Водород критические параметры

В табл. 87 приведены критические параметры изотопных разновидностей гелия, водорода и гидридов ряда элементов V—VH групп периодической системы. [c.150]

В критическом состоянии (Гпр=1, Рнр—О коэффициент сжимаемости 2кр колеблется в пределах от 0,23 до 0,29. Чаще всего он близок к 0,27. Для этого случая пользуются диаграммой функции (П1-6), изображенной на рис. П1-1. Эту диаграмму можно приме- нять для большинства газов. Неточные результаты она дает лишь в немногих случаях, когда значение 2кр отклоняется от 0,27 (например, водород, гелий), поэтому при необходимости вводят эмпирические поправки. Так, для водорода приведенные параметры рассчитываются по формулам [c.206]

Поправки критических параметров для водорода. [c.43]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления водорода <пл=—259,2°С, температура кипения при давлении 0,1013 МПа <кип= =—252,5 °С, температура плавления дейтерия 1пл=—254,5 °С, температура кипения <кип=—249,9 °С. Критические параметры температура [c.415]

Критические параметры изотопических молекул водорода приведены в П. II точка нормального кипения и тройная точка в П. III. [c.25]

Пример. Непрерывный процесс жидкофазного окисления изопропилового спирта воздухом в аппаратах барботажного типа с получением пероксида водорода и ацетона при 110— 135°С. Регламентированная концентрация кислорода в отходящих газах 5%, взрывоопасная концентрация 10%, соотношение регламентированного параметра и критического 50%- [c.259]

П. Критические параметры изотопических молекул водорода [c.138]

Контрольный пример. Критические значения температуры и давления водорода равны соответственно 33,3 К и 12,8 атм. Параметры а и 6 оказываются равными а = 0,245748 Ь = 0,026666016. Вычислим молярный о ьем и летучесть водорода при температуре 198,2 К и давлении 25 атм. Начальное значение молярного объема равно 0,650096. Для ш = 5 имеем У5 = 0,66252207 с ДРз = 0. После этого летучесть оказывается равной р = 25,465248 атм. Следует отметить, что, если для расчета молярного объема вместо т = 5 взять, например, т = 2, то будем иметь Уг = = 0,66249946 с ДУг = 2,166-10- . Используя это значение молярного объема, получим Р = 25,466157 атм, которое мало отличается от ранее вычис- [c.19]

Критические параметры изотопных разновидностей гелия, водорода и ряда гидридов [c.150]

Рассчитать равновесный состав продуктов реакции синтеза метанола из оксида углерода и водорода при давлении 5 МПа, температуре 250 °С и мольном соотнощении Н2 СО = = 2 1. Критические параметры компонентов [c.120]

Водород, кислород и азот долгое время не удавалось превратить в жидкое состояние, так как их критические температуры лежат ниже тех температур, которые можно было получить в лабораториях. Ниже приведены критические параметры некоторых газов [c.113]

Описанным компрессором можно сжимать азот, метан, водород, окись углерода и другие так называемые постоянные, не конденсирующиеся в условиях сжатия газы. Углеводороды (даже если их критические параметры допускают компримирование или если принимаются специальные меры для предотвращения конденса- [c.63]

Пример 3. Определить давление, объем и температуру водорода и гелия, которые находятся в соответственных состояниях с воздухом р=1 ата, 7 =293 К. Критические параметры для воздуха [c.19]

Пример IV-15. Рассчитать значения псевдокритических параметров Трс и Ррс смеси, состоящей из 60% водорода, 30% окиси углерода и 10% двуокиси углерода (проценты объемные). Критические постоянные компонентов смеси = 20.4 к. = 12.8 ат = 81-7 К. р,со = 34.5 ат Г о, = 304.2 К. [c.100]

Скорость диффузии различна в упорядоченной и неупорядоченной фазах раствора экспериментальные данные свидетельствуют о заметном росте значений Dim в области высоких концентраций водорода [8]. Ранее отмечалось, что образование упорядоченной фазы раствора внедрения сопровождается сильным деформационным взаимодействием в матрице, приводящим к заметному увеличению параметров кристаллической решетки, что эквивалентно росту доли свободного объема при пластификации аморфной матрицы полимерной мембраны. Эти явления также приводят к увеличению скорости диффузии и растворимости. При температурах, меньших критических, процесс диффузии по существу происходит в гетерофазной системе, состоящей из зон упорядоченной и неупорядоченной фаз с различными диффузионными характеристиками. В этой области эффективный коэффициент диффузии будет зависеть от субструктуры кристаллической матрицы мембраны, по аналогии с гетерофазными полимерными матрицами [см. уравнения (3.44) и (3.45)]. [c.117]

Растворение осуществляют в различных органических веществах при атмосферном или повышенном давлении. Количество веществ, переходящих в раствор, в значительной мере зависит от природы твердого топлива, свойств растворителя н параметров процесса. Выход экстрагированных веществ, как правило, возрастает с повышением температуры кипения растворителя и при работе под давлением. В ряде случаев процесс осуществляют под давлением водорода. При выборе температуры следует исходить из того, что она должна быть ниже критической температуры кипения растворителя в условиях проведения процесса. [c.138]

Параметры критического состояния водорода довольно низки, и поэтому водород в двигательной установке в основном находится в парофазном состоянии. [c.271]

Уравнением (1-20) можно пользоваться для определений параметров и калорических величин для многих газов (водорода, азота, кислорода, воздуха и др.) при давлениях ниже критического в широком диапазоне температур. [c.18]

Критические и характеристические параметры гелия и водорода [c.179]

В системе палладий — водород при температуре ниже 295,3° С равновесно сосуществуют две твердые фазы, обладающие одной и той же кристаллической структурой, но имеющие различные параметры кристаллической решетки из-за различного содержания водорода в обеих фазах. При повышении температуры (и давления водорода) различие между твердыми фазами постепенно уменьшается, и при 295,3° С и давлении 19,88 атм наступает критическое состояние (рис. 40). [c.122]

Иа — Доджа). В этом методе учитывается, что значения а для разных реальных газов будут близки, если у этих газов совпадают соответственные состояния (т. е. величины т и л). Более точные расчеты показали, что для точного совпадения значе ний а разных реальных газов нужно, чтобы у них были одинаковыми т, я и Zk = PkVkIRTk, т. е. универсальной будет зависимость а=а(т, п, 2к). Оказалось также, что для водорода, гелия, -Неона следует пользоваться эмпирическими условиями т = = Г/(7 к + 8), я = р/(рк-г0,8) (где р —давление, измеренное в -МПа). Тогда рассчитав для представительного газа (или на-ч Ыщенного пара жидкости) у° по формуле (1.50) для различных состояний (7, р) и представив по результатам расчета зависимость 2 к) в виде таблиц или графиков, можем применять их для любых других газов. Результаты таких расчетов по данным [3] приведены на рис. 2. По данным рис. 2 определение у° для любого газа, для любого состояния (Г, р или т, я) при известных критических параметрах (Гк, Рк) не вызывает затруднений. [c.42]

При добавлении замедлителей в систему, содержащую нуклиды с четным числом нейтронов, критическая масса нуклида резко возрастает. Например, при добавлении в систему водорода уже при значениях р /р . > 5 (р — концентрация ядер нуклида в 1 см , индекс н означает водород, х — тяжелый нуклид) критрмеская масса становится бесконечной для всех нуклидов с четным числом нейтронов, имеющих атомную массу не более 244. Аналогично ведут себя и другие критические параметры. Такое поведение критических параметров объясняется энергетической зависимостью нейтронных сечений деления и поглощения. Отношение сечения деления к сечению поглощения для нуклидов с четным числом нейтронов резко уменьшается при уменьшении энергии нейтронов. Поэтому смягчение спектра при введении замедлителей в систему приводит к возрастанию критических параметров. Такая энергетическая зависимость сечений деления и поглощения сказывается и на эффективности отражателей. Отражатели, хорошо замедляющие нейтроны, менее эффективны в системах, содержащих нуклиды с четным числом нейтронов, по сравнению с отражателями, слабо замедляющими нейтроны (табл. 12.2.4). [c.236]

Описанным компрессором можно сжимать азот, метан, водород, окись углерода и другие так называемые постоянные, не конденсирующиеся в условиях сжатия газы. Углеводороды (даже если их критические параметры допускают комйримирова ние или если принимаются специальные меры для предотвращения конденсации) сжимать таким компрессором трудно, так как смазочное масло вследствие большой растворимости в углеводородах почти целиком уносится ими. [c.81]

Конструктивно устройство конденсационного термолтетра мало отличается от устройства газового термометра резервуар его имеет значительно меньший объем и должен вместить в жидком виде весь закачанный в термометр водород. В качестве указывающего прибора для конденсационного термометра используется образцовый манометр со шкалой 30 ат. Заполнение термометра водородом производится при комнатной температуре до давления около 20 ати. Водород, предназначенный для заполнения, должен быть особо чистым лучше всего пропустить его через активированный уголь, охлажденный жидким азотом. Рабочая шкала термометра лежит в интервале от критических параметров водорода (давление 12,8 ата, температура 33,2° К) до параметров, соответствующих кипению при атмосферном давлении (при 1 ата температура 20,38° К), и строится по графику зависимости давления насыщенного пара водорода от температуры. Точность измерения конденсационным термометром в интервале температур 30—20°К —0,1°. [c.137]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Атомарный водород, полученный в тлеющем разряде при 1 мм рт. ст., уже очень давно использовался для исследования кинетики реакций углеводородов [50]. Анализ имеющихся термодинамических и кинетических данных [51] привел к выводу, что критическим параметром является скорость смешения плазмы и метана. Распад ацетилена незначителен, если осталось ненрореагиро-вавпшм около 10% метана. [c.368]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Хроматографы с четырехплечевыми детекторами по теплопроводности можно использовать для определения концентрации, равной примерно 5-10 2o/g даже сжиженного нефтяного газа. Пламенно-ионизационные детекторы полезны вплоть до концентрации, равной lO-40/jj ионов водорода. Если концентрация образца больше, чем примерно 0,5%, может произойти насыщение детектора. Критическим параметрам фактически является не концентрация, а скорость изменеиия концентрации, т. е. скорость потока углеводорода в детекторе. Хотя линейный динамический диапазон усилителя может превышать 10 , рабочий диапазон во многих случаях равен только 5-10з. [c.83]

После зажигания эти параметры изменяются (могут стать даже меньше и, L ), а профили стационарных состояний будут устойчивыми. П так будет продолжаться до тех пор, пока параметры Гд, v, Са, L не станут меньше (один из них, либо все) некоторых критических значений Гц, v", Са, L". В этом случае реакция гасится . Разности между и Г , Са и Са, v и v и и L" характеризуют силу гистерезиса. Зажигание реактора и его гашение показано на рис. 7.3 для с.яучая окисления водорода на платиновом катализаторе. При г = 4 см/с (кривая 1 на рис. 7.3) температура Г(, = 120° С, Т" = 107° С, АГ = 13° С— гистерезис. При v = 10 см/с АГ = О, поэтому случайные флюктуации a, Го то зажигают , то гасят реактор. Этот процесс воспринимается в виде нерегулярных колебаний концентраций и температур на выходе реактора. Амплитуда этих колебаний достигает предела прп г = 20 см/с. При скорости потока 50 см/с зажигание (гашение) больше не наблюдается и каждому набору условий подачи Го, С а, v соответствует свое стационарное состояние. При этом переход от одного к другому происходит без скачка. [c.284]

Много внимания авторами уделено кинетическим расчетам и измерениям характеристических скоростей экспоненциального роста концентрации атомов и радикалов в периоде индукции. Из сравнения расчетов с экспериментальными данными удалось с высокой точностью получить константы скоростей практически всех важнейших элементарных стадий реакции водорода с кислородом. Широко обсуждается и иллюстрируется конкретными примерами концепция частичного равновесия — весьма обш,ий и эффективный подход к анализу кинетики сложных систем, которому в работах советских авторов уделяется незаслуженно мало внимания. В частности, этот подход во многих случаях позволяет обойтись без решения системы кинетических дифференциальных уравнений и свести задачу описания текущего состава реагирующей системы к единственному измеряемому параметру. Концепция частичного равновесия особенно полезна при определении констант скоростей рекомбинационных процессов, определяющих скорость перехода к термодинамическому равновесию и скорость выделения энергии. В последнее время появились работы, в которых эта концепция успешно применяется для нахождения текущего состава продуктов горения углеводородных пламен, а также для определения концентрации токсичных продуктов горения в выхлопе двигателей внутреннего сгорания. В этой главе чрезмерно упрощенно изложены общие вопросы теарии цепных реакций и в особенности теория критических явлений в газофазной кинетике. Эти вопросы более подробно освещены в монографиях [7, 8]. Кроме того, в работах сотрудников ИХФ АН СССР (см., например, [9, 10]) недавно получены новые результаты, относящиеся к процессу воспламенения водорода с кислородом. В частности, продемонстрирована сложная роль процессов гетерогенного обрыва цепей, а также выяснена роль саморазогрева в разветвленном цепном процессе на различных стадиях воспламенения. [c.8]

Ван де Краатс. В доцолнение к статье Дести с сотрудниками, возможно, представят интерес наши опыты с пламенноионизационным детектором. Был исследован ряд параметров межэлектродное расстояние, напряжение, расход воздуха и др. и наши результаты при низких концентрациях оказались аналогичными результатам Дести. Но мы применяли детектор не только для капиллярных колонок, но также для обычных набивных колонок при определении следов компонентов, низких концентраций, а также высоких концентраций, когда не было необходимости пользоваться двумя типами детекторов для одного и того же анализа. Многие параметры являются критичными, в особенности для высоких концентраций. Прежде всего было установлено, что когда электрод заряжен положительно, а горелка отрицательно, то напряжения, необходимые для получения тока насыщения, меньше, чем при противоположных зарядах. Однако когда концентрация углеводородов в водороде значительна, например, равна 100 частям на миллион, то требуются высокие напряжения вплоть до 300 в для получения стабильного тока насыщения. В этом случае намного легче получить правильный сигнал, используя положительно заряженную горелку и отрицательно заряженный цилиндрический электрод. С таким устройством можно работать при концентрациях в несколько процентов, возможно 5 мол.% или 50 000 частей на миллион. Мы не могли превысить эти величины с положительной сеткой над горелкой. При высоких концентрациях критическим является также количество воздуха, подводимого к пламени. М-р Дести отмечал, что при устройстве с дополнительной сеткой он во всех случаях получал меньшие сигналы. Я не думаю, что причина этого была в природе электрического поля, так как при повышении напряжения получался тот же сигнал. Здесь существенным является прохождение через пламя воздушного потока, который в этом случае был меньше, чем без сетки, в результате чего сигнал уменьшался. При концентрациях выше 50 частей на миллион мы продували воздух (по [c.87]

Критические явления представляют собой наиболее характерную особенность ценных разветвленных реакций (окисление водорода, фосфора, окиси углерода и др.) [6]. Скорость таких реакций может очень резко изменяться при критических значениях внешних параметров (температура, давление, состав смеси и др.) от очень больших величин, когда реакция протекает с воспламенением, до очень малых величин, когда смесь практически не реагирует. Этот переход от автоускоренного [c.282]

Прямая дорога, по которой движется уже более полутора столетий авангард электрохимии (учение о строении двойного электрического слоя ДЭС) подошел к шаткому мостику (в виде моделей 2-3 параллельных или последовательных конденсаторов), с которого легко свалиться и упасть на другую, отходяшую в сторону, но твердую дорогу. Эта ситуация напоминает математическую область, называемую теорией бифуркаций. Происхождение этого термина вытекает из того факта, что единственное решение, которое имеет система уравнений (система взглядов — в данном случае) При некотором критическом значении параметров достигает так называемой точки бифуркации, начиная с которой для системы открываются новые возможности, приводящие к одному или нескольким решениям. Теория бифуркаций преследует цель для каждой данной задачи найти аналитические выражения в точках бифуркаций и построить приближенные решения для новых ответвлений путей процесса (реакции). В нашем случае — предложить аналитические решения некоторых вопросов строения ДЭС и связанных с ним явлений. В этой книге все внимание будет сконцентрировано только на первой части данной цели, поскольку построение нового ветвления решений — очень длинная и сложная задача, лежащая за пределами книги. Поскольку первая задача поиска бифуркации решений заключается в определении точек бифуркации (точек неустойчивости системы), здесь кратко перечислим только некоторые из них по законам электростатики два незаряженных металла должны иметь и одинаковые потенциалы (в электрохимии два разнородных незаряженных металла в одной и той же среде имеют разные потенциалы) в области неравновесных явлений неопределенный физический смысл имеют понятия безбарьерньтй , безактива-ционный разряды при выделении водорода, неодинаковые коэффициенты переноса, подразумевающие разные доли тока, текущие на анод и катод при одном и том же общем токе во внешней цепи гальванического элемента несовпадение зависимости электрической проводимости раствора от концентрации электролита, рассчитанные по основным законам электрохимии закону Кольрауша и закону разбавления Оствальда и др. [c.4]

Вопросам радиационной химии простых ароматических углеводородов при л-меренных температурах и невысоких поглощенных дозах излучения посвящена гл. 3. Сделана попытка суммировать экспериментальные результаты и сопоставить друг с другом некоторые допущения, иногда принимаемые как сами со-,5ой разумеющиеся. Обширный экспериментальный материал по радиолизу ряда ароматических углеводородов отобран весьма критически и сгруппирован соответственно влиянию каждого из параметров радиационного процесса на величины и характер зависимостей радиационно-химических выходов. Обсуждаются вероятные пути образования некоторых типичных продуктов радиолиза — водорода, ацетилена, соединений типа фенилциклогексадиена, бензиларилов из етилзамещенных ароматических углеводородов, метана из алкилзамещенных ароматических углеводородов, изомерных продуктов. [c.5]

Между тем, для большинства газов критический коэффициент составляет 3,75, для кислорода 3,419, азота 3,412, неона 3,605, гелия 3,13, водорода 3,03, для водяных паров 4,46, углекислоты 3,486. Следовательно, ура1внение Ван-дер-Ваальса не дает. правильного соотношения между параметрами р, V и Т, характеризующими состояние газа. [c.17]

При отсутствии параметров потенциалов взаимодействия следует использовать метод соответственных состояний [уравнения (VIII. 14—VIII. 17)]. Критические свойства берутся из приложения I или определяются по методам, изложенным в гл. I. Ориентировочные погрешности — от 2 до 4%. Этот метод не следует применять для водорода, гелий, фтора, брома и иода. [c.444]

При рентгенографических исследованиях этой системы были обнаружены две фазы переменного состава — а и [85, 94, 104]. Установлено, что -фаза является кубической гранецентрированной, как и а-фаза, от которой она отличается несколько большими параметрами решетки. Различия постоянных решеток а- и -фаз, находящихся в равновесии, уменьшаются с повышением температуры и исчезают в критической точке 98]. Первоначально предполагалось, что гидрид палладия состава PdHo.s при низких температурах представляет собой соединение PdH4-7Pd [116—118], в котором из восьми атомов палладия только один входит в тетраэдрическую группировку PdHi с частично ковалентными связями, т. е. что гидрид палладия при низких температурах имеет специфическую упорядоченную структуру с атомами водорода в определенных междуузельных тетраэдрических пустотах. [c.163]

Технология неорганических веществ и минеральных удобрений (1983) -- [ c.73 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.111 ]

Глубокое охлаждение Часть 1 (1957) -- [ c.13 , c.357 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.119 ]

Глубокое охлаждение Часть 1 Изд.3 (1957) -- [ c.13 , c.367 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология