Концентрация эффективная кажущаяся

Активность — эффективная (кажущаяся) концентрация ионов в водных растворах с учетом электростатического взаимодействия между ними, равная произведению общей концентрации на коэффициент активности [c.437]

Активность (ионов)—эффективная (кажущаяся) концентрация иоиов с учетом электростатического взаимодействия между ними в растворе. А, отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности (а) к общей концентрации вещества в растворе (с, в моль/л), т. е. активность ионов при концентрации 1 моль/л, называется коэффициентом активности [c.10]

Почему в случае сильных электролитов используют понятия эффективная концентрация ионов , кажущаяся степень диссоциации , активность ионов [c.75]

Активность электролита. Под активностью иона в растворе понимают такую эффективную кажущуюся концентрацию его, соответственно которой он участвует в химической реакции. Активность выражается как произведение коэффициента активности на концентрацию, т. е. [c.229]

Активность (а) учитывает взаимное притяжение ионов, взаимодействие растворенного вещества с растворителем, присутствие других электролитов и явления, изменяющие подвижность ионов в растворе. Активностью называется эффективная (кажущаяся) концентрация вещества (иона), соответственно которой ионы проявляют себя в химических процессах в качестве реальной действующей массы. Активность для бесконечно разбавленных растворов равна молярной концентрации вещества а =с и выражается в грамм-ионах на литр. [c.57]

Для описания реальных свойств растворов сильных электролитов, на которые значительное влияние оказывает электростатическое взаимодействие между ионами, усиливающееся с увеличением концентрации раствора, вводится понятие эффективной (кажущейся) концентрации, или активности а, которая связана с истинной концентрацией соотношением [c.123]

Вычислите концентрацию раствора азотнокислой меди Си(ЫОз)2, зная, что кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 64 /о, а эффективная концентрация ионов NO s равна 0,16 г-ион/л. [c.147]

Под активностью иона а понимают эффективную, кажущуюся концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях. Отношение активности а к действительной концентрации иона с называют коэффициентом активности / [c.91]

Структурные гидросмеси оценивают по их реологическим показателям — структурной вязкости г , предельному статическому напряжению сдвига то, динамическому напряжению сдвига 0д, эффективной (кажущейся) вязкости р,см- Структурная вязкость зависит от состава смеси, от концентрации в ней твердого материала и его дисперсности, а также от индивидуальных свойств жидкости и твердого тела. Реологические параметры определяют для конкретной гидросмеси и определенных ус- [c.208]

Таким образом, порядок реакции п определяется по наклону прямой зависимости 1д и> от логарифма средней концентрации в импульсе. Эффективная (кажущаяся) константа скорости определяется по отрезку, отсекаемому этой прямой на оси ординат. Истинная константа скорости определяется затем из (У.60). Пример экспериментального применения метода приведен в главе У1 [13]. [c.205]

Для оценки этой способности в настоящее время употребляют термин активность . Под активностью иона (а) понимают ту-эффективную, кажущуюся концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях. Например, если активность ионов Н+ и С1 в 0,1 М растворе НС1 равна 0,0814, это значит, что указанные ионы действуют при химических реакциях так, как если бы концентрация их была не 0,1 г-ион л, [c.69]

Что касается возможности использования в качестве кинетического параметра активности катализатора энергии активации Е (величины, которая не зависит от количества катализатора и концентрации реагентов и постоянна в выбранном интервале температур, конечно, если механизм реакции не меняется), то такой способ характеристики активности справедлив лишь для элементарных реакций (для многостадийных реакций наблюдаемая энергия активации является кажущейся, эффективной). При этом для разных катализаторов должны выполняться одинаковые кинетические уравнения, а предэкспоненциальные множители (в уравнении Аррениуса) не должны сильно отличаться друг от друга. [c.104]

Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, в котором эффективная концентрация ионов водорода равна 0,294 г-ион1л, а кажущаяся степень диссоциации составляет 84%. [c.147]

Для оценки этой способности употребляется термин активность . Под активностью иона (а) понимают ту эффективную, кажущуюся концентрацию его, соответственно которой он действует в химических реакциях. Например, если активность Н+ и С1 -ионов в 0,1 н. растворе НС1 равна 0,0814, это значит, что данные ионы действуют при химических реакциях, так, как если бы концентрация их была не 0,1 г-ион/л, а 0,0814 г-ыон/л . Из сказанного ясно, что активность выражается в тех же единицах, что и концентрация, т. е. в молях или грамм-ионах на 1 л. Отношение активности к действительной концентрации иона называется коэффициентом активности (fa). Так, в данном случае [c.91]

Как известно из курса качественного анализа , произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является не оно, а произведение активностей ионов в насыщенном растворе. Напомним, что активность представляет собой ту эффективную, кажущуюся концентрацию иона, соответственно которой он действует при химических реакциях, Например, действительные концентрации ионов Н+ и С1- в 0,1 М растворе НС1, которая, как сильный электролит, согласно современным воззрениям, считается диссоциированной в водных растворах почти нацело, равны также по 0,1 г-ион л. Однако действуют эти ионы при различных химических реакциях так, как если бы концентрация их равнялась всего 0,0814 г-ион л. Следовательно, обозначая активность через а, можно написать [c.82]

Теоретические принципы формальной кинетики, описанные вьпие, позволяют определить лишь кажущиеся константы скорости и знергии активации протекающих реакций. Для процессов массопереноса в поровой структуре катализаторов характерны возникающие градиенты концентраций, которые зависят от геометрических характеристик пор (размер, извилистость, шероховатость стенок пор и пр.), а также от размеров диффундирующих молекул и частиц сырья. При подборе и синтезе эффективных катализаторов для рассматриваемых процессов весьма важно выявить связь кажущихся показателей кинетики с основными факторами, определяющими эффективность массопереноса в порах катализатора. [c.79]

Для практических целей термодинамические данные используют обычно при оценке эффективности реализуемых процессов или кинетических параметров. Вместе с тем, в тех случаях, когда наблюдается кажущееся нарушение термодинамического равновесия, например из-за высокой концентрации изопарафинов, термодинамический анализ позволяет предположить возможные кинетические стадии. Для иллюстрации приведем анализ возможных стадий образования больших количеств изопарафинов при гидрокрекинге н-парафинов [32]. [c.190]

В 1907 г. американским ученым Льюисом было введено понятие о кажущейся концентрации — активности. Активность а — это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действия масс делает его справедливым при любых концентрациях. Эта характеристика компонента, которая связана с другими термодинамическими величинами [AG и др., см. уравнения (2.31), (2.55) и др.], так же как в идеальном растворе связана ними концентрация. Иными словами, активность является эффективной концентрацией. w, [c.251]

Уравнение (5.6) описывает зависимость скорости ферментативной реакции, протекающей по схеме (5.1), от начальной концентрации субстрата и позволяет определять на опыте значения констант йг и Кз, являющихся важнейшими характеристиками ферментативной реакции. В том случае, когда определяемые из эксперимента константы 2 и К являются эффективными величинами (зависящими от pH среды, присутствия в системе ингибиторов или активаторов, наличия дополнительных стадий в схеме (5.1) и т. д.), их называют соответственно каталитической константой ( кат) и кажущейся константой Михаэлиса (/(т(каш)) данной ферментативной реакции. Тогда уравнение (5.6) выглядит следующим образом [c.78]

Величину 7 часто рассматривают как кажущуюся степень диссоциации сильных электролитов. Активность ионов, так же как и концентрация, выражается в г-ион1л и является как бы их эффективной концентрацией. [c.181]

При термодинамическом описании свойств растворов электролитов широко используется метод активностей, введенный Г. Льюисом (1908 г.). Идея заключается в следуюш,ем. Электростатическое взаимодействие между ионами приводит к связыванию ионов (например, замедляет их движение) и к изменению свойств раствора в направлении, аналогичном уменьшению степени диссоциации слабых электролитов. Создастся впечатление, что ионов меньше, чем их есть на самом деле. По мере увеличения концентрации электролита эти эффекты усиливаются. Поэтому вместо концентрации вводится активность, т. е. кажущаяся, или эффективная, концентрация. Подстановка активности вместо концентрации в термодинамические уравнения, действительные для идеальных систем, делает их применимыми к рассматриваемым растворам. [c.200]

Эффективная температура и электронная концентрация дугового разряда в зависимости от кажущегося потенциа а ионизации металла, соединение которого введено в канал электрода [c.37]

С точки зрения современной теории электролитической диссоциации, концентрации- свободных ионов в действительности должны рассматриваться как эффективные концентрации, а а как кажущаяся (находимая опытным путем) степень ионизации. [c.196]

При расчете эффективной константы учитываются коэффициенты активности в водной фазе, которые более доступны, а при расчете кажущейся константы — концентрации (121). [c.334]

Особо нужно остановиться на целесообразности применения высоких труб для выброса загрязненного воздуха в верхние слои атмосферы. Несмотря на кажущуюся техническую доступность, дешевизну и надежность достижения малых концентраций вредных веществ в приземном слое атмосферы, при строительстве высоких труб нужно учитывать, что увеличивается район загрязнения, хотя и с меньшими концентрациями. При строительстве (проектировании) высоких труб необходимо учитывать фон, который может быть создан выбросами из высоких труб соседних промышленных узлов. Высокие трубы приходится устанавливать в случаях, для которых в настоящее время нет достаточно эффективных способов очистки. Но необходимо во избежание глобального загрязнения атмосферы предусматривать в проектах место и возможность в дальнейшем устройства очистных соору-л<ений, рассматривая выброс через высокие трубы как временное устройство. При установке высоких труб рекомендуется централизовать выбросы и вместо нескольких труб строить одну-две трубы. Это дает уменьшение суммарной стоимости труб и обеспечивает меньшие концентрации вредных веществ в приземном слое атмосферы при том же диаметре и высоте труб. [c.157]

Выразите в грамм-ионах на литр и в граммах на литр эффективные концентрации ионов кальция и хлора в 0,25 и. растворе хлористого кальция, если кажущаяся степень диссоциации этой соли равна 72%. [c.147]

Водорастворимый биополимер ХЗ, образующийся при воздействии бактерий рода ксантомонас па углеводы, представляет собой соединение со сложной химической структурой. Выпускается н порошкообразном виде. Биополимер ХЗ обеспечивает необходимую вязкость в пресной, морской воде и в насыщенных растворах солей одно- и двухвалентных металлов без применения иных присадок. Кажущаяся вязкость увеличивается прямо пропорционально концентрации биополимера, независимо от базисной жидкости. Структурная вязкость также увеличивается с повышением концентрации биополимера, но более ярко выражена при высоком содержании солей. Прочность геля в насыщенном солевом растворе значительно ниже, чем в пресной и морской воде. Добавки биополимера ХЗ снижают также водоотдачу пресных и минерализованных промывочных жидкостей, но с ростом минерализации в меньшей мере. Для более эффективного снижения водоотдачи сильноминерализованных безглинистых или малоглинистых промывочных жидкостей могут быть применены КМЦ, крахмал, лигносульфонаты и др. Вязкость водных растворов может быть значительно повышена путем образования сетчатой структуры (сшивки) биополимера. Такая сшивка наиболее эффективно происходит при введении в водный раствор биополимера, при надлежащем регулировании величины pH, солей трехвалентного хрома. Щелочность среды относительно слабо влияет на кажущуюся вязкость в широких пределах величины pH (от 7 до 12). [c.154]

Следует и.меть г, виду, что хотя действительные концентраци ионов в растворах сильных электролитов условно принимают отвечающими 100%-ной диссоциации этих электролитов, но вследствие тормозящего влияния междуионных сил действуют эти ионы при химических реакциях так, как если бы их было меньше. Так, например, истинная концентрация ионов Н+ в 0,1 растворе H I равна, очевидно, тоже 0,1 г-ион л. поскольку все молекулы H i распадаются на ионы, а каждая распавшаяся молекула образует по одно.му иону Н+. Однако действуют эти ноны при различных реакциях так, как будто концентрация их в растворе равна всего 0,0814 г-ион/л. Эта эффективная, кажущаяся концентрация данного иона, соответстеенно которой он действует при реакциях, называется активностью иона (о). Так, в данно.м случае активность ионов водорода Ор = 0,0814 г-ион/л. Именно активности, а не концентрации ионов, должны входить в уравнение закона действия масс. [c.51]

Практически обычно измеряют и используют некий эффективный (или кажущийся ) коэ< ициент массообмена Р, рассчитываемый в предположении режима идеального вытеснения по газу без учета упомянутых выше осложняющих факторов. Для оценки последних была сделана попытка [175] характеризовать отклонение от режима идеального вытеснения введением некоторого коэффициента продольной диффузии / эфф. г аналогично только что введенной продольной теплопроводности Ядфф. р. Уравнение баланса концентрации примеси с (х, t) в потоке [c.135]

Повышение скорости реакции в мицеллярных растворах обусловлено как увеличением концентрации, так и из.мененнем их реакционной способности ири переносе из воды (или в общем случае из объемной фазы) в мицеллярную. Сдвиг кажущейся константы диссоциации ионного реагента под действием заряда мицеллы также играет важную роль в кинетических мицеллярных эффектах. Закономерности, полученные для водных растворов ПАВ, могут быть применены и для мицелл ПАВ в неводных средах. Изменением содержания воды в мицелле от нескольких молекул до тысяч можно регулировать скорости реакций, а также изучать реакционную способность молекул воды в микросреде. Так, нейтральный гидролиз пикрилхлорида в гидратированных мицеллах аэрозоля ОТ в октане идет в 10 раз эффективнее, чем в воде. Если оба реагента гидрофильны и сосредоточены в мицеллах, то ири увеличении содержания волы и размеров мицелл, скорость реакции возрастает. [c.328]

Увеличение отрицательного заряда поверхности электрода уменьшает количество адсорбированных на нем ионов Р1С14 , причем этот эффект мало зависит от общей концентрации электролита в растворе. Это и обусловливает появление минимумов на полярограммах в присутствии большого избытка фона. При восстановлении анионов 820 -, Ре(СМ) , Н (СН4) , Сг(СЫ8) , как и при восстановлении анионов Р1С1 , эффективность влияния катионов фона возрастает с увеличением их радиуса и заряда. Подобное влияние радиуса катионов фона на скорость восстановления анионов на отрицательно заряженной поверхности объясняется образованием мостиков из адсорбированного на электроде катиона и притянутого им аниона. Адсорбция катионов, по-видимому, сопровождается частичным разрушением гидратной оболочки катиона (рис. 98). Предположение о существенной роли подобных мостиков подтверждается низкими значениями температурного коэффициента реакции восстановления анионов ЗгОз и Ре(СЫ)б в области минимальных токов на поляризационных кривых. С повышением температуры часть мостиков на поверхности электрода разрушается, что приводит к уменьшению кажущейся энергии активации (температурного коэффициента) реакции восстановления анионов. [c.404]

Определите эффективную концентрацию гидроксильных ионов в 0,2 н. растворе едкого натра, если кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 90%. [c.146]

Определите эффективные концентрации ноноа V и Fe в 0,1 М растворе хлорного железа FeGla, зная, что кажущаяся степень диссоциации этой соли в растворе равна 657о- [c.147]

Определите нормальность раствора сернокислой меди USO4, в котором эффективная концентрация ионов меди равна 0,02 г-ион/л, а кажущаяся степень диссоциации соли составляет 40%, [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология