Водород, давление насыщенных паро приборы

Чтобы вычислить, какой объем занимал бы выделившийся водород при нормальных условиях (н. у.), нужно учесть — во время опыта водород находится в смеси с водяным паром. Общее давление газа в приборе равно атмосферному, а складывается оно из парциальных давлений водяного пара и водорода. Следовательно, чтобы вычислить парциальное давление водорода, нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (прил. 1). [c.37]

Количество газа измеряется газометром при этом необходимо производить обычные коррекции на температуру, давление и упругость водяного пара. Анализ проводится в приборе Орса. Удельный вес и теплота сгорания рассчитываются в зависимости от химического состава, при этом для чистых газов принимают значения, представленные в табл. 98. Ввиду того, что число атомов углерода в насыщенных углеводородах все время было равно 1, эти угле-водородЕ>1 отождествили с метаном. Для всех 130 испытаний рассчитали величину стандартного отклонения в различных статьях баланса. Полученные величины приведены в табл. 99. Посредством анализа ошибок измерения попытались определить, какая часть расхождений вызывается собственно ошибками измерения (например, при взвешивании) и управлением операцией (например, температурой пиролиза). [c.481]

Эти результаты приводят к выводу, что введение поправки на давление насыщенных паров растворителя неоправдано, так как при выбранных рабочих условиях заметное количество паров растворителя не может проникнуть в измерительную систему. Большинство исследователей, вносивших поправку на давление пара растворителя, насыщали предварительно водород этими парами перед введением в прибор. [c.322]

Конструктивно устройство конденсационного термолтетра мало отличается от устройства газового термометра резервуар его имеет значительно меньший объем и должен вместить в жидком виде весь закачанный в термометр водород. В качестве указывающего прибора для конденсационного термометра используется образцовый манометр со шкалой 30 ат. Заполнение термометра водородом производится при комнатной температуре до давления около 20 ати. Водород, предназначенный для заполнения, должен быть особо чистым лучше всего пропустить его через активированный уголь, охлажденный жидким азотом. Рабочая шкала термометра лежит в интервале от критических параметров водорода (давление 12,8 ата, температура 33,2° К) до параметров, соответствующих кипению при атмосферном давлении (при 1 ата температура 20,38° К), и строится по графику зависимости давления насыщенного пара водорода от температуры. Точность измерения конденсационным термометром в интервале температур 30—20°К —0,1°. [c.137]

Когда весь воздух из прибора будет удален, закрывают кран 3 и затем сразу — кран 7. При этом давление в приборе становится несколько выше атмосферного. Приводят в действие магнитную мешалку. Одновременно с насыщением водородом катализатор насыщается парами растворителя. Когда катализатор полностью насыщен, показание манометра при закрытом кране 6 соответ-С1вует нулю. Открывая на мгновение кран 3 (при открытом кране 6), уравни-иают давление в приборе с атмосферным. Записывают атмосферное давление и к мпературу. Закрывают кран 6, опрокидывают платиновую чашечку с веществом в растворитель и проводят гидрирование. [c.315]

Если гидрирование проводить в присутствии 40-кратного избытка водорода, то неочищенный продукт совершенно не будет содержать масляного альдегида. Уходящий из прибора избыток водорода насыщен парами бутилового спирта в количестве, соответствующем давлению его паров при температуре холодильника. В случае охлаждения водой эти пары адсорбируют в колонке с активированным углем. Если опыт проводить с 20-кратным избытком водорода при 180 °С и пропускать 18,2 г альдегида за 1 ч через реактор, содержащий 100 мл катализатора, в жонденсате будет содержаться 8,2 г бутилового спирта, в первой колонке будет улавливаться 8,1 г, а во второй—1,9 г. Потери составят 1,1 г. Выход бутилового спирта составит 96% (примечание 4), если адсорбированный яа активированном угле спирт отогнать с водяным паром. Если спирт, адсорбированный на активированном угле, пе выделять, выход составляет 43%. [c.859]

Камера Вильсона [И]. Камера Вильсона позволяет получить в более тонких деталях изображения следов ионизирующих частиц, подобных трекам в фотоэмульсии. В этом приборе, идея которого принадлежит Вильсону (1911 г.), трек движущейся через газ частицы становится видимым благодаря конденсации капелек жидкости на образующихся ионах. Для этого изолированный объем газа, насыщенного парами (воды, спирта и т. п.), резко охлаждается при адиабатическом расширении, в результате чего создается пересыщение. При этом, вообще говоря, должен образовываться туман, однако, если выполнены некоторые условия и газ свободен от пыли, рассеянных ионов и т. д., пересыщение сохраняется в объеме всюду, кроме локальных центров конденсации, которыми служат расположенные вдоль трека ионы. Обеспечивающие расширение поршень или диафрагма работают в циклическом режиме, и для очистки камеры от ионов в промежутке между последовательными расширениями создается небольшое электростатическое поле. Прибор обычно снабжен устройством для освещения, фотоаппаратом и зеркалами, позволяющими получать стереоскопические фотографии следов при каждом расширении. Необходимое для работы камеры пересыщение пара может быть достигнуто и другим путем, а именно за счет диффузии насыщенного органического пара в более холодную область. В диффузионной камере рабочий объем имеет не периодическую, а непрерывную чувствительность в целом эта камера значительно проще обычной камеры Вильсона. В начале 50-х годов камеры Вильсона в значительной мере были вытеснены диффузионными камерами, пока последние сами не устарелй с появлением пузырьковых камер. Особенно полезным в физике высоких энергий оказалось применение диффузионных камер, наполненных водородом, дейтерием или гелием при давлении около 25 атм. [c.154]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология