Химическое равновесие Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс

Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс [c.180]

Ранг атомной матрицы определяет число независимых компонентов в реагирующей смеси. Понятие независимости компонентов успешно используется при изучении равновесий. А именно для равновесной системы, в которой протекает М—т реакций, можно записать систему М—т уравнений, выражающих условия химического равновесия (закон действующих масс). [c.165]

В этом смысле почти все химические реакции являются двусторонними. В ходе их протекания исходные вещества образуют продукты, которые, вступая во взаимодействие между собой, образуют снова молекулы исходных веществ. Пока скорости этих процессов неодинаковы, происходят заметные изменения количеств реагентов. Если скорости прямого и обратного процессов становятся равными, то наступает динамическое равновесие, прямой и обратный процессы полностью компенсируют друг друга. В этом случае концентрации реагентов перестают изменяться и подчиняются термодинамическому закону действующих масс. Иногда химическая реакция практически может быть обусловлена лишь односторонним процессом. Это может произойти, если продукты быстро удаляются из зоны реакции и не успевают вступать во взаимодействие. Например, выделение газа или выпадение осадка из раствора. В этом случае скорость обратной реакции несоизмеримо меньше скорости прямой. Заметим, что понятие двусторонних реакций не соответствует термодинамическому термину обратимый процесс . Двусторонние химические реакции могут быть названы термодинамически обратимыми только вблизи равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций лишь бесконечно мало отличаются друг от друга. [c.267]

Обычно в курсах термодинамики идут другим путем. Именно, при переходе к химическим системам вводят изохорно-изотермический F и изобарно-изотермический G потенциалы определяют их с помощью условия равновесия для неизолированных изотермических систем и выводят закон действующих масс. Этот последний путь проще, он связан с менее громоздкими выкладками. Однако принципиальной необходимости в нем нет. Закон действующих масс получен нами в виде соотношения (V.232) на основе максимума энтропии без каких-либо новых понятий. [c.173]

Закон действующих масс (действия масс) (137)—уравнение, связывающее между собой активности (концентрации) компонентов при достижении химического равновесия в системе при данной температуре. С помощью этого уравнения вводится понятие о константах равновесия, выраженных через различные единицы концентрации и коэффициенты активности. [c.310]

Однако закон действующих масс и понятие о химическом равновесии применимы только к неэлектролитам и к слабым электролитам в разбавленных водных (или неводных) растворах. Слабые электролиты в концентрированных водных растворах и все сильные электролиты (кислоты, щелочи, соли) не вполне подчиняются закону действующих масс. [c.16]

Влияние междуионных сил на свойства растворов электролитов может быть учтено путем введения понятия об активных концентрациях, активностях ионов. В ионном равновесии принимает участие не все количество катионов и анионов, отвечающее общей концентрации данного сильного электролита в растворе, но только некоторая их часть, активно проявляющая себя в химической реакции. Таким образом, мы получаем возможность учесть в выражении закона действия масс только ту часть ионов, которая принимает активное участие в равновесии, т. е. активные концентрации ионов. Активность (а) является функцией общей концентрации растворенного вещества и вычисляется по формуле [c.37]

Учитывая сказанное, следует признать, что концепция активности по существу не преодолела затруднений, вызванных несоблюдением закона действующих масс применительно к концентрированным растворам при валовом выражении концентрации реагирующих веществ. Более того, заведомо отказываясь от вкладывания в понятия активность и коэффициент активности определенного физического смысла, эта концепция увела исследователей в сторону от выяснения истинных причин несоблюдения закона действующих масс. Исследование состояния равновесия на основе теории активности не способствовало поэтому углублению наших знаний о механизме химических превращений и [c.172]

Может показаться, что законом действующих масс пользоваться нельзя. Но этот закон связан с другим понятием, связанным с химической реакцией, которое исключительно широко используется и известно как закон химического равновесия. Он гласит, что для обратимой реакции, записанной как [c.15]

На основе применения закона действующих масс и современных представлений о валентности понятие химического индивида приобретает универсальное значение и объясняются факты, издавна волновавшие химиков необычная стехиометрия многих соединений и отклонение области однородности фазы от состава соединения, лежащего в ее основе. При этом основные законы химии — закон постоянства состава и закон целых и кратных отношений сохраняют свою справедливость, но должны применяться лишь на основе закона действующих масс, т. е. их следует относить к тем предельным или идеальным (с точки зрения постоянства состава) формам соединений, которые при данных условиях и значениях факторов равновесия могут и не реализоваться в чистом виде. [c.67]

Законы гетерогенного равновесия, дополненные представлениями о диссоциации соединений и применением закона действующих масс, привели к понятию химического индивида, охватывающему и соединения постоянного состава, и разнообразные фазы переменного состава. За прошедшие, со времени введения этого понятия Н. С. Курнаковым, более чем пятьдесят лет с еще большей определенностью выявилось, что отклонение от законов стехиометрии является не редким исключением, как это казалось вначале, но широко распространенным явлением. [c.248]

Константа равновесия — не зависящая от концентрации функция состояния системы, в которой проходит химическая реакция. Это вытекает непосредственно из (14.13) и (14.17), поскольку значения 11° для всех компонентов реакции есть определенные, не зависящие от концентрации функции состояния. Следовательно, константа равновесия не зависит от пути, по которому развивается химический процесс, т. е. от механизма реакции. Напомним, что в 11.4 понятие константы равновесия было выведено в предположении, что скорости прямой и обратной реакции описываются законом действия масс, что справедливо лишь при определенном механизме реакции. [c.218]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

Закономерности возникновения и протекания химических реакций в школьном курсе химии выражены отдельными взаимосвязанными понятиями об энергетике, скорости химической реакции, катализе и химическом равновесии. В разделах об энергетике химических реакций даны понятия об экзо- и эндотермических реакциях, тепловом эффекте химических реакций, а также об энергии активации. Скорость химической реакции рассматривается как изменение концентрации в единицу времени. Формула закона действия масс дается без учета стехиометрических коэффициентов в качестве показателей степени разбирается только пример, когда каждый коэффициент равен 1. Химическое равновесие изучается как равенство скоростей прямой и обратной реакций, указываются способы смещения равновесия (качественный аспект). [c.275]

Химическая термодинамика также дала методы расчета величины и вскрыла глубокий смысл понятия константы равновесия — К, связанной с законом действующих масс и характеризующей степень превращения веществ в результате химической реакции. Численное значение величины К весьма важно для суждения не только о возможном направлении реакции (при заданных начальных условиях), но и для определения выхода продуктов. Если величина К очень большая (примером может служить реакция С + 02=С0г, для которой при 25°С Д =10 о), то равновесие реакции смещено вправо и при- [c.269]

Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс Омещение химического равновесия. Синтез аммиака и получение [c.404]

Выделение хи.мической термоднна1Мики в са1мостоятельиое направление учения о химическом процессе обычно связывают с появлением в 1884 г. Очерков по химической динамике [6] Я. Г. Вант-Гоффа. В этом труде Ваит-Гофф подвел термодинамический фундамент под закон действующих масс, выразив его через предложенные им понятия и термины — константу равновесия К и [c.112]

Выражение для константы химического равновесия является но существу выражением закона действия масс одновременно для прямой и обратной реакций. Поскольку понятие о прямой и обрат-ион реакциях условно, в выражении для константы равновесия копцептрацня хлороводорода может быть поставлена в чис.пи-тчль, а в знаменатель — произведение концентраций водорода и х. шра тогда константа равновесия выразится величиной 1/К, но она, естественно, останется величиной постоянной. [c.94]

Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

История вопроса. Течение химических реакций, их направление в ту или другую сторону, скорость и выход зависят не только от приро-лы реаги1рующих веществ, но и от количественного фактора — действующей массы реагирующих веществ и условий протекания реакций, в первую очередь от давления и температуры. Вскрытие общих законов, выявляющих эти зависимости, составляет задачу специального раздела физической химии — химической кинетики и учения о химическом равновесии и химическом сродстве. Исторически первым из комплекса понятий, относящихся к этим областям химической науки, явилось поня- [c.78]

История вопроса. Течение химических реакций, их направление в ту или другую сторону, скорость и выход продукта зависят не только от природы реагирующих веществ, но и от количественного фактора— действующей массы реагирующих веществ и условий протекания реакций, в первую очередь от давления и температуры. Вскрытие общих законов, выявляющих эти зависимости, составляет задачу специального раздела физической химии—химической кинетики и учения о химическом равновесии и химическом сродстве. Исторически первым из комплекса понятий, относящихся к этим областям химической науки, явилось понятие о химическом сродстве. В. И. Ленин указывал, что пока не умели приняться за изучение фактов, всегда сочиняли а priori общие теории, всегда остававшиеся бесплодными. Метафизик-химик, не умея еще исследовать фактически химические процессы, сочинял теорию о том, что такое химическое сродство. [c.116]

Бертолле заблуждался, считая, что чистые химические вещества не существуют. Гульдберг и Вааге в 1860-х годах избежали этой ошибки и обосновали свои выводы на таких примерах, когда действие масс особенно отчетливо проявлялось. Кроме того, они пользовались понятием не химической массы , а активной массы , которая определялась как величина, пропорциональная химическому действию веществ. Гульдберг и Вааге представили закон действия масс в математической форме и развили теорию скоростей химических реакций. Они рассматривали химическое равновесие не как статический, а как динамический процесс. [c.87]

Состояние химического равновесия в гомогенных системах характеризуется константами равновесия. Понятие константы равновесия вошло в химическую термодинамику вместе с законом действующих масс, сформулированным Гульдбергом и Вааге [20] в 1867 г. Согласно закону действующих масс химические реакции, связанные с исчезновением одних продуктов, вступающих в реакцию, и появлением других, образующихся при реакции, продолжаются до установления химического равновесия. Состояние химического равновесия [20], исходя из кинетических представлений, описывается уравнениями типа [1—9]. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология