Бромид-ионы открытие

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Обнаружение бромид-ионов Вг . Открытие анионов Вг осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители [c.251]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Почему иодид-иоа не мешает, а бромид-ион мешает открытию хлорид-иона [c.78]

Открытию ванадия этой реакцией мешают титан, молибден, железо, уран, хромат- и бихромат-ионы, иодид- и бромид-ионы, а также все окрашенные ионы ионы железа (III) и титана (IV) могут быть связаны фторид-ионами в бесцветные комплексные ионы. [c.396]

Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Эту реакцию можно использовать для открытия бромид-иона. Для этого ион Вг окисляют перманганатом до Вга- Свободный бром окрашивает реактив в синий цвет. [c.546]

Как и для иодирования, скорость реакции обратно пропорциональна концентрации бромид-ионов при общем положительном солевом эффекте. Влияние ионной силы раствора на скорость реакции довольно велико. На этом основании авторы считают, что изученная реакция представляет собой электрофильное бимолекулярное замещение 5 2 с открытой структурой переходного состояния А [c.209]

Какие анионы могут помешать открытию бромид-иона и почему Напишите уравнения реакций. [c.81]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Обнаружение Вг и с помощью хлорной воды при совместном присутствии. В присутствии обнаружение бромид-иона с помощью хлорной воды затруднительно, а при значительных количествах иодидного иона эта реакция для обнаружения Вг делается вообще ненадежной, так как приходится брать большие количества хлорной воды для вытеснения иода и последующего его окисления в ШОз, в результате чего исследуемый раствор сильно разбавляется. Поэтому, попадая в большой объем реакционной смеси, хлорная вода плохо окисляет Вг" (малая концентрация хлора), а выде ляющийся бром в незначительной степени извлекается органическим растворителем, так как значительные его количества удерживаются большим объемом водной фазы. При наличии в исследуемой смеси иодидного иона желательно (а при больших его количествах — обязательно) удаление его перед открытием Вг . [c.225]

Выделяющийся бром, реагируя с флюоресцеином, окрашивает бумагу в красный цвет. Эту же реакцию можно провести между двумя часовыми стеклами, как описано при открытии бромид-ионов с помощью фуксинсернистой кислоты. [c.378]

Чтобы воспользоваться- рассматриваемой реакцией для открытия бромистоводородной кислоты или бромидов, прежде всего окисляют Вг -ионы в элементарный бром. Окисление проводят двуокисью свинца в уксуснокислой среде. [c.372]

Капельная реакция с флуоресцеином. В микропробирке 1—2 капли исследуемого раствора смешайте с небольшим количеством РЬОг и уксусной кислоты. Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее насадкой в виде микроворонки (рис. 47). Воронку покройте листом фильтровальной бумаги, пропитанной раствором флуоресцеина. Содержимое пробирки осторожно нагрейте. Выделяющийся бром, реагируя с флуорес-цеином, окрашивает бумагу в красный цвет. Эту же реакцию можно провести между двумя часовыми стеклами, как описано при открытии бромид-ионов с помощью фуксинсернистой кислоты. [c.372]

Нг[Р1Вгб] (см. методику получения Р1Вг4) равномерно нагревают при 180 С в открытом сосуде (на песчаной бане) до получения однородной коричневой массы. Полученный продукт растирают в порошок и снова нагревают при 280 °С в течение 24 ч. Образовавшийся PtBrs отмывают кипящей водой до отсутствия бромид-иона и сушат при 100 С. Выход ЮО %. [c.1815]

Иодометрическое определение бромид-ионов через бромциан [818]. В бромную колбу Шулека (рис. 8) наливают 30 35 мл раствора, содержащего 10—40лгг бромид-иона, нейтрализованного по метиловому красному, закрывают ее шлифом специальной конструкции, создают через кран небольшое разрежение и в чашеобразное расширение вводят 25—30 мл свежеприготовленной хлорной воды, которую при открытом кране сливают в колбу, сразу же закрывают кран, жидкость перемешивают и через воронку добавляют 15 л л 5%-ного раствора K N, нейтрализовая-ного перегнанной НС1 по метиловому красному колбу предварительно охлаждают в ледяной воде в течение нескольких минут. [c.89]

Открытие бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка и оставляют стоять на 20 мин. Если был открыт роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку и добавляют 5 капель хлороформа и по каплям хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иодид-иона в фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствуют бромид-ионы, появляется желто-оранжевая окраска. [c.300]

Откры1ие Вг в трудно растворимых бромидах. Для открытия иона Вг" в трудно растворимых бромидах в пробирку берут немного твердого бромида, прибавляют разбавленную серную кислоту, вносят кусочек цинка, встряхиваюг, и дают раствору хорошо отстояться. Выделившийся осадок восстановленного металла вместе с остатками цинка отфильтровывают и в получе н-ном фильтрате открывают ион Вг любой из реакций [c.548]

Открытие бромид-ионов. К 1 мл анализируемого раствора добавляют 1 мл 2 н. раствора H2SO4, 2 мл бензола (или другого органического растворителя) и несколько капель хлорной воды. Смесь сильно встряхивают. В присутствии 1 -ионов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Если 1 -ионов в анализируемом растворе нет, в присутствии бромид-ионов слой бензола окрасится в соломенно-желтый цвет. Если в анилизируемом растворе нет ни 1 , ни Вг , слой бензола остается бесцветным. [c.153]

Открытие бромид-иона, а) Реакция с флуо-ресцеином. В микротигель поместите 2—3 капли центрифугата (из 96) и такой же объем насыщенного раствора перманганата калия. Нагрейте на водяной бане, прибавьте каплю раствора Си304 и немедленно накройте тигель фильтровальной бумажкой, пропитанной раствором флуоресцеина. Розовое окрашивание реактивной бумажки доказывает присутствие бромид-иона. [c.200]

Обнаружение бромид-ионов Вг , Открытие анионов Вг" осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители 8 ", 80 , то их вначале окисляют раствором перманганата калия КМПО4 в кислой среде. [c.268]

Бесцветный бромид-ион является анионом одной из наиболее сильных кислот — бромистоводородной кислоты, получающейся в результате растворения газообразного НВг в воде. AgBr, Hg2Bf2 и РЬВг2 в воде не растворяются. Для открытия Вг используют разнообразные процессы (осаждения, окисления— восстановления, извлечения органическими растворителями) и реактивы (минеральные и органические). [c.221]

Оптическую сенсибилизацию галогенидов серебра, открытую Вогелем в 1873 г., формально можно рассматривать как процесс, в котором ионы серебра восстанавливаются фотовосстановлен-ными молекулами красителя, образующимися в результате окислительно-восстановительной реакции между возбужденным красителем и восстановителем. Считая, что донорами электронов являются бромид-ионы [Вг-], которые могут обладать высокой энергией в кристалле, на поверхности зерен и в других местах [566, 567], процесс сенсибилизации можно описать простой схемой [c.453]

Открытие бромид-иона. К 5—8 каплям анализируемого раствора добавить 3 мл 2 н. H2SO4, 2 мл бензола (или другого органического растворителя) и несколько капель хлорной воды. Смесь сильно встряхнуть. В присутствии иона Г слой бензола окраншвается в красно-фиолетовый цвет, даже если одновременно присутствует ион брома. Если иона Г в aнaлизиpye юм растворе нет, в присутствии ионов брома слой бензола окрашивается в соломенно-желтый цвет. Если в анализируемом растворе нет ни Г, ни Вт, слой бензола остается бесцветным. [c.154]

Примером реакций этого типа может служить обмен ионов галогена, происходящий при обработке какого-либо алкилгалогенида ионом галогена. Реакция обратима и доходит до конца только в том случае, когда одно из образующихся соединений удаляется по мере образования. Поскольку хлористый натрий и бромистый натрий не растворяются в ацетоне, в то время как иодистый натрий растворим, многие хлориды и бромиды могут быть превращены в соответствующие иодиды обработкой иодистым натрием в ацетоновом растворе. Этот метод, открытый Финкельщтейном, дает возможность получать с удовлетворительным выходом иодистый аллил из доступного продажного хлористого аллила [c.226]

В области неорганических кристаллических систем внимание было еще раз сконцентрировано на соотношении между эффектами Сцилларда — Чалмерса и изучением внедренных в решетку атомов (или, более обще, изучением центров дефектов структуры методами физики твердого тела). Наиболее значительное открытие сделали Мэддок (Maddo k) и Валькоб (Val ob) [50]. Они нашли, что даже такой простой кристалл, как КВг, можно исследовать методом Сцилларда — Чалмерса, Можно предполагать, что любой атом отдачи брома будет либо ионом бромида в решетке, либо будет обмениваться с ним. Однако, когда облученный нейтронами КВг растерли с дибромэтиленом — реагентом, который быстро обменивается с атомами брома, но не ионами,— выделили фракцию брома отдачи, имеющую удельную активность, примерно в 100 раз большую, чем общая удельная активность брома. Они провели многочисленные опыты по контролю достоверности этих наблюдений и заключили, что по крайней мере некоторые атомы отдачи брома, весьма возможно внедренные, находились в местах дефектов. Ясно, что дальнейшая работа в этих нанравлениях дает наибольшую вероятность установить прямые соотношения между химическими и более типичными физическими (оптическими и т. д.) измерениями центров дефектов структуры. [c.118]

Методы анализа смеси С1 Вг—- и J—-и онов, основанные на различии окислительновосстановительных потенциалов анионов галогенводородных кислот. 1-й вариант. Для открытия С1—-ионов в растворе (1) в присутствии бромидов и иодидов воспользуйтесь реакцией окисления хлоридов бихроматом калия К2СГ2О7. Эта реакция не всегда удается, и поэтому отрицательный ее результат не может служить бесспорным доказательством отсутствия хлоридов. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология