Коэффициент распределения межфазный

Изменение свободной энергии для десорбции и адсорбции можно вычислить по измерениям межфазного натяжения при низких концентрациях [ИЗ], а для всего процесса (0°—0°) — по предельным значениям коэффициента распределения. [c.55]

Для простых однозарядных неорганических ионов коэффициенты распределения между водой и органической неполярной фазой весьма малы. Так, расчет но уравнению Борна для системы вода —м-гексан (е = 2) при 25° С и радиусе иона 2 А дает значение К 10 [94]. Для более сложных ионов, нанример длинноцепочечных ионов, расчет по формуле Борна неприменим. Их растворимость в органической фазе может быть значительно большей из-за специфических взаимодействий, не учитываемых формулой Борна. Из уравнения (IV.46) видно, что межфазный скачок потенциалов возникает, когда коэффициенты распределения катионов и анионов неодинаковы. В случае малых потенциалов (ф < 25 мв) полный скачок потенциалов распределяется между фазами в. отношении [94] [c.134]

Наконец, возникновение градиента межфазного натяжения зави- сит от направления массопередачи. Кроме того, концентрационные уровни вещества в обеих фазах и значение коэффициента распределения влияют на величину градиента, но не влияют на его направление. [c.210]

Из анализа полученных уравнений следует, что адсорбционное накопление должно приводить к замедлению массопередачи в первые моменты времени непосредственно после осуществления контакта фаз, которое воспринимается как сопротивление межфазной границы. Максимальное значение кажущегося ПС не превышает 10—20 с/см при времени контакта фаз 10 с. Эта величина быстро уменьшается O временем. Однако адсорбционное накопление не должно приводить к отклонениям ог положения равновесия на границе раздела фаз. Равновесие существует в каждый момент времени сразу же после осуществления контакта фаз, причем граничные концентрации со стороны каждой фазы изменяются во времени так, что их отношение остается постоянным и равным коэффициенту распределения. Таким образом, можно говорить лишь о дополнительном изменении потока во времени, вызванном изменением граничных концентраций. Физически этот эффект проявляется в возникновении поверхностного сопротивления, хотя сама граница раздела фаз в действительности не оказывает никакого сопротивления массопередаче. Математически эффект выражается в изменении уравнения распределения концентраций в фазах. Например, уравнение профиля концентраций в извлекающей фазе имеет вид [c.387]

Основной характеристикой является коэффициент распределения Ко = с"I i, где с," и i — концентрации одного и того же /-Г0 вещества в двух фазах извлекающей и отдающей соответственно при установлении межфазного равновесия. [c.109]

Другие характеристики — коэффициент селективности К = К jK (где индексы / и j соответствуют двум различным веществам, находящимся в одной и той же системе фаз) и изотерма, характеризующая зависимость коэффициента распределения от собственной концентрации распределяемого вещества. Известны два варианта представления изотерм межфазного распределения. В первом и наиболее часто встречающемся случае на оси абсцисс откладывается равновесная концентрация вещества в отдающей фазе (с/)отд, а на оси ординат — концентрация в извлекающей фазе (с,) (рис. 3.1). [c.109]

В настоящее время вместо фактора емкости говорят о факторе удерживания. Фактор удерживания является более адекватным понятием, чем коэффициент или фактор емкости, так как он, как и коэффициент распределения, характеризует систему фаз, в которой осуществляется хроматографический процесс, при концентрациях распределяемых веществ, соответствующих области линейности изотермы межфазного распределения, и функционально никак не связан с сорбционной или экстракционной емкостью стационарной фазы. [c.182]

Дж/моль, а межфазное натяжение у на границе набухший полимер—углеводородный разбавитель обычно не превышает 10 н/м, то для изменения на 10% коэффициента распределения типичного мономера с молярным объемом 100 мл, диаметр частиц должен быть меньше 0,01 нм. Частицы полимера, образуемые в [c.147]

Вполне вероятна также поликонденсация в органической фазе, протекающая аналогично синтезу в растворе с медленным дозированием одного из реагентов медленное дозирование диамина в зону реакции осуществляется за счет малого его коэффициента распределения в пользу органической фазы. Во всяком случае, несмотря на умеренную скорость поликонденсацни синтез ароматических полиамидов в системах несмешивающихся жидкостей с коэффициентом распределения диамина меньше единицы резко отличается от эмульсионной поликонденсации тех же мономеров. Это хорошо иллюстрируется данными рис. 1.25 и 1.26, на которых приведены зависимости удельной вязкости и состава концевых групп полн-ж-фениленизофталамида от исходного соотношения мономеров. Из рис. 1.25 видно, что если при эмульсионной поликонденсацни максимальной вязкости полимера соответствует соотношение мономеров 1 1, то при поликонденсации в системе ССЦ — вода и толуол — вода (см. рис. 1.26) максимуму молекулярного веса полимера соответствует 200%-ный избыток диамина (что наблюдается также и для других случаев межфазной поликонденсации). [c.54]

Скорость перехода озона через межфазную зону зависит от эффективности его диффузии, которая определяется факторами, характеризуемыми общим термином движущие силы абсорбции . Факторы, обусловливающие высокую скорость массопередачи, находятся в прямой зависимости от коэффициента распределения К, применяемого давления и концентрации озона Сг- Коэффициент К зависит лишь от температуры воды, а р и Ср — от технологических условий получения озона. Следовательно, для увеличения эффективности перехода озона в воду значения р и Сг должны быть возможно более высокими. [c.311]

Как следует из таблицы, физические свойства систем изменяли в широких пределах. Исходная концентрация переходящего компонента во всех опытах принималась равной 0,2 вес.%. Таким образом, были приняты условия, при которых коэффициент распределения при переходе от одной системы к другой изменялся в широких пределах. Межфазное натяжение измеряли по объему и весу капель [19], плотности жидкостей — ареометром, вязкости — вискозиметром Гепплера. Анализы уксусной кислоты, ацетона и фенола проводили титрованием как в водной фазе, так и в фазе органического растворителя. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология