Электроанализ кулонометрия

На основе законов Фарадея разработаны методы весового электроанализа и кулонометрии. Весовой электроанализ состоит в выделении на электроде определяемого компонента в виде продукта известного состава (металлического осадка, оксида, соли и т. п.) и последующей регистрации изменения массы электрода. При кулонометрии содержание вещества определяют по количеству электричества, затраченного на его электрохимическое превращение в другой продукт. В зависимости от состава анализируемого раствора или расплава электроанализ и кулонометрию проводят в гальваностатическом (при постоянном токе) или в потенциостатическом (при [c.230]

На основе законов Фарадея разработаны методы весового электроанализа и к у л о н о м е т р и и. Весовой электроанализ состоит в выделении на электроде определяемого компонента в виде продукта известного состава (металлического осадка, оксида, соли и т. п.) и последующей регистрации изменения массы электрода. При кулонометрии содержание вещества определяют по количеству электричества, затраченному на его электрохимическое превращение в другой продукт. В зависимости от состава анализируемого раствора или расплава электроанализ и кулонометрию проводят в гальваностатическом (при постоянном токе) или в потенциостатическом (при постоянном потенциале) режимах. Окончанию процесса в гальваностатических условиях отвечает резкое изменение потенциала электрода. В потенциостатических условиях окончанию электрохимического процесса с участием определяемого вещества отвечает падение до нуля тока в цепи. Электроанализ или кулонометрия в потенциостатическом режиме (при контролируемом потенциале) удобны, если система содержит несколько компонентов, способных участвовать в электродном процессе, например несколько типов металлических ионов, которые могут быть выделены на электроде в виде металла. Предварительно устанавливают потенциалы разряда ионов, а затем последовательно выделяют ионы, начиная с наиболее легко восстанавливаемых. [c.278]

Потенциостатическая кулонометрия объединяет несколько методов прямой метод (прямая потенциостатическая кулонометрия), метод внутреннего электролиза и метод весового электроанализа (электрогравиметрия). [c.54]

Законами Фарадея впервые была установлена связь между количеством электричества и количеством выделившегося вешества. На этой основе можно путем количественного определения продуктов электролиза находить количество пропущенного электричества (кулонометрия), а также делать заключение о количественном содержании веществ в тех или иных образцах электроанализ). [c.316]

Метод электрогравиметрии )оке более столетия применяется для определения металлов. Исторически он был введен в практику аналитической химии раньше кулонометрии. Его первоначальное название - электроанализ, поскольку выделение металла на электроде связано с явлением электролиза. В настоящее время электрогравиметрия применяется сравнительно редко. [c.543]

Прямая гальваностатическая кулонометрия. или электрогравиметрия (весовой электроанализ), учитывает массу вещества, выделившегося на электроде, и является наиболее простым методом, так как не требуется, чтобы ток расходовался на реакцию осаждения со 100 %-ным выходом. Поскольку ток не измеряется, необходима только специфичность реакции. Этим методом можно пользоваться для непосредственного определения элементов, а также для их количественного разделения. Количество электричества Q вычисляют по формуле [c.306]

Одним из важнейших преимуществ кулонометрии является то, что этот метод анализа применяют в тех случаях, когда в результате электролиза образуются не только нерастворимые, как при весовом электроанализе, но и растворимые соединения. [c.340]

Кулонометр представляет собой электролизер, включаемый в цепь последовательно с ячейкой для электроанализа. Для кулонометра подбирают электрохимический процесс, протекающий со стопроцентным выходом по току и сопровождающийся выделением определенного вещества, количество которого можно легко и точно установить тем или иным способом (см. стр. 291—292). [c.285]

В кулонометрическом анализе при постоянном потенциале можно использовать обычную установку для электроанализа, обеспечив достаточно надежное ручное или автоматическое (с помощью потенцио-стата) регулирование потенциала рабочего электрода. Последовательно с электролитической ячейкой в цепь, как это уже указывалось, включается устройство для точного измерения прошедшего через испытуемый раствор количества электричества — кулонометр. [c.291]

Законы электролиза послужили толчком для развития электроанализа и кулонометрии. [c.149]

Так как количество вещества, выделяющегося при электролизе, пропорционально количеству проходящего электричества, то путем количественного определения продуктов электролиза можно производить измерение количества электричества. Приборы, применяемые для этой цели, носят название кулонометров или вольтаметров (не смешивать с вольтметром, применяемым для измерения напряжения). В этих приборах продукты электролиза взвешиваются, оттитровываются или, наконец, измеряются по объему. Кулонометры разделяются на три группы весовые, объемные и титрационные. Можно напомнить также, что электроанализ всецело основан на применении электролиза. [c.256]

Превращения веществ, которые происходят на электродах под действием электрического тока, подчиняются законам Фарадея. На этой основе были разработаны два количественных электрохимических метода исследования и анализа, называемых электроанализом и кулонометрией. [c.290]

Электроанализ широко применяется в лабораторной практике, особенно при анализе сплавов. Он используется так же, как метод разделения различных веществ, присутствующих в растворе, и как метод концентрирования и обогащения. В последнем случае электроанализ сочетается обычно с другими, более чувствительными методами анализа (рентгеновский анализ, полярография, кулонометрия), заменяя химические методы концентрирования, связанные с трудоемкими операциями осаждения, фильтрования и выпаривания. [c.292]

Глава XXI. Электроанализ и кулонометрия.......... 290 [c.507]

Теоретическое значение процесса электролиза заключается прежде всего в том, что законы электролиза подтверждают вывод об атомистической природе электричества. Законы электролиза дают очень удобный метод определения эквивалентов. На применении электролиза основан электроанализ. Путем количественного определения продуктов электролиза можно производить измерение количества электричества. Приборы, применяемые для этой цели, носят название кулонометров или вольтметров. [c.245]

Интерес к кулонометрическому анализу как физико-химическому методу растет с каждым годом. Поэтому представлялось целесообразным переиздание вышедшей в 1965 г. книги Кулонометрический анализ с учетом развития указанного метода в последние годы. В связи с выходом в свет перевода книги Г. А. Речница Электроанализ при контролируемом потенциале в настоящем издании большее внимание уделено методам кулонометрии при постоянной силе тока (кулонометрическое титрование). [c.3]

Когда разделение проводят с целью последующего количественного определения, отложенное на электроде вещество обычно взвешивают. Это весовой электроанализ электрогравиметрия), являющийся и в настоящее время одним из важнейших методов анализа. Можно также заканчивать определение другими способами кулонометрией при растворении выделенного осадка или объемными и колориметрическими методами после растворения этого осадка. В этих случаях нет необходимости в том, чтобы выделенный осадок имел определенный постоянный состав. [c.198]

Среди методов и средств, кошримп располагает современная аналитическая химия, электрохимические чкюды анализа (вольтамперометрия, потенциометрия, кулонометрия и др ), или электроанализ, по частоте применения в решении проблем окружающей среды занимают одно из первых мест (4,64 . Особенность этой фуппы методов состоит в том, что аналитический сигнал возникает за счет протекания процессов, связанных с переносом электрических зарядов и определяется одним или несколькими параметрами равновесным или неравновесным электродным потенциалом, потенциалом разложения (восстановления или окисления), током собственно элекфолиза, емкостью двойного э.пектрического слоя и т.д. [c.277]

В методах весового электроанализа (электрогравиметрия) определение ведут по весу вещества, выделившегося на электроде в процессе электролиза. Этот метод хотя и возник раньше кулонометрии, однако является ее частным случаем. Электровесовым методом можно пользоваться для непосредственного определения элементов, а также для их количественного разделения. Такое разделение можно производить как гальваностатическим, так и потен-циостатическим методами. Последним методом пользуются в том случае, когда возможно одновременное выделение на электроде нескольких металлов. [c.55]

Подобно большинству электроаналитических методов по-тенциостатическая кулонометрия, на первый взгляд, кажется весьма простым методом. Однако следует помнить, что реальные условия эксперимента могут вносить дополнительные трудности и требовать определенного искусства интерпретации данных только при этом условии метод окажется эффективным, а результаты экспериментов — достоверными. Следует отметить, что этот метод развивается не обособленно, он тесно связан с более известными методами электроанализа — потенциометрией и амперометрией — и многое может у них заимствовать. [c.8]

Электропроводность см. кондуктометрия Электросахариметр 1723 Электроскопы, изготовление фольги для них 2051 Электрофоретическая хроматография 904, 905 Электрофоретический аппарат, малая модель 1703 Электрохимические методы в аналитической химии, см. потенциометрия, полярография, титрование амперометрическое, кулонометрия, электроанализ, электролиз внутренний, кондуктометрия, показатель водородных ионов автоматический прибор для комбинированного электрохи-мич. анализа 1768—1771 исследование почв 972, 973 приборы 1707, 1772 совещание 170, 176 Электрохронометр 1774, 1775 Электрохронометрия, основы 1112, 5869 Элемент 61, химич. идентификация его и радиоизотопов неодима 4746 [c.400]

Электролиз, наряду с другими электрохимическими методами (потенциометрпя, кулонометрия, кондуктометрия и др.), широко применяется в области аналитической химии. Здесь достаточно назвать такие методы, как полярография, амперометрия, весовой электроанализ и др. Вся эта область имеет самостоятельное развитие и свою обширную литературу. [c.6]

В рассматриваемом случае осадка на электроде нет, полученный продукт остается в электролите, и содержание исходного гещества в пробе оценивают по количеству затраченного на его получение электричества, определяемого куло-нометром—электролизером, включенным последовательно в цепь с ячейкой для электроанализа. Для кулонометра электрохимический процесс должен протекать с выходом по току (ВПТ), равным ЮС%, определяемым соотношением [c.425]

Высокую чувствительность можно достигнуть, пользуясь кулонометрическим методом. Объясняется это тем, что в кулонометрии в отличие от простого электроанализа количество выделяемого вещества определяется не по весу, а по количеству затраченного электричества. Поэтому некоторые кулонометрические методы дают возможность определять до 10- г1мл серебра, железа и марганца. [c.85]