Этиловый спирт давление пара

Получение бутадиена из этилового спирта разработано С. В. Лебедевым [2] и осуществлено в Советском Союзе в больших масштабах. Пары спирта пропускают над катализатором, представляющим собой комбинацию окиси алюминия и окиси цинка, при 400° и пониженном давлении (0,25 ат). Катализатор обладает одновременно дегидрирующим и дегидратирующим действием. Выход бутадиена составляет около 60% вес. от спирта. Может применяться также катализатор окись магния — окись хрома или окись кобальта — окись магния. [c.84]

Процесс взрывного распада диацетилена может быть флегматизирован добавками бутана. Жидкий диацетилен, смешанный с бутаном в отношении 1 1, может быть нагрет до 220°С без последующего взрыва. Давление паров при этом достигает 160 ат, тогда как в отсутствие бутана диацетилен взрывается уже при 60°С и давлении 6,5 ат. Стабилизация жидкого диацетилена производится путем добавления равного по весу количества метилового или этилового спиртов. [c.47]

Поглощаемое вещество 1—аммнак нз газовой смесн при температуре 450 °С 2 —сернистый ангидрид из газовой смесн прн температуре 480 °С 3 —окснд углерода прн температуре 400 °С н давлении 0,6 МПа 4 — пары этилового спирта 5 — пары ацетона. [c.243]

Технически важным для получения чистого этилового спирта является равновесие в тройной системе этанол— бензол—вода, схематически приведенное на рис. 21. Состав трех сосуществующих фаз расположен, как это следует из 30, на прямой, и давление пара при постоянной температуре имеет максимум, который одновременно является наибольшим давлением пара на общей поверхности давления пара системы. [c.160]

Следует также упомянуть об интересном синтезе, исходящем из этилового спирта. Нагревание смеси паров этанола с водородом при 200° под давлением в присутствии медного катализатора, промотированного карбонатом калия. [c.306]

Пример. Парциальное давлепне водяного пара над водным раствором этилового спирта, содержащим 0,042 мольных долей спирта, равно PhjO = 16,8 лл рг. сг. при 20 С, Давление пара чистой воды при этой температуре = 17,5 Л1Л рг. I7. Определить активность и коэффициент активности воды в этом растворе. Пользуясь полученным значением активности, рассчитать температуру замерзания (температуру начала кристаллизации) этого раствора. [c.314]

Специальные марки паронита имеют следующее назначение. Паронит специальной марки ПС предназначен для этилового спирта, жидкого кислорода, масла Л-1 и воздуха. Применяется для давлений до 75 кгс/см при рабочей температуре от —182 до +400 °С в зависимости от типа соединения и рабочей среды. Паронит марки ПСГ (паронит специальный графитированный) предназначается для этилового спирта, водяного пара и парогаза. Применяется для давлений до 75 кгс/см при рабочей температуре до 450 °С (для спирта — до 50 °С). Листы паронита имеют размеры от 0,3 X 0,4 до 1,5 X 3,0 м, толщина листов паронита марки ПОН — от 0,4 до 6,0 мм. Каждая марка паронита имеет свой диапазон размеров и толщин. [c.191]

Процесс производства пищевого этилового спирта из картофеля или зерна состоит из следующих стадий 1) приготовление солода, 2) получение сусла обработкой сырья паром при давлении 2—3 ат и температуре 120—130° С, 3) сбраживание охлажденного и очищенного сусла, 4) отгонка сырого спирта из бражки, 5) очистка и укрепление сырого спирта. При использовании отходов сахарного производства процесс значительно упрощается. [c.26]

Де СрД н=0- с.н,он с ын.он — теплоемкость при но-постоянном давлении соответственного сухого воздуха, водяного пара, паров этилового спирта и водного а.м-миака, ккал/кг-""С [c.246]

Положительные отклонения от закона Рауля. Растворы ацетон — сероуглерод, этиловый спирт — этиловый эфир и другие имеют характерные отклонения от закона Рауля в сторону повышения давления пара (рис. 91). [c.197]

Хотя эти рассуждения не являются вполне строгими, однако полученные выводы хорошо согласуются с опытными данными. Экспериментальные данные показывают, что в простейшем случае—если в растворе, образованном компонентами, близкими между собой, не происходит образования соединения молекул компонентов или распада ассоциированных комплексов — зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора при выражении его в мольных долях) оказывается линейной или почти линейной. Такими являются, например, системы бензол — толуол, н-гексан—н-г е п т а н, смеси изомерных углеводородов и др. Подобные системы встречаются и среди полярных жидкостей (например, система метиловый спирт — этиловый спирт). [c.309]

Изменение энтальпии в процессе испарения (теплота испарения, АЯщ) в области низких давлений насыщенного пара мало зависит от температуры и часто можно допустить, что стандартная теплота испарения (АЯ ) равна равновесной (АЯ , равн). Однако не следует упускать из вида, что такое допущение (исключая область очень низких давлений пара) является приближенным, в особенности для веществ с полярными молекулами. Так, для воды при 25 °С АН1= 10,719, а АЯ ,равн= 10,767 ккал/моль, для метилового спирта при той же температуре поправка на неидеальность пара составляет 0,13 ккал/моль при А/ = 9,07. Правда, для этилового спирта поправка уже вдвое меньше и еще больше уменьшается для [c.47]

Пользуясь данными приложения 3, вьиислите давление пара этилового спирта, С2Н5ОН, при 298 К и приближенно его температуру кипения. Полагая, что энтальпия и энтропия испарения не зависят от температуры, вычислите температуру кипения этилового спирта на высоте 12000 футов над уровнем моря, где атмосферное давление 0,60 атм. [c.152]

Давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом при этой температуре 2,960-10 Па, а над чистым дихлорэтаном 3,113-10 Па. Вычислите общее давление над системой при всех заданных концентрациях. Постройте диаграмму зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава системы. Сделайте вывод относительно характера растворов, коэффициентов активности компонентов раствора, изменения объема при смещении и тепловом эффекте смешения. [c.211]

При определении давления насыщенных паров при температуре выше 0° в качестве термостатной жидкости могут служить глицерин, этиленгликоль (до 150°), вода (до 100°) и прозрачные масла. При измерении упругости паров при 0° термостат наполняют водой и мелкими кусочками льда. Наконец,, при измерениях упругости при температуре ниже 0° в термостат заливают охлаждающую смесь, состоящую из этилового спирта и твердой углекислоты. [c.147]

Прямая гидратация этилена с применением фосфорнокислого катализатора производится следующим образом (рис. 126). Реактор представляет собой колонну высотой 10 ж и диаметром 1,5 м. Чтобы предохранить от действия фосфорной кислоты стальной корпус колонны, она внутри футерована листовой красной медью, с которой эта кислота не реагирует. В колонну помещен катализатор, слой которого составляет 8,5 м. В верхнюю часть колонны под давлением 75—80 ат и при температуре 220—270° С подается смесь этилена и водяного пара. Эта смесь за счет выделяющегося при реакции тепла нагревается до 280—300° С и проходит сверху вниз через слой катализатора. Реакция с водой за один проход через слой катализатора происходит лишь частично, поэтому проводится многократная циркуляция смеси. В конечном итоге выход этилового спирта составляет 95% по отношению к использованному этилену. Из нижней части колонны получают водный раствор спирта концентрацией [c.328]

Теплота парообразования воды г при р = 3,107 атм равна 2,155-10 дж/кг-, при 110° С давление паров этилового спирта р = 3,107 атм (стр. 116). [c.117]

Из рис. 1.6,а следует, что пар конденсируется при температуре, которая выше температуры кипения жидкости. Кроме того, температура кипения смеси ниже температуры кипения чистого ВК (ордината точки В) и выше температуры кипения чистого НК (ордината точки А). По мере увеличения содержания в смеси НК температура кипения понижается. Абсцисса линии конденсации больше абсциссы линии кипения при данной температуре, т е. пар обогащен НК. Это соответствует первому закону Коновалова пар обогащается тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает полное давление пара над ней или понижает температуру ее кипения. Закон применим к любым жидким смесям. Например, прибавление этилового спирта к смеси этиловый спирт - вода понижает температуру ее кипения, поэтому концентрация спирта в парах будет выше, чем в жидкости. [c.14]

Особый интерес представляет синтез акриловой кислоты, являющейся основой различных высокомолекулярных соединений. Пары этилового спирта с добавкой Oj сначала дегидратируют над А1,0.., а затем к полученной смеси этилена с СОд добавляют небольшие количества SO2 или NOj и пропускают ее под высоким давление.м через катализаторы из кислых солей или окислов. В результате получается акриловая кислота [c.738]

В последнее время все большее значение приобретает прямая гидратация этилена — более совершенный метод, не требующий применения серной кислоты. Смесь этилена и водяного пара пропускают под давлением 65—75 ат при 280—300 над катализатором и получают этиловый спирт по реакции [c.118]

Правило Дюринга. Воспользуемся данными табл. 22 для построения графика, выражающего зависимость между температурами кипения двух веществ, например воды и этилового спирта, гексана и гептана, при возрастающих, но одинаковых для данной пары веществ давлениях. Условимся на оси абсцисс откладывать температуры кипения гептана и этилового сппрта, а на оси ординат — гексана и воды при одинаковых давлениях. Соединив точки между собой, получаем (фиг. 14) две прямые линии. [c.56]

На рис. VII.7 представлены кривые зависимости относительного давления пара метилового, этилового, пропилового и бутилового спиртов над водными растворами при 25° С от их мольной доли N. Видно, как в ряду 1—Сз увеличивается отклонение от закона Рауля и как у. бутилового спирта появляется ограниченная растворимость. При повышении температур (уменьшение Р до значений < 2) растворимость становится неограниченной и у этого спирта. Следовательно, у системы вода — бутиловый спирт налицо верхняя критическая температура растворимости. В целом следует признать, что наблюдаемая картина (рис. VI 1.7) похожа на результаты вычисления по уравнению Ван-Лаара (рис. УП.б). Вообще же явление может быть более сложным и наряду с верхней критической температурой возможно появление и нижней. Примером тому могут служить растворы никотина в воде [р(Ы-метил- а-пирролидил)- пиридин] (рис VI 1.8). [c.276]

Для таких систем с увеличением содержания низкокипящего компонента в смеси пары сначала оказываются богаче низкокипя-щим компонентом, чем жидкость. В точке минимума температуры кипения состав паров и жидкости совпадает. С дальнейшим увеличением содеригания низкокипящего компонента в смесн нары оказываются беднее низкокинящим компонентом, чем лшдкость. Примерами систем с максимумом давления паров являются смеси вода — этиловый спирт с минимумом температуры кипения 78,15° С, этиловый спирт — бензол и другие. [c.195]

Выходящий из нечи под давлением 70 ат продукт прп охлаждении выделяет часть жидкости, состоящей из разбавленного спирта. Остаток содержащихся в газе паров спирта выделяют из газа промывкой водой. Конденсат и промывочные воды соединяют п от смеси отгоняют этиловый спирт. [c.205]

В гидролизате, отходящем из колонны, помимо воды, серной кислоты и этилового спирта, содержатся также диэтиловый эфир, непрогидролизовавшиеся этилсульфаты и растворенные газы. Окончательный гидролиз происходит в отпарпой колонне, куда вместе с гидролизатом вводят острый пар. В отпарной колонне при давлении около 1,5 а/ге и температуре куба 125° С и верха [c.29]

Растворение KI и Nal в этиловом спирте, нагретом до температуры, превышающей его критическую, наблюдали И. Б Хен-ни и И. Хогарт [I. В. Наппу, I. Hogart, 1879, 1881 гг.]. При изотермическом снижении давления эти соли осаждались из паров и вновь растворялись при сжатии. Интересные опыты были проведены П. Виллардом (1896 г.), растворившим парафин, иод и камфару в метане, сжатом до 150—200 кгс/см. При понижении давления парафин выделялся в виде чешуек, а камфара кристаллизовалась на стенках трубки. Е. Франклин и К. Краус в 1900 г. обнаружили, что электропроводные растворы ряда солей в жидком аммиаке оставались проводящими и при температуре выше критической температуры растворителя. [c.5]

Разделение смеси на компоненты путем ректификации затрудняется в системах, в которых компоненты в чистом состоянии обладз7от близкими давлениями насыщенного пара или в которых образуется азеотропная смесь. В таких случаях нередко применяют методы, называемые азеотропной перегонкой и экстракционной (экстрактивной) перегонкой. Они основаны на добавлении к системе из двух компонентов третьего, который обладает различной растворяющей способностью по отношению к основным компонентам системы и в соответствии с этим неодинаково изменяет летучесть последних. В качестве примера азеотропной перегонки можно привести обезвоживание этилового спирта путем перегонки при добавлении бензола, а в качестве экстракционной — разделение бутан-бутиленовой смеси путем перегонкн при добавлении водного раствора ацетона. [c.324]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

В больши. количествах этиловый спирт получают синтетическим способом, пропуская смесь этилена и водяного пара прн температуре 280-300" С и давлении 70-80 ат над катализатором (Н3РО4 на носителе). Сколько килограммов этанола полл чится при гидратации 285 м этилена, если за одно про.хож,деиие через контактный аппарат в спирт превращаются 5% ис- [c.51]

Л. Малагамба с соавт. осуществил циклическую подачу жидкой фазы и непрерывную - паровой на системе этиловый спирт - вода под атмосферным давлением в колонне диаметром 56 мм с тремя ситчатыми тарелками, межтарельчатое расстояние составляло 500 мм, живое сечение - 21%. При циклической подаче пара и непрерывной подаче жидкости, однако, отмечались следующие недостатки гидравлический удар в начале парового периода, различный уровень жидкости на тарелках, значительное перемешивание жидкости при ее сливе, вместо поршневого движения. Поэтому была изменена схема процесса во-первых, было организовано движение жидкости прерывистое, а во-вторых, цикл начинался с увеличения свободного сечения нижней тарелки с 21% до 75%, при этом скорость пара в сечении колонны падала и жидкость быстро сливалась с тарелки в куб. Пар, минуя тарелку, контактирует с жидкостью на вышележащих тарелках. Такое волнообразное изменение свободного сече- [c.218]

Раствор, содержащий этилсерную кислоту, диэтилсульфат и непрореагн-ровавшую серную кислоту, из нижней части реактора 1 поступает в холодильник 2, там охлаждается до 50°С, дросселируется до 0.7—0,9 МПа и направляется в гидролизер 3, где смешивается в инжекторе с водой, отделенной при ректификации этилового спирта. Гидролиз этилсульфатов проводится при 0,2 МПа и 95—100 °С. В результате снижения давления и повышения температуры из раствора выделяются газы, которые вместе с парами диэтилового эфира выводятся из верхней части гидролизера 3 и присоединяются к потоку газа из абсорбера 1. [c.223]

При температурах ниже 0° определение ведут аналогично описанному с той только разницей, что в качестве охлажда ощей смеси применяют смесь этилового спирта и твердой углекислоты. Температуру регулиру ОТ добавками твердо углекислоты и прибор выдерживают при данной температуре не ме ее 10 мин. После этого отсчитыва от тем ературу и одновременно давление паров. Обработка результатов та же, что и пр температуре выше нуля. [c.149]

Задача VIII. 7. Система этиловый спирт — вода при давлении 760 мм рт. ст. образует азеотропную смесь состава у = х = 0,8943, кипящую при i = 78,17° . Давление паров чистых компонентов при этой температуре составляет pi = 753 мм рт. ст. и рг = = 330 мм рт. ст. С помощью уравнения ван-Лаара определить состав жидкости и пара при температуре i = 80,7° , при которой давления паров чистых компонентов составляют pi = 835 мм рт. ст. W Рг = 366 мм рт. ст. [c.304]

Эрис [2] описал американскую практику проведения сернокислотной гидратации. Углеводородные газы, содержащие 40—95 об.% этилена и очищенные от высших олефинов, поглощали 95%-ной серной кислотой при температуре 85° и общем давлении 12—30 ата, причем рабочее давление устанавливали с учетом парциального давления этилена в исходном газе. Из нижней части абсорбционной колонны отбирали непрерывно некоторую часть сернокислотного раствора и вводили его в среднюю часть той же колонны с целью увеличения содержания эфиров серной кислоты и облегчения поглощения этилена. Раствор продуктов реакции в серной кислоте разбавляли таким количеством воды, чтобы после гидролиза получалась 50%-ная водная кислота. Гидролиз проводили при обогреве паром. Смесь спирта, диэтилового эфира, epimn кислоты и воды передавали в отпарную колонну. Снизу этой колонны отбирали разбавленную серную кислоту, которую концентрировали в две ступени до крепости 95%. Пары спирта и эфира из верха колонны промывали вопой или разбавленным раствором едкого натра для удаления следов кислоты, конденсировали и продукты разделяли на двух ректификационных колоннах. Из первой отбирали эфир, из второй — этиловый спирт. Из куба второй колонны вытекали маслянистые примеси, содержавшие побочные продукты. Этиловый спирт получали в виде азеотропной смеси с водой, содержащей 95,6 вес.% спирта. [c.144]

Выполнение работы. Перед началом измерений установку от-качивак т, проверяют на герметичность и откалибровывают (см. рис. 35). В микробюретку вводят исследуемую жидкость, а в ампулу — навеску адсорбента [13]. Приступая к измерениям, ампулу с адсорбентом и капилляр с жидкостью термостатируют погружают в сосуды Дьюара с водой, имеющей заданную температуру (например 20° С). Определяют положение мениска жидкости (этилового спирта) в капилляре 2 катетометром (записывают показание). Открывают краны 4, 5 и дают жидкости в микробюретке испариться до предварительно намеченного уровня. Закрывают кран 5. Измеряют новое положение мениска катетометром. Выдерживают систему пар — адсорбент до того момента, когда перестанет снижаться давление. Следят за этим по манометру 3 с помощью второго катетометра. Убеждаются в достижении равновесия, получаГя данные о постоянстве уровня мениска ртути в манометре для двух-трех последовательных измерений, проводимых через 10—15 мин. Записывают равновесное давление. [c.133]

Таким образом, при постоянной температуре давление насыщенного пара данного вещества является величиной постоянной и характерной для него. При повышении температуры давление насыщенного пара увеличивается. На рис. 16 изображены кривые давления насыщенного пара для этилового спирта С2Н5ОН (1) и воды (2). Кривые давления пара оканчиваются в критической точке, когда давление пара равно критическому давлению. [c.44]

Вычислить количество теплоты, отданное 150 кг паров этилового спирта при охлаждении их от 400 до 100° С при нормальном давлении. Средние молярные теплоемкости от О до f для спирта (6 ) при температурах 100 до 400° С соответственно равны 80,5 и 97,2 1кДж/(кмоль - К) (давление нормальное). [c.33]

ДЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ — смеси жидкостей, перегоняющиеся без изменения состава и температуры кипения, т. е. без разделения (напр., 96%-ный водный раствор этилового спирта и 68,4%-ный водный раствор азотной кислоты). А. с. имеют одинаковый состав жидкости и паров. При изменении давления температура кипения и состав А. с. изменяются. Для разделения А. с. добавляют третий компонент. Например, [c.8]

Этиловый спирт получают синтетическим способом, пропуская с.чесь этилена и водяного пара прн температзтре 280 - 300 - С и давлении 70 [c.54]

Теоретические основы образования тумана при конденсации пара Издание 3 (1972) -- [ c.289 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.621 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.621 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.621 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.621 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология