартную работу образования ионов А = —АО. Стандартизацию можно осуществить, положив величину —АС для процесса Н2->2Н равной нулю. Знание стандартных работ образования ионов позволяет вычислить работу процесса, происходящего в элементе. [c.253]

Изменение изобарного потенциала образования интерметаллического соединения АО, как и любой спонтанно протекающей реакции, отрицательно. Кроме того, при не слишком высоких температурах и при достаточно высоком химическом сродстве веществ А и В АО по абсолютному значению может быть большим по сравнению с кТ. Тогда экспонентой в (7.99) можно пренебречь по сравнению с единицей, и формула (7. 99) принимает очень простой вид [c.296]

Поскольку Н является простым веществом, а не соединением, то его ДZ образования равен нулю. Изобарный потенциал образования любого соединения представляет собой просто изменение изобарного потенциала для реакции, по которой соединение образуется из соответствующих простых веществ. Например, изобарный потенциал образования жидкого метанола будет изменением изобарного потенциала реакции [c.567]

Добавка растворимого вещества может значительно понизить поверхностное натяжение растворителя но если вещество вызывает повышение поверхностного натяжения, этот эффект невелик, потому что растворенное вещество вытесняется из поверхностного слоя, как будет объяснено ниже. В зависимости от их влияния на поверхностное натяжение растворенные вещества называют поверхностно-активными и поверх-ностно-неактивными. В случае поверхности раздела водный раствор — воздух поверхностно-неактивными являются неорганические электролиты, соли органических кислот и оснований с низким молекулярным весом и некоторые нелетучие неэлектролиты, например сахар и глицерин. Поверхностно-активными считаются органические кислоты, спирты, простые и сложные эфиры, амины, кетоны и т. п. Влияние поверхностно-активных веществ на поверхностное натялсение воды может быть велико, как это видно из рис. 8.5. Особенно эффективно понижают поверхностное или межфазное натяжение мыла и другие моющие средства. Они образуют поверхностные пленки на частицах грязи при стирке. Поскольку добавка некоторых веществ, например жирной кислоты, понижает поверхностное натяжение (изобарный потенциал поверхности), эти вещества стремятся самопроизвольно концентрироваться в поверхностном слое. Гиббс вывел уравнение, связывающее адсорбцию на поверхности и изменение поверхностного натяжения. [c.246]

ИзТиенение изобарно-изотермического потенциала АОУг для изомеризации при стандартных условиях может быть найдено или по изменениям этого потенциала при образовании соединений А1 и Аг из простых веществ (ЛО а и АО/дг) [c.11]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарно-изотермического потенциала при их образовании из простых веществ. Пусть 61 относится к исходным веществам, а Оа — к продуктам реакции. Тогда изменение изобарно-изотермического потенциала А0 = 02—О]. Если 0 > 62 и — АС > О, то соответствующее соединение стабильно. Из справочных данных следует, что только окислы АигОз, АдО и АдгОз термодинамически нестабильны в стандартных условиях. [c.10]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

В этом уравнении АОобр — изменение изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ. Значение АОобр сильно зависит от температуры, поэтому расчет ведут для стандартных условий, что позволяет получить сопоставимые значения AG. Стандартными условиями, так же как и при вычислении ДЯ, считается давление, равное 101,3 кПа и температура 25°С (298 К). Величину ДОобр при стандартных условиях принято обозначать как AG°j98, для больщинства веществ она известна и приведена в справочниках. [c.49]

Д//298 — изменение энтальпии (тепловой эффект) при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях Д2298 — изменение изобарного потенциала при тех же условиях 5293 — стандартное значение нтропии Ср — теплоемкость при постоянном давлении. [c.82]

Изобарный потенциал 1, так же как энтропия 5 и энтальпия Я, является функцией состояния, и для его изменения справедлив закон, аналогичный закону Гесса. Изменения изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ в стандартном состоянии (стр. 32) внесены в термодинамические таблицы. Стандартные значения АЪт и 5 8 могут быть использованы так же, как и ДЯгэв (уравнение II, 6). [c.33]

При вычислении стандартных изменений энтальпии и изобарного потенциала реакций обычно используют стандартные энтальпию и изобарный потенциал образования веществ. Эти величины представляют собой ДЯ° и А0° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и изобарный потенциал образования наиболее устойчивых простых реществ принимаются равными нулю. [c.197]

В качестве таких функций применяются изменения потенциала, которые происходят при образовании данного соединения из простых веществ. Эти изменения изобарных потенциалов обозначим через ДОобр и назовем сокращенно потенциалом образования или свободной энергией образования (при р = сопз1). Тогда [c.140]

Изобарным потенциалом образования данного соединения называется изменение в запасе свободной энергии (/> = onst) при реакции образования этого соединения из простых веществ (в стандартных условиях). Выражают в кдж1моль. Для простых веществ потенциал образования условно принимается равным нулю. [c.156]

Величины ДZ298 (табл. 19 и Приложение 1, стр. 558) представляют изменение изобарного потенциала, которое наблюдалось бы в изотермическом процессе ( = 25) при условии, что расходуемые простые вещества и получающиеся соединения находятся при давлении в 1 атм каждое (более строго, при активностях, равных единице). Если реагенты находятся в смеси или в растворе, то требуется и указание стандартной концентрации (в случае растворенных веществ = 1). [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология