Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесие закон действующих масс

    Применяя к этому равновесию закон действия масс, получим  [c.129]

    Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс [c.180]

    Применяя к этому равновесию закон действия масс, получаем уравнение константы равновесия [c.115]

    Общее выражение для константы равновесия. Закон действия масс. [c.167]

    Применяя к данному равновесию закон действующих масс, можно написать  [c.177]


    В элементарном курсе общей химии обычно дается очень простой вывод основного закона химического равновесия — закона действующих масс. Для этого постулируется, что скорость [c.87]

    Применяя к этому равновесию закон действия масс и учитывая, что соль малорастворима и знаменатель дроби — практически постоянная величина, запишем  [c.218]

    Применив к этому равновесию закон действующих масс, можно записать  [c.43]

    Применяя к этому равновесию закон действия масс и полагая концентрацию воды постоянной, можно определить константу диссоциации Ка  [c.86]

    Непосредственное электрическое воздействие имеет место прежде всего при тихом и при тлеющем разрядах следствием этого являются разнообразные химические реакции либо в самой разрядной трубке, либо за счет дополнительного взаимодействия возникшего активного компонента с другими веществами. Поскольку при этих видах разрядов не возникают свободные электроны, то повышение температуры, как правило, незначительно и в большинстве случаев составляет величину порядка 50—200°. Электроны вследствие незначительной массы гораздо подвижнее положительных ионов и не находятся с ними в термическом равновесии. Закон действия масс не применим -К химическим реакциям в разрядной трубке. [c.535]

    При этом символы, заключенные в квадратные скобки, означают молярные концентрации веществ, т. е. их концентрации, выраженные в молях на литр. — зависящая от температуры константа ( константа равновесия ). Закон действия масс справедлив только для равновесных гомогенных (однородных) систем. [c.56]

    В обш ем случае необходимо записать подобное уравнение в векторном виде. Отметим, что в случае физико-химических систем, подчиняющихся в равновесии закону действующих масс, функция и зависит от переменных полиномиально. Поэтому уравнения [c.48]

    Применяя к этому равновесию закон действующих масс, мы приходим к следующему выражению константы этого равновесия или константы диссоциации МХ  [c.103]

    Константа ассоциации. Допустим, что соль МА полностью ионизирована в растворе и что некоторая доля ионов ассоциирована в ионные пары. Можно предположить, что между свободными ионами М+ и А", с одной стороны, и ионными парами, с другой стороны, существует равновесие. Применяя к этому равновесию закон действующих масс [ср. уравнение (20)]. получаем [c.224]

    Приложение к этому равновесию закона действующих масс дает [c.442]

    Выше мы видели однако, что при действии на 2п(ОН)5, щелочей, связывающих ионы Н+, снова образуются (при избытке щелочи) анионы ZnO . Следовательно, реакция (1) обратима и должна приводить к химическому равновесию. Отсюда понятно, что при любых условиях в растворах солей цинка должны присутствовать и катионы Zn++ и анионы 2пО , отношение между концентрациями которых определяется концентрацией ионов Н+ в растворе. Действительно, применяя к рассматриваемому равновесию закон действия масс, можно написать  [c.236]


    Так как реакция эта обратима, т. е. ВА может распадаться на ионы В+ и А , мы можем приложить к состоянию равновесия закон действующих масс  [c.48]

    Здесь Hin представляет кислотную форму, которая имеет кислотную окраску , а 1п — щелочную форму со щелочной окраской . Прилагая к этому равновесию закон действующих масс, имеем  [c.115]

    А называется димером (если п=2), тримером..., полимером. Прилагая к этому равновесию Закон действия масс, получаем  [c.161]

    Во второй половине XIX века были разработаны начала учения о скорости химических реакций — химической кинетике—и учения о равновесиях в химических системах. Вскоре после указанных выше работ Бекетова шведскими учеными Гульд-бергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, — закон действия масс. [c.17]

    Признаки химического равновесия. Закон действующих масс, его j p-модннамическое обоснование. [c.42]

    В случае физико-химических систем, подчиняющихся в равновесии закону действующих масс, функция зависит от переменных р,- полиномиально. Поэтому уравнения (7.2) - система нелинейных уравнений в частных производных. Такие уравнения рассматриваются в математической физике и являются параболическими (в них входят р и р"). Параболические уравнения характерны для временной эволюции диссипативных структур. Для полной постановки задачи необходимо принять соответствующие граничные условия,выражающие характер, взаимодействие системы с внешней средой (обычно рассматриваются либо условия Дирихле, либо Неймана, либо их линейная комбинация). Если одна из констант в уравнениях Неймана обращается в нуль, то система является замкнутой в смысле обмена соответствующим химическим веществом. [c.174]

    НОМ СОСТОЯНИИ. Количественной мерой силы кислоты является константа равновесия, которую получают, применив к протоли-тическому равновесию закон действующих масс. Для протолиза кислоты [c.379]

    Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс Омещение химического равновесия. Синтез аммиака и получение [c.404]

    Условие равновесия для системы, где происходит химическая реакция, выведено нами в связи с рассмотрением общей термодинамической теории равновесия [формула (1Х.32)]. Из условия (1Х.32) легко получить основной закон химического равновесия— закон действия масс, если химические потенциалы в явной форме выразить через концентрации или парциальные давления компонентов. Впервые закон действия масс был сформулирован норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867) на основе кинетического рассмотрения идеальных газов. [c.240]

    Химическое равновесие. Закон действующих масс. Опыт показывает, что химические реакции одновременно протекают в двух направлениях — в сторону образования продуктов реакции (вправо, прямая реакция ) и в сторону превращения последних на исходные вещества (влево, обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. С течением времени скорость прямой реакции (прирост концентрации продукта реакции за единицу времени) уменьшается, а скорость обратной реакции (убыль концентрации продукта реакции за единицу времени) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия — концентрации реагирующих веществ становятся вполне определенными и постоянными во времени (при условии, что давление и температура не меняются). Таким образом, химически обратимые реакции до перехода в состояние равновесия протекают с конечными скоростями. Поэтому стермод и нами ческой точки зрения они необратимый работа их не является максимальной. Однако можно мысленно представить, что эти реакции в прямом и обратном направлениях идут бесконечно медленно, через смежные равновесные состояния, т. е. термодинамически обратимо. Тогда к ним можно применять общие условия термодинамического равновесия [c.130]

    Зависимость константы равновесия закона действия масс от температуры указывается следуюпцим уравнением, которое было выведено Гиббсом (1879) и Вант-Гоффом  [c.58]

    На первой стадии диссоциация кислоты +NH3R O2H есть диссоциация карбоксильной группы кислоты, в то время как на второй стадии диссоциирует аммонийный ион. Применяя к этим ионизационным равновесиям закон действия масс, получим константы диссоциации для этих двух стадий, равные соответственно [c.557]

    Применяя к этому равновесию закон действия масс и учитывая, что концентрация твердой фазы Ва504 не входит в выражение константы равновесия, можно написать  [c.132]


Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие закон действующих масс: [c.31]    [c.134]    [c.123]    [c.230]    [c.381]    [c.269]   
Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.133 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.63 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Действия масс закон

Закон действия масс и эффективные параметры констант равновесия

Закон действия масс. Константы равновесия

Закон действующих

Закон действующих масс

Закон действующих масс Константа равновесия для газофазных реакций (-Н)

Закон действующих масс. Константа равновесия

Закон действующих масс. Химическое равновесие

Закон массы

Кинетическая трактовка химического равновесия. Закон действующих масс

Константа химического равновесия. Закон действующих масс

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье. О флуктуациях

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. О флюктуациях

Приложение закона действия масс к гетерогенным равновесиям

Применение закона действующих масс к ионному равновесию

Равновесие ионное закон действия масс

Равновесие фаз, закон

Равновесия в растворах слабых электролитов и закон действия масс

Смещение химического равновесия и закон действующих масс

Термодинамика химических равновесий Химическое равновесие. Закон действия масс

Уравнения, связывающие константу равновесия с составом равновесной смеси (закон действующих масс)

Условие агрегативного равновесия. Закон действия масс

Условия химического равновесия. Закон действующих масс

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическое равновесие Условия химического равновесия и закон действующих масс

Химические равновесия Гомогенные и гетерогенные равновесия Закон действия масс

Химическое равновесие Закон действующих масс в приложении к обратимым процессам

Химическое равновесие Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс

Химическое равновесие. Закон действия масс

действующих масс

кон действия масс



© 2025 chem21.info Реклама на сайте