Равновесие кристалл жидкость

Рис. 48. Равновесие кристаллы — жидкость (схема)

Применим уравнение Клапейрона -- Клаузиуса к равновесию между двумя конденсированными фазами. Для равновесия кристаллы жидкость уравнение Клапейрона — Клаузиуса принимает вид [c.327]

Б. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем. Для изучения равновесия кристаллы — жидкость широко применяются диаграммы плавкости, выражающие зависимость температур плавления [c.403]

При плавлении вещества устанавливается равновесие кристалл, = жидкость. Вычислите температуру плавления алюминия, если при плавлении поглощается Д//,и,= 10,7 кДж/моль теплоты, а энтропия увеличивается на д5 л=П,5 Дж/(К-моль). [c.131]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛЫ — ЖИДКОСТЬ И ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ [c.154]

Глава 9 Равновесие кристаллы — жидкость и жидкость — жидкость ] 54 [c.380]

Поскольку равновесие кристалл — жидкость может регулироваться также химическими процессами, то-действие последних может оказывать влияние на соотношения силы, длины и температуры в одноосноориентированных системах. Формальный анализ этой проблемы аналогичен проведенному для нереакционно способной системы с [c.189]

Как уже отмечалось выше, равновесие кристалл — жидкость в общем виде может управляться также химическими процессами. Таким образом, плавление и сопутствующее сокращение могут происходить в изотермических условиях. Коль скоро был установлен общий принцип, согласно которому в основе процессов сокращения лежит плавление, необходимо делать различие между собственно механизмом сокращения и тем процессом или химической реакцией, которые вызывают или регулируют фазовый переход. [c.198]

Мольный объем пара-водорода и нормального водорода на линии равновесия кристалл — жидкость описывается уравнением [143] [c.74]

О Значения р и и на линии равновесия кристалл — жидкость погрешность V на линии равновесия составляет 0.2 %. при максимальном удалении ог линии равновесия достигает 1 %. [c.74]

Вычислить мольный объем нормального водорода на линии равновесия кристалл — жидкость для Т = 16,43 К. [c.76]

Предложено [2Х] эмпирическое выражение для температурной зависимости 1/ в м /кмоль) на линии равновесия кристалл - жидкость [c.17]

Некоторые из рассмотренных выше методов были использованы для расчетов коэффициента распределения при фазовом равновесии кристалл—жидкость [73, 74]. [c.21]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛ-ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМЕ 51014-ДИОКСАН [188] [c.97]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛ- -ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМЕ ЗЮЦ—НАФТАЛИН [191] [c.97]

Зависимость температуры равновесия кристалл-жидкость 7-бутиролактона [c.18]

Рис. 2.1. Фазовая диаграмма простой системы А С А" —бимодальная кривая равновесия жидкость-пар АЕ, А Е —кристаллическая и жидкостная ветви линии равновесия кристалл-жидкость S S" —спинодаль жидкости и пара GH — спинодаль кристалла штриховые участки соответствуют ме-тастабильному продолжению кривых ЕА Е А за тройную точку А—А —А"]

Однако такого хода изотермы обычные непрерывные уравнения состояния не дают. Если следовать рис. 2.5, то нужно принять существование не только спинодальной точки Е растянутой жидкости, но и спинодальной точки Е пересжатой жидкости. Опыт свидетельствует о том, что упругость жидкости, — др/ду)т за линией конденсации АВ монотонно возрастает на изотермах с увеличением давления, т.е. устойчивость жидкости повышается, и нет никаких признаков приближения к точке Е спинодали. Об этом свидетельствует и результат компьютерного моделирования аргона [18]. Вместе с тем, при растяжении кристалла его устойчивость понижается и точка О спинодали реальна. Рисунок 2.5 нужно изменить, как показано на рис. 2.6. Различие этих рисунков принципиально и согласуется с представлением об отсутствии критической точки равновесия кристалл-жидкость и невозможности непрерывного перехода между ними. Если это так, то не существует непрерывного уравнения состояния, охватывающего три агрегатные состояния простого вещества газ, жидкость, кристалл. Кристалл описывается отдельным (Т, г , )-уравнением, а линия плавления находится непосредственно из условия равенства химических потенциалов /гп /гп [c.19]

Продолжение линии фазового равновесия в область метастабильных состояний сосуществующих фаз не имеет каких-либо физических запретов. При этом предполагается, что обе фазы сохраняют внутреннюю устойчивость относительно непрерывных изменений состояния. Для равновесия кристалл-жидкость это означает продолжение линии плавления за тройную точку в область отрицательных давлений (растянутых состояний сосуществующих фаз). Экспериментально такое продолжение линии плавления наблюдалось для льда до р = = — 24 МПа [90]. Условие фазового равновесия (1.1), или в развернутом виде [c.52]

Рис. 3.5. Поведение внутреннего давления р1 в жидкости и величины р на линиях фазового равновесия кристалл-жидкость рзь Т) и жидкость-пар рьу (Г) для аргона С — критическая точка. Штриховые участки кривых — продолжение за тройную точку в область метастабильных состояний

Рис. 3.16. Упругость жидкого аргона на линиях равновесия кристалл-жидкость (БЬ) и жидкость-пар LV)] 8р — спинодаль жидкости С — критическая точка

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

ОА — равновесие жидкость — пар (в каждой точке (3 = С ) ОО — равсювесие кристалл — пар ((3 = Сг ) ОС — равновесие кристалл — жидкость = С ) с1В — равноиесие раствор — пар (СР = (3 ) О — равновесие кристалл — жидкость — пар (С = 0 — 0 ) — равновесие кристалл — раствор — пар (С = сР = [c.167]

Типы Ф.р. В однокомпонентной системе (при наличии полиморфных превращений) возможны 4 вида двухфазных равновесий жидкость - пар, кристалл - пар, кристалл - жидкость и кристалл - кристалл 4 вида трехфазных равновесий кристалл - жидкость - пар, кристалл - кристалл - жидкость, кристалл - кристалл - пар и кристалл - кристалл - кристалл при этом не учитывается возможность образования жидких кристаллов. В двойных системах (компоненты А и В) возможны те же виды двухфазных равновесий, но число возможных видов трехфазных равновесий достигает 26 вследствие [c.54]

В первом из этих случаев комнлексообразовапие будет сдвигать равновесие кристалл — жидкость в сторону, благоприятствующую плавлению, а во втором — изменит температуру плавления в ту или иную сторону до значения, характерного для новой кристаллической структуры. Возмол<ен такн<е вариант, когда лишь часть звеньев полимерной цепи претерпит структурные изменения (при малой концентрации комплексообразующего агента). Тогда гомополимер превратится в сополимер, кристаллизация и плавление которого подчиняются совсем иным закономерностям (см. гл. 4). [c.76]

Равновесию кристалл — жидкость — газ посвящены исследования [5669—5674], Так, в [5670] оно было установлено в системе меламин—МНз—СОг, в [5674] в системе ОаАз— А1Аз. Сосуществованию трех жидких фаз посвящена дискуссионная статья [5676]. [c.52]

Определение межфазного коэффициента распределения для равновесия кристалл—жидкость выполнялось методом направленной кристаллизации по Бриджману. В работе применяли стеклянные ампулы с внутренним диаметром 8—10 мм. Высота расплава в них составляла 80—100 мм. Более подробно методика эксперимента изложена в работе [c.78]

Изучены межфазовые коэффициенты распределения в области чистых пентахлоридов ниобия и тантала (РеСЬ 0,1—0,4 масс.%). Коэффициенты распределения равновесия кристалл — жидкость составляют в системе Ы1зС15—РеСЬ 0,15, в системе ТаСЬ—РеСЬ 0,25. Для равновесия жидкость — пар значения относительной летучести равны соответственно 5,8 и 4,8. Библ. 6 назв. [c.84]

Отсутствие критической точки равновесия кристалл-жидкость однокомпонентной системы исключает разбухание переходного слоя. Его толщина ограничивается несколькими межмолекулярными расстояниями. [c.12]

Симметрийный подход для обоснования невозможности суш,е-ствования критической точки равновесия кристалл-жидкость сформулирован Ландау [54, 2]. Переход от твердого тела к жидкости сопровождается резкой сменой симметрии. Постепенное исчезновение элементов симметрии невозможно. Они либо присутствуют, либо отсутствуют. Поэтому невозможен и непрерывный переход, связанный с изменением симметрии тела. Заметим, что тепловое движение приводит к тому, что симметрийный подход оказывается связанным [c.43]

О равновесия кристалл-жидкость. В отличие от критической точки этот предел не предполагает тождественности сосугцествуюгцих фаз и согласованной потери устойчивости. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология